【文档说明】湖南省长沙市长郡中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学 含答案.doc，共(6)页，418.000 KB，由小赞的店铺上传

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长郡中学2020－2021学年度高一第一学期期中考试化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5S32Cu64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，

每题3分，共48分)1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C.《梦溪笔谈》：“石穴中水

，所滴者皆为钟乳D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”2.下列关于物质分类正确的是A.混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物B.电解质：氯化氢、硫酸钡、水C.正盐：小苏打、纯碱、氯化钠D.碱性氧化物：氧化钙、四氧

化三铁、过氧化钠3.下列叙述正确的是A.盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B.在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质C.氯化钠溶液在通电的条件下发生电离D.氨水能导电，所以氨气是电解质4.下列有关胶体的说法正确的是A.其分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na＋

的直径小B.能产生丁达尔效应C.其分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜D.将FeCl3饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体5.下列各组离子混合，最终一定有白色沉淀生成的是A.Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－B.

Ca2＋、H＋、CO32－、NO3－C.NH4＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－D.Na＋、Ag＋、Cl－、H＋6.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.醋酸溶解鸡蛋壳：

2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OD.向NaHCO3溶液中加入NaOH：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O7.下列对X＋2Y＝XY2(XY2中含X2＋和Y－)

的叙述正确的是A.Y被还原，X2＋是还原产物B.Y被还原，X发生氧化反应C.X是还原剂，Y被氧化D.X被氧化，X显氧化性8.在一定条件下PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则PbO2与Cr3＋反应的化学计量数之比为A.

3：1B.3：2C.1：1D.3：49.二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3＋H2O2＋H2SO4→ClO2↑＋Na2SO4＋H2O＋O2↑(未配平)。下列说法不正确的是A.NaClO3做氧化剂，发生还原反应B.将该方程式

配平后H2O的化学计量数应为2C.NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1D.反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子10.已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是A.切开钠，钠切面颜色变暗，久置空气中最后呈淡黄色B.把小块钠投入硫酸铁溶液中

，钠浮在水面，上、四处游动、产生红褐色沉淀C.把小块钠投入氯化铵溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生有刺激性气味的气体D.把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈反应，产生大量白烟11.事实上，某些氧化物在一

定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2＝Na2SO4；2Na2O2＋SO3(g)＝Na2SO4＋O2(g是指物质为气态)。据此判断下列反应方程式错误的是A.Na2O2＋N2O4＝2NaNO3B.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2C.2Na2O

2＋2N2O3＝4NaNO2＋O2D.2Na2O2＋2Mn2O7＝4NaMnO4＋O2↑★12.下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数的是A.取ag混合物充分混合加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐

酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得出bg固体C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg13.下列有关氯水的叙述正确的是A.氯气可使干燥的pH试纸先变红，后褪色B.氯水放

置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C.新制的氯水一定含有Cl2、H2O和HClO三种分子D.将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉14.实验室制取干燥纯净的Cl2，其中合理的装置是(气体流向从左到右)15.下列说法正确的是A.摩尔是物质的数量单位，

CO2的摩尔质量为44B.16gO2的物质的量为0.5molC.将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/LD.相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的质量16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

是A.2.4g镁离子所含电子数目为NAB.常温常压下，1molCO含原子数为NAC.17gNH3所含质子数目为17NAD.18g水在标准状况下的体积约为22.4L二、填空题(每空2分，共16分)17.I.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2S

O4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦HCl，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。(1)上述物质中属于非电解质的有(填序号)。(2)向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是。(3)⑧在水中的电离方程式为。(4)②和⑤的溶液混合，反应的离子方程式为。(5)⑦的浓溶液与软锰矿反应制取氯气的离子方程式

为。II.已知离子还原性Br－<Fe2＋<I－，则氧化性Fe2＋I2(填“>”“＝”或“<”)，有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Br－、I－，其中Br－、I－的个数比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是。如果要使溶液中Br－、I－

的个数比为3：1，通入氯气与溶液中剩余Fe2＋的物质的量之比为。三、框图推断题(每空2分，共14分)18.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列

问题：①A的化学式为，A与H2O反应的离子方程式为。②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式。③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为(填代号)。a.Na

Cl溶液b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca(OH)2溶液(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：①若C溶液显强酸性，则B的化学式为。②X可能为(填代号)。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Na2SO4d.Al(OH)3③请写出A

通入NaOH溶液的离子方程式。四、实验题(每空2分，共14分)19.“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4==Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。(1)该

同学用无水氯化钠固体配制250mL0.1000mol·L－1溶液，下列操作不会使配得的溶液中氯离子浓度偏低的是(填标号)。A.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干B.定容时仰视容量瓶的刻度线C.移液时没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗液D.定容时发现液面略低于刻度线，未滴加少量水使液面凹

面与刻度线相切(2)上述制备氯气的反应中，每生成35.5gCl2，转移的电子的物质的量是mol。(3)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)(填序号)。(4)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，

其目的是。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是。(5)已知亚硫酸盐和盐酸反应与碳酸盐和盐酸反应类似。当装置D中通入氯气，某同学想通过实验验证装置D中Cl2和Na2SO3发生的反应主要

是氧化还原反应。(可供选择的试剂有稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液)可采取的方法是(写出操作、试剂和现象)，验证实验过程中一定会发生的离子反应方程式为。五、计算题(第一空2分，第2、3空各3分，共8分)★20.I.由CO和CO2组成的

混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)。试计算：(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为L；(2)原混合气体的平均摩尔质量为。II.向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的

质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为。