【文档说明】江西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学 Word版含解析.docx，共(12)页，534.398 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章和第二章。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.发展绿色甲醇产

业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧()()()()32222CHOHg3Og2COg4HOg+=+的过程中焓变和熵变均正确的是（）A.0,0HSB.0,0HSC.0,0HSD.0,0HS2.下列关于中和反应反应热测定实验的说

法错误的是（）A.可以用铁棒代替玻璃搅拌器B.用同一支温度计测量温度可减小实验误差C.反应物应一次性加入，且不能有液体溅出D.稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ3.已知下列热化学方程式：①()()()()422211CHgOgCOgHOg22+=

+11kJmolHa−=②()()()()4222CHg2OgCOg2HOg+=+12kJmolHb−=③()()()()422211CHgOgCOgHOl22+=+13kJmolHc−=④()()()()4222CHg2OgCOg2HOl+=+

14kJmolHd−=下列关系式中正确的是（）A.0acB.0bdC.20ab=D.20cd=4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生C.在食品包装袋内加入铁粉包D.高

压有利于合成氨的反应5.下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA可用铝槽车运输浓硫酸铝与浓硫酸在常温下不发生反应B432NHOHNHHO+−++△可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验4NH+CMg的金属活动性强于AlMg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中A

l为正极D葡萄酒中添加适量的2SO适量的2SO可防止葡萄酒氧化变质6.下列说法正确的是（）A.0H、0S的反应在较低温度下能自发进行B.对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向C.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，从而增加活化

分子百分数，增大反应限度D.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞7.在一密闭容器中发生可逆反应()()()Ag2Bg2Cg+0H，平衡时，Y随温度、压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.12pp，Y可表示B的物质的量B.12pp，Y可表示A的质量分数C.12pp，Y可

表示B的转化率D.12pp，Y可表示混合气体的平均相对分子质量8.一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是（）A.分子式是13144CHOB.分子中含有5种官能团C.可以发生取代反应、氧化反应和加成反应D.能与3NaHCO溶液反应放出2CO9.某化学兴趣小组以镁与盐酸的

反应为研究对象，设计了四组实验探究反应物浓度、反应温度和催化剂三个因素对化学反应速率的影响，数据如表。下列说法错误的是（）实验编号Mg的质量/gHCl溶液（过量）浓度/（1molL−）温度/℃催化剂产生等体积2H所

需时间/s①1.01.020无120②1.01c30无80③1.01.030有70④1.02.020无90A.11.0c=B.实验①和④可探究反应物浓度对化学反应速率的影响C.对比实验①，实验②升高反应温度，活化分子总数增大，化

学反应速率加快D.实验①和③可探究催化剂对化学反应速率的影响10.下列化学方程式或离子方程式或电极反应式的书写正确的是（）A.少量2SO通入KClO溶液中：2224SOClOHOSOCl2H−−−+++=++B.将硝酸加入2KS溶液中：22HSHS+−+=C.

锌-铜-稀硫酸电池的负极反应式：2Zn2eZn−+−=D.丙烯发生加聚反应的化学方程式：23222nCHCHCH[CH-CH-CH]n=⎯⎯⎯→催化剂11.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（）选项实验目的

实验方案A验证淀粉在酸的催化下水解的产物是否具有还原性取少许淀粉水解液于试管中，加入新制()2CuOH，加热B检验3FeCl溶液与KI溶液的反应是可逆反应用两支试管分别取3FeCl溶液、KI溶液（过量），充分反应后，取出少许混合液于另一试管中，滴加KSCN溶液C鉴别乙烯和丙烯将两种气体分

别通入酸性高锰酸钾溶液中D制备金属钠电解NaCl溶液12.一定条件下进行反应：()()2242NOgNOg0H。下列说法正确的是（）A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态B.恒温恒容条件下反应达到平衡时，通入()24NOg，再次达到平衡时()

2NOg的质量分数增大C.恒容条件下反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动D.若改为恒温下用注射器作为容器，压缩注射器过程中可观察到气体颜色逐渐变浅13.下列根据图示所得出的结论错误的是（）甲乙丙丁A.图甲表示一定

