【文档说明】福建省永泰县第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试 化学.doc，共(6)页，674.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第二学期永泰县第一中学期中考完卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Fe56Cu64第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共45分）1．“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，

共建美丽中国。下列相关现象与污染源对应不正确的是()A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物B．光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物C．臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂)D．温室效应—SO22.下列有关化学用语表示正确的是（）A

．乙烯的结构简式：22CHCHB．氮气的电子式：C．4CH的球棍模型D．2CO的空间填充模型：3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲烷中所含电子数为8NAB．28g乙烯所含共用电子对

数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．6.9gNO2溶于足量水生成硝酸转移的电子数为0.1NA4．下列说法正确的是（）A．裂化汽油不能使酸性KMnO4溶液褪色B．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C．蒸馏石油实验中温度计的水银球应

伸入液面下D．裂解石油是工业生产乙烯的主要方法5．如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极，B．电子由a通过灯泡流向bC．该装置是电能转化为化学能D．氢氧燃料电池是环保电池6．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实

验测定碳酸钙固体（块状）与足量稀盐酸反应生成CO2的体积(不考虑CO2的溶解）随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是()A．在0～t1、t1～t2、t2～t3时间段中，t1～t2生成的CO2气体最多B．t1～t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热

导致的C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3内的反应速率为13232V-VmLst-t−D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙7．在一定温度下，某容器内的某一反应中，气体X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是（

）A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍B．反应的化学方程式为X2YC．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零8．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确

的是（）A．B．C．D.9．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ•mol-1，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ•mol-1，下列说法正确的是（）A．C3H8的

热值比H2高B．C3H8完全燃烧生成1molH2O(g)放出的热量为555kJC．lmolH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为4725.8kJD.氢气作为新能源具有热值高，无污染、资源丰富等优点，但不可再生。10.下列是探究H2O2分解速率受多种因素影响的实验。已知试

管中所加H2O2溶液的体积均为5ml，所加FeCl3溶液浓度为0.2mol.L-1且量均为2滴，则下列说法不正确的是（）A．通过实验一和实验四可知：其他条件相同时，温度越高，22HO分解速率越快B．通过实验二和实验四可知：其他条件相同时，使用催化剂，22HO分解速率加快C．通过实验三和实验四可

知：其他条件相同时，增加反应物的量，22HO分解速率加快D．通过实验三和实验四可知：其他条件相同时，22HO浓度越小，22HO分解速率越慢11．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（）A．

NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应C．该反应中，存在热能转化为化学能D．该反应的离子方程式为：CO2-3＋2H＋=CO2↑＋H2O12．取一支大试管，通过排饱和食盐水

的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是（）A．

氯气部分溶于饱和食盐水，使试管内混合气体颜色变浅B．试管壁出现了油状液滴，一定是因为该反应生成了氯化氢C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，有四种产物D．8.0g甲烷与足量氯气发生取代反应时生成的HCl分子数最多为2NA13．某

课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，

有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO24−C．向浸取液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明雾霾中一定含有CO23−D．向浸取液中加入浓NaOH溶液并微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有N

H4+14．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与足量浓硝酸反应:3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：+4NH＋OH-ΔNH3·H2OC．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3

NH3·H2O-=Al(OH)3↓＋3+4NHD．碳酸氢铵与足量的NaOH溶液反应：HCO-3＋OH-=CO2↑＋H2O15．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的

混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。（已知：标准状况下N2O4为液态）下列有关判断正确的是（）A．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应B．若铜片为44.8g，则生成0.3molNaNO3C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD．反应过程中生成的NaNO2是氧化产物第II卷（非

选择题）二．填空题（共5题，共55分）16（12分）已知在某温度下2L的密闭容器中进行合成氨的反应，测得如表数据：时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.

201.001.00根据表中数据计算：（1）若反应进行到2h时放出的热量为27.78kJ,试写出该反应的热化学方程式________________________（2）0～1h内N2的平均反应速率为________mol•L﹣1•h﹣1。（3）此温度下该反应第____小时达到平衡，试计算达到平

衡时N2的浓度_____mol•L﹣1（4）下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填“A”或“B”)。（5）下列说法能说明该反应达到平衡状态的是________。a．单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2b．单位时间内生成6nmolN﹣H键

的同时生成2nmolH﹣H键c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2d．混合气体的物质的量不变e．容器内的气体密度不变17．（11分）某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）图A是实验室制取

氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为_______________（2）为探究氨气的溶解性，先利用装置B收集氨气，氨气的进气口为_____（填“a”或“b”），在实验过程中观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具

有的物理性质是___。（3）通过上面装置制得的NH3进行如下实验（实验前旋塞1、2均关闭）。先打开旋塞1，D瓶中的现象是____________，原因是____________（用化学方程式表示）；（4）已知NH3难溶于C

Cl4。以下装置（除⑤标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________（填序号）。18（11分）.观察图中A、B、C、D四个装置，回答下列问题：（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有

气泡，再平行插入一铜片如图（A），可观察到铜片上_________（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）用导线把锌片和铜片连接起来组成一个原电池（图B），正极的反应式为_______。如果烧杯中最初装入的是400mL2mol·L-1硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到11

.2L（标准状况下）H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为____mol/L。(3)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图（C）的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。铁片上的电极反应式为_____________.若2min后测

得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为__________mol。（4）图D是电解饱和食盐水的装置，其中c、d为石墨电极。电解一段时间后发现阴极2.24L（标准状况下）气体生成，若该电解反应所需的

电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗_______L氢气（标准状况下）才能满足需要。19（12分）．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。(1)乙烯的结构简式为____

______。(2)装置B中的现象是________；装置C中发生反应的化学方程式为_________。(3)在D处点燃时必须进行的操作是______________。(4)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(32CHCHCl)。①用乙烷制备氯乙烷②用乙烯制备氯乙烷比较上述两种方法，第____

_______种方法更好。其原因是___________。20.（9分）(1)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①1H2O和2H2O②12C和14C③4019K和4020Ca④甲烷和丙烷⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和互为同位素的是___________(填序号，下同

)。互为同分异构体的是___________。互为同系物的是___________。（2）下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：①工业上常用NH3制取NO，请写出反应的化学方程式。②生产硝酸时排放的NO会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将NO还原成N2，请配

平化学方程式：NH3+NON2+H2O③有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c（H2SO4）＝2.0mol•L-1，c（HNO3＝1.0mol•L-1．取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为L。