【文档说明】山东省济宁市泗水县2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc，共(20)页，1.062 MB，由小赞的店铺上传

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2020~2021学年度第一学期期中考试高二化学试题说明：1.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上

的无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.已知()HCla

q和()NaOHaq发生中和反应生成21molHO(l)时的反应热为1ΔH=57.3kJmol−−，则()3CHCOOHaq和()NaOHaq发生中和反应生成22molHO(l)时的反应热为()1ΔH=25

7.3kJmol−−B.()COg的燃烧热是1283.0kJmol−，则()()()222COg=2COg+Og反应的1ΔH=566.0kJmol−+C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.同温同压下，()()()22HgClg2HClg+=在光照和点燃条件下的

H不同【答案】B【解析】【详解】A.()3CHCOOHaq和()NaOHaq发生反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离吸热，放出更少的热量，则()3CHCOOHaq和()NaOHaq发生中和反应生成22molHO(l)时的反应热为()1

ΔH>257.3kJmol−−，故A错误；B.因CO(g)的燃烧热是283.0kJ.mol−1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的△H=−2×283.0kJmol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=

+2×283.0kJmol−1=+556.0kJmol−1，故B正确；C.反应的热效应与断键吸收能量和形成新键放出能量差有关，与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应故C错误；D.根据△H与反应条件无关，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

，故D错误；故选B。2.可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是A.增大容器体积B.保持温度压强不变，充入N2O

4（g）C.保持温度压强不变，充入NO2（g）D.保持容器容积不变，升高温度【答案】D【解析】【分析】【详解】A．增大容器的体积，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，错误，不选A；B．保持温度和压强不变，充入四氧化二氮

，平衡不移动，二氧化氮的浓度不变颜色。不选B；C．保持温度压强不变，充入二氧化氮，平衡不移动，不选C；D．保持容积不变，升温，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度变大，颜色变深，D正确；选D。3.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2

O(l)ΔH＝-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1>Q2>Q

3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3【答案】A【解析】【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液

态水放出的热量比气态水多，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故A正确。4.下列说法正确的是()A.()()()()22Cs+HOgCOg+Hg在某温度下达到平衡后，增加一部分()Cs的质量，正v增大，平衡正向移动B.合成氨反应中

，增加2N的浓度，可使平衡正向移动，提高2H的转化率，降低成本C.恒容容器中充入He气，可使223N(g)+3H(g)2NH(g)平衡向正向移动D.改变条件使正v增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动【答案】B

【解析】【详解】A.C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故A错误；B.增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，2H的转化率增大，故B错误；C.恒容容器中充入He气，反应223N(g)+3H(g)2NH(g)中各气体浓度不变，平衡不一定，故C错误；D.改变条件使v正增大了，逆v也可能增大导致逆v>

v正，平衡逆向移动，则化学平衡不一定向正反应方向移动，故D错误；故选B。5.一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（）A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出

热量为905.9kJB.平衡时v正(O2)＝45v逆(NO)C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低【答案】D【解析】【分析】本题主要考查化学平衡的影响因素。A．()()()()3224NHg5Og4N

Ogg+6HO+为可逆反应，不能完全转化；B．平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；C．该反应为气体体积增大的反应，则降低压强，平衡正向移动；D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。【详解】A.为可逆反应,不能完全转化,则4molNH3和5molO2反应，达到平衡

时放出热量小于905.9kJ，故A错误；B.平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,则平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)，故B错误；C.该反应为气体体积增大的反应,则降低压强,平衡正向移动,气体的物质的量增大,由M=mn可知，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；D.

该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则混合气体中NO含量降低，故D正确；故选D。6.在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，

A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.a<c+dC.物质A的转化率增大D.物质D的浓度减小【答案】C【解析】【分析】采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均

是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，说明增大压强平衡正反应方向移动，据此分析判断。【详解】根据上述分析可知：A.新平衡向正反应方向移动，A项错误；B.增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>c+

d，B项错误；C.平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，C项正确；D.平衡项正反应方向移动，D的浓度增大，D项错误；答案选C。【点睛】注意新平衡是否移动，要与增大压强后各物质的浓度作对比，而不是增大压强前的原始浓度。7.一定温度下，将5amolPCl通入一个容积不变的密闭

容器中，达到如下平衡：532PCl(g)PC1(g)+Cl(g)，测得平衡混合气体的压强为1P，此时维持温度不变，再向容器中通入5amolPCl，再达平衡时测得平衡混合气体的压强为2P，则1P与2P的关系