温度下向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol2N和3mol2H，发生反应()()()2233HgNg2NHg+，则2tmin时改变的条件为充入3NHB.图乙表示恒温密闭容器中发生反应()()()32CaCOsCaOsCOg+时，()2COc随反应时间变化的曲线，则ts时改变的

条件可能是向容器中加入2COC.图丙表示密闭容器中发生反应()()()()422CHgHOCOg3Hgg++时，4CH的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，则12ppD.图丁表示在炭黑作用下2O生成

活化氧过程中的能量变化，则生成活化氧分子的过程为放热过程14.向VL恒容密闭容器中充入1mol22SCl和1mol2Cl，发生反应()()()2222SClgClg2SClg+H。2Cl、2SCl的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应正向

为吸热反应B.反应达到平衡后，降温有利于提高2SCl的平衡产率C.相同条件下，若初始投料改为2mol22SCl和2mol2Cl，则平衡时2Cl的转化率变大D.若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常数K减小

二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1L恒容密闭容器中充入2molCO（g）、4mol()2Hg，发生反应()()()23COg2HgCHOHg+H，在1T、2T两个不同温度下测得c（甲醇）与时间t的关系如图。据此回答下列问题：

（1）在2T温度下，0~10min内用2H表示的反应速率()2Hv=___________11molLmin−−；10min时，CO的转化率为_______。（2）图中反应温度：1T_______（

填“>”“=”或“<”，下同）2T，H________0。（3）理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有___________（填一条）。（4）在2T温度下，该反应的平衡常数为__________（不写

单位），达到平衡后向容器中再充入CO、2H、3CHOH各1mol，此时反应速率：()2COv正_________（填“>”“=”或“<”）()2Hv逆。16.（14分）化学反应过程中的热量变化在生活、生产和

科学研究中具有广泛的应用。（1）已知几种燃料的燃烧热（H）如表：燃料乙烯（g）已烷（614CH，l）氢气（g）燃烧热（H）/（1kJmol−）-1411-4163-285.8则已烷（l）裂解生成乙烯和氢气的热化学方程式为___________

____________。（2）用CO、2H合成甲醇和甲醚的过程中主要发生的反应如下：反应①：()()()23COg2HgCHOHg+11kJmolHm−=反应②：()()()()23322COg4HgCHOCHgHOg++12kJmolHn−=反应③：()()

()33322CHOHgHOCHgHOg+3H则3H=_______（用含m、n的代数式表示）1kJmol−。（3）以甲烷为原料可制得氢气：()()()()422CHgHOgCOg3Hg++。有关化学反应的能量变化如图所示，则()4CHg与(

)2HOg反应生成()COg和()2Hg的热化学方程式为__________。（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层破坏的主要气体。已知：①()()()()22COgNOgNOgCOg+=+()1kJmol0Haa−=−②()()()()222COg2NOgNg2COg+=+

()1kJmol0Hbb−=−用33.6L（标准状况）CO还原2NO至2N（CO完全反应）的整个过程中转移电子的数目为______AN，放出的热量为__________（用含有a和b的代数式表示）kJ。（5）合成氨反应中一些化学键的键能如表所示：化学键

键能/（1kJmol−）化学键键能/（1kJmol−）NN946H-O462.8N-H390.8H-H436由表中数据可知稳定性：2N__________（填“>”或“<”）2H，写出2N和2H反应生成()3NHg的热化学方程式：________

。17.（15分）废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料（主要成分为2LiCoO，还含有少量铁、铝等元素的化合物）为原料制备2LiCoO产品的工艺流程如图所示。已知：①24CoCO难溶于水，且能与过量的224C

O−生成()2242CoCO−。②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：金属阳离子3Fe+2Fe+3Al+2Co+开始沉淀pH2.77.64.07.6沉淀完全pH3.79.6

5.29.2回答下列问题：（1）2LiCoO中Co元素的化合价为__________价。（2）“酸浸”过程中2LiCoO发生反应的化学方程式为_____；结合已学知识，试推测在酸性条件下22HO、2LiCoO、3Fe+的氧化性由强到弱的顺序为______。（3）“调pH”

时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围：__________pH<_________。（4）“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是____。（5）“沉钴”时，钴的沉淀率与()()2242COConn−+的关系如图

