【文档说明】浙江省宁波十校2021届高三下学期化学联考模拟练习试卷（9）含解析.docx，共(23)页，281.059 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前2020-2021学年度浙江省宁波十校联考模拟练习试卷（9）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．下列离子方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液与少量盐酸反应：2-3C

O+2H＋==H2O+CO2↑B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H＋==Ba2＋+H2O+CO2↑C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2＋+2OH―+2-3HCO=CaCO3↓+2H2O+2-3C

OD．将钠投入水中：2Na＋2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑2．下列关于常见物质的说法不正确．．．的是（）A．以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物C．碳酸钡难溶于水，不易被X射线透过，可用作医学检查肠胃的内服药D．铜盐能杀死某些细

菌，可用作游泳馆池水消毒剂3．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③C2++D=D2++C；下列说法正确的是()A．反应A+C2+=C+A2+能够进行B．氧化性：A2+＞B

2+＞C2+＞D2+C．还原性：A＞B＞C＞DD．还原性：D＞B＞C＞A4．拉坦前列素的结构如图所示，它具有良好降眼压效果。有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C26H10O5B．1mol该有机物最多能消耗4mol

NaOHC．能发生水解反应、加成反应D．分子中不可能所有碳原子共平面5．下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．Cl2C．Na2CO3D．NH36．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是

A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙

膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子7．已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述正确的是()A．硒单质在常温下是固体B．硒的气态氢化物的稳定性比水的强C．硒是金属

元素D．硒酸(24HSeO)的酸性比硫酸强8．下列过程主要为物理变化的是A．百炼成钢B．海水淡化C．蜡烛照明D．酿酒成醋9．分子式与苯丙氨酸(下图)相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连接在苯环上的

同分异构体的数目为A．3种B．6种C．8种D．10种、10．已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有（）A．5种B．6种C．7种D．8种11．下列说法中，错误的是A．化学反应中，有放热反应也

有吸热反应B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关12．下列说法不正确．．．的是A．镁单质可与NH4Cl溶液反应生成H2B．高温下Si与O2反应生

成SiO2，可作太阳能电池的材料C．疫情期间常用的“84”消毒液的制备过程中若温度不同可能得到不同的产物D．湿法炼铜可通过Fe置换CuSO4溶液中的Cu，湿法炼锌可通过电解ZnSO4溶液制备Zn13．关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰

，说明样品中不含钾元素B．钠可从硫酸铜溶液中置换出铜C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D．Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g·mol﹣114．研究小组为证明NO2和O2均具有助燃性，用不同可燃物分别在N

O2、O2中进行实验，获得如下实验现象。可燃物NO2O2带火星的木条5s左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄清5s后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石灰水变浑浊带火焰的木条木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变浅，瓶内石灰

水变浑浊木条持续燃烧且更剧烈，火焰变大变亮，瓶内石灰水变浑浊H2点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾，试纸先变红后褪色，一段时间后内壁有液珠点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间

后内壁有液珠下列说法不正确．．．的是()A．NO2与C之间、NO2与H2之间均能发生氧化还原反应B．NO2与C反应比O2与C反应需要更高的温度C．NO2与H2反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了HNO3D．气体表现助

燃性的本质是作为氧化剂参与反应15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．30g甲醛中含有共用电子对数目为4NAB．56g乙烯中所含共用电子对数目为12NAC．78g苯中含有3NA碳碳双键D．14g乙烯与丙

烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA16．下列说法正确的是A．C60和C70互为同位素B．N2、N3-、N4、N5+互为同素异形体C．立方烷（）和苯乙烯互为同分异构体D．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH

2CH3互为同系物17．下列有关化学用语表达正确的是A．35Cl和37Cl的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式:H-Cl-OC．HF的电子式：D．2SiO与NaOH溶液反应：2232SiO2OHSiOHO−−+=+18．室温下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol

/L的HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．pH=7时，c(Na+)=c(A-)＋c(HA)B．a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)C．b点所示溶液中

