【文档说明】浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 Word版含解析.docx，共(23)页，1.863 MB，由小赞的店铺上传

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慈溪市2023学年第一学期高二年级期末测试化学试题1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟，答案答在答题纸上。2.可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64A

s75Br80Ag108一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于弱电解质的是A.()442NHSOB.3CHCOOKC.23HSOD

.NaOH【答案】C【解析】【详解】A．()442NHSO为易溶于水的铵盐，溶于水后发生完全电离，则其为强电解质，A不符合题意；B．3CHCOOK为醋酸的钾盐，易溶于水，溶于水后发生完全电离，其为强电解质，B不符合题意；C．23HSO为二元弱酸，在

水溶液中只发生部分电离，为弱电解质，C符合题意；D．NaOH为易溶于水的强碱，在水溶液中发生完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。2.下列物质溶于水，呈酸性的是A.4TiClB.3NHC.3NaHCOD.HCOONa

【答案】A【解析】【详解】A．TiCl4是强酸弱碱盐，Ti4+离子水解显酸性，A正确；B．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生成氢氧根离子，溶液显碱性，B错误；C．水溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，C错误；D．HCOONa是弱酸强碱盐，水解显碱性，D错误；故选A。

3.下列化学用语正确的是A.HCl的电子式：B.2-3CO的VSEPR模型：C.基态锂原子的简化电子排布式：1Ne2sD.2HO的空间填充模型：【答案】D【解析】【详解】A．HCl是共价化合物，电子式为：，故A错误；B．2

3CO−中心原子价层电子对数为3+()142322+−=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C．基态锂原子的电子排布式为1s22s1，简化电子排布式：[He]2s1，故C错误；D．H2O中心原子价层电子对数为2+()162

12−=2+2=4，分子构型为V形，空间填充模型：，故D正确；故答案选D。4.关于乙炔的说法不正确．．．的是A.碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理B.基态碳原子核外共有6个运动状态不同的电子C.乙炔分子内含

极性键、非极性键，是非极性分子D.乙炔分子中的C原子间采用sp杂化轨道形成了一个σ键和两个π键【答案】D【解析】【详解】A．泡利原理：在一个原子轨道里，最多容纳两个电子，且自旋方向相反，图中碳原子的价层电子的轨道表示式中，违反了泡利原理，故A正确；B．基态碳原子核外共有6个电子，每个电子

的运动状态各不相同，故B正确；C．乙炔分子内碳与氢之间的极性键，碳与碳中间的非极性键，乙炔是直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C正确；D．乙炔分子中的C原子间采用sp杂化，其中一个sp杂化轨道是氢原子的和碳原子头碰头重叠形成C-

Hσ键，另一个sp杂化轨道是与另个碳原子的头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键，故D错误；故选D。5.下列各组比较正确的是A.键能：NH>OH−−B.键角：23HOHO+C.酸性：乙酸甲酸D.

2CS中的溶解度：42CClHO【答案】D【解析】【详解】A．N原子半径大于O原子半径，故键长：NH>OH−−，故键能：NH<OH−−，A错误；B．H2O是V形结构，H3O+是三角锥形，故键角：H2O<H3O+，B错误；C．饱和一元羧酸中，

随着碳原子个数的增加，酸性逐渐减弱，则酸性：甲酸>乙酸，C错误；D．CS2是非极性分子，CCl4是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知CS2中的溶解度：CCl4>H2O，D正确；故选D。6.下列事实可用氢键解释的是A.氯气易液化B.3NH极易溶于水C.2HO比2HS稳定D

.HF比HI酸性弱【答案】B【解析】【详解】A．氯气熔沸点低，易液化，与氢键无关，A不符合题意；B．NH3与H2O能形成氢键，导致NH3极易溶于水，B符合题意；C．S非金属性(电负性)小于O，H2O中H-O共价键的强度大于H2S中的H-S强度，H2O比

H2S稳定，与氢键无关，C不符合题意；D．F非金属性(电负性)大于I，HF中H-F共价键的强度大于HI中的H-I强度，H-I比H-F键易断裂形成H+，酸性更强，与氢键无关，D不符合题意；故答案选B。7.下

列说法正确的是A.增大压强，增加了反应物分子中的活化分子的百分数，反应速率增大B.反应能否自发进行与温度有关，一般高温时ΔS影响较大C.马口铁(镀锡)镀层破损后，镀层先被氧化D.海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为22O4e4H2HO−+++=【答案】B【解析】【详解】A．对于

