【文档说明】北京市延庆区2022届高三下学期第一次质量监测（一模） 化学试题 含答案.docx，共(14)页，1.702 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-98a252f8ddc7e2c8dc29af9fdc6e9c5a.html

以下为本文档部分文字说明：

延庆区2021~2022学年第二学期质量监测试卷高三化学本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65N

i59Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是A.为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B.轻合金

材料制成的冰刀C.大理石冰壶D.聚氨酯速滑服A.AB.BC.CD.D【1题答案】【答案】D2.Cs为IA族元素，13755Cs是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于13755Cs的说法，不

．正确．．的是A.13755Cs原子核外电子数为55B.13755Cs原子核内中子数为137C.原子半径：13755Cs>KD.13755Cs的化学性质与K相似【2题答案】【答案】B3.下列化学用语或图示表达不正

确．．．的是A.乙烯的空间填充模型：B.CO2的电子式：C.HClO的结构式：H-O-ClD.氯元素的原子结构示意图：【3题答案】【答案】B4.下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A.热稳定性：Na2CO3>

NaHCO3B.酸性：H2SO4<HClO4C.金属性：Na>AlD.氢化物的稳定性：H2S<H2O【4题答案】【答案】A5.室温下，1体积水能溶解约700体积的NH3。将向下排空气法收集NH3后的试管倒扣

在水槽里的水中，观察。对该实验现象的分析正确的是A.试管内液面上升，证明NH3与H2O发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为NH3在水中的溶解达到了饱和C.取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是：NH3+H2ONH3

·H2ONH4++OH-D.将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH3被空气中的O2氧化【5题答案】【答案】C6.下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是A.滴有酚酞的碳酸钠溶液呈红色：

CO23−+2H2OH2CO3+2OH-B.在空气中加热金属钠生成淡黄色固体：2Na+O2ΔNa2O2C.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO2−+2H2OD.将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2

HCl【6题答案】【答案】A7.用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能．．．出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是ABCD试剂aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3试剂bCH

3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2SA.AB.BC.CD.D【7题答案】【答案】A8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥B.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D.次氯酸见光易分解，

可用作棉、麻和纸张的漂白剂【8题答案】【答案】C9.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+浓盐酸bdCNO2Cu+浓HNO3b

fDCH2=CH2C2H5OH+浓H2SO4cfA.AB.BC.CD.D【9题答案】【答案】D10.在一定温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，测得平衡混合气体

中CH3OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确．．．的是A.平衡混合气体中C原子的物质的量是1molB.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应的化学平衡常数K=23D.其他条件相同时，若起始充入2molCO2

和6molH2，达到平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%【10题答案】【答案】C11.可生物降解高分子材料PET的结构片段如下：~~~X-Y-X-Y~~~(~~~表示链延长)X为，Y为－OCH2CH2O－，下列有关PET的说法不正确．．．的是

A.PET分子中含有酯基，能发生水解反应B.PET的结构简式可写为C.可以通过缩聚反应制备PETD.若PET结构中的Y用替代，可形成网状结构【11题答案】【答案】B12.25℃时，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1N

aOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是A.a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸B.b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)C.c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)D

.根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V2【12题答案】【答案】B13.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+

H2O(g)ΔH1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH2=﹣122.5kJ·mol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH

3的选择性随温度的变化如下图所示。已知：CH3OCH3的选择性=332CHOCHC2O的物质的量反应的的物质的量×100％下列说法不正确．．．的是A.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的焓

变为ΔH2-2ΔH1B.根据图像推测ΔH1>0C.其他条件不变时，温度越高，CO2主要还原产物中碳元素的价态越低D.其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点CH3OCH3的选择性【13题答案】【答案】C14.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流二次电池，该电池在使用前要先进行充

电，如图为充电原理示意图，溴离子与碘分子结合成为碘溴离子I2Br-，可以增加电池容量。下列叙述不正确．．．的是A.充电时，a接外电源的正极，作阳极B.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化C.放电时，a电极反应为I2Br-+

2e-=2I-+Br-D.放电时，贮液器d内c(Zn2+)持续增大【14题答案】【答案】D第二部分本部分共5题，共58分。15.镍铜合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造行波管

和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。（1）基态铜原子的价层电子的轨道表示式为_______，Cu与Fe的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1，IFe=1562kJ·mol-1，结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是__

_____。（2）向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH3)4]SO4·H2O。①NH3中心原子的轨道杂化类型为

_______。NH3的沸点高于CH4的沸点，其原因是_______。②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因_______。（3）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。①在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。②若该晶胞的棱长为anm(1nm

=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。【15~17题答案】【答案】（1）①.②.Cu+核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Fe+的3d64s1稳定，难以失去电子（2）①.sp3杂化②