：c(A-)＞c(HA)D．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同19．用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O）电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是（）A

．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消

耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO420．下列表示正确的是A．16O2-离子结构示意图B．CCl4的比例模型：C．氯化钠的分子式：NaClD．乙炔的结构式：CHCH21．下列说法正确的是A．胃舒平的主要成分有Al(OH)3，服药期间不宜同时饮用可乐B

．室温中的抗氧化剂加快了食物的氧化变质C．纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于除去餐具上的油污D．高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源22．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A．10mL18.4mol/LH2SO4B．30mL

3mol/L盐酸C．30mL2mol/LH2SO4D．30mL5mol/LHNO323．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物C

．图3装置用于制备并收集NO气体D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠二、多选题24．常温下，由NO、2NO、3NH、2N四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比()()()232V(NO):VNO:VN

H:VN可能为()A．4∶1∶4∶3B．1∶1∶2∶3C．1∶2∶3∶5D．2∶3∶4∶125．向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说

法中正确的是（）A．用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1B．用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1C．平衡时物质A与B的转化率相等D．平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1第I

I卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明三、填空题26．下表为某些化学键的键能(单位：kJ·mol－1)。共价键Cl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—IH—H键能243193151431366298436(1)下列氢化物中，最稳

定的是__________。A．HClB．HBrC．HID．HF(2)1molH2在2molCl2中燃烧，生成2molHCl气体，放出能量__________kJ。(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是__________。推

测1molH2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热__________(填“多”或“少”)。四、计算题27．有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反

应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：___++→I2+++H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是___(填化学式)，被还原的元素是___(填元素符号)；（3）反应中产生的I2用Na2S2O3标准溶液滴定（2S2O2-3+I2=

2I-+2S4O2-6），共消耗amol/LNa2S2O3溶液bmL，则上述生成I2的反应中消耗还原剂的物质的量为___mol(用含a、b的式子表示)。五、原理综合题28．甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。(1)甲烷水蒸气重整制取合成气反应为

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H＝+206kJ/mol。向体积为2L密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：a.保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图

1所示。b.其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。图1图2结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：____________kJ。根据图2判断：ⅰ.a点所处

的状态不是化学平衡状态，理由是_______________________________。ⅱ.CH4的转化率：c＞b，原因是______________________________________

_____。(2)一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，10min后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3

OH(g)、cmolH2O(g)（a、b、c均不为零）若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为__________________________；要使平衡后乙

容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为__________________________。(3)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)CH

4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化

剂表面到形成过渡态的过程会__________（填“放出热量”或“吸收热量”）；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为__________________________。六、元素或物质推断题29．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示

(部分反应条件及产物略去)。(1)若A是一种黄色固体单质，则B→C的化学方程式为___________。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为___________，试用化学方程式表示该物质与水的反应：___________。将C长期露

置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为___________。七、工业流程题30．(1)M的化学式是AlCl3，用离子方程式表示其水溶液的酸碱性情况______________。(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其最高价氧化

物对应的水化物的电离方程式是____________________。(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。(4)单质C遇冷浓硝酸无明显现象的原因是______________________。(5

)电解熔融态氧化物A时，阳极发生的电极反应是___________________；没有发现熔剂之前，由于氧化物A熔点高，难以实现工业化过程，从物质结构角度说明A具有高熔点的原因_____________________。八、有机推断题31．通

过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：已知:CH3CHO+O2⎯⎯⎯→催化剂CH3COOH根据以上材料和你

所学的化学知识回答下列问题：（1）有机物A的名称为_____、有机物B的官能团为_____(填名称)。（2）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式_________，反应类型是_____，其中浓硫酸所起的作用是_____。（3）

在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在催化剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式_____。参考答案1．D【详解

】A.Na2CO3溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，其离子方程式为：2-3CO+H＋=HCO3−，故A错误；B.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，BaCO3难溶于水，应该写化学式，其离子方程式应该为：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B错

