【文档说明】浙江省宁波十校2021届高三下学期化学联考模拟练习试卷（2）含解析.docx，共(24)页，283.119 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前2020-2021学年度浙江省宁波十校联考模拟练习试卷（2）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与

Y、Z、M位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Y、Z相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：Y>XB．简单氢化物的热稳定性：Z>MC．X和Z可形成ZX2分子D．最高价氧化物的水化物酸性：M>Y2．某有机物的结

构为，这种有机物可能具有的性质是（）A．不能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能发生酯化反应D．能发生水解反应3．下列说法正确的是A．南海开采出的可燃冰属于新能源B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂

不一定发生化学反应D．吸热反应只有加热才能发生4．下列说法不正确的是A．明矾可作自来水的净水剂B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C．小苏打可作面包的发泡剂D．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂5．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如降冰片二烯（NBD）经太阳照射

后转化成四环烷（Q）的反应（—88.62kJ·mol—1），下列说法不正确的是A．NBD、Q、甲苯三者互为同系物B．降低温度有利于Q转化为NBDC．一定条件下遇HCl时Q比NBD稳定D．NBD、Q、甲苯三者是同分异构体6．NaClO2是一种重要的杀菌

消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为：ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是（）A．该制备反应，NaClO2是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子D．制备过程

中混合液的pH降低7．必须加入还原剂才能实现的反应是（）A．KCIO3→O2B．Fe2+→Fe3+C．SO2→SD．CO32―→CO28．下列离子方程式正确的是()A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋

H2O===2HCOB．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋2H2O＋SOD．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O＋

Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑9．下列化学用语错误的是A．硫原子结构示意图：B．甲烷的结构式：C．氯化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH210．常温下，各取1mLPH=2的两种二元酸H2A与H2B，分别加

水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是A．H2A的酸性比H2B弱B．c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强C．若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)>c(

HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-)D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)11．下列说法正确的是()A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于

治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明12．歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是223CuOH)CO((碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反

应为2222Cu+O+CO+HO=223CuOH)CO(。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化C．该反应中2CO是酸性氧化物D．该反应中223CuOH)CO(是酸式盐13．下列有关同分异构

体数目的叙述中，正确的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种C．分子式符合C5H11Cl的化合物有6种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成6种一硝基取代物14．下列有关说法中不正确的是(

)A．某温度时的混合溶液中c(H+)=wKmol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C．常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c(H+)＞c(OH-)D．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)15．对下列化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图；可以表示12C，也可以表示

14CB．比例模型；可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇16．下列叙述中正确的是（）A．苯在催化剂的作用下能与液溴发

生取代反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后液体变为无色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色D．苯的一氯取代物有3种17．下列叙述中，正确的是()A．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、C

O2均是电解质B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．500mL1mol·L-1

的稀盐酸与1molNa反应，转移电子数为0.5NAB．常温下2.24L乙烷中含有碳氢键的数目为0.6NAC．100g17%的H2O2水溶液中含有氢原子数为NAD．H2与HCOOH混合物0.1mol，充分燃烧消耗O20.05NA19．下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸

钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水20．实验室中,下列行为不符合．．．安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．金

属钠着火时,立即用沙土覆盖C．实验结束后将废液倒入指定容器中D．稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中21．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，Na＋向电极1移动B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变

C．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2OD．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2molNH3的同时阳极会得到19.2g纯铜22．利用下图进行实验，装置丙中实验现

象正确的是选项装置甲装置乙装置丙装置丙中的实验现象A浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸二氧化锰淀粉碘化钾试液溶液变为蓝色C浓氨水氧化钙硝酸银溶液先有沉淀生成，后沉淀消失D稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液先有沉淀生成,后沉淀消失A．AB．BC．CD．D23．X、Y

、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO②AlCl3Al(OH)3③N2、NO④S、SO2A．②③B．①②C．③④D．①④二、多选题24．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应COC

l2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)

=0.022mol·L-1，则反应的ΔH<0B．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.015mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，

反应达到平衡前的速率：v正<v逆D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%25．已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应：