是()A.122P<PB.122P>PC.122P=PD.无法判断【答案】B【解析】【分析】在密闭容器中，存在平衡PCl5⇌PCl3+Cl2，再向容器中通入amolPCl5相当于两个一样的平衡叠加，然后再考虑增大压强，平衡向生成PCl5的方向移动，据此分析解答

。【详解】在密闭容器中，存在平衡PCl5⇌PCl3+Cl2，再向容器中通入amolPCl5相当于两个一样的平衡叠加，然后再考虑增大压强，平衡向生成PCl5的方向移动，密闭容器中气体的总物质的量减小，所以2P1>P2；或者是再向

容器中通入amolPCl5可看作体积为原来的一半，相当于增大压强，如果平衡不移动，应该2p1=p2，但现在平衡向体积小的方向(左)移动，所以压强p2<2P1，故选B。8.室温下将10mLpH=3的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目

减少B.溶液中()()33cCHCOO/cCHCOOH−值增大C.醋酸的电离程度增大，()+cH增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应【答案】B【解析】【详解】A．加水稀释，促进醋酸的电离，故溶液中导电粒子的浓度减小，但数目增加，

A错误；B．根据醋酸的电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+可知，电离平衡常数为：Ka=()()+33cCHCOO(H)cCHCOOHc−，故溶液中()()3+3cCHCOOcCHCOOH(H)Kac−=，温度不变，Ka不变，c(H+)减小，故()()33

cCHCOOcCHCOOH−值增大，B正确；C．加水稀释，促进醋酸的电离，故醋酸的电离程度增大，但加水稀释()+cH减小，C错误；D．pH=3的醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度大于10-3mol/L，而pH=11的NaOH溶液中NaOH的物

质的量浓度为：10-3mol/L，故向10mLpH=3的醋酸溶液加入10mLpH=11的NaOH溶液，酸过量，D错误；故答案为：B。9.某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是()A.该反应热化学方

程式为：()()()()Ag+2Bg3Cg+DgΔH>0B.其它条件不变，升高温度，A的转化率增大C.其它条件不变，加催化剂，反应速率增大，1E和2E均减小，ΔH不变D.其它条件不变，增大压强，平衡向逆向

移动，平衡常数K减小【答案】C【解析】【详解】A．由图所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应，该反应热化学方程式为：()()()()Ag+2Bg3Cg+DgΔH0＜，故A错误；B．根据A

项分析，由于正反应放热，其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；C．1E和2E为正逆反应的活化能，其它条件不变，加催化剂，降低反应活化能，能增大反应速率，但不改变反应热，则1E和2

E均减小，ΔH不变，故C正确；D．根据A项热化学反应方程式，正反应为气体体积增大的反应体系，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则其它条件不变，增大压强，平衡向逆向移动，K不变，故D错误；答案选C。10

.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL【答案】D【解析】【详解】A．量筒的准确度为0

.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B．托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20gNaCl，故B错误；C．pH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；D．滴定管可以准确度0.01m

L，可以读到21.70mL，故D正确；故选D。二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，

能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和2HS混合加热并达到下列平衡：()()()()22COg+HSgCOSg+Hg=0.1K，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后COS的物质的量为

2mol。下列说法正确的是()A.升高温度，2HS浓度增大，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前2HS的物质的量为5molD.CO的平衡转化率为20%【答案】D【解析】【分析】设H2S反应前的物质的

量为xmol，根据题意列三段式：()()()()()()()22mol10x00mCOg+HSgCOol2222Sgmol8x-222+Hg始变平已知K=0.1，由于反应前后气体分子数不变，则()228x-2=0.1，解得x=7。【详解

】A．升高温度，2HS浓度增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应，故A错误；B．在恒容密闭容器中，通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，平衡正向移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率又逐渐减小，故B错误；C．根据分析可知，反应前2HS的

物质的量为7mol，故C错误；D．由分析中数据可知，CO的平衡转化率为2mol×100%10mol=20%，故D正确；答案选D。12.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度12TT、下X的物质的量浓度cX)(随时间t变化的

曲线如图所示。下列叙述不正确的是()A.2T下，在10t～时间内，111a-bv(X)=molLmint−−B.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆C.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大【答案】B

【解析】【分析】根据图象可知，T1温度下，反应速率快，所以T1＞T2，升高温度，X的浓度平衡浓度增大，即升高温度平衡逆向移动，2X(g)⇌Y(g)正反应放热。【详解】A．T2下，在0~t1时间内，c(X)的变化量是(a-b)mol/L，则v(X)=1a-btmol⋅L−

