【文档说明】江苏省如皋市2020-2021学年高一下学期第三次调研考试化学（必）试题含答案.docx，共(7)页，347.670 KB，由小赞的店铺上传

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如皋市2020-2021学年度高一年级第二学期教学质量调研（三）化学试题（必修）总分：100分。考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56选择题（共78分）单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个

选项符合题意。1.发射空间站“天和号”核心舱的长征5号运载火箭的箭体使用的材料是铝合金，铝合金属于（）A.高分子材料B.非金属材料C.金属材料D.有机材料2.下列物质名称与其主要成分的化学式相对应的是（）A.小苏打——23NaCOB.磁性氧化铁——34FeOC.酒精——3CHCHOD.漂

白粉——NaClO3.我国第一辆火星车命名为“祝融”，“祝融”号火星车采用了中国研发的新型隔热保温材料——纳米气凝胶，该材料能应对“极热”和“极寒”两种严酷环境，同时质量超轻，能让火星车跑得更快更远。一种纳米气凝胶的成分是2SiO

，2SiO属于（）A.碱B.盐C.氧化物D.有机物4.下列属于置换反应的是（）A.232FeO3CO2Fe3CO++高温B.4TiCl4NaTi4NaCl++高温C.422CHHO3HCO++催化剂△D.32

24NH5O4NO6HO++催化剂△5.将标准状况下4.48LHCl溶于水配成20mL溶液，所得HCl的物质的量浓度为（）A.10.2molL−B.14molL−C.18molL−D.110molL−6.下列资源的利用涉及化学变化的

是（）A.石油分馏B.金属还原C.海水蒸发D.空气液化7.9038Sr常用于放射性同位素电池。下列关于9038Sr原子的说法正确的是（）A.电子数为38B.质子数为52C.中子数为38D.质量数为528.下列物质只含有离子键的是（）

A.24HSOB.2MgFC.3NHD.NaOH9.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下

列说法正确的是（）A.金属性：XYB.原子半径：WRYZC.R位于第2周期ⅣA族D.简单气态氢化物的热稳定性：ZR10.下列化学用语正确的是（）A.氯气的电子式：Cl:ClB.乙烯的结构简式：22CHCH

C.钠原子的结构示意图：D.硫酸亚铁的电离方程式：2244FeSOFeSO+−+11.反应222NO2CON2CO++可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是（）A.CO是氧化剂B.NO发生氧化反应C.C、N、O的化合价均发生变化D.每生成1mol2N，反应转移4mol电子12.右图

是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）A.Fe片作正极B.Cu片质量减少C.电子由Fe片经导线流向Cu片D.实现了电能向化学能的转化13.下列过程放出热量的是（）A.甲烷燃烧B.碳酸钙分解C.液氨汽化D.化学键断裂14.223N3H2NH+，是工业上

制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（）A.增加2N的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.若反应在密闭容器中进行，2N和2H能100%转化为3NH15.有机物所含官能团的种类决定有机物的性质。下列关于丙烯酸（2CHCHC

OOH=）说法不正确的是（）A.能与氢气发生加成反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能与乙醇发生酯化反应D.与33CHCOOCH互为同分异构体16.下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是（）A.甲烷的二氯代物只有一种结构B.乙醇不能被酸性4KMnO溶液氧化C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙

醇能与金属钠发生反应17.下列反应中，属于取代反应的是（）A.423CHClCHClHCl⎯⎯⎯→++光照B.22232CHCHHOCHCHOH+⎯⎯⎯→催化剂△C.32222CHCHOH3O2CO3HO⎯⎯⎯+→+点燃D.16348

18816CHCHCH⎯⎯⎯⎯→+催化剂加热、加压阅读下列资料，完成第18题~第20题化肥、农药、药物、添加剂等是生活中常见的化学品，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。施

用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施。很多化肥易溶于水，过量施用不仅会造成浪费，部分化肥会随着雨水流入河流和湖泊。化肥施用不当也会给人类和环境带来危害。农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位。人类早期

使用的农药有除虫菊、波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物。后来人们研制出了有机氯农药、有机磷农药和拟除虫菊酯类农药等有机合成农药，使农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。历史上，滴滴涕（DDT）和六六六等有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章。农药对

生态系统和自然环境的影响是广泛而复杂的。例如，农药可能会破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫会产生抗药性；蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感；农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标，以

及大气、地表水和地下水的污染。药物在人体内有着不同的作用方式，有的是通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。抗酸药是一类弱碱性物质，口服后能中和胃酸而降低胃内容物酸度，从而解除胃酸对

