【文档说明】安徽省合肥六校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题.docx，共(7)页，575.071 KB，由小赞的店铺上传

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合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期中联考高二年级化学试卷（考试时间：75分钟满分：100分）命题学校：合肥九中命题教师：吴满意审题教师：殷小妹相对原子质量：N-14O-16一、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）1．下列关于热

化学方程式的叙述错误．．的是（）A．已知H⁺(aq)+OH⁻(aq)═H₂O(l)ΔH=－57.3kJ·mol⁻¹，则CH₃COOH(aq)和NaOH(aq)反应生成1molH₂O时的反应热ΔH<−57.3kJ⋅mol⁻¹B．12C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)Δ

H=-1400kJ⋅mol-1，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ⋅mol-1C．2Na(l)+O₂(g)=Na₂O₂(s)ΔH₁，2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)ΔH₂则ΔH₁<ΔH₂D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定2．下列示意图与化学

用语表述内容不相符．．．的是(水合离子用相应离子符号表示)（）ABCDNaCl溶于水3CHCOOH在水中电离2H与2Cl反应能量变化2H和2I加热到一定温度反应NaClNaCl+−=+3CHCOOH3CHCOOH−++22

H(g)Cl(g)2HCl(g)+=1H183kJmol−=−22HI2HI+3．下列事实不能．．说明NH3⋅H2O是弱电解质的是（）A．10mL1mol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应B．同温下，相同物质的量浓度的氨水

导电性比NaOH弱C．氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的pH减小D．常温下，0.1mol/LNaOH的pH比0.1mol/LNH3⋅H2O的pH大4．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)

，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol∙L−1，下列有关判断正确．．的是（）A．x+y<zB．C的体积分数下降C．B的浓度增大D．平衡向正反应方向移动5．用稀盐酸与

稀NaOH溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误．．的是（）A．酸、碱混合前应分别测量其温度B．酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中C．实验中应上下抽动玻璃搅拌器D．用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热ΔH偏大6．二氧化硫的催化氧化：2SO2

(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误．．的是（）A．该反应加入催化剂是为了加快反应速率B．已知该催化氧化反应K(300℃)＞K(350℃)，则该反应正向是放热反应

C．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高SO2的平衡转化率D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变7．证据推理是化学学科重要的核心素养，下列证据与推理的关系正确．．的是（）选项证据推理A室温下，饱和BOH溶液的

导电能力比饱和NaOH溶液弱BOH为弱碱B增大反应物浓度，化学反应速率加快增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大C往过氧化氢溶液中加入适量FeCl2溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生Fe2+对H2O2的分解具有催化作用DHA溶液中不存在HA分子HA为强酸8．在2A(g)+B

(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.6mol·L-1min-1B．v(B)=0.5mol·L-1min-1C．v(C)=0.9mol·L-1min-1D．v(D)=1.6mol·L-1min-19．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如

图所示，下列说法正确．．的是（）A．E1-E4=E2-E5B．Cl(g)为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中O3的平衡转化率不同D．两个进程中速率最快的一步反应的ΔH=(E3-E2)kJ⋅mol−110

．下列各组离子一定能．．．大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、SCN−B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2−、CO32−C.在强酸溶液中：NH4+、Al3+、CO32−、NO3−D.与Al反应放出氢气的溶液中：K+、Fe2+

、Cl−、NO3−11．下列对于化学反应方向说法不正确．．．的是（）A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0C．知道

了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生D．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应12．在两个容积均为4L的恒容密闭容器中，起始时均充入0.4mol乙苯（C8H10），以温度、催化剂为实验条件

变量，发生反应：C8H10(g)⇌C8H8(g)+H2(g)，测得的结果如图所示，曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间ts且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法正确．．的是（）A．900℃时，无催化剂的容器中，ts内H2的平均反应速率为0.12tmo

l⋅L-1⋅s-1B．1000℃时，有催化剂的容器中，延长反应时间乙苯的转化率可到达A点C．1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，可能是因为催化剂失活D．其他条件不变时，升高温度或减小压强均能使平衡向右移动，均能使

平衡常数K增大13．某温度下，密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0。下列说法正确．．的是（）A．当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，反应达到平衡状态B．当12个N-H键断裂的

同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小14．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×

10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确．．的是（）A．曲线Ⅰ表示HNO2，曲线Ⅱ表示CH3COOHB．酸的电离程度：c<d；a点溶液中，c(N

