【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题.pdf，共(8)页，599.475 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-99f9ce70f2668766bbc0594aac55409b.html

以下为本文档部分文字说明：

高二化学（理科）第1页共7页哈三中2021-2022学年度上学期高二学年期末考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Ⅰ卷（共50分）一、单选题（本题共20小题，1—10每题2分，11—20每

题3分，共50分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）1．下列物质属于强电解质的是A．磷酸B．石灰水C．氯化银D．三氧化硫2．下列变化过程，属于吸热反应的是A．液态水变成水蒸气B．酸碱中和反应C．煅烧石灰石D．铝热反应3．反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(

g)，2min内B浓度减少0.6mol·L-1，下列的描述正确的是A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1B．在2min末的瞬时反应速率，用B表示为0.3mol·L-1·min-1C．在2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的D．分别用物质B、C、D表示的反应速率的值之比为3

:2:14．25℃时，下列有关水的电离平衡的叙述正确的是A．25℃与60℃时，水的pH相等B．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变D．向水

中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低5．下列有关说法错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率C．钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快D．在潮湿环境中，生

铁比纯铁易腐蚀6．常温下，下列能证明某酸HR是弱酸的实验事实是A．HR溶液与Zn反应放出H2B．HR溶液与Na2CO3反应生成CO2C．0.1mol·L−1NaR溶液的pH大于7D．10mLpH=a的HR溶液，加蒸馏水稀释至1000mL，测得其pH=b且b–a<27．常温下，下列说法不正确

的是A．H2S水溶液中加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液的pH减小B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照C．向盐酸中加入氨水至中性：c(Cl－)=c(NH4＋)

>c(OH－)=c(H＋)D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等高二化学（理科）第2页共7页8．室温下，0.1mol·L−1的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大

的是A．Ka(CH3COOH)B．𝑐(H+)𝑐(CH3COOH)C．c(CH3COOH)D．𝑐(CH3COO−)𝑐(H+)9．25℃，下列说法正确的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，可解释相应实

验现象的方程式为：CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－C．0.01mol·L−1、0.10mol·L−1的醋酸溶液的电离程度前者小于后者D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH一定小于710．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的

是A．高压比常压更适合工业合成氨B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，压缩体积气体颜色变深C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，溶液红色变

浅11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．S(g)+O2(g)=SO2(g)∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H2，则∆H1＞∆H2C．

N2(g)+3H2(g)⇌NH3(g)∆H=-92kJ·mol-1，1molN2和3molH2充分反应，放出92kJ热量D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1)∆H=-57.3kJ·mol-1，若将1molNaOH固体加入1L1mol·L−1的稀盐酸溶液中，放出的热量大

于57.3kJ12．在绝热的固定容积密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的个数为①体系温度不再改变；②体系压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤体系内气体颜色不再

变化；⑥v(I2):v(H2)=1:1；⑦HI(g)的体积分数不再发生变化。A．3B．4C．5D．613．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同温度T和压强P下，混合气体中B的百分含量

(B%)与时间t的关系曲线，则下列正确的是A．T1>T2，P1<P2，m+n>x，正反应放热B．T1<T2，P1<P2，m+n<x，正反应吸热C．T1>T2，P1<P2，m+n<x，正反应吸热D．T1<T2，P1>P2，m+n>x，正反应吸热14．2

5℃，等体积的下列溶液中：①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L−1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:109:104B．14:13:5:4C．1

:20:109:104D．1:10:109:1010高二化学（理科）第3页共7页15．某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT，B电极是TiO2。通过光解水，可由CO2制得异丙醇[CH3CH(OH)CH3]（M=60g·mol-1）。下列说法不正确的是A．A极是电池的正极

B．B极的电极反应为2H2O－4e－＝O2↑＋4H+C．A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效减少析氢反应发生D．每生成30g异丙醇外电路中转移的电子数目为9NA15题图16题图16．某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应aA(g

)⇌B(g)+cC(g)。反应达平衡时，测得c(B)=0.2mol·L﹣1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．a=2，c=3B．M点时，A的消耗速率与C生成速率相等C．反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3：2D．反应开始到10s时，A的转化率为57.1%17

．甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说

法正确的是A．该反应的正反应是放热反应B．773K时，该反应的平衡常数小于12.96mol2·L-2C．H2的体积分数：φ(b)=φ(c)D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO

、H2各1.2mol，平衡不发生移动17题图18题图高二化学（理科）第4页共7页18．25℃时，pH=2的两种一元酸x和y溶液，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。下列说法不正确的是A．浓度均为0.1mol·L−1的x和y溶液，x溶液的pH

小于y溶液B．0.1mol·L−1的y溶液与0.1mol·L−1的氢氧化钠溶液等体积混合后：c(OH－)＞c(H＋)C．上图中所示a、b两点的溶液中，b点水电离出的c(H＋)浓度大D．pH=2的x、y溶液分别滴加NaOH溶液(c=0.1

mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，Vx<Vy19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)B．pH=

2的H3PO4溶液，c(H+)=c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)+c(OH−)C．NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液pH<7：c(Cl−)>c(NH4+)D．0.2mol·L−1CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c

(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol·L−120．双极膜(BP)是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-，并分别向两极极迁移。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水[Fe2(OH)n(SO4)3−n2](PFS)的电解装置如图所

示。下列说法正确的是A．电极b连接直流电源的负极B．交换膜M为阳离子交换膜C．电极a的反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．电流密度过大时易产生Fe(OH)3沉淀，影响PFS的产率Ⅱ卷（共50分）二、填空题21．（10分）按要求书写方程式（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因（离子方

程式）（2）Na2CO3溶液呈碱性的原因（离子方程式）（3）H3PO2的电离方程式（已知：H3PO2是一元弱酸）（4）在碱性条件下，甲烷燃料电池正极的电极方程式（5）泡沫灭火器的原理（化学方程式）高二化学（理科）第5页共7页22．

（13分）许多化学反应都是在水溶液中进行的，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)；加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_________(填“升高”或“降

低”)。（2）已知:碳酸(H2CO3)：Ka1=4.3×10−7，Ka2=5.6×10−11；草酸(H2C2O4)：Ka1=5.9×10−2，Ka2=6.4×10−5。①将5mL0.010mol·L－1的碳酸溶液与10mL0.010mol·L－1的NaOH溶液混合。反应后溶液

的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是(用离子方程式表示)；加热反应后的溶液，其pH(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是。②将等物质的量浓度的草酸溶液与NaOH溶液等体积混合，反应所得

溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O42-)，则溶液里的各离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是。③人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3－⇌H2CO3⇌CO2+H2O。当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的p

H变化不大，请用平衡移动原理解释上述现象：。23．（13）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。（1）已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-870kJ·mol-

1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-570kJ·mol-1写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________

___。（2）在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。①阳极的电极反应式为___________。②铜电极上产生CH4的电极反应式为___________，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了___________g。

③若铜极上只生成0.3molCH3CHO和0.4molHCOOH，则电路中转移___________mol电子。（3）我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。①Ni电极为___________极,②理论

上，每有1molCO2与O2-结合，电路中转移电子数为___________。高二化学（理科）第6页共7页24．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g

)⇌2NH3(g)，合成氨的简易流程图如下：（1）步骤Ⅰ：天然气中的杂质H2S常用氨水吸收。步骤Ⅱ：制氢气的原理如下：反应1：CH4+(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.4kJ·mol-1反应2：CO(g)+H2O(

g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1对于反应1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量同时能加快反应速率的措施是。A.升高温度B.增大水蒸气的浓度C.加入合适催化剂D.增加压强（2）对于反应N2(g)

+3H2(g)⇌2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如表。温度/℃压强/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。②工业合成氨选用的条件是550℃、10MP

a，而非200℃、10MPa，原因是。（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：单位：mol·L﹣1N2H2NH3投料I1.03.00投料II0.51.51.0①工业合成氨反应的平衡常数表达式为K=。②投料Ⅰ进行反应，测得

达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，计算该温度下合成氨反应的平衡常数K=。③按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）。（4）实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×108Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1

:2.8。在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。化学吸附→表面反应→脱附N2→2N*N*+H*⇌NH*NH3*⇌NH3(g)H2→2H*NH*+H*⇌NH2*NH2*

+H*⇌NH3*高二化学（理科）第7页共7页①分析说明原料气中N2过量的理由。②步骤Ⅲ-Ⅳ合成氨：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，有关合成氨工艺说法正确的是。A.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率B.步骤Ⅲ：分离空

气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，然后将所得原料气直接混合，经加压、热交换后制得合成氨C.步骤Ⅳ：热交换过程中控制反应的温度为（773K），远高于室温，是为了保证尽可提高平衡转化率和加快反应速率D.步骤Ⅴ基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨

移去，利于反应正向进行获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com