【文档说明】浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 Word版.docx，共(11)页，1.617 MB，由小赞的店铺上传

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慈溪市2023学年第一学期高二年级期末测试化学试题1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟，答案答在答题纸上。2.可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64As75Br80Ag108一、选择题

(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于弱电解质的是A.()442NHSOB.3CHCOOKC.23

HSOD.NaOH2.下列物质溶于水，呈酸性的是A.4TiClB.3NHC.3NaHCOD.HCOONa3.下列化学用语正确是A.HCl的电子式：B.2-3CO的VSEPR模型：C.基态锂原子的简化电子排布式：1Ne2sD.2HO的空间填充模型：4.

关于乙炔的说法不正确．．．的是A.碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理B.基态碳原子核外共有6个运动状态不同的电子C.乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子D.乙炔分子中的C原子间采用sp杂化轨道形成了一个σ键和两个π键5.下列各组比较正确的是A.键能：NH>OH−−B.键角：23HO

HO+C.酸性：乙酸甲酸D.2CS中的溶解度：42CClHO6.下列事实可用氢键解释的是A.氯气易液化B.3NH极易溶于水C.2HO比2HS稳定D.HF比HI酸性弱7.下列说法正确的是A.增大压强，增加了反应物分子中的活化分子的百分数，反应速率增大的B.反应能否自发进行

与温度有关，一般高温时ΔS影响较大C.马口铁(镀锡)镀层破损后，镀层先被氧化D.海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为22O4e4H2HO−+++=8.关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确．．．的是A.为了保证完全被中和，采用稍过

量的NaOH溶液B.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒C.需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热H偏大9.某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应IOClOICl−−−−

+=+的反应物初始浓度、溶液中的OH-初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。实验编号I−的初始浓度()1molL−OCl-初始浓度()1molL−OH-初始浓度()1molL−初始速率()11vmolLs−−13210−31.5

10−1.0041.810−2a31.510−1.0043.610−33210−3310−2.0041.810−43410−3310−1.0047.210−已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：()()()1bckcIcOClcO

H−−−=v(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确．．．的是A.实验2中，3a410−=B.设计实验2和实验4的目的是研究OCl-离子浓度对反应速率的影响C.b1c0.5==；D.若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，

反应的初始速率3117.210molLsv−−−=10.在恒容密闭容器中，将10?molCO和一定量2HS混合加热反应()()()()22COgHSgCOSgHg++，平衡后CO物质的量为8mol，化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是A.2COH

?S、的转化率之比为11：B.达平衡后2HS的体积分数为29.4%C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D.平衡后，再通入CO，正反应速率逐渐增大11.氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确．．．的是A.m点和n点对应的spK大小关系()()spspKmKn=B.nq、两点溶液中的()cMqn：C.曲线Ⅱ代表AgCl

的沉淀溶解平衡曲线D.向m点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动12.一定条件下，32CHCHCH=与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A.生成等物质的量()3

3CHCHClCHg比()322CHCHCHClg吸收的热量更多的B.反应刚开始时，产物中()322CHCHCHClg的比例更大C.适当提高反应温度，可以提高产物中()322CHCHCHClg的比例D.反应①、反应②对应生成物的总键能相同13.一种钠离子电池的工作原理如图所示，放

电时电池反应可表示为：1x4x4NaFePONaCNaFePOC−+=+。下列说法正确的是A.放电时，X电极为负极B.放电时，Na+向Y极迁移C.充电时，X极电极反应式为1x44NaFePOxNaxeNaFePO+−++=D.充电时，每转移1moleY−，极质量增加23g14.下列

离子方程式正确的是A.纯碱溶液呈碱性：2-3CO23HOHCOOH−−+=+B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：2-3CO23CaCaCO++=C.惰性电极电解MgCl2水溶液：22Mg2Cl2HO+−++通电()222MgOHHCl++D.

稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合：22322NaSO2H2NaSOSHO+++=+++15.用惰性电极电解制备LiOH的实验装置如图，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是A.外加电源m极为负极B.阴极区的电极反应式为224OH4eO2HO

−−−=+C.当电路中通过1mol电子时，会有1mol的H+从左区移到右区D.LiOH浓溶液从d口导出16.下列说法正确的是A.在101kPa时，21molH完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为H2的燃烧热B.()()()()2222

MgOs2Clg2MgClsOg+=+在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH0C.常温下，向140.1molLNHCl−，溶液中加水，+32+4c(NHHO)c(H)c(NH)比值会增大D.10.2molL−酸溶液和10.

1molLNaOH−溶液等体积混合后的溶液中：()()()()+332cH+cCHCOOH=cCHCOO+2cOH−−17.AN阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.11.0L0.1molL−酸性227KCrO溶液中

，2-27CrO数目小于A0.1NB.1.0LpH2=的24HSO溶液中H+数目为A0.02NC.1mol基态Si原子含有的未成对电子数为A4ND.标准状况下，22.24LHO中含键数为A0.2N18.25C时，在“HAA−−”的水

溶液体系中，HAA−、各自分布系数随溶液pH变化的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数，aK为HA的电离平衡常数)。下列说法正确的是A.0表示1A−的的分布系数B.HA的ap4.76K=−的C.当()()cAcHA110−=：：时，pH5.76=D.Na