误；C.要以不足量的NaHCO3为标准，澄清石灰水可以拆成Ca2+和OH-，所以该反应的离子方程式应该为：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O，故C错误；D.将钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na＋2H2O==2Na＋+2OH-+H2

↑，反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，故D正确；故答案：D。2．C【详解】A．侯氏制碱法原料为二氧化碳、氨气、水、NaCl，电解饱和食盐水可制得烧碱，故以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱，A正确；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白

纸浆及草帽等编织物，B正确；C．碳酸钡能和胃液中的HCl反应产生Ba2+，Ba2+是重金属离子，能使蛋白质变性而使人中毒，不可服用，C错误；D．铜盐属于重金属盐，能使细菌蛋白质变性，可用作游泳馆池水消毒剂，D正确。答案选C。3．B【分析】根据

“比什么性，找什么剂和产物，剂之性大于产物之性”。①A2++B=B2++A中氧化剂为A2+，氧化产物为B2+，还原剂为B，还原产物为A，氧化性：A2+＞B2+，还原性：B＞A；②B2++C=C2++B中氧化剂为B2+，氧化产物为C2+，还原剂为

C，还原产物为B，氧化性：B2+＞C2+，还原性：C＞B；③C2++D=D2++C中氧化剂为C2+，氧化产物为D2+，还原剂为D，还原产物为C，氧化性：C2+＞D2+，还原性：D＞C；因此氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，还原性：D＞C＞B＞A。【详解】A．假设反应A

+C2+=C+A2+能够进行，则得到氧化性强弱顺序为C2+＞A2+，与分析得出的氧化性强弱顺序相反，则说明反应不能发生，故A错误；B．根据分析得到氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，故B正确；C．根据前面分析得到还原性：D＞C＞B＞A，故C错误；D．根据C选项结论，故D错误。综上

所述，答案为B。4．B【详解】A．根据拉坦前列素的结构简式可得其分子式为C26H10O5，选项A正确；B．拉坦前列素分子中含有1个酯基，1mol该有机物最多能消耗1molNaOH，选项B错误；C．拉坦前列素分子中含有酯基，能发生水解反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，选项C正确；D．拉坦前列

素分子中含有亚甲基，根据甲烷分子为正四面体结构可知，分子中不可能所有碳原子共平面，选项D正确；答案选B。5．C【详解】A.CO2为酸性氧化物，溶于水生成酸溶液会导电、因碳酸能电离出可自由移动离子，而二氧化碳自身不提供自由离子，故CO2属于非电解质，A错误；B.氯气是

单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C.熔融的Na2CO3或其水溶液中，能够电离出自由移动的离子，能导电，Na2CO3是一种盐，属于电解质，C正确；D.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨能够电离出自由移动的阴阳离子，溶液会导

电，NH3自身不提供自由离子，故NH3属于非电解质，D错误；答案选C。6．D【详解】A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化性，原理不同，故B正确

；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C正确；D、食品类物质中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故D错误；故选D。7．A【详解】A.常温下，第ⅥA族元素的单质中除了氧气外其他都是固体，所以硒

单质在常温下是固体，A项正确；B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：SeO，则Se的气态氢化物的稳定性比水的差，B项错误；C.Se是非金属元素，C项错误；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：SeS，

则硒酸的酸性比硫酸的弱，D项错误；答案选A。8．B【详解】A．百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．蜡烛照明过程中有新物质生成，属于化学

变化，故C错误；D．酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B。9．B【详解】根据题意，可以推知物质的结构：带两个取代基的苯环，则有邻间对三种情况；又一个硝基直接连接在苯环上，另一个取代基为丙基，丙基有两种情况：()32—CH

CH，323—CHCHCH，故共有6种情况，答案选B。10．D【分析】【详解】戊烷的3种同分异构体同分异构体分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，核磁共振氢谱分别有：3、4、1，当羟基取代烃中的一个氢，形成相应的戊醇的同分异构体数目分别为3、4、1种，所以答案为3+4+1

