【文档说明】江苏省南通市名校联盟2025届新高三上学期暑期学情调研暨选考模拟考试化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，1.582 MB，由小赞的店铺上传

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江苏省普通高中学业水平选择性考试（模拟卷）高三化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标

号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.“增蓝天，保碧水，护净土”，江苏省正加快推进生态环境治理现代化建设。下列叙述

正确的是A.推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料B.在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸C.铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵态氮肥易氧化变质D.纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子2.中国

“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是A.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金B.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性C.核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体D.太阳电池翼采用

碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料3.聚合物商品Kode1的结构式(假设为理想单一结构)如下，下列有关该聚合物的叙述正确的是A.此聚合物不可降解B.对应的聚合单体为3个C.可通过缩聚反应制备D.若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为544.在一定温度和压强下，发生如下两

个反应：I．C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)Kx1II．C2H6(g)+H2(g)=2CH4(g)Kx2其中Kx2>>Kx1，且Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。则下列说法正确的是A.仅发生反应I时，若C

2H6(g)的平衡转化率为25.00%，则Kx1=0.67B.同时发生反应I和II时，与仅仅发生反应I时，乙烯平衡产率减小C.工业上常常选择通入适量空气，这种做法有利于提供反应所需的热量D.达到平衡时，加入高效催化剂有利于增大Kx15.沸石是一类分子架

构奇特的含水矿物的总称。其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶体的总称，它们会因释放水而呈沸腾状，故而得名沸石，又称分子筛（严格说，沸石和分子筛两个术语的内涵是不同的，但经常被不加区别地混用）。它们往往具有复杂的结构，可以灵活地吸水和脱水。以下给出了几种

沸石的结构图：其中一种A型沸石的分子式可表示为()6429696384326.71NaHOSiAlO。用氢氧化钠、铝酸钠和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列说法不正确的是A.沸石具有广泛用途，可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等，并可用于防止

溶液暴沸B.相比较一些传统干燥剂如25PO等，沸石具备优异的再生性能，可反复使用C.用氢氧化钠、铝酸钾和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥一定可以得到纯净的A型沸石D.由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以

推测分子筛的得名可能来源于沸石具有“只要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道，就可以进出沸石”的特殊性质6.以下反应是天然产物顺式茉莉酮全合成中的一一步，下列说法中正确的是A.生成物的分子式为C7H6OB.反应物可以发生氧化、取代和水解反应

C.图示反应类型为加成反应D.生成物中的所有原子可能处于同一平面内阅读下列材料，完成下面小题：工业上常用焦炭还原二氧化硅制得粗硅。若要制取高纯硅，则需要将粗硅转化为四氯化硅或三氯氢硅（化学式3SiHCl）。发生的主要反应如下：的的①()()()()2SiOs2

CsSis2COg+=+②()()()24Sis2ClgSiClg+=1H0③()()()()423gSiClHSiHClglCggH++=20H④()()()()423g3sSiCl2HSi4H

ggSiCl+=+30H⑤()()()()()423ggsgg2SiClHSiHCl3SiHCl+=++4ΔH据此完成下面小题：7.下列说法错误的是A.反应③的S0B.反应④的()()()433242SiHClSiClHKccc=C.4H0D.反应⑤在常温下不一定

可以自发进行8.下列对该工业的说法，正确的一项是A.向反应容器中加入大量二氧化硅和焦炭有利于反应①~⑤正向进行B.3SiHCl或4SiCl后续可使用高纯度的活泼金属如Zn等还原得到高纯硅C.工业上不使用CO还原2SiO可能的原因是在高温下CO易发生爆炸D.实验室中也可以用2F代替

2Cl进行反应以提高反应的效率和高纯硅的产率9.硼化合物在有机合成中有着重要应用。近期实现的某有机合成（9-1→9-2）的可能机理如图所示。已知Me表示甲基，则下列说法不正确的是A.反应过程中()653BCF可以降低反应的活化能B.目标反应的

