【文档说明】重庆市第十一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 .docx，共(10)页，1.696 MB，由小赞的店铺上传

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重庆11中高2024届高二上学期期末考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12O16Na23P31Cl35.5Cu64一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一项是符合要求)1.化学在生活

和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是A.用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH的酸性比H2CO3强B.合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量C.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOHD.除去尾气中Cl2，可将尾气通过含有Fe粉FeC

l2溶液2.常温下，已知0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1CH3COONa溶液可形成缓冲溶液。下列说法中正确的是(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5)A.该缓冲溶液存在的微粒关系有：c

(CH3COOH)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.在0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1CH3COONa形成的缓冲溶液中，加少量的酸或碱都是被CH3COO-消耗，从而使溶液pH无明显的变化C.

该缓冲溶液中，离子浓度的关系：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)D.加水稀释该缓冲溶液，则水电离出c(H＋)水减小3.下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性：HCO3−＋H2O=H2CO3＋OH-B.电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O电解Cl2

↑+H2↑+2OH-C.用饱和的Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2＋＋2-3CO=CaCO3↓D.已知电离常数：Ka(HCN)=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

，向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：223CO+HO+CN=HCNHCO−−+4.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O2-7和CrO2-4)工业废水的常用方法，过程如下，下列说法错误的是(已知：常温下，Ksp[

Cr(OH)3]=1×10-32)A.反应①，增大c(H+)，2-4CrO的转化率增大的的B.反应①2v正(CrO2-4)=v逆(Cr2O2-7)时，反应处于平衡状态C.反应②转移0.6mole-，则有0.1molCr2O2-7被还原D.常温下，要使处理后废水中的c(3+Cr)降至1×10-

5mol·L-1，反应③应调溶液pH=55.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HC

lO的微粒数之和为NAC.室温下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数为0.01NAD.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+6.下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是ABCD目的测定中和反应的反应热用NaOH溶液

滴定盐酸溶液将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3实现利用牺牲阳极法保护铁实验装置A.AB.BC.CD.D7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、2-4SO、AlO

-2B.使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2＋、+4NH、Cl-、-3HSOC.在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Mg2+、-3NO、2-4SOD.常温下，W+Kc(H)=0.1mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO2-3、

-3NO8.下列实验操作、现象及结论均正确是的选项实验操作实验现象结论A向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol·L-1KI溶液先有白色沉淀生

成，后又产生黄色沉淀常温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B其他条件不变，压缩2HI(g)I2(g)+H2(g)混合气体颜色变深平衡向生成I2(g)的方向移动C用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶

液分别与足量的Fe反应HA放出的氢气多且速率快HA酸性比HB弱D向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液溶液显红色FeCl3与KI的反应是可逆反应A.AB.BC.CD.D9.T℃时，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00

mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10−5B.滴定过程中c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变C.

滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的醋酸溶液浓度偏大D.在滴加NaOH直至过量的过程中，溶液的导电性先增强后减弱10.原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，

Y、W位于同一主族。下列说法错误的是A.X、Y、Z、W、Q五种元素中，Z的电负性最大B.简单离子半径：Y>ZC.W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.X、Y两种元素都位于元素周期表p区11.三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下

反应制备：GaCl3+(CH3)3AlΔ(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：GaCl3中Ga为最高价)下列说法错误的是A.Al原子核外有13种运动状态不同的电子B.27Al原子的中子数为14C.Cl-的核外三个电子能层均充满电子D.Ga位于周期表中第四周期ⅢA族12.如图是一种锂钒氧化物热电

池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知：Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃．下列说法正确的是A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B.放电时LiV

3O8一极反应为：Li1+xV3O8-xe‾═LiV3O8+xLi+C.外电路中有NA个电子发生转移时，有7.0gLi+移向Li-Si合金一极D.Li-Si合金熔点高于352℃13已知反应：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2

H2O(l)∆H1=−akJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H2=−bkJ/mol。其他数据如表：化学键C=OO=OC‒HO‒H键能/(kJ•mol‒1)798x413463下列说法正确的是A.∆H1>∆H2B.H2O

