【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练42.docx，共(4)页，263.762 KB，由小赞的店铺上传

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专练42滴定曲线的综合应用1．[2022·浙江卷1月]某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如

下曲线：下列说法正确的是()A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO－3＋H＋=

==CO2↑＋H2OC．根据pH­V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(CO2－3)＝c(OH－)－c(H＋)2

．[2021·辽宁卷]用0.1000mol·L－1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是()[如A2－分布分数：δ(A2－)＝c（A2－）c（H2

A）＋c（HA－）＋c（A2－）]A．H2A的Ka1为10－10.25B．c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．c(Na2A)＝0.2000mol·L－13.[2021·湖南卷]常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别

滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(H

Y)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)4．[

2020·浙江1月]室温下，向20.00mL0.1000mol·L－1盐酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是()A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小

实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL时，pH＝12.35．[2020·全国卷Ⅰ]以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2

A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。比如A2－的分布系数：δ（A2－）＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶

液的浓度为0.2000mol·L－1C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)6．[2022·福建莆田二十四中高三调研]室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度

均为0.1mol·L－1的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是()A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H＋)大小关系：DOH>BOH>AOHB．pH＝7时，c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)C．滴定至P点时，溶液中：c(Cl－)>c(B＋)>c(BOH)>c

(OH－)>c(H＋)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)7．[2022·成都七中阶段性检测]常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pC是溶液中

溶质物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O－4)、pC(C2O2－4)与溶液的pH关系如图所示。则下列说法正确的是()A．pH＝4时，c(HC2O－4)＜c(C2O2－4)B．pH从3增大到5.3的过程中，水的电离程度增大

C.常温下，Ka1＝10－0.7D．常温下，c2（HC2O－4）c（H2C2O4）·c（C2O2－4）随pH的升高先增大后减小8．[角度创新]常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－

1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)]。下列说法正确的是()A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－)B．点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋

)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)9．[2022·皖中名校

联盟高三第一次联考]室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是()A．M点所

示溶液中可能存在c(Cl－)>c(NH＋4)B．N点所示溶液中可能存在c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．Q点盐酸与氨水恰好中和D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小