有气体参加的反应，增大压强，可以增大单位体积内反应物分子中活化分子数，使反应速率增大，但不能增大活化分子的百分数，A不正确；B．反应能否自发进行与温度有关，对于∆H＞0的反应，当∆S＞0时，高温下能自发进行，当∆S＜0时，高温下不能自发

进行，所以一般高温时ΔS影响较大，B正确；C．Fe的金属活动性大于Sn，马口铁(镀锡)镀层破损后，形成原电池，Fe作负极，Sn作正极，则镀层不被氧化，C不正确；D．海水通常呈碱性，海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反

应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D不正确；故选B。8.关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确．．．的是A.为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液B.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒C.需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠

溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热H偏大【答案】C【解析】【详解】A．在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热时，为了保证盐酸完全被中和，可以采用稍过量的NaOH溶液，故A正确；B．测定

盐酸与NaOH溶液反应的反应热时，需要用量筒量取一定体积的酸、碱溶液，用温度计测量反应前酸、碱溶液的温度以及反应后的最高温度，用玻璃搅拌器搅拌，同时反应在烧杯内进行，所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒，故B正确；C

．需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故C错误；D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热H偏大，故D正

确；故答案为：C。9.某研究小组为探究室温下水溶液体系中化学反应IOClOICl−−−−+=+的反应物初始浓度、溶液中的OH-初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。的实验编号I−的初始浓度()1molL−OCl-初始浓度()1molL−OH-初始浓度()1mol

L−初始速率()11vmolLs−−13210−31.510−1.0041.810−2a31.510−1.0043.610−33210−3310−2.0041.810−43410−3310−

1.0047.210−已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：()()()1bckcIcOClcOH−−−=v(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确．．．的是A.实验2中，3a410−=B.设计实验2和实验4的目的是研究OCl

-离子浓度对反应速率的影响C.b1c0.5==；D.若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，反应的初始速率3117.210molLsv−−−=【答案】C【解析】【详解】A．控制变量法研究外界条件的改变

对化学反应速率的影响时，只允许存在一个变量，实验2和实验4中，OCl-的初始浓度不同，则实验2和实验4中I-的浓度应相同，3a410−=，A正确；B．实验2和实验4的反应物中，只有OCl-的初始浓度不同，所以设计实验2和实验4的目的是研究OCl-离子浓度对反应速率的影响，

B正确；C．将实验2、4中的反应物的初始浓度代入公式，可求出b=1；将实验3、4中的反应物的初始浓度代入公式，可求出c=-1，C不正确；D．原实验4中，()()()1b-1kcIcOCl1c−−=v=47.210−，若实验编号4的其它浓度不变

，pH=13时，可求出反应的初始速率()()()1b-1kcIcOC0l.c1−−=v=3117.210molLs−−−，D正确；故选C。10.在恒容密闭容器中，将10?molCO和一定量2HS混合加热反应()()()()22COgHSgCOSgHg++，平衡后CO物质的量为8mol

，化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是A.2COH?S、的转化率之比为11：B.达平衡后2HS的体积分数为29.4%C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D.平衡后，再通入CO，正反应速率逐渐增大【答案】B【解析】【详解】A．设起始时H2S的物质的量为molx，()()()()

22COgHSgCOSgHg/mol1000/mol2222/mol8222xx++−起始量变化量平衡量，化学平衡常数为：22c(COS)c(H)22K=0.1c(CO)c(HS)8(2)x==−，解得7

x=，CO的转化率为：2mol100%20%10mol=，H2S的转化率为：2mol100%28.7%7mol，转化率之比为：7:10，故A项错误；B．由A项三段式可知，平衡后，n(CO)=8，n(COS)=2，n(H2S)=5，n(H2)=2，则H2S的体积分数为：5

mol100%29.4%8mol+5mol+2mol+2mol，故B项正确；C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；升高温度，COS浓度减小，平衡逆向进行，说明正向为放热反应，故C项错误；D．通入后，CO物质的量浓度突然

增大，正反应速率突然增大，后来浓度减小，反应速率减小，则正反应速率突然增大后又减小，故D项错误；故本题选B。11.氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为

Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确．．．的是A.m点和n点对应的spK大小关系()()spspKmKn=B.nq、两点溶液中的()cMqn：C.曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线D.向m点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由m沿mn曲线

