【文档说明】广西壮族自治区玉林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题答案.pdf，共(5)页，418.931 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学答案第1页共5页玉林市2022年秋季期高二年级期末教学质量监测化学参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DDBCDDCBCADBDCCC1.【答案】D【解释】A．氯化钠溶液是混合物

，所以NaCl溶液不是电解质，故A错误；B．液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，故B错误；C．BaSO4是强电解质，故C错误；D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫

酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故D正确。2.【答案】D【解释】A．铜丝是热的良导体，传热快，中和热△H为负值，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒时，测得的中和热数值偏小，△H偏大，故A错误；B．测定中和反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，不是温度不再变化时的温度为终止温

度，故B错误；C．为了使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入NaOH溶液并搅拌，故C错误；D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量，故D正确；3.【答案】B【解释】A．燃烧反应属于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，故A正确；B．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化

碳气体和液态水所放出的热量，故B不正确；C．燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放热多，则前者放热多，可知a＜b，故C正确；D．该反应的△S＜0，常温下反应能够自发进行，说明△H−T△S＜0，则△H＜0，故D正确

。4.【答案】C【解释】C．铁为活性电极，用铁作阳极，铁自身失电子，电解熔融的氧化铝制取金属铝，一般用石墨作阳极，故C错误；D．电池充电过程中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故D正确。5.【答案】D【解释】A．A、B、C的物质的量变化之比为2∶1

∶2,则该反应的化学方程式为2A＋B2C。故A错误；B．2min内v(B)=min2L5mol1=0.1mol·L-1·min-1。故B错误；C．没有指明A与B的反应方向,不能判断达到平衡状态,故C错误；D．起始时A为5mol,反应中消耗2molA,则A平衡时的转化

率为2/5×100%=40%，故D正确。6.【答案】D【解释】B．明矾溶液中Al3＋水解生成Al(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮物,达到净水的作用,与盐类水解有关，故B错误；C．用湿润pH试纸测定NaOH溶液的pH,NaOH溶液被稀释,所测溶液的pH偏低,高二化学答案第2页共5

页故C错误；D．溶度积只受温度的影响,故AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同,故D正确。7.【答案】C【解释】A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，由于稀释促进醋酸的电离平衡正向移动，所以溶液中的c（H＋）＞10－5m

ol/L，所以pH＜5，故A错误；B．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以pH＝3的醋酸溶液中，醋酸物质的量浓度比pH＝11氢氧化钠溶液物质的量浓度大，等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7，故B错误；C．酸性：CH3COO

H＞HCO3－，则水解程度：CO32－＞CH3COO－，二者水解使溶液呈碱性，所以等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液中碳酸钠的碱性大于醋酸钠，即pH（CH3COONa）小于pH（Na2CO3），故C正确；D．加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HC

l气流中加热制备无水氯化铁，故D错误。8.【答案】B【解释】A．恒容下，充入一定量的CH2═CH2（g），平衡正向移动，H2O（g）的平衡转化率增大，CH2═CH2（g）的平衡转化率减小，故A错误；C．

充入惰性气体He，反应物和产物浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，m＋n＞p，但温度不变化学平衡常数不变，故D错误。9.【答案】C【解释】A.s能

级有1个轨道、p能级有3个轨道，所以占据轨道个数＝1＋1＋3＋1＝6，故A错误；B．第一电离能大的元素，其电负性不一定大，如：第一电离能：N＞O，电负性：N＜O，故B错误；C.基态原子在排列电子时，先排能量低的能级后排能量高的能级，2p能级大于1s、2s能级的能量，1s、2s能级上电子

没有排满就排列了2p能级，所以违反了能量最低原理，故C正确；D．同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，N、P、As的电负性随原子序数的增大而减弱，故D错误。10.【答案】A【解释】A.基态Mn的核外电子排布式为1s22s22p63s2

3p63d54s2，则基态Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故A正确；B．基态K原子有4个电子层，能层的符号为K、L、M、N，最高能层的符号是N，故B错误；C.氧原子价层电子轨道表示式为，故C错误；D.

K原子核外电子吸收能量发生跃迁后再跃迁回原来轨道释放出一定波长的光，为焰色反应，故D错误。11.【答案】D【解释】A．R为Mg元素，位于元素周期表的ⅡA族，故A正确；B．Mg元素的第一电离能比Na和Al的第一电离能均大，故R元素同周期相邻元素的第一电离

能均小于738kJ•mol－1，故B正确；C．R元素位于元素周期表的ⅡA族，属于s区，故C正确；D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，故D错误。12.【答案】B【解释】A．水的电离是吸热反应，升高温度，

能促进水的电离，氢离子全科试题免费下载公众号《高中僧试题下载》高二化学答案第3页共5页浓度增大，水的pH值变小，故A错误；C．温度不变溶度积常数不变，×＝不变，故C错误；D．常温下，0.1mol•L－1CH3COONa溶液

加水稀释过程中，溶液碱性减弱，c（H＋）增大，溶液中)COOCH()COOHCH(33－cc＝acK)H(＋，Ka只与温度有关，c（H＋）增大，因而)COOCH()COOHCH(33－cc增大，故D错误。13.【答案

】D【解释】D.电解一段时间后，应通入一定量的HCl气体才能使电解后的溶液与原来溶液一样。14.【答案】C【解释】A．M极为负极，N极为正极，故A错误；B．原电池中，电流方向由正极经过外电路流向负极，再经过电解质溶