(g)=H2O(l)的∆S<0，∆H=(b−a)kJ/molC.甲烷燃烧热为-akJ/molD.上表中x1796b2−=14.将4molNO(g)和4molCO(g)充入一个2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g).2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，测得CO的平衡转

化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是已知：反应速率v=v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正

、k逆分别为正、逆反应速率常数。A.图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率B.200℃时反应的平衡常数K=0.5C.200℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20：81D.C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的二

、非选择题(本题共四个大题，共58分)15.按要求完成下列问题。（1）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层所有原子轨道均充满电子。短周期主族元素Y的负一价离子的最外层与次外层电子数相同。回答下列问题：①在元素周期表中M位于___________区，基态M原子的价层

电子排布图为___________，第四能层s轨道上电子数目和M元素相同的元素还有___________(填元素符号)。②元素Y的同周期元素中，第一电离能最大的是___________(写元素符号)。（2）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25

℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是___________。（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g)，RAOgg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2＋NO3快速平

衡第二步NO2＋NO3→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是___________(填标号)。A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部

分有效D.第一、三步是总反应速控步骤的（4）已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol；②4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)，正、逆反应活化能分别为ckJ/m

ol、dkJ/mol；则4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)的ΔH为___________。16.2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定．．．．的密闭容器中加入足量的C(s)和1mol

H2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131.4kJ/molⅡ、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol①上述反应达平衡后

，若升高温度，则CO的平衡体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是___________；②下列说法正确的是___________；A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B．混合气体的密度

保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．加入合适催化剂，可以提高H2O(g)的平衡转化率D．将炭块粉碎，可加快反应速率③反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。求反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________MPa(

用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)（2）工业上常用电解法制备物质，回答下列问题：①电解V2O5制备金属钒的装置如图1所示，熔融CaCl2可传导O2-。则石墨电极Y接直流电源___________(填“正极”或“负极”)，阴极电极反应

式为___________。②工业上脱硝常用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(提示：HNO2为弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图2所示。i、当电路中有0.4mol电子转移时，有___________molH+需要通过阳

离子交换膜发生移动。ii、阳极电极反应式为___________。③用金属钴和不锈钢作电极材料，通过电渗析法制取Co(H2PO2)2的原理如图3所示。N的电极材料是___________(填“金属钴”或“不锈钢”)，M极的电极反应式为___________，膜Ⅱ为______

_____(填“阴”或“阳”)离子变换膜。17.碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：(提示：Cu2S中Cu为+1价，S为-2价)回答下列问题：（1）滤渣可能含SiO2、___________(填化学

式)。（2）①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)。②某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如图：浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为____

_______；③图2中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________（3）常温下，“过滤”后的滤液中C(Cu2+)=2.2mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于___________(已知：常温下Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20)。（4）工业上也可设计钾离子

电池，其工作原理如图所示。K0.5MnO2+6xC充电放电K0.5-xMnO2+xKC6①放电时K+通过阳离子交换膜向___________电极移动(填“石墨”或“K0.5MnO2”)。②充电时，阳极的电极反应式为：______

_____。（5）工业上也可用葡萄糖(C6H12O6)构成燃料电池。①写出以葡萄糖(C6H12O6)为燃料，酸性溶液做电解质，该电池的负极电极反应式：___________②该电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下C

O2气体体积为___________18.I、在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸(CH3COOOH)是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸可将各种病原微生物杀灭。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。（1）过氧乙酸的制备。向1

00mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸(化学式：CH3COOH)，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式___________。（2

）过氧乙酸质量分数的测定。准确称取1.00g过氧乙酸样品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na

2S2O3标准溶液25.00mL。(已知：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是___________(用离子方程式表示)。若H2O2不除，则测得过氧乙酸质量分数

将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。②滴定时所选指示剂为___________。③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为___________%。II、沉淀滴定与中和滴定相似。为了测定某三氯

化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mo/L的AgN

O3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mo/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平

行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。（3）①达到滴定终点的判断方法是___________。②取10.00mL于锥形瓶中，需用___________仪器取。③已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉

淀表面，测定POCl3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。