1⋅min−1，故A正确；B．根据分析，T1＞T2，M点的正反应速率大于W点的逆反应速率，N点的逆反应速率小于W点的逆反应速率，所以M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，故B错误；C．M点X的浓度平衡浓度比W点大，恒容密闭容器中，W点反应正向进行程度更大，消耗X

的物质的量更多，放出的热量更多，则该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，故C正确；D．反应物只有X一种，假设充入X时压强不变，则达到等效平衡，但实际上压强增大，平衡正向移动，所以X的转化率增大，故D正确；答案选B。13.一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反应232

H(g)+CO(g)CHOH(g)达到平衡，下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/1molL−物质的平衡浓渡/1molL−()2cH()cCO()3cCHOHⅠ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000

.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器Ⅱ中()2cH小于容器Ⅲ中()2cH的两倍C.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大D.达到平衡时，容器I中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大【答案】BC【解析】【详解】A．若容器Ⅲ的反应温度为400K，

则容器Ⅰ和容器Ⅲ中的反应达到的平衡为等效平衡，而容器Ⅲ中的实际反应温度为500K，500K时CH3OH的平衡浓度比400K时的小，说明升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故A错误；B．由表中数据知，容器Ⅱ中反应物是容器Ⅰ的二倍，由于容器的体积不

变，该过程等效于加压过程，若平衡不移动，达平衡时，容器Ⅱ中c(H2)是容器Ⅰ中c(H2)的2倍，但是加压过程，该平衡右移，因此容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅰ中c(H2)的2倍，故B正确；C．达到平衡时，容器Ⅲ中H2、CO的浓度比容器Ⅰ中的大，且容器

Ⅲ中的温度高，所以容器Ⅲ中正反应速率大于容器Ⅰ中的，故C正确；D．容器Ⅱ中的反应相当于给容器Ⅰ中的反应加压，加压时，平衡正向移动，故容器Ⅱ中反应物的转化率大，故D错误；答案选BC。14.工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH

2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是A.I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率C.III图像

中纵坐标可以为化学反应速率D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量【答案】A【解析】【详解】A．I图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A正确；B．Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B

错误；C．Ga是固体，其质量不影响反应速率，C错误；D．反应方程式为2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D错误；答案选A。15.对于

反应()()()25222NOg4NOg+Og⎯⎯→，R．A．Ogg提出如下反应历程：第一步3252NONO+NO快速平衡第二步2322NO+NONO+NO+O⎯⎯→慢反应第三步32NO+NO2NO⎯⎯

→快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是()。A.v（第一步的逆反应）>v（第二步反应）B.反应的中间产物只有3NOC.第二步中2NO与3NO的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高【答案】AC【解析】【详解】A．第一步反应快速平衡，说明第一步反应的正

、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的反应速率，选项A正确；B．反应的中间产物除3NO外还有NO，选项B错误；C．有效碰撞才能发生化学反应，第二步反应慢，说明部分碰撞有效，选项C正确；D．第三步反应快，说明反应活化能较低，选项D错误。答案选AC。三、非选

择题：本题共5小题，共60分。16.用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：(1)取12430mL0.5molLHSO−溶液与150mL0.5molLNaOH−溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为

4.18J/g(℃)，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成21molHO时放出的热量为__________kJ。(保留小数点后一位)(2)上述实验数值结果与57.3kJ有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母序号)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定Na

OH溶液起始温度后直接测定24HSO溶液的温度c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中(3)实验中若改用2460mLHSO1(0.25molL)−溶液与150mLNaOH(0.55molL)−溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成2

1molHO时所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)。若用130mL1molL−醋酸代替24HSO溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填__________“偏大”、“偏小”、“不受影响”。【答案】(1).54.8(2).ab(3).相等(4).偏小【解

析】【详解】(1)取12430mL0.5molLHSO−溶液与150mL0.5molLNaOH−溶液在小烧杯中进行中和反应，根据数据可知，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，根据反应H2SO4＋2NaOH＝Na2S

O4＋2H2O，生成水的物质的量=n(NaOH)=0.05Lｘ0.5mol/L=0.025mol，三次实验温度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/g(℃)，该反应放出的热量Q=cmΔt=4

.18J/(g)℃ｘ1g/cm3ｘ80mLｘ4.1℃=1371J=1.371kJ，则生成21molHO时放出的热量1.371kJ0.025mol=54.8kJ/mol；(2)该实验测得数值结果小于57.3kJ

⋅mol−1，即偏小，a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意；b．测量氢氧化钠的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接测定24HSO溶液的温度，会发生酸和碱的中和，温度偏高，则温度差减小，实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意；

c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c不符合题意；答案选ab；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4和50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上

述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，中和热即强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量不随反应物量的多少变化，故相等；醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热过程，所以导致反应前后温度的变化值偏小。17.