5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝2MnO4-＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推断正确的是A．上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化B．可用BiO-3检验Na+的存在C．由上述反应可知氧化性：NaBiO3＞H

NO3＞KMnO4D．NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为：NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明三、填空题26．(1)22HO的稳定性比水差，从结构的角度解释原因_

__________。(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，自4TiCl至4TiI熔点依次升高，原因是___________。化合物4TiF4TiCl4TiBr4TiI熔点/℃37724.12−38.31

55四、计算题27．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：(1)标准状况下，33.6L混合气体中CO、H2的质量比为42：4，则CO的体积为___________；(2)若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+(

不考虑Al3+与水反应)，则Cl-物质的量浓度为___________；(3)反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有0.6mole-发生转移时，产生NO气体在标准状况下的体积为___________。五、元素或物质推断题28．已知A、D是两种金属单质，A

燃烧时火焰呈黄色，A、B、C均含有同种元素，D可与强碱溶液反应放出氢气。请回答下列问题：ABCDEF(1)根据上述反应推断B、E的化学式：B____________，E_____________。(2)金属单质A露置在空气中，最终形成_______________(填化学式)。(3

)写出B生成C的化学反应方程式：_______________________________。(4)写出E生成F溶液反应的离子方程式___________________________。六、原理综合题29．Ⅰ．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化

剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．(1)写出该反应的热化学方程式_________

___________________________________________．(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ．(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体

外，还有一个很突出的优点是______________________________________________________．Ⅱ．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55moL的NaOH

溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(4)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是________________________________．

(5)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________

______(填“相等”、“不相等”)．(6)将50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液(密度都近似为1g/cm3)进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.4℃．已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热△H=_______

_______kJ/mol(取小数点后一位)．(7)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母)．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有

硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度七、有机推断题30．F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：回答下列问题：（1）化合物E中的官能团名称是___________，烃A的结构简式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生

成D的反应类型分别是___________、___________。（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为___________。（4）化合物C可在灼热CuO催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化

学方程式____________。（5）0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____。（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G（C8H10O），其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环

上至多有两个取代基；③有醚键。八、工业流程题31．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为______________。（2）酸溶时，反应温

度不宜超过70℃，其主要原因是____________，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为__________________（写出一种即可）。（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___________________________。（4）Cu(NO

3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为__________。参考答案1．D【分析】X与Y、Z、M位于相邻周期，说明X位于第二周期、Y、Z、M位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子

数的2倍，推出Z为Si，Y、Z相邻且子序数依次递增，Y为Al，再结合四种原子的最外层电子数之和为20和M比X族序数大1，推出M为Cl、X为O。【详解】A．当电子层相同时，原子序数越大，半径越小，故简单离子的半径：Y(Al3+

)<X(O2-)，A项错误；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：Si<Cl，故Z(SiH4)<M(HCl)，B项错误；C．X和Z可形成化合物SiO2，为原子晶体，不存在分子，C项错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性，即M(HClO4)>Y(Al(O

H)3)，D项正确；故选D。2．B【详解】A.该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A错误；B.该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C.该有机物分子中有羧基和羟基，

故其能发生酯化反应，C错误；D.该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D错误；答案选B。3．C【解析】A、可燃冰一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源，不属于新能源，故A错误；B、化学变化中的能量变化形式有热能、光能、电能等等，故B错误；C、化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，而发生化学

键断裂的过程不一定发生化学反应，如HCl溶于水发生电离，故C正确；D、有些吸热反应在常温下也能进行，例如氢氧化钡和氯化铵，故D错误；故选C。4．D【解析】A．明矾溶于水电离出的铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体，有吸附性，能吸附水中

的杂质而起到净水的作用，故A正确；B．次氯酸根离子具有强的氧化性，所以能够杀菌消毒，故B正确；C．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故C正确；D．钠燃烧产物Na2O2能和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则二氧化

碳不可用作钠着火的灭火剂，只能选择干燥砂子灭火，故D错误；答案为D。5．A【详解】A．结构相似，分子中相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，甲苯含苯环，NBD和Q都不含苯环，结构不相似，A错误；B．降