=8种，所以答案为D。11．D【解析】【详解】A、根据反应的热效应可将化学反应分为放热反应和吸热反应，选项A正确；B．煤、石油、天然气是三大化石燃料，选项B正确；C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，选项C正确；D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的

质量成正比，选项D错误；答案选D。12．B【详解】A．镁单质能够与NH4Cl溶液反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，生成H2和NH3，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，硅为良好的半导体材料，

是太阳能电池的主要材料，二氧化硅不能用来制太阳能电池，故B错误；C．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，是常温下氯气与氢氧化钠反应生成的产物，温度较高时反应生成氯酸钠，温度不同，氯气与氢氧化钠反应得到的产物不同，故C正确；D．在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，铁能把铜从其盐溶液中置换

出来，可以用湿法炼铜；湿法炼锌是以铝和石墨为电极电解ZnSO4溶液生成硫酸、氧气和锌，故D正确；故选B。13．D【详解】A.因钠元素的黄色的光会遮挡钾元素的紫色光，观察钾元素的焰色反应时应通过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光，用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼

烧看见黄色火焰，说明样品中含有钠元素，但不能说明是否含钾元素，A错误；B.将金属钠放入硫酸铜溶液反应时，金属钠会先和溶液中水发生反应，生成的碱NaOH再与盐溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应，因此不会置换出金属铜，B错误；C.因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气

，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，C错误；D.因为摩尔质量的数值等于其相对分子质量，所以Na2O2中过氧根离子O22﹣的摩尔质量是32g·mol﹣1，D正确；故合理选项是D。14．C【详解】A．NO2与C会发生反应2C

+2NO2高温2CO2+N2，是氧化还原反应；NO2与H2会发生反应7H2+2NO2高温2NH3+4H2O，是氧化还原反应，故A正确；B．由表中带火星的木条一栏可知，NO2与C反应比O2与C反应需要更高的温度，故B正确；C．蓝色石蕊试纸的变化只能证明有HNO3，而不能

证明NO2与H2反应生成了HNO3，可能是H2与空气中的氧气反应生成了H2O，NO2溶于水生成了HNO3，故C错误；D．气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应，故D正确；故选C。15．C【详解】A.30g甲醛的物质的量为1mol，1mol甲醛中含有

2mol碳氢键、2mol碳氧共用电子对，总共含有4mol共用电子对，即4NA，故A正确；B.56g乙烯为2mol，1mol乙烯中含4molC-H，和1mol碳碳双键，共用电子对数为6对，2mol乙烯中含12

mol共用电子对，即12NA，故B正确；C.苯中不存在碳碳双键，故C错误；D.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含2mol氢原子，数目为2NA，故D正确；故选：C。16．C【详解】A．质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，C60和C70互为同

素异形体，故A错误；B．由同种元素组成而结构不同的单质互为同素异形体，N3-和N5+是离子，故B错误；C．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体立方烷()和苯乙烯的分子式都为C8H8，互为同分异构体，故C正确；D．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互为同

系物，CH3CH2COOH是有机酸，HCOOCH2CH2CH3是酯，类别不同，不是同系物，故D错误；答案选C。【点睛】同位素描述的是元素，同素异形体描述的是单质，同分异构体必须分子式相同，结构不同，同系物必须结构相似，需辨

析清楚这些概念的区别。17．D【详解】A．35Cl和37Cl的质子数均为17，核外电子数均为17，二者结构示意图均可表示为：，A错误；B．HClO的结构式：H-O-Cl，B错误；C．HF是共价化合物，其电子式为：，C错误；D．2SiO与NaOH

溶液反应生成Na2SiO3和水，其离子方程式为：2232SiO2OHSiOHO−−+=+，D正确。答案选D。18．C【解析】A，NaOH溶液中加入HA溶液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），室温pH=7时c（H+）=c（OH-）