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋

酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中()()3HCHCOOHcc+的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH

大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。【答案】(1)

.向右(2).减小(3).小于(4).大于【解析】【详解】（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H＋，加入等体积的水，平衡正向移动，加入少量无水醋酸钠固体，导致溶液中CH3COO－离子浓度升高，平衡正向移动，H＋浓度降低，CH3COOH浓度升高，溶液中()()3cHcCHCO

OH+的比值将减小；（2）醋酸是弱酸，在稀释的过程中，不断电离，若稀释100倍，2＜pH＜4，盐酸是强酸，稀释100倍，pH=4,所以pH大小关系为：pH(甲)小于pH(乙)；（3）pH值相等的醋酸溶液甲和盐酸乙，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，各取

25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至中性，醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积大，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)大于V(乙)。18.(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为

()()()v=kc正正顺和()()()v=kc逆逆反，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：1t温度下-1()k=0.006s正，-1()k=0.002s逆，该温度下反应的平衡常数值1K=__________；

该反应的活化能aE(正)小于aE(逆)，则ΔH__________(填“小于”“等于”或“大于”)0。(2)一定量的2CO与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：2C(s)CO(g)2CO(g)+1ΔH=+173kJmol−，若压强为pkPa，平衡时体系中气体体积分数与

温度的关系如图所示，回答下列问题：①650℃时2CO的平衡转化率为__________。②1t℃时平衡常数P=K__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入

等物质的量的CO和2CO气体，则平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是__________。【答案】(1).3(2).小于(3).25%(4).0.5p(5).不(6).Qp=Kp【解析】【详解】

(1)当反应达到平衡时，()v正=()v逆，即()()kc正顺=()()kc逆反，则()()()1)(k=ckc=K正反逆顺=-1-10.006s0.002s=3；该反应的活化能aE(正)小于aE(逆)，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，则ΔH小于0；(2)①由图可知，650

℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，列三段式：()()()2(mol)10(molCs+COg2COg)x2x(mol)1-x2x始变平所以2x1-x+2x×100%=40%，解得

x=0.25mol，则CO2的转化率为：0.251×100%=25%；②恒压密闭容器中，压强为pkPa，由图可知，t1℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，分压=总压×物质的量分数，t1℃时平衡Kp=2p2p

2=0.5pkPa；由图可知，t1℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%为平衡状态，该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，Qp=Kp，则平衡不移动。19.合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究2CO与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的2CO

与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：2C(s)+CO(g)2CO(g)ΔH，测得压强、温度对CO、2CO的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：(1)1P、2P、3P的大小关系是__________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是__________。(2)一定条件下

，在2CO与足量碳反应所得平衡体系中加入2H和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：242CO(g)+3H(g)CH(g)+HO(g)1Δ=akJ/molH反应2：222CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)2Δ=bkJ/molH①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气

的热化学方程式是__________。②已知298K时相关化学键键能数据为：化学键H-HO-HC-HC≡O()1E/kJmol−4364654131076根据键能计算，1=H__________。(3)一定条件下，

3222CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)3ΔH，已知此条件下该反应的化学平衡常数K=27，向固定容积为1L的密闭容器中充入32molCHOH(g)和22molHO(g)达到平衡状态时，3C

HOH的转化率为__________，若平衡后再充入4mol的2N，则2(CO)c和原平衡比较是__________。(填“增大”、“减小”、“不变”)【答案】(1).P1＜P2＜P3(2).Ka=Kb＜Kc(3).CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)∆H=(a-b)kJ·mol

-1(4).-1198kJmol−(5).50%(6).不变【解析】【详解】(1)由图可知，在同一温度下，在P1时一氧化碳百分比最大，P3时一氧化碳百分比最低，且C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，正反应方向

气体体积增大，故压强越小，平衡越向正向移动，P1＜P2＜P3；在同一压强下，温度升高，一氧化碳百分数越大，故反应吸热，平衡常数只与温度有关，温度越高，平衡常数越大，故Ka=Kb＜Kc；(2)已知反应1：242CO(g)+3H(g)CH(g)+HO(g)1