低温度，平衡向放热的反应方向移动，即向左移动，所以降低温度有利于Q转化为NBD，B正确；C．NBD含碳碳双键，能和HCl发生加成反应，所以一定条件下遇HCl时Q比NBD稳定，C正确；D．NBD、Q、甲苯三者分子式

都为C7H8，但结构式不同，互为同分异构体，D正确。答案选A。6．C【分析】配平该化学反应方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，ClO2中Cl元素的化合价由+4变为+3，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，作

氧化剂，NaClO2还原产物，H2O2中O元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，O2氧化产物。【详解】A.该制备反应中，NaClO2是还原产物，A正确；B.ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，其物质的量之比为2：1，B正确；C.标

准状况下的11.2L气体物质的量为0.5mol，根据氧气与转移电子的关系，生成1mol氧气，转移2mol电子，生成0.5mol氧气，转移1mol电子，C错误；D.NaOH是强碱，生成NaClO2，制备过程中混合液的pH降低，D正确；答案选C。7．

C【分析】【详解】A.KCIO3→O2，O元素的化合价从-2→0，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，KCIO3作还原剂，所以必须加入氧化剂才能实现，A错误；B.Fe2+→Fe3+，Fe元素的化合价从+2→+3，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，

Fe2+作还原剂，所以必须加入氧化剂才能实现，B错误；C.SO2→S，S元素的化合价从+4→0，化合价降低，被还原，发生还原反应，SO2作氧化剂，所以必须加入还原剂才能实现，C正确；D.CO32―→CO2，反应

前后C、O元素的化合价都没变，不属于氧化还原反应。8．D【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；盐酸是强酸，在离子方程式中拆开，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B错误；根据

“以少定多”的原则，亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HSO＋Ca2＋＋OH－===CaSO3↓＋H2O，C错误；金属钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，D正确。点睛：应在分析反应实质的

前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质

，认真审题，才能正确写出离子方程式。9．D【解析】A、硫原子结构示意图：，选项A正确；B、甲烷的结构式：，选项B正确；C、氯化钠的电子式：，选项C正确；D、乙烯的结构简式：CH2=CH2，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查了结构简式、电子式、原子结构示意图的表示方法，注意明确常见化学用

语的表示方法，掌握共价化合物、离子化合物的区别及电子式的表示方法，乙烯的结构简式中不能漏掉双键的表示。10．D【解析】A．弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，稀释时，如果是强酸，则溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少，所以H2A的酸性比H2

B强，故A错误；B．溶液中氢离子浓度越大，导电性越强，a点的pH最小，氢离子浓度最大，所以a点溶液的导电性最强，故B错误；C．若0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4，溶液显酸性，HA-的电离程度大于水解程度，

则c(A2-)＞c(H2A)，所以离子浓度大小为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)，故C错误；D．H2B为弱酸，Na2B的水溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-

)＞c(H+)，故D正确；故选D。11．D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自

来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。12．C【详解】A．在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧气中氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合

价都没有发生变化，该反应属于氧化还原反应，故A错误；B．根据A项分析，该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，故B错误；C．与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，2CO与氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠和水

，是酸性氧化物，故C正确；D．223CuOH)CO(是碱式碳酸铜，属于碱式盐，故D错误；答案选C。13．A【解析】甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物分别有邻、间、对各三种，共有6种，故A正确；已知二

氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为2种，故B错误；分子式符合C5H11Cl的化合物有8种，故C错误；菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故D错误；点睛：分子式符合C5H1

1Cl的化合物结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCHClCH3、(CH

3)2CClCH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCl，共8种。14．D【详解】A．某温度时的混合溶液中c(H+)=wKmol·L-1，而Kw=c（H＋）·c（OH－），说明c（H＋）=c（OH－），则溶液一定为中

性，故A正确；B．常温下，Kw=c（OH－）×c（H＋）=10-14，纯水中c（H＋）=c（OH－）=1.0×10-7mol·L－1，常温下某溶液中，由水电离出的c（H＋）水=1.0×10-12mol·L－1＜10-7mol·L－1，说明该溶液中的溶质

