【文档说明】江苏省如皋市2020-2021学年高一下学期第三次调研考试化学（选）试题含答案.docx，共(9)页，883.746 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-61d1898d9e64cc1b46a3c1559b28b30e.html

以下为本文档部分文字说明：

如皋市2020-2021学年度高一年级第二学期教学质量调研（三）化学试题（选修）总分：100分．考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Fe56单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分．每

小题只有一项符合题意．1．糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础．下列说法正确的是（）A．紫外线消毒是使细菌蛋白质发生变性B．植物油可将2Br从水溶液中萃取出来C．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应2．下列指定物质的化学用语正确的是（）A．

硫离子的结构示意图：B．中子数为16的磷原子：3116PC．丙烯的结构简式：32CHCHCH=D．次氯酸的电子式：HOCl∶∶3．某有机物只含有CHO、、三种元素，其结构模型如图所示．下列说法正确的是（）A．该有机物难溶于水B．能和3NaHCO溶液反应C．与NaOH醇溶液

共热能发生消去反应D．能在加热及催化剂作用下发生加聚反应4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．22NaO溶于水：2222NaOHO2Na2OHO+−+++B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：32Ag2HNOAgNOHO+−+++++C．苯酚钠溶液中通入少量226522653CO:

2CHOCOHO2CHOHCO−−+++D．氯化铝溶液中加入过量氨水：33234Al3NHHOAl(OH)3NH++++5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．浓盐酸Fe223MnOClFeCl⎯⎯⎯→点燃B．2CO323NaClNaHCONaCO⎯⎯⎯→→⎯⎯C．

NaOH(aq)22CuClCu(OH)Cu⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→葡萄糖D．22OHO33NHNOHNO⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→→催化剂，6．短周期主族元素XYZW、、、的原子序数依次增大．XW、在同一主族，Z+与Y−具有相同的电子层结构

，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．W在元素周期表中位于第三周期VIA族D．原子半径的大小顺序：(W)(

Z)(X)(Y)rrrr7．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（）A．用图1装置制取少量乙烯B．用图2装置检验乙醇具有还原性C．用图3装置分离苯和苯酚D．用图4装置检验溴乙烷发生消去反应8．一种以2C

O和4CH为原料合成高附加值的3CHCOOH的反应原理如图所示．下列说法正确的是（）A．乙酸分子中只含极性共价键B．反应过程中存在CH−键的断裂与形成C．反应的化学方程式为423CHCOCHCOOH+催化剂D．243COCHCHCOO

H、、三种分子中碳原子共有两种杂化方式不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得

满分，但只要选错一个，该小题就得0分9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将含有2SO的废气通入2BaCl溶液中，出现白色沉淀2SO与2BaCl溶液反应生成3BaSO沉淀B向甲苯中滴

加少量酸性4KMnO溶液，振荡后红色消失（经检验，生成了苯甲酸）苯环增强了甲基的活性，使其被氧化C向某溶液中滴加22HO溶液后再加入KSCN，溶液呈红色溶液中一定含有2Fe+D向某废水中加入少量稀溴水，

没有白色沉淀废水中不含苯酚A．AB．BC．CD．D10．紫草素可用于治疗急性黄疸肝炎，其结构如下图所示．下列说法正确的是（）A．紫草素存在顺反异构B．紫草素的分子式为15165CHOC．能与3FeCl溶液发生显色反应D．能发生加成、消去、氧化、取代等反应11．CalebinA是一种用于肥胖管理的

药物，在其合成过程中某一步骤如下：下列说法正确的是（）A．该转化属于加成反应B．X中所有碳原子一定共平面C．X和Y均可发生银镜反应D．1molZ最多可与24molH发生加成反应12．某学习小组用电石()2CaC与饱和食盐水制取22CH（含少量23HS,PH），并验证22CH的

部分化学性质，所用装置如下图．下列说法正确的是（）A．使用饱和食盐水代替水是为了加快制取22CH的速率B．去掉装置B，不影响装置CD、中22CH化学性质的探究C．取装置C中褪色后的溶液，测定其pH值，与反应前所测pH对比，pH增大，可判断22CH和

