【文档说明】云南省普洱市景东县第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(9)页，288.483 KB，由小赞的店铺上传

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高一期末化学试卷一、单选题（共20题；共40分）1.下列说法正确的是（）A.食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等B.“是药三分毒”，因此，有病不能服药C.加碘盐即为加入少量单质碘的食盐D.人体的功能物质只有糖类和油脂2.足量的下列物质与相同质量的铝

反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A.稀硝酸B.稀硫酸C.盐酸D.氢氧化钠溶液3.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A.一定属于

吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应4.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中④过量的Na2O2投

入FeCl2溶液中⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A.①④B.②③C.①③④D.③④⑤5.下列关于有机物的说法错误的是（）A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B.乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶

液反应C.糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质D.一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应6.某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A.a+x－nB.a+x+n

C.a－x－nD.a－x+n7.当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B⇌3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（）A.4

B.3C.3.5D.2.58.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A.18O31P119

SnB.27Al19F12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第一周期所有元素的原子9.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四

氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液．A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥10.下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A.0.4mol氧气B.4

℃时，5.4mLH2OC.标准状况下5.6L二氧化碳D.10g氖11.下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C.能与酸反应的氧化物，不一定

是碱性氧化物D.电离时能生成H+的化合物一定是酸12.将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰

好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（）A.反应中转移电子1.0molB.产生NO2气体0.26molC.原HNO3浓度为8.0mol/LD.原HNO3浓度为6.0mol/L13.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是：①(CH3)2C=O+HCN→(C

H3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是（）A.反

应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反应③符合绿色化学思想C.甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D.反应①是加成反应14.下列各项内容中，排列顺序不正确的是（）A.微粒半径：S2﹣＞K+＞Na+B.氢化物的沸点：HI＞HBr＞HFC.固体的热稳定

性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D.相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO315.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A.先滴加氯

水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D.只需滴加KSCN溶液16.下列气体中能用排水法收集的是（）A.氨气B.二氧化硫C.氯气D.氧气二、填空题（共3题；共14分）17.回答下

列问题：①CH2=CH﹣CH=CH2键线式________CH3CH2CH2CHO键线式________分子式________结构简式________③有两种芳香烃结构如下：萘：联苯：它们的分子式分别为________和________．18.原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原

电池为例图示如下：该电池Zn极是电池的________（填“正极”或“负极“），电子从________流出（填“Zn极”或“Cu极”），Cu极上的电极反应式是________。19.氨基酸是具有两性特点的有机物，在结构上都具有的官能团名称是________、________．我们从食物中摄取的_

_______在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生________反应，生成氨基酸，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种________．三、解答题（共2题；共10分）20.下列各物质哪些是电解质

，哪些是非电解质？KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O．21.将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）生成的H2

的体积（标况）；（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．四、实验探究题（共1题；共5分）22.在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、HCO3﹣．取该

溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．（已知氧化性：Cl2＞I2）（1）根据上述实验现象，推断

原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是________．（2）若步骤②中消耗0.02molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________

（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：________．五、综合题（共2题；共15分）23.室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100

mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量多少mol。（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为多少mol·L-1。24.某些废旧塑料可采用下列

方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如

下列转化就可制取高聚物聚乙炔．A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应③的化学方程式：________（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有________种．（3）锥形瓶C中观察到的现象​________（

4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：________________六、推断题（共3题；共16分）25.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂

，将它们任意编号为A，B，C，D，E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B，A与E产生沉淀，B与D，B与E产生沉淀，C与E，D与E产生气体，而C与D无反应现象．由此，可判定各试剂瓶中所

盛试剂为：（填写溶质的化学式）（1）A________、E________．（2）请写出下列反应的离子方程式：A与E：________．B与E：________．C与E：________．26.A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部

分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________．（2）写出下列反应的化学方程式：E→F______

__；D的浓溶液与木炭反应的方程式：________（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是________．27.有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。按如图所

示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）气体B的化学式为________。（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是________（写化学式）。（3）在溶液F中，主要含有___

_____种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是________。（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：________。答案解析部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】A8.【答

案】C9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】A14.【答案】B15.【答案】B16.【答案】D二、填空题17.【答案】；；C4H6O2；CH2=C（CH3）COOH；

C10H8；C12H1018.【答案】负极；Zn极；2H++2e=H2↑19.【答案】氨基；羧基；蛋白质；水解；蛋白质三、解答题20.【答案】属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．21.【答案】解：（1）密度1.31g/cm3、质量

分数为15%的硫酸，由c=可知，c==2.0mol/L，答：此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L；（2）H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，由H2SO4～H2可知，H2的物质的量为0.5mol，则H2的体积为0.5mol×

22.4L/mol=11.2L，答：生成的H2的体积为11.2L；（3）H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，由H2SO4～FeSO4可知，FeSO4的物质的量为0.5mol，则Fe2+的物质的

量浓度为=1.25mol/L，答：溶液中Fe2+的物质的量浓度为1.25mol/L．四、实验探究题22.【答案】（1）H+、Ba2+、I﹣；Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣；Na+（2）0.2mol/L（3）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓五、综合题23

.【答案】（1）解：n（BaSO4）=2.33g/233g·mol－1=0.01mol，根据硫酸根离子守恒得n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol；（2）解：另一份混合溶液中加入100mL1.0mol·L-1NaOH

溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式知，硫酸消耗的n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.01mol=0.02mol，混合溶液中H＋浓度为0.1mol·L-1、

溶液的体积为200mL，则剩余n（HCl）=0.1mol·L－1×0.2L=0.02mol，则与NaOH溶液反应的n（HCl）=n（NaOH）（余下）=1.0mol·L－1×0.1L-0.02mol=0.08mol，则总的n（HCl）=0.02mol+0.08mol=0

.1mol，其浓度=0.1mol/0.1L=1.0mol·L－1．24.【答案】（1）（2）4（3）黄色溶液变为无色或颜色变浅（4）合成氨原料；作燃料或有机化工原料六、推断题25.【答案】（1）BaCl2；K2CO3（2）Ba2++CO32﹣=BaC

O3↓；2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O26.【答案】（1）（NH4）2SO3；SO2；SO3（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O（3）取少量该

溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子27.【答案】（1）CO2（2）CuSO4、FeCl3（3）3；NO3-（4）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3