O2−)=c(CH3COO－)C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不相同二、填空题（本大题共4题，共44分，请把答案写在答题卡指定位置）15．(12分)化学

反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A．Na2O与水反应B．铝和氧化铁反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应(2)3NH还原法可将xNO还原为2N脱

除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)1ΔH=2070kJmol−−。若有15gNO被还原，则该反应(填“释放”或“吸收”)的能量为。(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂3NF是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。

已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。化学键N≡NF—FN—F键能/(1kJmol−)941.7154.8283.0则3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)ΔH=1kJmo

l−(4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：。②比较热稳定性：MgBr2(填“>”或“<”)MgCl2。③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)△H=k

J·mol-1。16．(11分)根据所学知识，完成下列问题。(1)次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有22HPO−和OH－两种阴离子。①H3PO2中磷元素的化合价为。②写出次

磷酸的电离方程式。③H3PO2溶液加水稀释过程中，32()(HPO)Hcc+的数值（填“变大”“变小”或“不变”）(2)已知的电离平衡常数如下表物质H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数Ka174.4010−21.5410−82.9510−K

a2115.6110−71.0210−—①试比较3HCO−、3HSO−和HClO的酸性由强到弱的顺序是。②若碳酸、亚硫酸、次氯酸溶液c(H+)相同时，则酸的物质的量浓度由大到小的顺序是(写化学式)。③写出H2SO3与

过量NaClO反应的离子方程式。17．(11分)将浓度均为0.01mol/L的22HO、24HSO、KI、223NaSO溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为2-+2-2

223462HO+2SO+2H=SO+2HO。反应分两步进行，反应A为-+2222HO+2I+2H=I+2HO，反应B为……(1)反应B的离子方程式是。对于总反应，I-的作用相当于。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a．向酸化的22HO溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色

。b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号22HO溶液24HSO溶液223NaSO溶液KI溶液(含淀粉)2HO实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从

混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ(溶液浓度均为0.01m

ol/L)用量/mL实验序号22HO溶液24HSO溶液223NaSO溶液KI溶液(含淀粉)2HO实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。18．(10分)硫酸在工业生产中有着重要的意义

，SO2是工业制硫酸的重要原料。(1)T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0molSO2和0.6molO2，发生如下反应：2232SO(g)+O(g)2SO(g)，20s后反应达到平衡，()2cSO和()2cO相等

，()2vSO=-1-1molLs，平衡后向容器中再充入30.4molSO和20.3molO，此时，v(正)v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)(2)在1L的密闭容器中，加入足量的焦炭和1molSO2反应，C(s)+2SO2(g)⇌2CO2(g)+S2(g)。①反应在某温度达到平衡时，S

O2和CO2的体积分数都等于40%，该温度下的平衡常数K=。②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得SO2与S2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，SO2转化率与温度关系如图2所示。700℃时，催化剂(填“甲”或“乙

”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是(填字母)。合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期中联考高二年级化学试卷参考答案一、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案

涂在答题卡上）题号12345678910答案ADABDCDBAB题号11121314答案CCDB二、填空题（本大题共4题，共44分，请把答案写在答题卡指定位置）15.（共12分）(1)C（2分）(2)释放（1分）172.5kJ（2分）（单位没写扣一分）(3)-291.9（2分）（未写“－”

号不得分）(4)()()()122MgFsMgsFgH1124kJmol−=+=+（2分）（方程式对给1分，∆H对给1分，方程式化学计量数为1/2，∆H=+562kJ·mol-1也算对）<（1分）-160（2分）（未写“－”号不得分）16.（共11分）(

1)+1（1分）3222PHHPOHO−++（2分）（写多步电离不给分）变小（2分）(2)3HSO−>HClO>3HCO−（2分）（>没写不扣分，顺序不对不给分）HClO>H2CO3>H2SO3（2分）（>没写不扣分，顺序不对不给分）2-234HSO3

SO++2OClOClHCl−−+=（2分）17.（共11分）(1)2--2-22346I+2SO=2I+SO（2分）催化剂（1分）(2)淀粉（2分）(3)8、3、2（2分）（顺序不对或写错均不给分）其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率（2分）(4)由于()()222231nHO:nNaS

O<2，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象（2分）18.（共10分）(1)0.02（2分）＞（2分）(2)0.25（2分）乙（2分）B（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com