【文档说明】江西省赣州市石城县石城中学2021届高三上学期第三次周考化学（A卷）试卷含答案.doc，共(5)页，133.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷考试时间：60分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cr52班级座号姓名分数请将选择题答案填在方框里面：题号123456789101112答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每

小题4分，共48分）1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A.李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.

王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．由12

C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NAB．2L0．5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为NAC．氢氧化钠与氯气反应时，生成0．1molNaCl时转移的电子数等于0

．2NAD．适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA3.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色4．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO35．下列有关说法正确的是（）A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C．Cl2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色D．水玻璃和玻璃

都很稳定，不会变质6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是A．Cl2B．NH3C．NO2D．CO27．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（）A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能

与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨8．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸．下列说法不正确的是（）A．若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄

色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应9．为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记

录实验现象。具达如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象①0.2mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失②饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀③0.2mol/LCuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红

色沉淀④0.lmol/LAl2(SO4)3溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（）A.Na2SO3溶液具有漂白性B.Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)C.实验③

，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D.实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑10．下列说法错误的是()A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y中含有（NH4）2SO4D．（N

H4）2S2O8中S的化合价不可能为+711．下列实验可行的是()A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体B．用量筒量取20.83ml12mol/L的浓硫酸配制250ml1mol/L稀硫酸C．用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体D．用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO

3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（）A.放电时，Na

作负极，反应式为Na-e-=Na+B.钠硫电池在常温下也能正常工作C.放电时Na+向正极移动D.当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4二、非选择题（共52分）13．（16分）硫的多种化合物在工业中有重要应用。(1)连二亚硫酸钠（Na2

S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。①Na2S2O4中S元素的化合价为_________.②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。③

Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为___________。(2)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，

处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。①写出Na2S2O5参加反应的离子方程式_______________________。②处理

后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_____________。(3)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题:①0.1mol/LH2SO4与0.2mol/LH2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H

2S和H2O电离产生的H+.）②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/LNaHSO3溶液、0.1mol/LNa2SO3溶液，广泛pH试

纸、pH计）操作简述______________现象或数据______________结论H2SO3第一步不完全电离14．（18分）锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2）制备锑白

的两种工艺如下：I.火法制取锑白，是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式：___________________________________。Ⅱ.湿法制取锑白的工艺流程如图：已知：①Sb3+

与Fe2+的氧化性强弱相当②常温下：化合物Fe(OH)2Fe(OH)3Sb(OH)3Ksp近似值8×10-164×10-264×10-42③Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。④水解时保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L（1）浸出是将辉

锑矿溶于FeCl3溶液，请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_________。滤渣的成分为______________________。（2）采用铁粉作为还原剂进行还原，其目的是除去溶液中的离子___________（填离子符号），还原反应结束后，可用

______________溶液来检验还原是否彻底。（3）SbCl2是无色晶体，100升华，分子中所有原子都达到8e-稳定结构，请写出SbCl2的电子式___________。水解是利用SbCl2的水

解反应制取Sb2O3（SbCl2的水解分为多步），其反应可以简单表示为：SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O为了促进水解趋于完全，可采取的措施（填两点）：_____________________（4）简述检

验沉淀是否洗净的实验方法：_________________________________________。（5）若不加铁还原，则最终所得锑白的产率将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。15．（18分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：已知：①②W、D均为

芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。（1）生成A的反应类型是______，试剂a是______，B中所含的官能团名称是_______。（2）①F的结构简式是______。②生成聚合物Y的化学方程式是______。（3）Q是W的同系物且相对分子质量比W大

14，则Q有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的为_________________（写出其中一种的结构简式）。（4）只以为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用

结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。参考答案题号123456789101112答案AACCCDDCBBDB二、非选择题（共52分）13.（16分。每空2分）(1)①+3;②HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H

2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O③2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3(2)①3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O②10-5mol/L

(3)①1.0×10-22②用pH计测定0.1mol/L亚硫酸溶液的pH;PH>114.（18分，每空2分）I.2Sb2S3+9O2=2Sb2O3+6SO2Ⅱ.（1）Sb2S3+6Fe3+=3S+6Fe2++Sb3+S、SiO2（2）Fe3+KSCN溶液（3）加大量的水，加热或

加氨水(不能加氢氧化钠)（4）取最后一次洗涤液少量于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液,若未出现浑浊则证明沉淀已洗干净,反之则没有。（5）增大15.（18分）（1）取代反应（2分）浓硝酸、浓硫酸（2分）硝基、氯原子（2分）（2）①（2分）②（2分）（3）10（2分）（2分）（4）（4分）