所示，随着溶液中()()2242COConn−+的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是______________________________。（6）“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为34CoO的化学方程式为______；“高温烧结”中需要通入空气，其作用是____________

____________________。18.（15分）一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与NO发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。（1）已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应()()()222NOgOg2NOg+的快

、慢反应及相关信息如表（1k正、1k逆和2k正为反应速率常数，仅受温度影响）：快反应()()222NOgNOg()21NOvkc=正正，()221NOvkc=逆逆慢反应()()()2222NOgO

g2NOg+()()2222NOOvkcc=正正反应活化能较高的是___________（填“快反应”或“慢反应”），“快反应”的平衡常数K=____________（用含1k正、1k逆的代数式表示）。（2）已知反应1：()()()()22NOg2IClg2NOClgIg++10Hp1K反

应2：()()()22NOClg2NOgClg+20Hp2K通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~180℃范围内的压强平衡常数pK（用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数）。得到的p11lg~KT−和p21lg~KT−均为线性关系，如图所示：

反应()()()222IClgClgIg+H=_________（用1H和2H表示）；图中_________（填“a”或“b”）表示p21lg~KT−的线性关系曲线，反应2在___________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。（3）

温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量()6BaPtCls，并通入碘蒸气（初始压强为20kPa），发生下列反应：反应3；()()()()622BaPtClsBaClsPts2Clg++()42p3110PaKT=℃反应4：()()()22ClgIg2IClg+p4K当

反应进行tmin后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5kPa，则平衡时()2Clp=_______kPa，0~tmin内，()2Iv=_____1Pamink−，p4K=__________（列出计算式即可）。高二化学试卷参考答案1.D【解析】甲醇燃烧是个放热熵增的过程，D项正确。2.A【解

析】铁棒能导热，铁棒代替玻璃搅拌器会导致反应温度差变小，得到的反应热（H）的值偏大，A项错误。3.C【解析】甲烷燃烧为放热反应，放出的热量越多，H越小，022badc==，ac，C项正确。4.C【解析】对于22ClHOHClHClO++平衡体系，氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，

减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；对于二氧化碳溶解平衡体系，压强减小，气体溶解度减小，气体溶解平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；食品包装袋内加入铁粉包未涉及化学平衡移动，C项符合题意；增大压强，平衡向生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，D

项不符合题意。5.D【解析】铝与浓硫酸在常温下发生钝化，钝化属于化学变化，即发生了化学反应，A项不符合题意；应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B项不符合题意；该原电池装置中Al为负极，C项不符合题意。6.B【解析

】0H、0S的反应在较高温度下能自发进行，A项错误；催化剂不能增大反应限度，C项错误；活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，D项错误。7.A【解析】该反应的正向反应为气体体积分数减小的放热反应，温度升高有利于逆反应的进行（即温度升高，B的物质的量及A的质量分数都增大）

，压强增大有利于正反应的进行（即压强增大，B的转化率及混合气体的平均相对分子质量都增大），A项符合题意。8.B【解析】分子中含有酮羰基、羟基、羧基和碳碳双键四种官能团，B项错误。9.D【解析】依据题意可推知，实验①②探究反应温度对反应速率的影响，实验②③

探究催化剂对反应速率的影响，实验①④探究反应物浓度对反应速率的影响，故11.0c=，D项错误。10.C【解析】少量2SO通入KClO溶液中会有HClO生成，A项错误；硝酸会氧化硫离子，B项错误；聚丙烯的结构简式为()23[CH-CHCH

]n，D项错误。11.B【解析】淀粉水解液呈酸性，应先加NaOH溶液中和酸并使溶液呈碱性，A项不符合题意；乙烯和丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项不符合题意；制备金属钠时，应电解熔融NaCl，D项不符合题意

。12.A【解析】由于反应物和生成物均为气体，且反应前后()0n气体，故rM（混合气体）不变时，反应达到平衡，A项正确；恒温恒容条件下反应达到平衡时，通入24NO，再次达到平衡时2NO的质量分数减

小，B项错误；温度升高，平衡逆向移动，C项错误；若改为恒温下用注射器作为容器，压缩注射器过程中可观察到气体颜色先深后浅，D项错误。13.C【解析】同一温度条件下，加压使()()()()422CHgHOgCOg3Hg++平衡逆向移动，