化学反应过程可简单表示为C.若TMS表示三甲基硅烷，那么9-5→9-4的反应可以认为是消去反应D.图中物质（*）转化为9-2时，物质（*）在H+的作用下发生了烯醇化异构10.一种基于氧化还原靶向反应的液流锂电池如下图

所示。氧化还原靶向反应是指通过引入在电解质中具有高溶解度、并与活性物质配对的氧化还原介质，来将活性物质与电极联系起来。这样既可以消除活性物质的溶解度问题，又可以将低溶解度的活性物质储存在液罐中。下列说法不正确的是A.左

侧储罐中滴入含2Fe+或3Fe+的溶液会产生蓝色沉淀B.图示装置可以将电能转化为化学能C.右侧储罐中如果液体流速下降，可能会有其他多硫离子如22223456SSSS−−−−、、、等D.该电池运行结束后需要

进行废液处理工作以防污染11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量2CO，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的弱B室温下，向浓度均为10.1molL−的2BaCl和2CaC

l混合溶液中滴加24NaSO溶液，出现白色沉淀。()()sp4sp4KBaSOKCaSOC室温下，向3FeCl溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。3Fe+的氧化性比2I的强D室温下，用pH试纸测得：1230.1molLNaSO−溶液的pH约为10；1

30.1molLNaHSO−溶液的pH约为5.3HSO−结合H+的能力比23SO−的强A.AB.BC.CD.D12.将240.10mmolAgCrO配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加-10.10molL的NaCl溶液。()-1Mlgc/molL

(M代表+Ag、-Cl或2-4CrO)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列叙述正确的是A.交点a处：()()+-cNa=2cClB.()sp-2.21sp24K(AgCl)=10KAgCrOC.V2.0mL时

，()()2-4-cCrOcCl不变D12y=-7.82,y=-lg3413.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的()3CHOHg和()COg，发生如下反应：主反应：()()()33CHOHgCOgCHCOOHg+=1H副反应：()()()()33332CHOHgC

HCOOHgCHCOOCHgHOg+=+2H在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数()()()()33333CHCOOHδδCHCOOHCHCOOHCHCOOCHnnn=+随投料比x(物质的量

之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.投料比x代表()()3CHOHCOnnB.曲线c代表乙酸的分布分数C.1H0，2H0D.L、M、N三点的平衡常数：()()()LMNKKK=二、非选择题：共4题，共61分。14.异丁

烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。.（1）利用下列键能数据，计算下列异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应：()()3332222CHCHCH(g)=CHCCH(g)H(

g)=+的ΔH=_______1kJmol−。化学键CC−C=CCH−HH−OH−OO=键能/()1kJmol−347.7615413.4436462.8497.3（2）在压强100kPa下，异丁烷的平衡转化率α随温度的变化结果如下图所示。该反应的平衡常数pK随温度升高而____

___(填“增大”“减小”或“不变”)。计算820K时的平衡常数，pK=_______kPa(结果保留一位小数)。（3）在温度853K、压强100kPa下，初始反应气体组成()2nH/n(异丁烷)或n(Ar)/n(异丁烷)与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如下图所示。其中

()2xnH/n(异丁烷)为曲线_______，判断依据是_______。（4）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，写出该反应的热化学方程式_______。并比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从

产率角度分析该方法的优缺点_______。15.在化学发展日益飞速的环境下，结构复杂的分子正拥有越来越广阔的应用前景。某种结构较为复杂的有机分子的合成路线如下：部分有机基团缩写对照：（1）物质（A）→物质（B）的反应类型为__________。（2）物质（G）中含有的官能团

为__________。（3）简述流程中多次出现22CHCl的作用：__________。（4）物质（D）到物质（E）的反应分两步进行，两步反应均为取代反应，则第1步反应的产物的结构简式为__________（书