.氨气分子间存在氢键③.[Cu(NH3)4]SO4属于离子化合物，易溶于极性较大的溶剂水。乙醇是极性较小的溶剂，根据相似相溶原理，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降低而析出（3）①.1：3②.73A59643N(a10)−+

16.当今世界，“碳达峰”“碳中和”已经成为了环保领域的“热词”，我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。深度脱碳(CO2)的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。I.大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与CO2重整是CO2利用的研究

热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：(a)CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH1=akJ·mol-1(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1(c)2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH3=ckJ·mol-1(d)

······（1）根据盖斯定律，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。II.利用电化学方法可实现二氧化碳的资源化利用。（2）原电池法：我国科学家研究Li—CO2

电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C。①在Li—CO2电池中，Li为单质锂片，是该原电池的_______(填“正”或“负”)极。②CO2电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式i._______ii.C2O24−=CO22

−+CO2iii.CO2+2CO22−=2CO23−+Civ.CO23−+2Li+=Li2CO3（3）电解法：如电解CO2制HCOOK。该原理示意图如下：①Pt片为电解池的_______极。②写出CO2还原为HCOO-的电极反应式：_______。③电解一段时间后，

阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_______。【16~18题答案】【答案】（1）a-c（2）①.负②.2CO2+2e-=C2O24−（3）①.阳极②.CO2+2e-+HCO3−=HCOO-+C

O23−或2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3−③.阳极产生氧气，pH减小，HCO3−浓度降低；K+部分迁移到阴极区17.利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如下：已知：i.ii.R1-CHO22CH(COOH)⎯⎯⎯⎯⎯→R1-CH=CH-COOH（1）A属于芳

香烃，则A的名称为_______。（2）C的官能团的名称是_______。（3）D→E的反应类型是_______。（4）H与FeCl3作用显色且能发生银镜反应，苯环上的一氯代物有两种。由H生成I反应的化学方程式为_______。（5）L的结构

简式为_______。（6）J俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。中间产物1和中间产物2的结构简式分别为_______、_______。【17~22题答案】【答案】（1）甲苯（2）羧基、硝基（3）还原反应（4）+Br

2DMF+HBr（5）（6）①.②.18.燃烧煤排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）NaClO2中氯的化合价为_______。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和N

O的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO24−SO23−NO3−NO2−Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×

10-41.2×10-53.4×10-3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_______。增加压强，NO的转化率_______(填“提高”“不变”或“降低”)。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______(填“增大”“不变”

或“减小”)。③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_

______(填“增大”“不变”或“减小”)。②反应ClO2−+2SO23−2SO24−+Cl−的平衡常数K表达式为_______。③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果，从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______

_。【18~20题答案】【答案】（1）+3（2）①.4OH-+3ClO2−+4NO4NO3−+3Cl-+2H2O②.提高③.减小④.SO2易溶于水，NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）①.减小②.-22-4-22-23c(Cl)c(SO)K=c(CO)c(SO)③.2OH

-+ClO-+SO2SO24−+Cl-+H2O，Ca2+与SO24−形成CaSO4沉淀．．，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高19.某小组通过观察电流表的指针偏转探究电极上发生的氧化还原反应。（1）连接装置(如图Ⅰ所示)，断

开开关K时，将铁片和铜片同时插入稀硫酸中，Fe表面产生大量无色气泡，Cu表面无明显变化；闭合开关K，电流表指针向右偏转，Fe和Cu表面均产生大量无色气泡。①欲验证铁电极发生氧化反应的产物，实验操作和现象是_______。②分别用化学用语表示Fe和Cu表面均产生无色气泡的

原因：_______；_______。（2）该小组同学将(1)中装置的稀硫酸换成浓硝酸，两极均产生大量红棕色气体。改进实验装置(如图II所示)，闭合开关K后，将铁电极快速插入浓硝酸中，观察到指针快速向右偏转，约2

秒后指针缓缓向左偏转，并在一段时间内电流表示数几乎不变。①铜与浓硝酸反应的离子方程式为_______。②闭合开关K后，将铁电极快速插入浓硝酸中，观察到指针快速向右偏转的原因是_______(结合铜电极反应式说明)。③电流表指针向

左偏转后，示数几乎不变的原因之一是铁电极上氧化膜放电，但氧化膜的生成速率大于(或等于)氧化膜的消耗速率。请设计实验方案证明：_______。【19~20题答案】【答案】（1）①.取铁电极附近溶液少许于

试管中，加入铁氰化钾溶液，产出蓝色沉淀②.Fe+2H+=Fe2++H2↑③.2H++2e-=H2↑（2）①.Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O②.形成原电池，Fe比Cu相对活泼失电子做负极，铜片作正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu(或NO3−+2H++

e-=NO2↑+H2O)③.电流表示数基本不变后，每隔一段时间测定左池溶液中的铁含量，铁含量显著增多，证明氧化膜参与了反应获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多

资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com