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课练27盐类的水解————————————狂刷小题·夯基础————————————练基础1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水

解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去2．下列实验现象与盐类水解无关的是()A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性B．1mol/L的醋酸加水稀释，溶

液的pH增大，导电能力减弱C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体3．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是()溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69

.78.3A.同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为HF>H2CO3>HClOB．F－＋H2O⇌HF＋OH－的平衡常数约为1×10－13C．将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中2c

(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为c(HF)>c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)4．向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，

则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大5．25℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是()A．0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中c(CH3COO－)之比

B.pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH＋4)与c(SO2－4)之比C．等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H＋)之比6．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－

＋H2O⇌HS－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c（HS－）c（S2－）减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小7．下列溶液中，操作和现象对应正

确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅8.[2022·银

川模拟]已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3＋H2O⇌H2SO3＋OH－①HSO－3⇌H＋＋SO2－3②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(

HSO－3)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋c(SO2－3)C.加入少量NaOH溶液，c（SO2－3）c（HSO－3）、c（OH－）c（H＋）的值

均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO2－3)＞c(H＋)＝c(OH－)练高考9．[2021·河北卷]BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是()A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可

抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成10．[2022·江苏卷，12]一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下

以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是()A.KOH吸收CO2

所得到的溶液中：c(H2CO3)>c(HCO－3)B.KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2CO3)>c(CO2－3)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下

降11．[2022·上海卷，19]向10mL浓度为0.1mol·L－1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列离子关系错误的是()A.V＝5，2[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－]B.V＝10，[H2A]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]C.V＝15

，且测得此时溶液pH<7，[Na＋]>[A2－]>[HA－]D.V＝20，[Na＋]>2[HA－]>2[H2A]12．[2021·浙江6月]取两份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的盐酸，另一份

滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是()A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO－3的水解程度大于电离程度B.a→b→c过程中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(O

H－)逐渐减小C.a→d→e过程中：c(Na＋)<c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)D.令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y13．[2021·

重庆卷]下列叙述正确的是()A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH＋4)>c(CH3COO－)B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减小C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(

Na＋)＝2c(Cl－)，则c(HCO－3)>c(H2CO3)D.向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H＋)>0.1mol·L－1练模拟14．下列实验不能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A测定等物质的量浓度的CH3COO

Na与NaHCO3溶液的pH，后者较大证明酸性CH3COOH>H2CO3B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol·L－1NaOH

溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3D向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加等体积的①水、②NH4Cl溶液、③CH

3COONH4溶液(中性)，①中沉淀几乎未溶解，②③中沉淀完全溶解证明Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的主要原因是NH＋4与Mg(OH)2溶解产生的OH－结合，导致沉淀溶解平衡向溶解方向移动15.[2023·深圳一调]常温下，向饱

和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl－、ClO－、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是()A．M点：c(H＋)>c(Cl

－)>c(HClO)B．水的电离程度：M点<N点C．从M点到P点，溶液中的c（OH－）c（ClO－）减小D．溶液中可能存在c(HClO)＋c(ClO－)＝c(Cl－)16．[2023·昆明质检]有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka＝1.

8×10－4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列说法正确的是()A．甲酸钠溶液中：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋2c

(C2O2－4)＋c(HCOO－)C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH＋Na2C2O4===H2C2O4＋2HCOONa————————————综合

测评·提能力————————————一、选择题1．[2023·湖北武汉华中师大附中模拟]下列事实中与盐类的水解有关的叙述有()①NaHSO4溶液呈酸性；②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；③加热能增加纯碱溶液的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固

体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。A．8项B．7项C．6项D．5项2．[2023·四川泸州模拟]已知Na2HPO

4溶液显碱性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变酸性。下列说法错误的是()A．Na2HPO4溶液显碱性，说明溶液中存在平衡：HPO2－4＋H2O⇌H2PO－4＋OH－B．Na2HPO4溶液中离子浓度大小：c(H2PO－4)>c(PO

3－4)C.加入CaCl2溶液后变酸性的原因是2HPO2－4＋3Ca2＋===Ca3(PO4)2↓＋2H＋D．加入CaCl2溶液过程中，c（H2PO－4）c（HPO2－4）的值减小3．[2023·石家庄模拟]25℃时，关于①0.1

mol·L－1NH4Cl溶液、②NaOH溶液，下列叙述正确的是()A．若向①中加适量水，溶液中c（Cl－）c（NH＋4）的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(N

H3·H2O)>c(Na＋)4．[2023·山东临沂罗庄区模拟]25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列有关说法不正确的是()弱酸HCOOHHClOH2S电离平衡常数(Ka)Ka＝1.0×10－4Ka＝2.0×10－8Ka1

＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则c（HCOOH）c（HCOO－）＝10B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C.任何浓度的NaHS溶液中总

存在：c(H2S)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(S2－)D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO5．[2023·山东滨州检测]25℃时，向100mL0.

01mol·L－1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L－1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(lg5＝0.7)。下列说法正确的是()A.25℃，H2A的第二步电离平衡常数约为10－4B.P点时溶液中存在：2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)＝c(O

H－)＋c(Na＋)＋c(Cl－)C.水的电离程度：M>N>PD.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于26．[2023·福建漳州一模]在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和

温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A.a点Kw＝1.0×10－14B.b点：c(NH3·H2O)＋c(OH－)<c(H＋)C.25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7D.d点水的电离程度最大7．[2023·黑龙江顶级名校一模]25℃

时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1盐酸混合得到的溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－

)B.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入SO2气体至pH＝7：c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋c(H2SO3)C.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液：1×10－5mol·L－1－c(CH3COOH)＋c(Na＋

)＝1×10－9mol·L－1D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)二、非选择题8.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下

列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.

1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)__________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。(3)如图1所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mo

l·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是__________________________________________________________

______________________________________________________________________________________。②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO

2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所

示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________________

________________。9．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3

·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________________________________

_______________(用离子方程式表示)。(2)溶液②③中c(NH＋4)的大小关系是②______(填“>”“<”或“＝”)③。(3)在溶液④中____________(填离子符号)的浓度为0.1mol·L－1；NH3·H2O和________(填离子符号)的浓度之和为0.2mol·L－

1。(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度____________(填“>”“<”或“＝”，下同)NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH＋4)。(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、

HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式：__________________________________。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2

mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。10．常温下，向20mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中不断滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与－lgc水(H＋)的关系如

图所示。请回答以下问题(忽略溶液混合后的体积变化，已知lg52＝0.85)。(1)CH3COO－的水解平衡常数为_______________________________________________

_________________________，d点纵坐标的值大约为________。(2)b点时c(CH3COO－)________c(CH3COOH)(填“>”“<”或“＝”)。(3)a、b、c、d、e、f六个点，溶液导电性由大

到小的顺序为________________；水的电离程度由大到小的顺序为________________________。(4)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Na＋)的值：c点________d点(填“>”“<”或“＝”

)。(5)c、e两点溶液pH相对大小：pH(c)______pH(e)(填“>”“<”或“＝”)。(6)f点时2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝________________[用c(H＋)、c(OH－)表示]。