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课练27盐类的水解————————————狂刷小题·夯基础————————————1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C
.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去2.下列实验现象与盐类水解无关的是()A.等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合,溶液显酸性B
.1mol/L的醋酸加水稀释,溶液的pH增大,导电能力减弱C.氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D.向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成红褐色胶体3.已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正
确的是()溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3A.同温度同浓度下,酸性由强到弱的顺序为HF>H2CO3>HClOB.F-+H2O⇌HF+OH-的平衡常数约为1×10-13C
.将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中2c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1mol/LD.等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)4.向三份0.1mol·L-1的CH3
COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大5.25℃时,下列各组数据中
比值为2∶1的是()A.0.2mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比B.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH+4)与c(SO2-4)之比C.
等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比D.pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比6.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O⇌HS-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减
小C.升高温度,c(HS-)c(S2-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小7.下列溶液中,操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3CO
ONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅8.[2022·银川模拟]已知NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO-3+H2O⇌H2SO3+OH-①HSO-3⇌H++SO2-3②向0.1mol·L-1的NaHSO3
溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO-3)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO-3)+c(OH-)+c(SO2-3)C.加入少量NaOH溶
液,c(SO2-3)c(HSO-3)、c(OH-)c(H+)的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO2-3)>c(H+)=c(OH-)9.[2021·河北卷]BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:下列说法错误的是()A.酸浸工序中分次加入
稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成10.[2021·湖南卷]常温
下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H
+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-
)=c(H+)-c(OH-)11.[2021·浙江1月]实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH
3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是()A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为0.50xmol·L-1,溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高,Kw增
大,CH3COONa溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,pH减小D.25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中:c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH+4)12.[2021·浙江6月]取两份10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶
液,一份滴加0.05mol·L-1的盐酸,另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是()A.由a点可知:NaHCO3溶液中HCO-3的水解程度大于电离程度
B.a→b→c过程中:c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(OH-)逐渐减小C.a→d→e过程中:c(Na+)<c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(
Na+)+c(H+)=y,则x>y13.[2021·上海卷]往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,碳酸根离子的浓度随通入的CO2物质的量的变化如图所示,以下说法正确的是()A.a点[NaOH][Na2CO3]=31B.b点[Na+]>[CO
2-3]>[HCO-3]>[OH-]>[H+]C.水的电离程度:b>c>aD.往c的溶液中加入HCl,离子方程式可能为:7HCO-3+CO2-3+9H+===8CO2↑+8H2O14.下列实验不能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A
测定等物质的量浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH,后者较大证明酸性CH3COOH>H2CO3B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液
,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3D向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加等体积的①水、②NH4C
l溶液、③CH3COONH4溶液(中性),①中沉淀几乎未溶解,②③中沉淀完全溶解证明Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的主要原因是NH+4与Mg(OH)2溶解产生的OH-结合,导致沉淀溶解平衡向溶解方向移动15.[2022·深圳一调]常温下,向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液,
测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO,该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是()A.M点:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)B.水的电离程度:M点<N点C
.从M点到P点,溶液中的c(OH-)c(ClO-)减小D.溶液中可能存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)16.[2022·昆明质检]有机酸种类繁多,甲酸(HCOOH)是常见的一元酸,常温下,Ka=1.8×10-4;草酸(H2C2O4)是常见的二元酸,常温下,
Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是()A.甲酸钠溶液中:c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性:c(Na+)=c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(HCOO
-)C.Na2C2O4溶液中:c(HC2O-4)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)D.足量甲酸与草酸钠溶液反应:2HCOOH+Na2C2O4===H2C2O4+2HCOONa————————————综合测评·提能力————————————一
、选择题1.[2022·湖北武汉华中师大附中模拟]下列事实中与盐类的水解有关的叙述有()①NaHSO4溶液呈酸性;②铵态氮肥与草木灰不能混合使用;③加热能增加纯碱溶液的去污能力;④配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体;⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-);⑥氯
化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑;⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2;⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。A.8项B.7项C.6项D.5项2.[2022·四川泸州模拟]已知Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中逐滴加入CaCl
2溶液,有白色沉淀产生,溶液变酸性。下列说法错误的是()A.Na2HPO4溶液显碱性,说明溶液中存在平衡:HPO2-4+H2O⇌H2PO-4+OH-B.Na2HPO4溶液中离子浓度大小:c(H2PO-4)>c(PO3-4)C.加入CaCl2
溶液后变酸性的原因是2HPO2-4+3Ca2+===Ca3(PO4)2↓+2H+D.加入CaCl2溶液过程中,c(H2PO-4)c(HPO2-4)的值减小3.[2022·石家庄模拟]25℃时,关于①0.1mol·L-1NH4Cl溶液、②NaOH溶液,下列叙述正确的是()A.
