【文档说明】重庆市第十一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，623.584 KB，由小赞的店铺上传

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重庆11中高2024届高二上学期期末考试化学试题考试时间：75分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12O16Na23P31Cl35.5Cu64一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一项是符合要求）1．化学在生活和化工

生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是（）A．用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH的酸性比H2CO3强B．合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量C.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOHD.除去尾气中Cl2，可将尾气通过含有Fe粉的FeCl2溶液2．

常温下，已知0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1CH3COONa溶液可形成缓冲溶液。下列说法中正确的是（）(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10－5)A.该缓冲溶液存在的微粒关系有：c(C

H3COOH)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.在0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1CH3COONa形成的缓冲溶液中，加少量的酸或碱都是被CH3COO－消耗，从而使溶液pH无明显的变化C.该缓冲溶液中，离子浓度的关系：c(CH3COO－)

＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.加水稀释该缓冲溶液，则水电离出的c(H＋)水减小3．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液呈碱性：HCO3－＋H2O===H2CO3＋OH－B．电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O=====电解Cl2↑

+H2↑+2OH－C．用饱和的Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓D．已知电离常数：Ka(HCN)=4.9×10－10，H2CO3:Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O

+CN－=HCN+HCO－34．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72－和CrO42－)工业废水的常用方法，过程如下，下列说法错误的是（）(已知:常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1×10－32)A.反应①,增大c(H+)，CrO42－的转化率增大B.反应①2v正(CrO

42－)=v逆(Cr2O72－)时，反应处于平衡状态C．反应②转移0.6mole－，则有0.1molCr2O72－被还原D．常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10－5mol·L－1，反应③应调溶液pH=55．NA是阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是（）A．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NAB．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA

C．室温下，PH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH−数为0.01NAD．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+6．下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是（）Cr(OH)3

↓OH－③CrO42－黄色H+①Cr2O72－橙红色Fe2+②Cr3+绿色7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(FeCl3)＝1.0mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2B．使甲基橙试液变红的

溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、HSO－3C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Mg＋、NO－3、SO42-D．常温下，Kwc(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、

NO－38．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol·L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀常温下，溶度积常数：Ksp

(AgCl)>Ksp(AgI)B其他条件不变，压缩2HI(g)I2(g)+H2(g)混合气体颜色变深平衡向生成I2(g)的方向移动C用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的Fe反应HA放出的

氢气多且速率快HA酸性比HB弱D向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液溶液显红色FeCl3与KI的反应是可逆反应9．T℃时，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关

系如下图所示。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法不正确的是（）A．T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10−5B．滴定过程中c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变C．滴定前滴定管的尖嘴

处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的醋酸溶液浓度偏大D．在滴加NaOH直至过量的过程中，溶液的导电性先增强后减弱ABCD目的测定中和反应的反应热用NaOH溶液滴定盐酸溶液将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3实现Fe的牺牲阳极法实验装置10．原子序数依次增大的X、Y、Z

、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是（）A．X、Y、Z、W、Q五种元素中，Z的电

负性最大B．简单离子半径：Y>ZC．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．X、Y两种元素都位于元素周期表p区11．三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl3+(

CH3)3Al=====△(CH3)3Ga+AlCl3。（已知：GaCl3中Ga为最高价）下列说法错误的是（）A．Al原子核外有13种运动状态不同的电子B．27Al原子的中子数为14C．Cl－的核外三个电子能层均充满电子D．Ga位于周期表中第四

周期ⅢA族12．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。已知：Li熔点181℃，LiCl－KCl共晶盐熔点352℃。下列说法正确的是（）A．整

个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B．放电时LiV3O8一极反应为：Li1＋xV3O8－xe－===LiV3O8＋xLi＋C．外电路中有NA个电子发生转移时，有7.0gLi＋移向Li－Si合金一极D．L

i－Si合金熔点高于352℃13．已知反应：（1）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)∆H1=−akJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)∆H2=−bkJ

/mol。其他数据如表：化学键C=OO=OC‒HO‒H键能/(kJ•mol‒1)798x413463下列说法正确的是（）A．∆H1＞∆H2B．H2O(g)＝H2O(l)的∆S＜0，∆H=(b−a)kJ/molC．甲烷燃烧热为-akJ/molD．上表中x=1796−𝑏

214．将4molNO(g)和4molCO(g)充入一个2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温

