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课练27盐类的水解————————————狂刷小题·夯基础————————————1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的

方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去2.下列实验现象与盐类水解无关的是（）A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性B．1mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C．氮

肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体3.已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是（）溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.

69.78.3A.同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为HF>H2CO3>HClOB．F－＋H2O⇌HF＋OH－的平衡常数约为1×10－13C．将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中2c（CO2－3）＋c（HCO－

3）＝0.1mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为c（HF）>c（Na＋）>c（F－）>c（H＋）>c（OH－）4.向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入

少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大5.25℃时，下列各组数据中比值为

2∶1的是（）A．0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中c（CH3COO－）之比B.pH＝7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中c（NH＋4）与c（SO2－4）之比C．等质量

的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c（H＋）之比6.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，

水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c（HS－）c（S2－）减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小7.下列溶液中，操作和现象对应正确的是（）选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl

固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅8.[2022·银川模拟]已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3＋H2O⇌H2SO3＋OH－①HSO－3⇌H＋＋SO2－3②向0.1m

ol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO－3）增大B.加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO－3）＋c（OH－）＋c（SO2－3）C.加入少量NaOH溶液

，c（SO2－3）c（HSO－3）、c（OH－）c（H＋）的值均增大D.加入氨水至中性，则2c（Na＋）＝c（SO2－3）＞c（H＋）＝c（OH－）9.[2021·河北卷]BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，

利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa（s）可提高Bi3＋水解程度D.水解工序

中加入少量NH4NO3（s）有利于BiOCl的生成10.[2021·湖南卷]常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）A.该NaX溶液中

：c（Na＋）>c（X－）>c（OH－）>c（H＋）B.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ）C.当pH＝7时，三种溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH

－）11.[2021·浙江1月]实验测得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L－1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×1

0－5。下列说法不正确的是（）A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为0.50xmol·L－1，溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中

c（OH－）减小，c（H＋）增大，pH减小D.25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c（Na＋）－c（CH3COO－）＝c（Cl－）－c（NH＋4）12.[2021·浙江6月]取两份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的盐

酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（）A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO－3的水解程度大于电离程度B.a→b→c过程中：c（HCO－3）＋2c（CO2－3

）＋c（OH－）逐渐减小C.a→d→e过程中：c（Na＋）<c（HCO－3）＋c（CO2－3）＋c（H2CO3）D.令c点的c（Na＋）＋c（H＋）＝x，e点的c（Na＋）＋c（H＋）＝y，则x>y13.[2021·上海卷]往部分变

质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的CO2物质的量的变化如图所示，以下说法正确的是（）A.a点[NaOH][Na2CO3]＝31B.b点[Na＋]>[CO2－3]>[HCO－3]>[OH－]>[H＋]C.水的电离程度：b>c>aD.往c的溶液中加入HCl，离

子方程式可能为：7HCO－3＋CO2－3＋9H＋===8CO2↑＋8H2O14.下列实验不能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A测定等物质的量浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，后者较大证明酸性CH3COOH>H2CO3B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量

BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg（

OH）2>Fe（OH）3D向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加等体积的①水、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），①中沉淀几乎未溶解，②③中沉淀完全溶解证明Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液的主要原因是NH

＋4与Mg（OH）2溶解产生的OH－结合，导致沉淀溶解平衡向溶解方向移动15.[2022·深圳一调]常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl－、ClO－、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的

是（）A．M点：c（H＋）>c（Cl－）>c（HClO）B．水的电离程度：M点<N点C．从M点到P点，溶液中的c（OH－）c（ClO－）减小D．溶液中可能存在c（HClO）＋c（ClO－）＝c（Cl－）16.[

2022·昆明质检]有机酸种类繁多，甲酸（HCOOH）是常见的一元酸，常温下，Ka＝1.8×10－4；草酸（H2C2O4）是常见的二元酸，常温下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列说法正确的是（）A．甲酸钠溶液中：c（Na＋）>c（HCO

O－）>c（H＋）>c（OH－）B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c（Na＋）＝c（HC2O－4）＋2c（C2O2－4）＋c（HCOO－）C．Na2C2O4溶液中：c（HC2O－4）＋c（H2C2O4）＋c（H＋）＝c（OH－

）D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH＋Na2C2O4===H2C2O4＋2HCOONa————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1.[2022·湖北武汉华中师大附中模拟]下列事实中与盐类的水解有关的

