【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三中学2020-2021学年高二下学期4月阶段性测试化学试题 含答案.docx，共(9)页，772.951 KB，由小赞的店铺上传

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哈三中2020—2021学年度下学期高一学年4月阶段性测试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Fe—56Ba—137Ⅰ卷（共50分）一、单选题（1—10题每小题2分，11—20题每小题3分）1.1869年，门捷列

夫编制了第一张元素周期表，成为打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙。下列关于现在常用的元素周期表的叙述正确的是（）A.元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列B.元素周期表有7个横行、7个周期，有18个纵列、16个族C.元素所在周期序数等于

其电子层数，所在族序数等于其最外层电子数D.铁元素位于周期表的第四周期、第ⅧB族，属于过渡元素2.下列有关实验操作或现象描述不正确的是（）A.实验室用图1装置制备2ClB.图2中溶液加热后颜色恢复红色C.图3装置不能用来除2Cl中含有的HClD.实验室用图4装置分离水和4CCl

3.含锂材料在社会生产与生活中应用广泛，如6Li和7Li用作核反应堆热载体，氕化锂、氘化锂、氚化锂作为启动长征2号火箭的优良原料。下列说法正确的是（）A.6Li和7Li原子核外电子排布相同B.H、D、T互为同位素，T的中子数为3C.通过化学变化可以实现6Li和7Li间

的相互转化D.LiH、LiD、LiT互为同素异形体，都是强还原剂4.下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（）A.3BFB.3PClC.NaClD.2HO5.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2mol/L4FeS

O溶液中，24SO−的数目为A2NB.反应222324FeS11O2FeO8SO++高温，每生成1mol23FeSO转移电子数目为A22NC.常温下，将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数目为A0.3ND.密闭容器中，2mol2SO和1mol2O催化反应后分子总

数为A2N6.某同学设计如下微型装置制2SO并验证2SO的性质，下列有关叙述错误的是（）A.a棉球褪色，验证2SO有漂白性B.b棉球褪色，验证2SO有酸性氧化物的通性C.c棉球褪去，验证2SO有还原性D.制2SO的反应属于氧化还

原反应7.下列叙述正确的是（）A.配制11molL−NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D.向某溶液中加入2BaCl溶液

产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有24SO−8.海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质2Ca+、2Mg+、24SO−，为了得到纯净的NaCl，下列操作顺序正确的是（）①过滤②加入过量的NaOH溶液③加入过量的盐酸④加入过量的

23NaCO溶液⑤加入过量的2BaCl溶液⑥蒸发结晶A.④⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②④⑤①③⑥D.②⑤④①③⑥9.根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，不合理的推测是（）事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（ⅡA族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅴ

A族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DP与2H高温时反应，S与2H加热时反应2Cl与2H在光照或点燃时反应10.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结

论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（）A.由22CuO2CuO+△可推出同族的硫也有CuSCuS+△B.Na能与水反应生成2H，K也能与水反应生成2HC.2Cl能与KI溶液发生置换

反应生成2I，2F也能与KI溶液发生置换反应生成2ID.2CO与22NaO反应生成23NaCO和2O，故2SO与22NaO反应也生成23NaSO和2O11.固体A的化学式为5NH，其所有原子最外层都达到相应的稀有气体电子层结

构，下列有关说法中不正确的是（）A.1mol5NH中含有A5N个NH—键B.5NH是离子化合物C.5NH的电子式为HH[H:N:H][:H]+−D.5NH与水反应的化学方程式为52322NHHONHHOH++═12.AN为阿伏加德罗

常数的值，下列说法正确的是（）A.2L0.51molL−亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2ANB.50mL181molL−硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9ANC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2AN

D.将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02AN13.自然界中元素X形成的气态2X的分子，有三种相对分子质量，依次为158、160、162，其物质的量之比为9:6:1.下列说法中正确的是（）A.X有三种同位素B.X的一种同位素的质量数为80C.X

的平均相对分子质量为159D.质量数为79的同位素的原子百分数为50%14.某短周期元素的价类二维图如下所示，F通常状态下为固体，下列说法错误的是（）A.X一定含有氧元素B.H一定是I的酸酐（相应价态的酸性

氧化物）C.I的浓溶液可将G氧化D.G与E在常温下可反应得到F15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为|XXYZX−−−。下列说法正确的是（）A.M

中各原子最外层均达8电子稳定结构B.Y、Z分别与X形成的最简单的化合物的稳定性：YZC.Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为WYZD.M中Y元素的化合价为-1价16.X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的5种短周期元素。其中

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W的简单离子是它所在周期中简单离子半径最小的，T在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是（）A.由X、Y、Z三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电

子数相等B.Z、W、T的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应C.Y、Z、T三种元素组成的某种化合物的水溶液可用于消毒杀菌D.Y与Z形成的化合物中都只含离子键17.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法不正确的是（）A.A分子中既含极性键，又含非极性键B.