向n方向移动【答案】D【解析】【分析】因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，当c(Ag+)相同时，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，则Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线。

【详解】A．m点和n点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的spK大小关系()()spspKmKn=，A正确；B．nq、两点，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

，所以()cMqn：，B正确；C．由分析可知，曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，C正确；D．向m点的溶液中加入少量AgM固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，AgBr难溶于水，所以溶液组成仍在m点，不会沿mn曲线向n方

向移动，D不正确；故选D。12.一定条件下，32CHCHCH=与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A.生成等物质的量()33CHCHClCHg比()322CHCHCHClg

吸收的热量更多B.反应刚开始时，产物中()322CHCHCHClg的比例更大C.适当提高反应温度，可以提高产物中()322CHCHCHClg的比例D.反应①、反应②对应生成物的总键能相同【答案】C【解析】【详解】A．焓变在给定反应中，只与始态和终态有关，与中间状态无关，根据图像可知，两

个反应均为放热反应，生成等物质的量CH3CHClCH3(g)比CH3CH2CH2Cl(g)放出的热量更多，故A错误；B．反应②的活化能比反应①的活化能低，化学反应速率快，因此相同条件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)，反应刚开始时，

产物中CH3CHClCH3(g)比例更大，故B错误；C．生成CH3CHClCH3(g)时焓变更小，升温时产生的逆向移动效应更明显，相对CH3CH2CH2Cl(g)生成率更大，升高温度，平衡逆向进行，可以提高CH3CH

2CH2Cl(g)的比例，故C正确；D．反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，两个反应反应物相同，12，则反应②对应生成物的总键能更大，故D错误；故答案为C。13.一种钠离子电池的工作原理如图

所示，放电时电池反应可表示为：1x4x4NaFePONaCNaFePOC−+=+。下列说法正确的是A.放电时，X电极为负极B.放电时，Na+向Y极迁移C.充电时，X极电极反应式为1x44NaFePOxNaxeNaFePO+−++=D.充电时，每转移1moleY−，极质量增加23g【答案】

D【解析】【分析】放电时电池反应为：1x4x4NaFePONaCNaFePOC−+=+，则NaxC失电子，Y电极为负极，Na1-xFePO4得电子，X电极为正极。【详解】A．由分析可知，放电时，X电极为正极，A不正确；B．放电时，阳离子向正极移动，则Na+向X极迁移，B不正确；C．充

电时，X电极为阳极，反应式为NaFePO4-xe-=Na1-xFePO4+xNa+，C不正确；D．充电时，Y极发生反应xNa++C+xe-=NaxC，则每转移1mole-，有1molNa+附着在Y极表面，Y极质量增加23g，D

正确；故选D。14.下列离子方程式正确的是A.纯碱溶液呈碱性：2-3CO23HOHCOOH−−+=+B.用碳酸钠溶液处理水垢中硫酸钙：2-3CO23CaCaCO++=C.惰性电极电解MgCl2水溶液：22Mg2Cl2HO+−++通电()222MgOHHCl

++D.稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合：22322NaSO2H2NaSOSHO+++=+++【答案】C【解析】【详解】A．纯碱溶液呈碱性，是因部分23CO−发生水解：2-3CO+H2O3HCO−+OH-，A不正确；B．硫酸钙微溶于水，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：2-3CO+Ca

SO4(s)CaCO3(s)+24SO−，B不正确；C．惰性电极电解MgCl2水溶液，Cl-在阳极失电子生成Cl2，H2O电离出H+在阴极得电子生成H2，OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀：22Mg2Cl2HO+−++通电()2

22MgOHHCl++，C正确；D．硫代硫酸钠易溶于水并发生完全电离，则稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合：223SO−+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D不正确；故选C。15.用惰性电极电解制备LiOH的实验装置如图，a口导

入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是的的A.外加电源m极为负极B.阴极区的电极反应式为224OH4eO2HO−−−=+C.当电路中通过1mol电子时，会有1mol的H+从左区移到右区D.LiOH浓溶液从d口导出【答案】D【解析】【分析】用电化学法制备Li

OH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，溶液中氯离子失电子发生反应：--22Cl-2e=Cl，故左电极为阳极；m为电源的正极；b口导入LiOH溶液，溶液中的氢离子得电子发生反应为：-22