液流向正极，电流方向为：N→A→M→N，故B错误；C．N极为正极，电极反应式为FeO42－＋3e－＋4H2O═Fe(OH)3＋5OH－，故C正确；D．正极生成氢氧根离子，正极区中H＋的浓度减小，故D错误。15.【答案】C【解释】A．K连N，则形成电解池，则X极做阳极发生氧化反应，铁电极做阴极

，发生还原反应，保护铁不被氧化，故A不正确；B．K连N，则形成电解池，铁做阴极被保护，故称外加电流法，故B不正确；C．K连M，形成原电池，铁需做正极，故X需要比铁活泼，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，故C正确；D．K连M，形成原电池，X做负极被腐

蚀，铁电极是氧气得电子，电极上的反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，故D不正确。16.【答案】C【解释】A．a点溶液的pH＝3，溶液中c（H＋）＝0.001mol/L，CH3COOH电离程度较小，所以溶液中c（CH3COOH）≈0.1mol/L，c（CH3COO－）≈c（H＋）

＝0.001mol/L，Ka＝)COOHCH()COOCH(33cc－×c（H＋）≈＝10－5，故A正确；B．b、c之间溶液呈酸性，则c（H＋）＞c（OH－），溶液中存在电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），所以存在c（CH3COO－）

＞c（Na＋），故B正确；C．d点后溶质为CH3COONa、NaOH，根据物料守恒知，d点后不可能存在c（OH－）＞c（Na＋），故C错误；D．d点至e点的过程中，随着氢氧化钠的加入，对水的电离抑制越来越大，水的电离程度逐渐减小，故D正确。二、非选择题（共52分）17．（12分）（1）①Ⅲ（2分

）高二化学答案第4页共5页②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH＝－296.7kJ/mol（2分）③使用了催化剂（2分）降低反应的活化能（2分）（2）①4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O（2分）②33.6

L（2分）【解释】（1）②图中的Ⅰ表示2molS（s）完全燃烧，放出热量为E6－E2＝（791.4－198）kJ＝593.4kJ，则S（s）燃烧热的热化学方程式为S（s）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH＝－24.593－kJ/mol＝－296.7kJ/mol。（2）①阳

极是氢氧根离子失电子，电极反应式为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O②阴极上是亚硝酸根离子得电子的发生还原反应，电极反应式为：2NO2－＋6e－＋4H2O＝N2＋8OH－，若电解后阴极生成1mol还原产物N2，则转移6m

ol电子，阳极是氢氧根离子失电子反应式为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则产生1.5mol氧气，所以标况下产生的气体体积是：1.5mol×22.4L/mol＝33.6L18.（14分）（1）AC（2分）（2）③（2分）（3）①酸式（2分）②当滴入最后半滴标准液时

，锥形瓶中溶液从无色变成浅红色，且半分钟内保持不变色（2分）③CD（2分）（4）2.0×10－4（2分）5.0×10－5（2分）【解释】（4）当溶液中Cl－恰好沉淀完全时，c（Ag＋）•c（Cl－）＝Ksp（AgCl）＝2.0×10－10，则c（Ag＋）＝)(Cl)AgCl(KSP－c＝61010

0.1100.2－－mol/L＝2.0×10－4mol/L，此时溶液中c2（Ag＋）•c（CrO42－）＝Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12则c（CrO42－）＝)(Ag)CrOAg(K242SP＋c＝24121

00.2100.2）（－－mol/L＝5.0×10－5mol/L19．（12分）（1）（1分）N＞B（1分）（2）4s24p3（2分）哑铃（1分）（3）吸收（1分）6（2分）（4）①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）ds（2分）【解释】（2）As是3

3号元素，处于第四周期第VA族，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；价层电子排布式为4s24p3，其电子占据最高能级是4p，原子轨道为哑铃形。（3）同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第

ⅤA族元素反常，硼位于元素周期表第二周期第ⅢA族，与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有6种。20．（14分）(1)①＋104kJ·mol－1（2分）②C4H8（2分）C2H4（2分）③曲线a代表的组分是C3H6，700K后，以反应Ⅰ为主，温度升高，平衡正向移动，C3H6的物质的量分数

减小（2分）(2)①催化剂Ⅱ（2分）②B点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大；B点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，CO2转化率降低（2分）高二化学答案第5页共5页③2p

34（2分）【解释】（1）①根据盖斯定律，32×Ⅰ＋31×Ⅱ得反应C4H8（g）⇌2C2H4（g）ΔH3＝32×（＋117kJ·mol－1）＋31×（＋78kJ·mol－1）＝＋104kJ·mol－1；②升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，则三个反应均正移，则C2H4

的物质的量分数不断增大，C4H8物质的量分数不断减小，所以曲线b代表的组分是C4H8，曲线c代表的组分是C2H4。③曲线a代表C3H6；C3H6的物质的量分数先增加后减小，是因为温度低于700K时，以反应Ⅱ为主，温度的升高，

平衡正向移动，C3H6的物质的量分数增加，温度高于700K，以反应Ⅰ为主，温度升高，平衡正向移动，C3H6的物质的量分数减小。（2）①由图像可知，在相同温度、相同时间下，催化剂Ⅱ的二氧化碳转化率比催化剂Ⅰ的高，可得

催化剂Ⅱ的效果较好。②随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是B点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大；B点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，CO2转化率降低。③CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），起始（mol）0.10

.300转化（mol）0.050.150.050.05平衡（mol）0.050.150.050.05在T5温度反应的平衡常数Kp＝＝＝