，则c（Na+）=c（A-），A项错误；B，a点加入10mLHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应得NaA溶液，a点溶液的pH=8.7，A-发生水解使溶液呈碱性，a点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（A-）c（HA）c（H+），B项错误；C，b点加入20mLHA溶液与

NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，b点溶液的pH=4.7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，b点溶液中c（A-）c（HA），C项正确；D，a点为NaA溶液，A-的水解促进水的电离，b点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，HA的电

离程度大于NaA的水解程度，HA的电离对水的电离起抑制作用，a点水的电离程度大于b点，D项错误；答案选C。点睛：本题以酸碱中和滴定的pH曲线图为载体，考查水的电离和溶液中粒子浓度的大小关系。在碱溶液中滴加酸溶液至过量，随着酸溶液

的滴入溶液中水的电离程度先增大后减小，酸碱恰好完全反应时水的电离程度最大；确定溶液中粒子浓度大小关系时，首先要明确溶液的组成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系，巧用电荷守恒（如题中A项）、物料守恒和质子守恒。19．B【详解】A.铅蓄电池放电时,PbO2

在正极上得电子发生还原反应生成PbSO4，电极反应式是PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,故A错误；B.电解苦卤水时,阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应,a电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-，

故B正确；C.铅蓄电池充电时,A极应与外接电源正极相连,故C错误；D.忽略能量消耗,b电极上析出氢气,当b极产生0.02g气体时,转移电子的物质的量=2×0.02/2=0.02mol根据Pb+PbO2+4H++2SO42

-2PbSO；+2H2O知,铅蓄电池中消耗0.02molH2SO4故D错误；故选B。20．A【详解】A.16O2-离子中质子数为8，核外有两个电子层，电子数分别为2、8，故结构示意图为，选项A正确；B.为CCl4的球棍模型，

而且碳原子半径小于氯，选项B错误；C.氯化钠不存在分子式,因为它是离子化合物,不存在分子,NaCl是它的化学式，选项C错误；D.乙炔的结构简式为：CHCH，结构式为H-CC-H，选项D错误。答案选A。21．A【详解】A．胃舒平的主要成分有Al(OH)3，用于中

和胃酸，可乐为酸性饮料，能与胃舒平的主要成分有Al(OH)3反应，降低药效，则服药期间不宜同时饮用可乐，故A正确；B．室温中的抗氧化剂减慢了食物的氧化变质，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，由于碳酸根离子水解

，水溶液显碱性，油污属于油脂，碱性条件下可发生水解，则可以用于纯碱除去餐具上的油污，但碳酸钠属于盐，不属于碱，故C错误；D．化学电源是指将化学能转化为电能的装置，高纯硅制成的太阳能电池是将太阳能转化为电能，不属于化学电源，故D错误；答案选A。22．C【详解】A、浓硫酸生成二氧化硫，

选项A不符合；B、30mL3mol/L盐酸中氢离子的物质的量为：0.09mol；C、30mL2mol/LH2SO4中氢离子的物质的量为：0.03×2×2=0.12mol；D、硝酸反应生成氮的氧化物，不产生氢

气，选项D不符合；综合分析选项BC中氢离子的物质的量得出30mL2mol/LH2SO4放出氢气多；答案选C。23．B【解析】试题分析：A、浓硫酸和铜应需在加热条件下进行，A错误；B、溴苯与水互不相溶，密度大于水的密度，可用分液的方法分离，B正确；C、铜和稀硝酸反应

生成NO，NO易与氧气反应，不能用排空法收集，C错误；D、碳酸氢钠受热易分解，D错误。答案选B。考点：实验设计方案的评价24．AB【详解】在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，此时反应体系中只有水和另一种无色无味无毒的气体单质，应生成氮气，则反应中NO、NO2中N元素化

合价分别由+2价、+4价降低为0价，NH3中N元素化合价由-3价升高为0价；同一条件下，气体的体积之比和物质的量成正比，根据电子得失守恒规律，三种气体间应满足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，将上