写时可以使用基团缩写表示）。16.一定条件下，水气变换反应222COHOCOH++的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ．2HCOOHCOHO()+快Ⅱ．()22HCOOHCOH+慢研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ

速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为1ΔH、2ΔH，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH=_____(用含12ΔHΔH、的代数式表

示)。（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：()()vkcHcHCOOH+=，k为反应速率常数。1T温度下，HCOOH电离平衡常数为aK，当HCOOH平衡浓度为1xmolL−时，H+浓度为_____1molL−，此时反应Ⅰ的反应速率v=_____11molLh−−(用含aKx、和

k的代数式表示)。（3）3T温度下，在密封石英管内完全充满11.0molLHCOOH−水溶液，使HCOOH分解，分解产物均的完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。1t时刻测得2COCO、的浓度分别为110.70molL0.16molL−−，

反应Ⅱ达平衡时，测得2H的浓度为1ymolL−。体系达平衡后()()2cCOcCO=_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有10.10molL−盐酸，则图示点abcd、、、中，CO的浓度峰值点可能是_

____(填标号)。与不含盐酸相比，CO达浓度峰值时，2CO浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，()()cCOcHCOOH的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。17.化学平衡是我们熟悉的一种平衡状态。某温度下

，一个可逆的化学反应按反应方程式从左向右进行，在进行过程中随着反应物浓度的降低，反应速率逐渐减慢；与此同时，随着生成物的不断增多，其逆反应开始进行并逐渐变得重要而不可忽视。随着反应时间的推移，总有正反应的速率与其逆反应的速率相等的时刻。当这一时刻到来时，反应体系中各种物质的生成

速率将分别等于其消耗的速率，故各种物质的浓度将不再改变。这表明可逆反应达到了平衡状态。自然界的平衡状态有很多，它们都可以用相似的研究方式去探索。现在让我们来探究一种纯液体存在的平衡状态。在一定温度下，将纯液体置于密闭真空容器中，液体表面分子将蒸发，液面上方的空间被液体分子占据。

随着上方空间里液体分子个数的增加，蒸气的密度增加，蒸气的压强也逐渐增大。当蒸气分子与液面撞击时，蒸气分子则被捕获而进入液体中，这个过程叫凝聚。当凝聚速率和蒸发速率相等时，上方空间的蒸气密度不再改变，蒸气压强也不再改

变，蒸气达到饱和，体系处于一种动态的气—液平衡。定义：此时的饱和蒸气所具有的压强叫做该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压，用*p表示。（1）根据饱和蒸气压的定义，某种液体的饱和蒸气压值的大小与温度__________（填“有关”或“无关”），温度升高，其饱和蒸气压的值___

_______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）了解了纯液体的饱和蒸气压后，我们更进一步，探索溶解有不挥发非电解质的溶液存在的饱和蒸气的压。这时，当溶剂中溶解一定量的不挥发非电解质形成溶液后，溶液的表面

将有部分被溶质分子占据。因此，在单位时间内溶液表面蒸发的溶剂分子数目要__________（填“大于”或“小于”）纯溶剂蒸发的分子数目。当单位时间内凝聚的分子数目与蒸发的分子数目相等，即实现平衡时，蒸气的密度

及压强将分别__________（填“大于”或“小于”）纯溶剂的蒸气密度及压强。所以溶液的饱和蒸气压p将__________（填“大于”或“小于”）纯溶剂的蒸气压*p。显然，溶液的浓度越大，溶质的粒子数目越多，溶液的饱和蒸气压比纯溶剂的

饱和蒸气压下降得就__________（填“越多”或“越少”）。这个现象在1887年被法国物理学家拉乌尔成功定量表述，在一定温度下，稀溶液中溶剂的饱和蒸气压p等于纯溶剂的饱和蒸气压*p与溶剂摩尔分数x（剂）的

乘积。这一规律称为拉乌尔定律，其数学表达式为__________。