A分子中的共用电子对数为11C.A除氧时N元素被氧化D.A是共价化合物18.下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法中不正确的是（）XYZWA.W的原子序数可能是X的原子序数的3倍B.Z元素不可能为金属元素C.四种元素的原子有可能均能与氢

原子形成18电子分子D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强19.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与

浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀4KMnO酸性溶液，再通入2SO气体，紫红色褪去2SO具有漂白性C向2mL0.005mol/L3FeCl溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液变成红色，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液，产生红褐色沉淀与3Fe+结合的能力：OHSCN−

−D向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变黄，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝氧化性：222ClBrI20.用0.2mol/L23NaSO溶液32mL，还原含3410mol−24XO−的溶液，过量的23NaSO用0.2mol/L4KMnO酸性溶液氧

化（其中4KMnO被还原成2Mn+），共消耗4KMnO溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4Ⅱ卷（共50分）二、填空题21.（6分）某实验小组用4CCl萃取碘水中的碘。（1）准备的实验用品有：带铁

圈的铁架台、烧杯、碘水、4CCl、蒸馏水。还缺少的仪器是___________，该仪器使用前必须先___________.（2）萃取时4CCl层的颜色为___________，在___________层（

填“上”或“下”）。（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，___________（填“能”或“不能”）用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是______________________。22.（12分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，其核电荷数依次增大。①A元素的单质是标准状况下密度最小的

气体：②B元素的一种单质X是空气中含量最多的一种成份；③C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；④D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应；⑤F元素原子的M层电子数是K层的3倍；请回答下列问题：（1）F元素在周期表中的位置是_____

______；（2）X的结构式是___________；（3）Y的电子式是___________；（4）用电子式表示化合物2DF的形成过程___________；（5）C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________（用离子符号表示）；（6）A、C

、D、F四种元素形成的化合物溶于水时，破坏的化学键类型为___________。23.（14分）某化学实验小组研究碳素钢的性质，进行了以下探究活动：[探究一]称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.（1）甲同学认为X中除3Fe+之外还

可能含2Fe+。若要确认其中的2Fe+，应选用___________。A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCNN溶液C.浓氨水D.酸性4KMnO溶液（2）乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反22224SOBr2HO2HBrHSO

+++═应，然后加入足量2BaCl溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中2SO的体积分数为__________。[探究二]根据上述实验中2SO体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有1Q和2Q两种气体，其中1Q气体，在标准状况下，密度为0.08931gL−。为证明

1Q和2Q两种气体的存在，丙同学设计了下列实验装置。（3）装置B中试剂的作用是____________________。（4）若气体Y中含有1Q，预计实验现象应是____________________。（5）已知洗气瓶Ｍ中盛有澄清石灰水，为确认2Q的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____

______（填序号）。A.A之前B.AB—间C.BC—间D.CD—间（6）2Q的电子式是_________________，Y气体中含有2Q的原因是________________________（用化学方程式表示）。24.（18

分）某化学实验小组同学探究2SO和氯水的性质：Ⅰ.探究2SO和氯水的漂白性，设计如下实验装置。（1）写出A中反应的化学方程式________________________，浓硫酸表现出的性质是____________。（2）写出E中反应的离子方程式__________

__________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________。（3）B、D两试管中溶液褪色后停止通气，再分别加热B、D，现象分别为B：___________，D：___________。（4）有同学认为2SO和氯水都有漂

白性，二者混合后的漂白性肯定会史强，于是他将2SO和2Cl按同温同压下体积比1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，请分析原因：____________________（用化学方程式表示）。

I.探究23HSO的酸性强于HClO（可能需要的装置和试剂如图所示）。（5）所需装置的连接顺序为：纯净的2SO→_________________（填装置字母代号），装置K中试剂充足，则反应的离子方程式为__________________________________。（6）能证明23HS

O的酸性强于HClO的实验现象是__________________________________。哈三中2020—2021学年度下学期高一学年四月月考化学答案一、单选题（1—10题每小题2分，11—20题每小题3分）1.B2.A3.A4.B5.

B6.D7.B8.D9.B10.B11.A12.C13.C14.C15.D16.D17.B18.D19.C20.C21.（6分，每空1分）（1）分液漏斗检漏（2）紫色下（3）不能酒精和水可以互溶22.（12分，每空2分）（1）第三周期ⅥA族（2）NN（

3）（4）略（5）223SONaAl−−++（6）离子键和共价键（或离子键和极性键）23.（14分，每空2分）（1）D（2）80%（3）检验2SO是否除尽（4）D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝（5）C（6）略24222C2

HSO()CO2SO2HO+++浓△24.（18分，除第（3）问外每空2分）Ⅰ.（1）24422C2HSO()CuSOSO2HO+++浓△酸性和强氧化性（2）2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++△1:

2（3）变红（1分）不变色（1分）（4）22224SOCl2HO2HClHSO+++═Ⅱ.（5）HJIK→→→2223Ca2ClOCOHOCaCO2HClO+−++++═（6）装置Ⅰ中的品红溶液不褪色，装置K中的溶液出现白色沉淀2Na:O:O:Na−++