Δ=akJ/molH反应2：222CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)2Δ=bkJ/molH①根据盖斯定律，反应1-反应2得，二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)∆H=∆H1-∆H2=(a-b)kJ·

mol-1；②∆H=断裂化学键吸收的总能量-形成化学键释放的总能量，故∆H1=1076kJ/mol+3×436kJ/mol-4×413kJ/mol-2×465kJ/mol=-198kJ·mol-1；(3)一定条件下，3222CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)3ΔH，已知此条件

下该反应的化学平衡常数K=27，向固定容积为1L的密闭容器中充入32molCHOH(g)和22molHO(g)，列三段式：()()()3222mol/L2200CHOH(g)+HO(mol/Lxxg)CO(g)+

x3xmol/L2-x2-xx3x3H(g)始变平K=()()323xx2-x=27，解得x=1，则达到平衡状态时，3CHOH的转化率为1mol100%2mol=50%，平衡后再充入4mol的N2，在恒容密闭容器中，反应体系各组分的浓度不变，平衡不移

动，则和原平衡比较，2(CO)c不变。20.在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：231CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH<0；其中的原料气常用反应②来制备：4222CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)ΔH。根据题意完成下列各题：(

1)判断反应①达到平衡状态的标志是__________(填字母)。a.CO体积分数保持不变b.CO和3CHOH浓度相等c.容器中气体的压强不变d.3CHOH的生成速率与CO的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是_______

___(填字母)。a向装置中再充入2Nb.升高温度c.改变反应的催化剂d.向装置中再充入2H(3)一定条件下，反应②中4CH的平衡转化率与温度的关系如图所示。则2ΔH__________0(填“<”、“>”或“=”)，在TC时的1L密闭容器中，充入41molCH和23molHO(g)，发

生反应②，经过5min达到平衡，此时4CH的转化率为50%，则从开始到平衡，2H的平均反应速率为__________，TC时该反应的平衡常数为__________。(4)若向此1L密闭容器中，加入41molCH、25molHO(g)、1molCO和23molH，发生反应②，若温度

仍为T℃，此时v(正)__________v(逆)(填“<”、“>”或“=”)，若改变反应温度，达到新平衡时，__________2mol<n(HO)<__________mol。【答案】(1).ac(2).d(3).＞(4).()0.3

mol/Lmin(5).1.35(6).＜(7).4(8).6【解析】【详解】(1)恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)a．平衡状态时各组分的含量不变，CO体积分数保持不变，证明反应达到平衡，故a符合题意；b．C

O和3CHOH的平衡浓度由甲醇和一氧化碳的起始量和消耗量决定，容器中甲醇浓度与CO浓度相等不能证明反应达到平衡，故b不符合题意；c．该反应为反应前后是气体体积减小的反应，容器中气体的压强不变，说明正逆反应速率相等，反应

达到平衡状态，故c符合题意；d．3CHOH的生成速率与CO的消耗速率都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；e．混合气体的密度=气体质量气体体积，反应过程中气体

质量守恒，气体的质量不变，恒温恒容的容器，容器体积不变，则密度始终不变，不能证明反应达到平衡，故e不符合题意；答案选ac；(2)a．向装置中再充入2N，恒温恒容条件下，体系总压增大，分压不变，平衡不移动，CO转化率不变，故a不符合题意；

b．反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO转化率减小，故b不符合题意；c．改变反应的催化剂，反应速率改变，但不能改变化学平衡，CO转化率不变，故c不符合题意；d．向装置中再充入2H，平衡正向移动，CO转化率增大，故d符合题意；答案选d；(3)图象变化分析甲烷转化率

随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应，△H2＞0，在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O(g)，发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则()(

)()()()()()422CHg+HOgCOg+3Hgmolmol13000.50.50.51.50.52.5mo0..5l51始变平H2的平均反应速率=1.5mol1L5min=0.3mol/L•min；容器的体积为1L，平衡常数K=(

)31.50.52.50.5=1.35(mol/L)2；(4)若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O(g)、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃．平衡常数K=1.35，Qc=31315=5.4＞1.35，所以反应逆向进行，v(正)＜v(

逆)，若改变反应温度，达到新平衡时，()()()()()()()422151304242CHg+HOgCOg+3Hgmolmolmol602若反应完全向右进行若反应完全向左进行初始量得到水蒸气的物质的量介于4-6间。