抑制水的电离，溶质能电离出氢离子或氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为碱溶液，则pH=12，故B正确；C．CH3COOH是弱酸，难电离，pH=3的CH3COOH溶液中酸的浓度大，常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的

NaOH溶液等体积混合后的溶液中，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，则c（H＋）=c（OH－），结合电荷守恒可知：c（Na＋）=c（CH3COO－），故D错误；故选D。15．A【详解】A．同位素的

质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故A正确；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；C．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故C错误；D．乙酸的分子式为：C2H4O2，乙二醇的分子式为C2H6O2，

故D错误；故答案为A。16．A【解析】A．苯在浓硫酸的催化作用下与浓硝酸发生硝化反应，属于取代反应，故A正确；B．苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，苯的密度小于水，因此上层为苯，下层为酸性高锰酸钾溶液，为紫红色，故B错误；C．苯与水互不相溶，密度小于水，苯与溴水不反应，溴易溶于苯，所以在苯中加入溴水，

振荡并静置后上层液体为橙黄色，故C错误；D．苯分子结构中只有一种等效氢，一氯代物只有1种，故D错误；答案为A。17．B【详解】A.NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的

离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故A错误；B.电解质是熔融状态或者在水溶液中能导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，故B正确

；C.铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.NaOH溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误；故选：B。18．D【详解】A．Na与酸反应，当酸不足时，过量的Na能与水反应，则500mL1mol·L-1的稀盐酸与1molN

a反应，转移电子数为1NA，故A错误；B．常温下气体的摩尔体积大小22.4L/mol，则常温下的2.24L乙烷的物质的量小于0.1mol，含有碳氢键的数目小于0.6NA，故B错误；C．H2O2水溶液中溶质H2O2和溶剂H2O中均含

有氢原子，则100g17%的H2O2水溶液中含有氢原子数远大于NA，故C错误；D．1molH2或1molHCOOH完全燃烧均消耗0.5molO2，则H2与HCOOH混合物0.1mol，充分燃烧消耗O2的物质的量为0.05mol，O2分子数为0.05NA，故D正确；故答案为D。【点睛】顺利解答该

类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF

等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。19．D【详解】A.金属阳离子的检验常用焰色反应，观察钾的焰色反应需要透过兰色钴玻璃观察，故A错误；B.氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵

，不能用加热NH4Cl固体的方法制备NH3，故B错误；C.Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4，故C错误；D.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故D正确；正确答案是D。【点睛】A项注意观察钾的焰色反应需要透过兰色钴玻璃才能观察

到蓝色的现象。20．D【详解】A、为防止中毒，在通风橱内制备有毒气体，选项A符合安全要求；B、钠与水反应放出氢气，金属钠着火时，不能用水扑灭，要用沙子盖灭，选项B符合安全要求；C、为防止污染，实验结束后将

废液倒入指定容器中，选项C符合安全要求；D、浓硫酸密度比水大，溶于水放热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，选项D不符合安全要求；答案选D。21．C【详解】A．电极1为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；B．

总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液体积增大，pH减小，故B错误；C．在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故C正确；D．由2

NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理论上每消耗0.2molNH3，可转移0.6mol电子，阳极发生氧化反应，不能得到铜，故D错误；故选C。22．C【解析】A项，装置乙中生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸显酸性，使紫色石蕊

试液变红，而不褪色；故A错误；B项，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下才能反应，故B错误；C项，乙装置制取氨气，氨气与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，氨水过量又生成银氨溶液，故C正确；D项，装置乙中产生二氧化碳，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，生成溶

解度较小的碳酸氢钠，会析出晶体，所以现象是：有沉淀生成，故D错误。综上，选C。点睛：注意二氧化硫的漂白性与某些强氧化剂的漂白性不同，二氧化硫的漂白原理是相当于发生化合反应，生成了无色物质，其漂白性表现很有限，只能漂白品红、鲜花等，不能漂白石蕊。23．B【解析】试题分析：①