述选项中带入等式中，等式成立的为A、B，答案选AB。25．AC【分析】C的浓度变化为0.6mol·L-1，根据cvt=计算出v(C)，根据速率之比等于化学计量数之比计算v(A)和v(B)；A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，

平衡时物质A与B的转化率相等。【详解】A．C的浓度变化为0.6mol·L-1，()cvCt==0.6/2molLs=0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=23v(C)=0.2mol·L-1·s-

1，故A正确；B．由A选项知，v(C)=0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化学计量数之比，v(B)=13v(C)=0.1mol·L-1·s-1，故B错误；C．A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平

衡时物质A与B的转化率相等，故C正确；D．△c(C)=0.6mol·L-1，根据2A(g)+B(g)⇌3C(g)可知，△c(B)=13△c(C)=0.2mol·L-1，所以B平衡浓度为10.2/2molmol

LL−=0.3mol·L-1，故D错误。答案选AC。26．D183Cl2多【详解】稳定性是化学性质，与键能的大小有关，由于键能H—Cl键＞H—Br键＞H—I键，故推测键能H—F键＞H—Cl键，键能越大，分子越稳定

，所以HF最稳定。H2＋Cl2===2HCl，生成2molHCl时，断键时吸收能量：436kJ＋243kJ＝679kJ，成键时放出能量：2×431＝862kJ，反应共放出183kJ能量。由此可算出1molH2与1molBr2、1molI2反应分别放出的能量为103kJ、9k

J，判断出三者放出热量关系为Cl2＞Br2＞I2。27．2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=I2+5Na2SO4+K2SO4+H2ONa2SO3Iab400【详解】（1）由碘为生成物可知，具有氧化性的碘酸钾为反应物，是反应的氧化剂，具有还原性的亚硫酸钠为还原剂，则该反应为在硫酸溶液

中，碘酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成单质碘、硫酸钠、硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O，故答案为：2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=I2+

5Na2SO4+K2SO4+H2O；（2）由反应的方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，具有还原性的亚硫酸钠为还原剂，发生氧化反应，碘元素化合价降低被还原，故答案为：Na2SO3；I；（3）生成碘的反应中

亚硫酸钠为还原剂，由题给方程式可得如下关系式：5Na2SO3—I2—2Na2S2O3，则n(Na2SO3)=52×n(Na2S2O3)=52×amol/L×b×10—3L=ab400mol，故答案为：ab400。28

．吸收412(x-y)催化剂不能改变物质的平衡转化率；750℃时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用Ⅰ时CH4的转化率相同催化剂时，升高温度平衡正向移动，转化率增大0.02mol·L－1·min－10.4＜c≤1吸收热量·OH+·H=H2O(g)【分析】根据题中图示1信息

，由所给热化学方程式计算吸收的能量；根据题中图示2信息，判断a点所处的状态不是平衡状态的理由和CH4的转化率c＞b的原因；根据化学平衡“三段式”计算反应速率和等效平衡判断c的取值范围；根据题中图示信息，判断从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程是吸收热量及写出反应历程中最小能垒

(活化能)步骤的化学方程式；据此解答。【详解】（1）①由图可知，转化的甲烷为(x-y)mol/L×2L=2(x-y)mol，且物质的量与热量成正比，由热化学方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H＝+206kJ/mol可知，吸收412(x-y)kJ；答案为吸收412(

x-y)。i．a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是催化剂不能改变物质的平衡转化率，750℃时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用Ⅰ时CH4的转化率，答案为催化剂不能改变物质的平衡转化率，750℃时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使

用Ⅰ时CH4的转化率。ⅱ．CH4的转化率c＞b，原因是相同催化剂时，升高温度平衡正向移动，转化率增大；答案为相同催化剂时，升高温度平衡正向移动，转化率增大。（2）由()()()()()()()2232g3HggH

Og1300x3xxx1x33xxxCOCHOHmolmolmol++−−起始变化平衡可知，甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则（1-x+3-3x+x+x）=0.8×4mol，解得x=0.4mol，则反应10min内甲容器中以CH3OH