胃、十二指肠黏膜的侵蚀和对溃疡面的刺激，并降低胃蛋白酶活性，发挥缓解疼痛和促进愈合的作用。更多的药物是通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分子结构与生物活性密切相关。合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则。18.下列对环境的危害，与化肥

的不合理及过量使用无关的是（）A.水体富营养化B.破坏土壤酸碱性C.破坏土壤结构D.形成白色污染19.杀虫剂六六六的结构如右图所示。下列说法正确的是（）A.分子式为666CHClB.分子中含有苯环C.对人体无毒无害，使

用不会污染环境D.是自然界中天然存在的物质20.下列物质中，不可以作为抗酸药（抑制胃酸过多）有效成分的是（）A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.氢氧化钠D.碳酸钙21.在含有大量OH−、2Ba+、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A.3HCO−B.Ag+C.3NO−D.3Fe+22.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.24HSO溶液与氨水反应：2OHHHO−++B.CuO与稀盐酸反应：22CuO2HCuHO++++C.3AlCl溶液与氢氧化钠溶液反应：()33AlC

l3OHAlOH3Cl−−++D.2Cl与氢氧化钠溶液反应：22Cl2OH2ClOHO−−++23.下列有关金属钠的说法正确的是（）A.密度比水大B.常温下易被氧气氧化C.能与水反应放出氧气D.实验剩余的金属钠不能放回原瓶24.规范操作是实验的基本要求。下列操作

规范的是（）A.转移溶液B.搅拌溶液C.熄灭酒精灯D.取蒸发皿25.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸B.用澄清石灰水鉴别2CO和2SOC.用盐酸鉴别3CaCO固体和3MgCO固体D.用丁达尔效应鉴别3FeCl溶液和()243FeSO溶液26.

侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为32234NaClNHCOHONaHCONHCl+++=+，过滤所得3NaHCO可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是（）A.用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观

察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+B.取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含4NH+C.取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl−D.取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生

成，说明滤液中含有23CO−非选择题（共22分）27.（6分）乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，两者均可通过粮食酿造获得。（1）乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为______、______。（2）可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是：______。（回答

一种即可）（3）工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，该反应类型为______。（4）写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式______。28.（6分）一种以海水晒盐后所得苦卤（溶质主要含2MgCl，还有NaCl等）为原料制取金属镁的流程如下

：（1）“沉淀”反应的化学方程式为___________________。（2）“溶解”反应的离子方程式为____________。（3）工业上冶炼镁时采用的方法是_________（填字母）。a.电解熔融2MgClb.用氢气还原2MgClc.加热分解2MgCl9.（10

分）某兴趣小组用()243FeSO溶液吸收含2SO的尾气（2SO的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如下图所示：（1）装置A中2SO与()243FeSO溶液中反应生成4FeSO，写出该反应的化学方程式：

_______。（2）反应后，若要检验装置A中3Fe+是否过量，可用试剂为______；若要检验2SO是否过量，可用试剂为______。（3）装置B中所用X溶液为______，作用是______。（4）若实验

测得反应后的装置A中不含有2SO，为测定其中所含4FeSO的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入10.1000molL−()42CeSO溶液，发生反应2433FeCeCeFe

++++++，当反应恰好完全时，共消耗()42CeSO溶液18.00mL。请通过计算确定4FeSO的物质的量浓度（写出计算过程）。2020~2021学年度高一年级第二学期教学质量调研（三）化学试题（必修）参考答案与评分标准一、单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。

每小题只有一个选项符合题意。1.C2.B3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.D10.D11.D12.C13.A14.A15.D16.B17.A18.D19.A20.C21.C22.B23.B24.B25.A26.A二、非选择题：（本部分3题，共22分）27.（1）羟基（1分）羧基（

1分）（2）3NaHCO（也可为23NaCO、Zn、石蕊等）（1分）（3）加成反应（1分）（4）24HSO3233232CHCOOHHOCHCHCHCOOCHCHHO++浓△（2分）（共6分）28.（1）()()2222MgClCaOHMgOHCaCl+=+（2分）（2）()2

22MgOH2HMg2HO+++=+（2分）（3）a（2分）（共6分）29.（1）()22443SOFeSO3FeSO+（2分）（2）KSCN溶液（1分）品红溶液（1分）（3）NaOH溶液（1分）吸收未完全反应的2SO

，防止污染空气（1分）（4）()41Ce0.018L0.1molL0.0018moln+−==（1分）由反应2433FeCeFeCe++++++可得()()24FeCe0.0018molnn++==（1分）()140.0018molFeS

O0.09molL0.02Lc−==（2分）4FeSO的物质的量浓度为10.09molL−（共10分）