-2HO+2e=H+2OH，右电极为阴极；锂离子通过离子交换膜移向阴极，和阴极区域附近氢氧根产生LiOH。【详解】A．由分析可知外加电源m极为正极，故A错误；B．在阴极附近产生的是氢气，电极反应为：-22-2HO+2e=H+2OH，故B错

误；C．根据分析可知左区为阳极区，右区为阴极区。内电路中阳离子移向阴极，外电路中通过1mol电子时，会有1mol的Li+从左区移到右区，故C错误；D．锂离子移向阴极，在阴极区域附近与OH-结合产生LiOH，LiOH浓溶液从d口导出，故D正确；故选D。16.下列说法正

确的是A.在101kPa时，21molH完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为H2的燃烧热B.()()()()2222MgOs2Clg2MgClsOg+=+在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH0C.常温下，向1

40.1molLNHCl−，溶液中加水，+32+4c(NHHO)c(H)c(NH)的比值会增大D.10.2molL−酸溶液和10.1molLNaOH−溶液等体积混合后的溶液中：()()()(

)+332cH+cCHCOOH=cCHCOO+2cOH−−【答案】D【解析】【详解】A．H2的燃烧热为在101kPa时，21molH完全燃烧生成1mol液态水时所放出的热量，A错误；B．该反应是个气体减少的熵减的反应，一定条件下能自发进行，由复合判据.G=HTS<0−知，该反应是H

TS，B错误；C．铵根离子水解平衡常数+32h+4c(NHHO)c(H)K=c(NH)只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，C错误；D．0.2mol·L-l醋酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可知:()()()()++3cCHC

OO+cOH=cNa+cH−−，根据物料守恒可得:()()()+33cCHCOO+cCHCOOH=2cNa−，二者结合得到:()()()()+332cH+cCHCOOH=cCHCOO+2cOH−−，D正确；故选D。17.AN阿伏加德罗常

数的值。下列说法正确的是A.11.0L0.1molL−酸性227KCrO溶液中，2-27CrO数目小于A0.1NB.1.0LpH2=的24HSO溶液中H+数目为A0.02NC.1mol基态Si原子含有的未成对电子数为A4ND.标准状况下，22.24LHO中含键

数为A0.2N【答案】A【解析】【详解】A．酸性条件下在227CrO−中存在化学平衡227CrO−+H2O224CrO−+2H+，因此1L0.1mol/L的酸性227KCrO溶液中，227CrO−的数目一定小于0.1NA，A正确；B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则

1L该溶液中含有氢离子数目为0.01NA，B错误；C．基态Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，含有2个未成对电子，1mol基态Si原子含有未成对电子数为2NA，C错误；D．标况下水不是气态，2.24L

水物质的量大于0.1mol，含有的键数大于0.2NA，D错误；故答案选A。18.25C时，在“HAA−−”的水溶液体系中，HAA−、各自分布系数随溶液pH变化的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数，aK为HA的电离平衡

常数)。下列说法正确的是的A.0表示1A−的的分布系数B.HA的ap4.76K=−C.当()()cAcHA110−=：：时，pH5.76=D.NaA的水解常数-9.24h=10K【答案】D【解析】【分析】HAHA+−+，+-ac(H

)c(A)=c(HA)K，当()()cAcHA−=时pH=4.76，c(H+)=10-4.76mol/L，则+-4.76ac(H)c(A)=10c(HA)K−=。【详解】A．随着pH增大-A的分布系数增大，图像显示

1δ随着pH增大而增大，则1δ表示-A的分布系数，故A错误；B．由分析可知HA的+-4.76ac(H)c(A)=10c(HA)K−=，则ap4.76K=，故B错误；C．当()()cAcHA110−=：：时，+-4.76ac(H)c(A)=10c(HA)K−=，则c(H+)=10-3

.76mol/L，pH3.76=，故C错误；D．NaA的水解常数-14-9.24wh-4.76a10===1010KKK，故D正确；故答案为：D。19.化合物2SOCl是一种液态化合物，在盛10?mL水的锥形瓶中小心滴加810滴2SOCl可观察到剧烈反应，

液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出。下列说法不正确．．．的是A.2SOCl分子的空间构型为三角锥，中心原子的杂化方式为3spB.2SOCl三种元素的电负性大小：OClSC.与水反应的化学方程式为：222SOClHOSO2