X是C、Y是CO，则W是氧气，Z是二氧化碳，此图可通；②X是AlCl3、Y是Al(OH)3，则W是NaOH溶液，Z是偏铝酸钠，此图可通；③X是N2、Y是NO，则W是氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，但氮气与氧气不

会直接生成二氧化氮，此图不通；④X是S、Y是SO2，则W是氧气，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但S与氧气不会直接生成三氧化硫，此图不通，所以答案选B。考点：考查物质之间转化关系的判断24．CD【解析】试题分析：A．由表中数据可知，6s、8

s时氯气的物质的量都是0.04mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.02mol·L-1，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.022mol/L，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；B．反应在前2s

的平均速度v(C12)="0.030mol÷2L÷2s=0.0075mol·L"-1·s-1；v(CO)="0.0075mol·L"-1·s-1，故B错误；C．平衡时c(Cl2)=0.02mol/L，COCl2(g)⇌Cl2(g)+CO(g)

起始(mol/L)：0.0500转化(mol/L)：0.020.020.02平衡(mol/L)：0.030.020.02该温度下平衡常数k==0.013，若起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.060molCl2和0.060molCO，此时Qc==0.015＞0.013，则反应向逆反应方向

移动，反应达到平衡前v正＜v逆，故C正确；D．原平衡等效为起始向容器中充入0.10molCl2和0.1molCO，达到平衡时Cl2的转化率=×100%=60%，如加入0.10molCl2和0.08molCO，相当于在原来的基础上

减小0.02molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率减小，则Cl2的转化率小于60%，故D正确；故选CD。考点：考查化学平衡的计算、等效平衡25．BD【详解】A．盐酸中的Cl-具有还原性，用盐酸酸化时Cl-会被Na

BiO3氧化生成Cl2，A选项错误；B．BiO-3能与Na+结合生成NaBiO3的浅黄色或褐色沉淀，因此可用BiO-3检验Na+的存在，B选项正确；C．根据上述反应可知，NaBiO3作氧化剂，KMnO4为氧化产物，

因此氧化性NaBiO3＞KMnO4，但是根据反应产物来看，硝酸未参与氧化还原反应，所以不能确定硝酸的氧化性强弱，C选项错误；D．NaBiO3与浓盐酸反应，Cl-被NaBiO3氧化生成Cl2，反应的离子方程式为NaB

iO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑，D选项正确；答案选BD。26．22HO中过氧键不稳定(或OO−键键能比HO−键键能小)，因此稳定性比水差4TiCl至4TiI都是分子晶体，结构相似，相对分子质量增加，

分子间作用力增大，因此熔点依次升高【详解】(1)22HO结构式为HOOH−−−，其中过氧键(OO−)键能小，小于HO−键键能，所以过氧键不稳定，因此原因为22HO中过氧键不稳定(或OO−键键能比HO−键键能小)，因此稳定性比水差；(2)4T

iF为离子化合物，熔点高，而4TiCl、4TiBr、4TiI都为共价化合物，是分子晶体，其结构相似，相对分子质量增加，分子间作用力增大，熔点依次升高，所以原因是4TiCl至4TiI都是分子晶体，结构相似，相对分子质量增加，分子间作用力增大，因此熔点依次升高。27．14.4L10d3m

ol/L6.72L【详解】(1)混合气体中CO、H2的质量比为42：4，则CO、H2的物质的量之比为42g28g/mol：4g2g/mol=34，则33.6L混合气体中CO的体积为343+×33.6L=14

.4L；(2)该溶液中含有0.9gAl3+，则n(Al3+)=0.9g27g/mol=130mol，n(Cl-)=130mol×3=0.1mol，30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液体积为30gd1000g/L=3100dL，则Cl-物质的量浓度为0.1mol

3L100d=10d3mol/L；(3)反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每有3molNO2参加反应时，有2molNO2发生氧化反应生成HNO3，1molNO2发生还原反应生成NO，当有0.6mole-发生转移时，生成0.3molN

O，产生NO气体在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。28．Na2O2Al2O3Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O【分析】