度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是（）已知：反应速率v=v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。A．图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率B．200℃时反应的平衡常数K=0.5C.200℃时当CO的转化率为40%时，

v正∶v逆=20：81D.C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的。二、非选择题（本题共四个大题，共58分）15.填空题(10分)按要求完成下列问题。（1）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原

子轨道均充满电子。短周期主族元素Y的负一价离子的最外层与次外层电子数相同。回答下列问题：①在元素周期表中M位于_____区，基态M原子的价层电子排布图为_______________，第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有__________(填元素

符号)。②元素Y的同周期元素中，第一电离能最大的是______________(写元素符号)。（2）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该

反应的热化学方程式是________________________________。（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2＋NO3快速平衡第二步

NO2＋NO3→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填标号)。A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分

有效D.第一、三步是总反应速控步骤（4）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol；②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)，正、逆反应活化能分别为ckJ

/mol、dkJ/mol；则4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)的ΔH为______________________________。16.化学原理题（17分）2021年我国制氢量位居

世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定．．．．的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131.4kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=－41.1kJ/mol①上述反应达平衡后，若升高温度，则CO的平衡体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是；②下列说法正确的是；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B.混合气

体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C.加入合适催化剂，可以提高H2O(g)的平衡转化率D.将炭块粉碎，可加快反应速率③反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，H2O(g)转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。求反应Ⅰ的

平衡常数Kp=MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）（2）工业上常用电解法制备物质，回答下列问题：①电解V2O5制备金属钒的装置如图1所示，熔融CaCl2可传导O2－。则石墨电极Y接直流电源___

_____(填“正极”或“负极”)，阴极电极反应式为_________________________。②工业上脱硝常用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(提示：HNO2为弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图2所示。i.当电路中有0.4m

ol电子转移时，有molH+需要通过阳离子交换膜发生移动。ii.阳极电极反应式为____________________________________________。③用金属钴和不锈钢作电极材料，

通过电渗析法制取Co(H2PO2)2的原理如图3所示。N的电极材料是________________(填“金属钴”或“不锈钢”)，M极的电极反应式为________________________，膜Ⅱ为________(填“阴”或“阳”)离子变换膜。的17.流

程题（15分）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：(提示：Cu2S中Cu为+1价，S为－2价)回答下列问题：（1）滤渣

可能含SiO2、_______(填化学式)。（2）①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有(填2条)。②某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如图：浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为；③图2中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是（3）常温下，

“过滤”后的滤液中C(Cu2+)=2.2mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于_______(已知：常温下Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20)。（4）工业上也可设计钾离子电池，其工作原理如图所示。①放电时K+通过阳离子交换膜向_

__________电极移动(填“石墨”或“K0.5MnO2”)。②充电时，阳极的电极反应式为：____________________________________________。(5).工业上也可用葡萄糖(C6H12O6)构成燃料电池。①写出以葡萄糖(C6H12O6)为燃料，酸性溶液

做电解质，该电池的负极电极反应式：②该电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体体积为18.实验题(16分)I．在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH3COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸可将各种病原微生物杀灭。某同学利用高

浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。（1）过氧乙酸的制备．向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸(化学式：CH3COOH)，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40

℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式_________________________________。（2）过氧乙酸质量分数的测定准确称取1.00g过氧乙酸样品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10

.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。（已知：CH3COOOH+2I－+2H+=

I2+CH3COOH+H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是________________（用离子方程式表示）。若H2O2不除，则测得过氧乙酸质量分数将_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。②滴定

时所选指示剂为__________________________。K0.5MnO2+6xCK0.5－xMnO2+xKC6充电放电③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为________________%。

II．沉淀滴定与中和滴定相似。为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00

mL于锥形瓶中，加入0.2000mo/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mo/LKSCN标

准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。①达到滴定终点的判断方法是___________________________________________

_______。②取10.00mL于锥形瓶中，需用仪器取。③已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。高二化学答案

1-5BCDBA6-10ADCBA11-14CDDC15.(1)dsKAr(2)kJ/mol(3)AC(4)(5b+c-5a-d)kJ/mol16.(1)增大升高温度，平衡向吸热反应方向移动BD0.02(2)负极0.6不锈钢阴17.（1）S

(2)适当升高温度、适当增大H2O2浓度温度过高，H2O2分解，不利于Cu浸取(3)4(4)K0.5MnO2(5)C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+22.4L18.(1)CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H

2O(2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O偏大淀粉溶液19加入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，半分钟内不褪色；酸式滴定管偏小获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com