HCl+=+D.2SOCl作为脱水剂，与32FeCl6HO混合共热，可得无水3FeCl【答案】D【解析】【详解】A．2SOCl分子中硫原子杂化轨道数：61242+=，有1个孤电子对，因此空间构型为三角锥，中心原子杂化方式为3sp，A正确；B．同一周

期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性大小：OClS，B正确；C．根据现象可知：2SOCl与水反应的化学方程式为：222SOCl+HO=SO+2HCl，C正确；D．3FeCl具有较强

的氧化性，2SOCl（或者2SO）具有还原性，二者发生氧化还原反应，得不到无水3FeCl，D错误；故选D。20.下列方案设计、现象和结论正确的是目的方案设计现象和结论A探究用“相似相溶”规律理解2I的溶解性将一小粒

碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂B比较HClO与23HCO的酸性强弱分别用玻璃板蘸取Na

ClO与3NaHCO溶液点在pH试纸上，观察现象前者pH大，说明HClO酸性弱于23HCOC探究温度对化学平衡移动方向的影响分别取122mL0.5molLCuCl−溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先

加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比加热试管，溶液变为黄绿色，置于冷水中变为蓝绿色，说明其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动的D探究spK()AgCl、spK()AgI大小向盛有132mL0.1molLAgNO−溶液的试管中滴加4滴10.1molLNaC

l−溶液，振荡后，继续滴加4滴10.1molLKI−溶液，观察现象先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明spK()AgClspK()AgIA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．乙醇和水任意

比例互溶，不会出现分层现象，故A错误；B．NaClO溶液可以使pH试纸褪色，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，应用pH计测量等浓度的NaClO与3NaHCO溶液的pH，然后比较pH大小来比较HClO和23HCO酸性强弱，故B错误；C．氯化铜溶液中存

在如下平衡：2+2--2442Cu(HO)+4ClCuCl+4HO(正反应吸热)加热后溶液变为黄绿色，即升温平衡正向移动，说明其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故C正确；D．向盛有32mL0.1mol/LAgNO溶液的试管中滴

加4滴10.1molLNaCl−溶液，由于AgNO3过量，振荡后，继续滴加4滴10.1molLKI−溶液，过量的AgNO3和KI反应产生黄色沉淀，不能比较spK()AgCl、spK()AgI大小，故D错误；故

答案为：C。二、非选择题(本大题共4题，共50分)21.25C时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。名称醋酸亚硝酸草酸化学式3CHCOOH2HNO224HCO电离平衡常数51.810−45.610−2a14a2K5.610K1.510−−==（1）10.1molL−的2NaNO____

_______性，(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶液中各离子浓度大小顺序为___________。（2）将pH和体积均相同的3CHCOOH溶液和2HNO溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。①曲线Ⅰ代表溶液___________(填“2HNO”或“3CHCOOH”)。②图中，a点水的电离

程度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)b点水的电离程度。③若向上述3CHCOOH和2HNO溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液体积分别为1V和2V。则V1___________V2(填“”、“”或“=”)。（3）向

224HCO溶液中加入少量的3CHCOONa，写出该反应的离子方程式：___________。（4）某实验小组探究某食用白醋中醋酸的准确浓度，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。①如图表示25mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为___________

mL。②为了减小实验误差，某同学用NaOH标准溶液进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL18.0216.3516.30从上表可看出，第一次

实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，原因可能是___________。A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗C．滴定结束时，俯视读数D．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低【答

案】（1）①.碱②.()()()()++3cNa>cNO>cOH>cH−−（2）①.2HNO②.大于③.（3）2243243HCO+CHCOOHCOCHCOOH−−=+（4）①.19.40②.AB【解析】【小问1详解】HNO2为弱酸，共有2

NaNO为强碱弱酸盐，0.1mol·L-1的NaNO₂溶液中2NO−离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：()()()()++3cNa>cNO>cOH>cH−−；【小问2详解】①常温下pH和体积均相同的HNO2和CH3CO0H溶液分

别稀释，pH变化较大的酸其酸性较强，根据电离平衡常数知，亚硝酸酸性较强，根据图知I酸性较强，为HNO2；②酸抑制水电离，则酸中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，c(H+):a<b点，则水电离程度:a点>b点，a点水的电离程度大于b点水的电离程度；③等体积等pH值的CH3COOH溶液和HNO