A、D是两种金属单质，A燃烧时火焰呈黄色，则A为Na；A、B、C均含有同种元素，根据反应流程，B为过氧化钠；C为NaOH；D可与强碱溶液反应放出氢气，则D为Al；E为氧化铝；F为偏铝酸钠。【详解】(1

)分析可知，B、E分别为过氧化钠和氧化铝，化学式分别为Na2O2、Al2O3；(2)金属单质A露置在空气中，银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后成

粉末(风化)，则最终产物为碳酸钠；(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH－=2AlO-2+H2O。29．N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(

g)△H=−640kJ⋅mol−1408生成物为氮气和水，不污染空气环形玻璃搅拌棒不相等相等56.8acd【详解】Ⅰ．(1)0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量640kJ，则热化学方程式为：N2H4(l)+2

H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ⋅mol−1；(2)因①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=−640kJ⋅mol−1，②H2O(l)═H2O(g)△H=

+44kJ⋅mol−1，根据盖斯定律，①−②×4，得N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=−816kJ⋅mol−1，16g液态肼的物质的量为0.5mol，所以与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408kJ；(3)上述反应除释放大量热和快速产生

大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气；Ⅱ．(4)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，开始时取0.55mol/L的NaOH溶液

50mL与0.25mol/L的硫酸50mL发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，NaOH过量，以H2SO4为标准计算反应过程中放出的热量；改用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，硫

酸过量，以NaOH为标准计算，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故两次反应所放出的热量不相等；中和热则是生成1mol水放出的热量，与实际参加反应的酸碱用量无关，故若实验操作均正确，则所求中和热相等；(6

)50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为n(H2O)=0.05Lx0.50mo/L=0.025mol，溶液的质量为：100mLｘ1g/cm3

=100g，温度变化的值为ΔT=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量Q=cmΔT=4.18J/(g·℃)ｘ100gｘ3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热ΔH=1.4212kJ

0.025mol=56.8kJ/mol；(7)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，结果偏小，a．实验装置保温、隔热效果差，必定导致部分热量散失，测定结果偏小，故a符合题意；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则NaOH的体积偏大，以N

aOH为标准反应放出的热量多，使溶液温度升高的多，测定结果偏大，故b不符合题意；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，导致测定结果偏小，故c符合题意；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使反应起始时溶液的温度高，最终导致溶液平均升高的温度少，导致测定结果偏小，故d符合题意；答案选acd。30．溴原子和羧基CH2=CH2取代反应氧化反应2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2

OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2

CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，据此分析。【详解】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结

构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH；(1)根据E的结构简式，E中含有官能团是溴原子和羧基；烃A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；(2)根据上述

分析，反应类型分别是取代反应和氧化反应；(3)化合物F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，该化合物的名称为2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；两个F分子形成环状二肽，发生取代反应，羧基去羟基，氨基去氢，化学反应方程式为2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O

，即环状二肽物质为；(4)C为CH3CH2CH2OH，在Cu作催化剂下，被氧气氧化成醛，化学反应方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能团是溴原子和羧基，与NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，即反应方

程式为CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根据反应方程式可知，0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不显色，

说明不含有酚羟基，苯环上有两个取代基，取代基位置为邻间对三种，根据G的分子式，且有醚键，即结构简式(邻间对)，共有3种。【点睛】本题突破口在烃A，乙烯与氧气在Ag作催化剂时生成环氧乙烷，然后根据反应条件和分子式作出合理推断即可。

31．3Cu2O+14H++2NO3－=6Cu2++2NO↑+7H2O防止温度过高HNO3分解（或者挥发）搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度SiO22Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑【详解】（1）Cu2O中铜元素的化合

价为+1价，具有还原性，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3－=6Cu2++2NO↑+7H2O。（2）为了防止温度过高HNO3分解，所以酸溶时，反应温度不宜超过7

0℃；根据影响化学反应速率的因素，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度。（3）Cu、CuO、Cu2O和SiO2这四种物质，只有SiO2和硝酸不反应，所以过滤后所得废渣的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2。（4）Cu（NO3)

2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，则该反应的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。【点晴】解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏

览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务

。