(g)表示的化学反应速率为v(CH3OH)=0.4mol2L10min=0.02mol•L-1•min-1；平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，说明两容器为等效平衡，起始时维持化学反应向逆反应方向进行，说明乙容器中CH3OH(g)物质的量大于甲容器中平衡时

CH3OH(g)物质的量，则c＞0.4，又因该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则c≤1，c的取值范围为0.4＜c≤1；答案为0.02mol•L-1•min-1，0.4＜c≤1。（3）由图2可知物质吸附在催化剂表面，形成过渡态

的过程会吸收热量，反应历程中最小能垒(活化能)为•CO、•OH、•H和3H2(g)转化为•CO、3H2(g)、H2O(g)反应，化学方程式为•CO+•OH+•H+3H2(g)=•CO+3H2(g)+H2O(g)，即•OH+•H=H2O(g)；答案为

吸收热量，•OH+•H=H2O(g)。29．2232SO+O2SO催化剂过氧化钠22222NaO+2HO=4NaOH+O23NaCO【分析】【详解】(1)若A是一种黄色固体单质，则为S，硫被氧气氧化生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧

化生成三氧化硫，则B→C的化学方程式为2232SOO2SO+催化剂；(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C为过氧化钠，A为金属钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为22222NaO2HO4NaOHO++。将过氧化钠长

期露置于空气中，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，则D化学式为23NaCO。30．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O铝遇冷浓硝酸钝化，在铝表面生成致密氧化膜，阻止反应继续发生2

O2--4e-=O2↑Al2O3是离子晶体，Al3+、O2-电荷高，半径小，离子键强，熔点高【分析】单质C中含有的元素位置是第三周期第ⅢA族，则C为Al，所以氧化物A为Al2O3，电解熔融的Al2O3制取得到金属Al和O2，则单质C为Al，Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化现象；M是AlCl3，则单

质D为Cl2，向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液，反应产生Al(OH)3沉淀，则E为Al(OH)3，Al(OH)3显两性，与强碱NaOH溶液反应产生N为NaAlO2，与盐酸反应产生M为AlCl3，然后分析解答。【详解】根据上述分析可知A是Al2O3，C是Al，D是Cl2，E为Al(OH)

3，M为AlCl3，N为NaAlO2。(1)AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+会发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，促进水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液显

酸性，水解的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，这是由于其在水溶液中存在两性电离作用：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；(3)Al(OH

)3与NaOH溶液反应产生NaAlO2和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)浓硝酸具有强的氧化性，在室温下Al遇浓硝酸，在金属Al表面会产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象；(5)电解熔融态氧化物Al2O3时

，阳极上，O2-失去电子变为O2，发生氧化反应，阳极的电极反应是2O2--4e-=O2↑；Al2O3是离子化合物，熔点很高，Al3+、O2-离子半径小，有较高的电荷，离子键很强，断裂消耗很高的能量，因此具有较高的熔点，其熔点高达2050

℃，所以中没有发现熔剂之前，难以实现工业化过程。31．乙醇碳碳双键、羧基CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反应（或酯化反应）催化剂、吸水剂nCH2=CHCOOCH2CH3【分析】乙烯（CH2=CH2）与水发生加成反应生成A（乙醇，CH3CH2O

H），丙烯（CH3CH=CH2）与氧气在催化剂的作用下发生氧化反应生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO与O2在催化剂加热的条件下发生氧化反应生成B（CH2=CHCOOH），A和B在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）

。【详解】（1）根据分析，有机物A的名称为乙醇；有机物B为CH2=CHCOOH，官能团为碳碳双键、羧基；（2）根据分析，A（CH3CH2OH）与B（CH2=CHCOOH）在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯（CH2=CHCO

OCH2CH3），反应方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；该反应为酯化反应，属于取代反应；浓硫酸既是催化剂，又起到吸水剂的作用；（3）丙烯酸乙酯在催化剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯是碳碳双键的加

聚反应，方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3。