2溶液，酸的物质的量:n(CH3COOH)>n(HNO2)，消耗碱的体积与酸的物质的量成正比，则醋酸消耗的碱较多，即V1>V2；【小问3详解】由于224HCO的2a1K=5.610−大于3CHCOOH的电离常数51.810−，向H2C2O4溶液中加入少量的CH

3COONa，该反应的离子方程式为:2243243HCO+CHCOOHCOCHCOOH−−=+【小问4详解】①如图表示25mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为：19.40；②A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导

致氢氧化钠溶液的体积偏大，故A正确；B.第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗，锥形瓶预先用食用白醋润洗过，醋酸的物质的量偏大，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，故B正确；C.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaO

H溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，故C错误；D.该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，如用酚酞为指示剂，最终产物不变，没有影响，故D错误；故选AB。22.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为15，X的基态原子最外层电子排布式为

nn2nsnp+。Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。Y、Z、W为同周期相邻元素，且均不与X、Q同族。（1）X元素基态原子核外含有___________个能层，___________个能级，能量最高的电子

其电子云轮廓图呈___________形。（2）原子半径大小：Y___________Z(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；第一电离能大小：Y___________Z。（3）与W同主族的短周期元素为P，二者的简单氢

化物的沸点高低：______________________(填化学式)，理由是___________。（4）Q位于元素周期表的___________区，基态原子填有电子的轨道数目为___________。【答案】（1）①.2②.3③.哑铃（2）①.＞②.＞（3）①.

SiH4②.CH4③.结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高（4）①.ds②.15【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为15，X的基态原子最外层电子排布式为

nn2nsnp+，则x为氧元素。Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则Q的价层电子排布式为3d104s1，Q为铜元素；Y、Z、W为同周期相邻元素，且均不与X、Q同族，则三者为第三周期元素，它们为镁、铝、硅元素。从而得出X、Y、Z、W、

Q分别为O、Mg、Al、Si、Cu。【小问1详解】由分析可知，X为O元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，核外含有2个能层，1s、2s、2p共3个能级，能量最高的电子排布在2p能级上，其电子云轮廓图呈哑铃形。【小问2详解】Y、Z分别为

Mg、Al，Mg、Al为同周期且左右相邻元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径大小：Mg＞Al；Mg的3p轨道全空，电子的能量低，第一电离能反常，则第一电离能大小：Mg＞Al。【小问3详解】与W(Si)同主族的短周期元素为C，二者的简单氢化物都形成分

子晶体，且分子间不形成氢键，则沸点高低：SiH4＞CH4，理由是：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。【小问4详解】Q为Cu元素，价层电子排布式为3d104s1，则Cu位于元素周期表的ds区，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，

所以填有电子的轨道数目为15。【点睛】当原子或离子的最外层电子排布为全空、全满和半满时，电子的能量低，第一电离能反常。23.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。（1）下列途径可提高工业固氮原料气平衡转化率的是___________(选

填序号)。A.采用高温条件B.采用适当的催化剂C.将原料气加压D.将氨液化，不断移去液氨（2）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：1mmolmin−)与催化

剂的对应关系如表所示。催化剂FePdPtNi初始速率0.51.82.23.0在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中活化能最大的催化剂是___________。（3）如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生

反()()()223Ng3Hg2NHg+应。相同温度时向容器M、N中各充入1molN2和3molH2，初始M、N容积均为VL，并保持温度不变。①反应达到平衡时N2的转化率：M___________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。②容器N中达到平衡，测得容器中含有0.4mol

NH3。则该反应在此条件下的平衡常数为___________。（4）用离子交换膜H+/4NH+型Nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。①Ｍ为外接电源的___________极，右室电极反应式为___________。②理

论上左、右室产生气体同温同压下体积比为___________。（5）以NH3和CO2为原料合成尿素的主要反应如下：反应Ⅰ()()()132242NHgCOgNHCOONHsΔH159.5kJmol−+=−反应Ⅱ()()()()124222NHCOONHsCONHsHOgΔH

72.5kJmol−+=+在一定体积的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。①据图可知，总反应约在___________min时达到平衡状态。②在图2中绘制尿素合成过程中“

()()()()()()32242222NHgCOgNHCOONHsCONHsHOg+→→+”的“能量反应过程”示意图。___________【答案】（1）CD（2）Fe（3）①.＜②.23V256（