2Br发生了加成反应D．用燃着的木条靠近E玻璃管尖嘴处，未见有明亮火焰，说明22CH没有可燃性13．大苏打()223NaSO常用于防毒面具中吸收氯气，2231molNaSO完全反应，失去8mol电子，下列说法正确的是（）A．氧化性：2232NaSOClB．反应中223SO−转化

为24SO−C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1D．标准状况下，每吸收28.4LCl，反应中转移电子数为0.75mol非选择题（共64分）14．（8分）根据信息书写指定反应的方程式．（1）请从下

列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可重复选用）．试剂：稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、()33FeNO溶液、浓硫酸、4FeSO溶液①2ClNaClO→的化学方程式：_________；②3HNONO→的离子方程式：_________．（2）钛铁矿()3FeTiO在

高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如下图．写出“氯化”的化学方程式：_______．223Mg4HC3800ClCOCHFTiCleTiiOT→→⎯⎯⎯⎯⎯→气氛中焦炭氯化15．（9分）砷化镓(GaAs)是第二代半导体材料的代表，主要用于制作高速、高频、大功率和抗辐射电子器件

．一种制备砷化镓的方法为()3343700CCHGaAsHGaAs+3CH+．（1）基态As原子的外围电子排布式为________，其核外电子占据的最高能级的电子云形状为______．（2）3AsH分子的空间构型为_______．（3）AsGaSe、、的电负性由大到小的顺序为

______．（4）()33CHGa分子中Ga原子采取_______杂化；()331molCHGa中键的数目为_______．16．（9分）WXYQR、、、、为前四周期元素且原子序数依次增大．W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，Q

和2Q+具有相同数目的未成对电子，2Q+的价电子数是R+的二分之一，R+的核外电子充满三个电子层．请回答下列问题：（1）基态X原子的核外电子排布图为_______．（2）WXY、、的第一电离能由小到大的顺序是___

____．（用对应元素符号作答）（3）XY、的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______．（用对应化学式作答）（4）基态Q原子核外有_______种能量不同的电子，R元素在周期表中处于_________区．（5）2(WX)分子中键与π键的个数比为________．

17．（9分）沐舒坦是临床上广泛使用的祛痰药，其一种合成路线如下（反应试剂和反应条件均未标出）：已知：①②当苯环上已有一个3CH−时，新引入的取代基一般在3CH−的邻位或对位，当苯环上已有一个COOH−时，新引入

的取代基一般在COOH−的间位．（1）合成路线中反应①、②顺序不能颠倒的原因是_______．（2）反应③的试剂是Fe/HCl，则该反应的类型为_______．（3）化合物F的结构简式为_______．（4）

写出符合下列要求的E的一种同分异构体X的结构简式：_______．①含有苯环和硝基②分子中只有2种化学环境不同的氢．（5）请利用所学知识及已知①，写出以对二甲苯和乙烯为原料制取流程示意图（无机试剂任用，合成示例见本题题于

）．______．18．（8分）磷酸锌()342ZnPO常用作医药、牙科粘合剂，常用碱式碳酸锌322ZnCO2Zn(OH)HO和磷酸反应制得，一种以锌灰（含232ZnOCuOFeOFeOSiO、、、、等）为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如下：2232HOZnONaHCOCO

→→→→→→→锌稀硫酸锌灰酸浸过滤氧化除铁除铜沉锌碱式碳酸锌滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ滤渣Ⅲ滤液（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为________．（2）“滤渣Ⅲ”的主要成分是_________，从中

获取铜需加入________（填试剂名称）．（3）“沉锌”时发生反应的离子方程式为________．（4）为保证产品纯净，“沉锌”后需过滤，并对滤渣充分洗涤，检验滤渣完全洗净的操作方法是________．19．（13分）科学界生命起源假设理论认为生命起源于4