甲烷的平衡转化率降低，21pp，C项错误。14.B【解析】根据反应()()()2222SClgClg2SClg+可知，()()22Cl:SCl1:2vv=正逆时，反应达到平衡状态，由图像可知，B、D点时()()22Cl:SCl

1:2vv=正逆，反应达到平衡状态，继续加热，()()22Cl:SCl1:2vv正逆，即()()22ClClvv正逆，平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A项错误；该反应是反应前后气体分子数不变的纯气体反应，初始投料改为2mol22SCl和2mol2Cl，平衡

时2Cl的转化率不变，C项错误；该反应是反应前后气体分子数不变的纯气体反应，改变压强平衡不移动，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，体系的温度不变，因此K不变，D项错误。15.（1）0.2（2分）；50%（

2分）（2）<（2分）；<（2分）（3）降低温度（或其他合理答案，2分）（4）0.25（2分）；>（2分）【解析】（4）在2T温度下，达到平衡时CO（g）、()2Hg、()3CHOHg的物质的量浓度依次为11molL−、12molL−、11mol

L−，将数据代入平衡常数表达式，计算得2T温度下该反应的平衡常数为220.25Lmol−，向容器中再充入CO、2H、3CHOH各1mol，此时()22230.25Q=，反应正向进行，即()()22COHvv正逆。16.（1）()()()614242C

Hl3CHgHg=+1355.8kJmolH−=+（2分）（2）()2nm−（2分）（3）()()()()422CHgHOgCOg3Hg++1161.1kJmolH−=+（2分）（4）3（2分）；()328ab+（2分）（5）>（2分）；()()()223Ng3Hg2NHg+190.8k

JmolH−=−（2分）【解析】（2）依据盖斯定律可知3212HHH=−，故()132kJmolHnm−=−。（4）由①×2+②可得CO还原2NO至2N反应的化学方程式为()()()()2224COg2NOgNg4COg+=+

()12kJmolHab−=−−，()()4COg~8~2kJeab−−−，当有33.6L（标准状况）CO发生反应，转移电子的数目为A3N，放出的热量为()32kJ8ab+。17.（1）+3（1分）（2）222244

24222LiCoOHO3HSO2CoSOLiSOO4HO++=+++（2分）；3222LiCoOHOFe+（2分）（3）5.2（1分）；7.6（1分）（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀产

生，则已洗净（或其他合理答案，2分）（5）24CoCO与过量的24C2O−生成()2242CoCO−而溶解（2分）（6）2423423CoCO2OCoO6CO++焙烧（2分）；利用空气中的氧气将+2价Co氧化为

+3价（2分）【解析】（2）2LiCoO中+3价的Co元素被22HO还原为+2价的2Co+，故反应的化学方程式为222424222LiCoOHO3H2SO42CoSOLiSOO4HO++=+++。（3）“调pH”将溶液中的杂质离子3Al+和3Fe

+转化为沉淀，即pH5.2；同时不能沉淀2Co+，即pH<7.6。（4）检验“滤饼1”洗涤干净只需要检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子。（6）24CoCO在空气中加热，24CoCO晶体被空气中的氧气氧化，得到34CoO，根据元素守恒和电子得失守恒可写出反应

的化学方程式：2423423CoCO2OCoO6CO++焙烧。18.（1）慢反应（2分）；11kk正逆（2分）（2）12HH+（2分）；a（2分）；高温（1分）（3）0.1（2分）；12.4t（2分）；()()233324.8101

0020.01012.410−或()224.80.120.012.4−（2分）【解析】（1）依据化学反应达到平衡时正、逆反应速率相等()()22211NONOkckc=正逆，可知11kKk=正逆。（3）依

据()42p3110PaKT=℃，可知平衡时()2Cl0.1kPap=；设0~tmin内()2Ig变化的压强为xkPa，列三段式：()()()22ClgIg2IClg+起始分压/kPa：20平衡分压/kPa：0.120-x2x0.120232.5xx+−+=，解出12.4x=，0~tmi

n内，()1212.4IkPaminvt−=，()()23p43324.81010020.01012.410K=−或()224.80.120.012.4−。