叙述有（）①NaHSO4溶液呈酸性；②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；③加热能增加纯碱溶液的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c（H2S）>c（S2－）；⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；⑧

向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀。A．8项B．7项C．6项D．5项2.[2022·四川泸州模拟]已知Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变酸性。下列说法错误的是（）A．Na2HPO4溶液显

碱性，说明溶液中存在平衡：HPO2－4＋H2O⇌H2PO－4＋OH－B．Na2HPO4溶液中离子浓度大小：c（H2PO－4）>c（PO3－4）C.加入CaCl2溶液后变酸性的原因是2HPO2－4＋3Ca2＋==

=Ca3（PO4）2↓＋2H＋D．加入CaCl2溶液过程中，c（H2PO－4）c（HPO2－4）的值减小3.[2022·石家庄模拟]25℃时，关于①0.1mol·L－1NH4Cl溶液、②NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A．若向①中

加适量水，溶液中c（Cl－）c（NH＋4）的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c（NH3·H2O）>c

（Na＋）4.[2022·山东临沂罗庄区模拟]25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列有关说法不正确的是（）弱酸HCOOHHClOH2S电离平衡常数（Ka）Ka＝1.0×10－4Ka＝2.0×10

－8Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则c（HCOOH）c（HCOO－）＝10B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C.任何浓度的NaHS溶液中总存在：c（H2S）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（S2－

）D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO5.[2022·山东滨州检测]25℃时，向100mL0.01mol·L－1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L－1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化

如图所示（lg5＝0.7）。下列说法正确的是（）A.25℃，H2A的第二步电离平衡常数约为10－4B.P点时溶液中存在：2c（H2A）＋c（HA－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）＋c（Cl－）C.水的电离程度：M>N>PD.随着盐酸的不断滴入，最终溶液

的pH可能小于26.[2022·福建漳州一模]在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.a点Kw＝1.0×10－14B.b点：c（N

H3·H2O）＋c（OH－）<c（H＋）C.25℃时，NH4Cl水解平衡常数为（n－1）×10－7D.d点水的电离程度最大7.[2022·黑龙江顶级名校一模]25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.

20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1盐酸混合得到的溶液：c（CH3COOH）＋2c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋2c（Cl－）B.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入SO2气体至pH＝7

：c（Na＋）＝c（HSO－3）＋2c（SO2－3）＋c（H2SO3）C.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液：1×10－5mol·L－1－c（CH3COOH）＋c（Na＋）＝1×10－9mol·L－1D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c（

Na＋）>c（HCO－3）>c（CO2－3）>c（H2CO3）二、非选择题8.NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4

Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。（2）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中c（NH＋4）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol·L－1NH4HSO4中c（NH＋4）。（3）如图1所示是0.1mol·L－1电解质溶液

的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填字母），导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中2c（SO2－4）－c（NH＋4）－3c（Al3＋）＝。（4）

室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

__________________________________________________。9.在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③

0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是

（用离子方程式表示）。（2）溶液②③中c（NH＋4）的大小关系是②（填“>”“<”或“＝”）③。（3）在溶液④中（填离子符号）的浓度为0.1mol·L－1；NH3·H2O和（填离子符号）的浓度之和为0.2mol·L－1。（4）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO

－的水解程度（填“>”“<”或“＝”，下同）NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是c（CH3COO－）c（NH＋4）。（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式：。②若溶液M由10mL

2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH（填“>”“<”或“＝”）7。10.常温下，向20mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中不断滴加0.1mol·L－1的NaOH

溶液，所加NaOH溶液的体积与－lgc水（H＋）的关系如图所示。请回答以下问题（忽略溶液混合后的体积变化，已知lg52＝0.85）。（1）CH3COO－的水解平衡常数为___________________________________________，d点纵坐标的值大约为

。（2）b点时c（CH3COO－）c（CH3COOH）（填“>”“<”或“＝”）。（3）a、b、c、d、e、f六个点，溶液导电性由大到小的顺序为；水的电离程度由大到小的顺序为。（4）c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋c（Na＋）的值：c点d点（填“>”“<”或“＝”）。（5）

c、e两点溶液pH相对大小：pH（c）pH（e）（填“>”“<”或“＝”）。（6）f点时2c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝[用c（H＋）、c（OH－）表示]。