4）①.正②.N2+6e-+6H+=2NH3③.3:4（5）①.55(55左右均可)②.【解析】【小问1详解】工业固氮反应为N2+3H2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH3。A．采用高温条件，有利于提高催化剂的活性，但不利于提高原料

气的平衡转化率，A不符合题意；B．采用适当的催化剂，可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能提高原料气的平衡转化率，B不符合题意；C．将原料气加压，有利于平衡正向移动，可提高原料气的平衡转化率，C符合题意；D．将氨液化，不断移去液氨，可促使平

衡正向移动，从而提高原料气的平衡转化率，D符合题意；故选CD。【小问2详解】反应的初始速率越大，表明催化剂的活性越大，反应的活化能越小，由表中数据可知，Fe催化NH3分解的初始速率最小，则氨气分解反应中活化能最大的催化剂是Fe。【小问3详解】①从图中可以看出，M为恒容容器，N为恒压容器。合成氨反应

为体积缩小的可逆反应，N相当于M加压，平衡正向移动，反应物的转化率增大，所以反应达到平衡时N2的转化率：M＜N。②容器N中达到平衡，测得容器中含有0.4molNH3。此时可建立如下三段式：223N(g)3H(g)2NH(g)(mol)130(mol)0.20.60.4(mol)0.8

2.40.4+起始量变化量平衡量平衡时N的容积为0.82.40.4V4++=0.9V，则该反应在此条件下的平衡常数为230.4()0.9V0.82.4()0.9V0.9V=23V256。【小问4详解】①在电解池中，阳离子向阴极移动，由图中H+迁移的方向，可确

定电解池右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，则Ｍ为外接电源的正极，右室为阴极，N2得电子产物与电解质反应生成NH3，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3。②电解池工作时，左室电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，右室电极反应为N2+6e-+6H+=

2NH3，依据得失电子守恒，可建立如下关系式：3O2——4NH3，则理论上左、右室产生气体同温同压下体积比为3:4。【小问5详解】①总反应达到平衡时，尿素的物质的量应保持不变，据图可知，总反应约在55(55左右均可)min时达到平衡状态。②尿素

合成过程中“()()()()()()32242222NHgCOgNHCOONHsCONHsHOg+→→+”，第一个反应放热，反应物能量高于中间产物能量，第二个反应为吸热反应，生成物能量高于中间产物能量，且最终产物的能量低于反应物的能量，则“能量反应过程”示意图：。【点睛

】书写电极反应式时，一定要关注电解质溶液的性质。24.采用化学沉降法处理硫酸工厂的酸性含砷废水，砷酸盐的Ksp及工厂污染物排放浓度及允许排放标准相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)2196.810−4AlAsO161.610−4FeAsO215.

710−污染物24HSOAs浓度128.42gL−11.6gL−排放标准pH6910.5mgL−回答以下问题：（1）已知砷元素与N同一主族，砷原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子结构示意图为___________。（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H

3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO3为弱酸)，该反应的离子方程式为___________。（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH为2，再投入生石灰将pH调节到8左右使砷以Ca3(As

O4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为___________。②Ca3(AsO4)2调节到8左右才开始沉淀的原因是___________。（4）经过一系列反应后得到含FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2沉淀的低浓度含砷废水。若

低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的浓度为411.010molL−−，则低浓度含砷废水中FeAsO4的浓度为___________1molL−，___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。【

答案】（1）（2）2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O（3）①.CaSO4②.H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时3-4AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀（4）①.5.7×10-17②.符合【解析】【小问1详解】砷与N同主族，氮

的原子结构示意图为，砷原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子结构示意图为。【小问2详解】工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸)，MnO2被还原为Mn2+，该

反应的离子方程式为2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O。【小问3详解】①将pH调节到2时，溶液显酸性，砷元素主要以H3AsO4形式存在，而硫酸钙是微溶的盐，则废水中产生的大量沉淀，其主要成分的化学式为C

aSO4。②在碱性环境中，H3AsO4电离产生的34AsO−浓度较大，则Ca3(AsO4)2调节到8左右才开始沉淀的原因是：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时3-4AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。【小问4详解】若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中

Fe3+的浓度为411.010molL−−，则低浓度含砷废水中FeAsO4的浓度为2145.7101.010−−mol∙L-1=5.7×10-17mol∙L-1，此时溶液中含As浓度为5.7×10-17mol∙L-1×75×1

03mg/mol=4.275×10-12mg/L＜0.5mg/L，符合排放标准。