0亿年的古洋底的热液环境，其中铁硫族合物FeSxy普遍存在．化学兴趣小组设计了如下实验测定铁硫族合物样品中FeS、元素的含量．实验步骤如下：步骤1：按上图连接装置，并进行操作X．步骤2：准确称取0.40g含

杂质的铁硫族合物样品于装置A中，准确量取130.00mL0.1molL−酸性4KMnO热液于装置B中，C中加入适量NaOH溶液．步骤3：通入氧气并加热，A中样品逐渐转变为红棕色．步骤4：待固体完全转化后，取下装置B，向其中滴加10.1

molL−的224HCO溶液，当紫红色褪去时共消耗224HCO溶液25.00mL．已知：①样品中的杂质不溶于水、盐酸，且不与2O发生反应．②224HCO与4KMnO反应的离子方程式为：24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++++（1）“步骤1”中操作

X的名称是_______．（2）写出“步骤2”中2SO还原4KMnO生成2Mn+的离子方程式：_________．（3）“步骤3”若通入2O的速度过快，则实验测得的硫的含量________（选填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．（4）设计实验方案“测定样品中Fe元素的含量”：

待装置A冷却后，取其中固体于试管中，_______，过滤、洗涤、灼烧、称得固体质量ga．（可供选用的试剂有：稀盐酸、氨水、蒸馏水）（5）计算铁硫族合物样品中S的质量分数，写出计算过程．_________．2020～2021学年度高一年级第二学期教学质量调研（三）化学试题(选修

)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1．A2．C3．B4．D5．A6．B7．B8．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题

得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分9．B10．CD11．AD12．C13．BD非选择题（共64分）14．⑴①Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）②4H++NO－3＋3

Fe2+＝NO↑＋3Fe3++2H2O（3分）⑵2FeTiO3＋6C＋7Cl2=======高温2FeCl3＋6CO+2TiCl4（3分）（共8分）15．⑴4s24p3（1分）哑铃形（或纺锤形）（1分）⑵三角锥形（1分）⑶Se＞As＞G

a（2分）⑷sp2杂化（2分）12mol或12×6.02×1023（2分）（写12NA不得分）（共9分）16．⑴1s2s2p（1分）⑵C＜O＜N（2分）⑶H2O＞NH3（1分）⑷7（2分）ds（1分）⑸3∶4（2分）（共9分）17．⑴若反应①、

②顺序颠倒，则制得的C物质不是COOHNO2，而是COOHNO2（2分）⑵还原反应（2分）⑶CH2OHNH2BrBr（3分）⑷NO2CH3BrBrH3C或NO2CH3BrBrH3C（3分）⑸CH3HCCOOHCOCH2CH2OOO[]HOH3CKMnO4/H+H

OOCCOOHHOOCHOCH2CH2OH浓硫酸/△催化剂/△H2CH2=CH2Cl2CH2ClCH2ClNaOH水溶液/△CH2OHCH2OH（5分）（共15分）18．⑴H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）⑵Cu、Zn（2分）稀硫酸（1分）⑶3Zn2++6

HCO－3=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+5CO2↑（2分）⑷取最后一次洗涤滤液于试管中，加入盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀，则产品已经洗涤干净。（2分）（共9分）19．⑴检查装置的气密性（2分）⑵2MnO－4＋5SO2＋2H2O＝2Mn2+＋5SO2－4＋4H+（2

分）⑶偏低（2分）⑷（向试管中）加入稀盐酸，充分反应后过滤，将滤渣用蒸馏水洗涤2~3次，将所得洗涤液与滤液合并，向滤液中加入足量氨水充分反应（4分）⑸设被酸性KMnO4溶液吸收的SO2的物质的量为x根据电子得失守恒：2x＋25.00×10－3L×0.1mol·L－1×2=30.00×10－3L×0

.1mol·L－1×5（2分）x=5×10－3mol（1分）样品中S的质量分数=5×10－3mol×32g·mol－1÷0.40g×100%=40%（1分）（共14分）