A的水解常数-9.24h=10K19.化合物2SOCl是一种液态化合物，在盛10?mL水的锥形瓶中小心滴加810滴2SOCl可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出。下列说法不正确．．．的是A.2SOCl分子的空间构型为三角锥，中心原子的杂化方式为3spB.2SOCl

三种元素的电负性大小：OClSC.与水反应的化学方程式为：222SOClHOSO2HCl+=+D.2SOCl作为脱水剂，与32FeCl6HO混合共热，可得无水3FeCl20.下列方案设计、现象和结论正确的是目的方案

设计现象和结论A探究用“相似相溶”规律理解2I的溶解性将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂B比较HClO与23

HCO的酸性强弱分别用玻璃板蘸取NaClO与3NaHCO溶液点在pH试纸上，观察现象前者pH大，说明HClO酸性弱于23HCOC探究温度对化学平衡移动方向的影响分别取122mL0.5molLCuCl−

溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比加热试管，溶液变为黄绿色，置于冷水中变为蓝绿色，说明其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动D探究spK()AgCl、spK()AgI大小向盛

有132mL0.1molLAgNO−溶液的试管中滴加4滴10.1molLNaCl−溶液，振荡后，继续滴加4滴10.1molLKI−溶液，观察现象先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明spK()AgClspK()AgIA.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共4题，共50分

)21.25C时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。名称醋酸亚硝酸草酸化学式3CHCOOH2HNO224HCO电离平衡常数51.810−45.610−2a14a2K5.610K1.510−−==（

1）10.1molL−的2NaNO___________性，(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶液中各离子浓度大小顺序为___________。（2）将pH和体积均相同的3CHCOOH溶液和2HNO溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。①曲线Ⅰ代表溶液___________(填“2

HNO”或“3CHCOOH”)。②图中，a点水的电离程度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)b点水的电离程度。③若向上述3CHCOOH和2HNO溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液体积分别为1V和2V。则V1____

_______V2(填“”、“”或“=”)。（3）向224HCO溶液中加入少量的3CHCOONa，写出该反应的离子方程式：___________。（4）某实验小组探究某食用白醋中醋酸的准确浓度，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。①如图表示25mL滴定管中液面的位

置，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为___________mL。②为了减小实验误差，某同学用NaOH标准溶液进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/

mL18.0216.3516.30从上表可看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，原因可能是___________。A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗C．滴定结束时，俯视读数D．NaOH标准液

保存时间过长，有部分变质，浓度降低22.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为15，X的基态原子最外层电子排布式为nn2nsnp+。Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。Y、Z、W为同周期相邻元

素，且均不与X、Q同族。（1）X元素基态原子核外含有___________个能层，___________个能级，能量最高的电子其电子云轮廓图呈___________形。（2）原子半径大小：Y___________Z(填“＞”、“＜”或“=”，下

同)；第一电离能大小：Y___________Z。（3）与W同主族的短周期元素为P，二者的简单氢化物的沸点高低：______________________(填化学式)，理由是___________。（4）Q位于元素周期表的__________

_区，基态原子填有电子的轨道数目为___________。23.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。（1）下列途径可提高工业固氮原料气平衡转化率的是___________(选填序号)。A.采用高温条件B.采用适当的催化剂C.将原料气加压D.将氨液化，不断移去液氨

（2）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：1mmolmin−)与催化剂的对应关系如表所示。催化剂FePdPtNi初始速率0.51.82.23.0在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中活化能最

大的催化剂是___________。（3）如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反()()()223Ng3Hg2NHg+应。相同温度时向容器M、N中各充入1molN2和3molH2，初始M、N容积均为VL，并保持温度不变。①反应达到

平衡时N2转化率：M___________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。②容器N中达到平衡，测得容器中含有0.4molNH3。则该反应在此条件下的平衡常数为___________。（4）用离子交换膜H+/4NH+型Nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温

常压下电解法合成氨的原理如图所示。①Ｍ为外接电源的___________极，右室电极反应式为___________。②理论上左、右室产生气体同温同压下体积比为___________。（5）以NH3和CO2为原料

合成尿素的主要反应如下：反应Ⅰ()()()132242NHgCOgNHCOONHsΔH159.5kJmol−+=−反应Ⅱ()()()()124222NHCOONHsCONHsHOgΔH72.5kJmol−+=+在一定体

积的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。的①据图可知，总反应约在___________min时达到平衡状态。②在图2中绘制尿素合成过程中“()()()()()()32242222NHgCOgNHCOONHs

CONHsHOg+→→+”的“能量反应过程”示意图。___________24.采用化学沉降法处理硫酸工厂的酸性含砷废水，砷酸盐的Ksp及工厂污染物排放浓度及允许排放标准相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)2196.810−4AlAsO161.61

0−4FeAsO215.710−污染物24HSOAs浓度128.42gL−11.6gL−排放标准pH6910.5mgL−回答以下问题：（1）已知砷元素与N同一主族，砷原子比N原子多两个电子层，则砷元素的

原子结构示意图为___________。（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO3为弱酸)，该反应的离子方程式为___________。（3）在处理含砷

废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH为2，再投入生石灰将pH调节到8左右使砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________

_。②Ca3(AsO4)2调节到8左右才开始沉淀的原因是___________。（4）经过一系列反应后得到含FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2沉淀低浓度含砷废水。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe

3+的浓度为411.010molL−−，则低浓度含砷废水中FeAsO4的浓度为___________1molL−，___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。的