若向①中加适量水,溶液中c(Cl-)c(NH+4)的值减小B.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动C.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+)4.[
2022·山东临沂罗庄区模拟]25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列有关说法不正确的是()弱酸HCOOHHClOH2S电离平衡常数(Ka)Ka=1.0×10-4Ka=2.0×10-8Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,则c
(HCOOH)c(HCOO-)=10B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C.任何浓度的NaHS溶液中总存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO-+H2S===S
2-+2HClO5.[2022·山东滨州检测]25℃时,向100mL0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸,混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(lg5=0.7)。下列说法正确的是()A.25℃,H2A的第二步电离
平衡常数约为10-4B.P点时溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)C.水的电离程度:M>N>PD.随着盐酸的不断滴入,最终溶液的pH可能小于26.[2022·福建漳州一模]在某温度时,将nmol·L-1氨水滴
入10mL1.0mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是()A.a点Kw=1.0×10-14B.b点:c(NH3·H2O)+c(OH-)<c(H+)C.25℃时,NH
4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7D.d点水的电离程度最大7.[2022·黑龙江顶级名校一模]25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1盐酸混合得到的溶液:c(CH3COOH)+2c
(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-)B.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7:c(Na+)=c(HSO-3)+2c(SO2-3)+c(H2SO3)C.
等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液:1×10-5mol·L-1-c(CH3COOH)+c(Na+)=1×10-9mol·L-1D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO
-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)二、非选择题8.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是(用必要的化学
用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH+4)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH+4)。(3)如图1所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中
符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填字母),导致pH随温度变化的原因是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。②20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO2-4)-c(NH+4)-3c(Al3+)=。(4)室温时,向100mL
0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________
____________________________________________________________。9.在室温下,下列五种溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COO
NH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1氨水请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)
。(2)溶液②③中c(NH+4)的大小关系是②(填“>”“<”或“=”)③。(3)在溶液④中(填离子符号)的浓度为0.1mol·L-1;NH3·H2O和(填离子符号)的浓度之和为0.2mol·L-1。(4)室温下,测得溶液②的pH=7
,则说明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)NH+4的水解程度,CH3COO-与NH+4浓度的大小关系是c(CH3COO-)c(NH+4)。(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。①写出
酸H2A的电离方程式:。②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7。10.常温下,向20mL0.1mol·L-
1的CH3COOH溶液中不断滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。请回答以下问题(忽略溶液混合后的体积变化,已知lg52=0.85)。(1)CH
3COO-的水解平衡常数为___________________________________________,d点纵坐标的值大约为。(2)b点时c(CH3COO-)c(CH3COOH)(填“>”“<”
或“=”)。(3)a、b、c、d、e、f六个点,溶液导电性由大到小的顺序为;水的电离程度由大到小的顺序为。(4)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)的值:c点d点(填“>”“<”或“=”)。(5)c、e两点溶液pH相对大小:pH(c)pH(e)(填“>”“<”或
“=”)。(6)f点时2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=[用c(H+)、c(OH-)表示]。