【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 第二章 章末测试（提升） Word版含解析.docx，共(21)页，736.534 KB，由小赞的店铺上传

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第二章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（20

22·浙江）下列有关化学及应速率的说法中错误的是A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同C．某些反向选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所

需的温度D．对于反应()()()4Ag+Bg=2Cg单位时间内的化学反应速率有()()4υA=υB【答案】D【解析】A．化学反应速率的大小首先由反应物本身的性质决定，浓度、温度等外界条件能影响化学反应速率，A正确；B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速

率的数值不一定相同，但是数值之比等于化学计量数之比，B正确；C．适当的催化剂，能降低反应所需活化能、能大幅度增加化学反应速率，因此可以降低反应所需的温度，C正确；D．结合选项B、对于反应()()()4Ag+Bg=2Cg单位时间内的化学反应速率有()()υ

A=4υB，D不正确；答案选D。2．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学）可逆反应A()+aB(g)C(g)+2D(g)？(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如

图所示。下列说法不正确的是A．若a=2，则A为非气体B．该反应的正反应为放热反应C．21TT＞，21PP＞D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大【答案】D【解析】根据“先拐先

平数值大”，可以判断出：21TT＞，21PP＞；在T２下C的百分含量较小，说明升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气

体生成物的化学计量数之和，由此分析。A．由C的百分含量与压强的关系图，可以确定21PP＞，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，若=2a，则A为非气体，故A正确；B．由C的百分含量与温度的关系图，可以确定21TT＞，

升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即∆H＜0，故B正确；C．根据“先拐先平数值大”判断出：21TT＞，21PP＞，故C正确；D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但温度不改变，则化学平衡常数K不变，故D错误；答案选D。3．（2

022·辽宁·铁岭市清河高级中学）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总

物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:1A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】①该反应

为反应前后气体体积减小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；②该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，错误；③B物质的量浓度不变时，说明正、

逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；④该反应为气体体积减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合

气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；⑥未说明两物质反应速率的方向，则根据v(C)与v(D)的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，错误；⑦该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混

合气体的总质量判断平衡状态，错误；⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，错误；⑨C、D的分子数之比为1:1，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，错误；故选A。4．（202

1·全国·高二单元测试）升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．该化学反应的过程是吸热的B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是放热的D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多【答案】B【解析】升高温度时，反应物分子吸

收能量，能量增加，会使活化分子的百分含量增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞的次数增加，导致反应速率增大，而与反应过程是吸热还是放热无关，故B正确。故选：B。5．（2022广东）在25℃时，密闭容器中X+

3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是物质XYZ初始浓度/mol⋅L-10.10.20平衡浓度/mol⋅L-10.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．改变

温度可以改变此反应的平衡常数C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．降低温度，正逆反应速率都减小【答案】C【解析】A．平衡时Δc(X)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，转化率为110.05

molL0.1molL−−×100%=50%，A正确；B．平衡常数只受温度影响，改变温度会改变平衡常数，B正确；C．平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，C错误；D．降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率都减小，D正确；综上所述答案为C。6．（2022·辽宁

·铁岭市清河高级中学）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)垐?噲?CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH＞0B．若该反应在T1℃、T2℃

时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)【答案】C【解析】A．升高温度，NO浓度增大，平

衡逆向移动，逆向是吸热个，正向为放热反应，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K2＜K1，故B错误；C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，D向平衡方向移动，浓度减低，则为正向移动，因此υ正＞υ逆，

故C正确；D．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此p(D)=p(B)，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强p(C)＞p(D)，故D错误。综上所述，答案为C。7．（2022·浙江·杭州市富阳区第二中学高二阶段练习）在1100℃，一定容积的密

闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，

化学平衡逆向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L【答案】D【解析】A．焓变大于0为吸热反应，根据热化学方程式可知生成1molFe，则吸收的热

量为akJ，A错误；B．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B错误；C．该反应是反应前后气体体积相等的反应，在任何时刻都存在容器内压强不随时间变化，因此压强不变不能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志，C错误；D．该反应平衡常数K

=()()2COCOcc，所以c(CO)＝0.100mol/L，则c(CO2)=Kc(CO)=0.263×0.1mol/L=0.0263mol/L，D正确。故选D。8．（2022·吉林·吉化第一高级中学校）实验室用Zn粒与稀盐酸反应制备

2H时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是A．加入浓3HNOB．加入2HOC．使Zn粒过量D．滴入几滴4CuSO溶液【答案】D【解析】A．加入浓3HNO会产生的NO2气体，故A错误；B．加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误

；C．为了加快反应速率，滴加浓盐酸，使氢离子浓度变大，使Zn粒过量无法改变速率，故C错误；D．滴加硫酸铜后，Cu2+会先于氢离子与锌反应，置换出的铜与锌粒形成原电池，加快反应速率，故D正确；故答案为D。9．（2022·广东·高一期中）向绝热恒容密闭容

器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应223()()()()SOgNOgSOgNOg++达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的

总能量低于生成物的总能量D．12tt=时，SO2的转化率：~ab段小于~bc段【答案】D【解析】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C、

从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D、随着反应的进行

，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；答案选D。10．实验室中模拟合成氨反应：催化剂223N(g)+3H(g)2NH在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号

温度(℃)2H浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.27

1.27下列有关说法不正确的是A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B．实验2中，前20min内以3NH的浓度变化表示的化学反应速率为110.012molLmin−−C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D．实验3中

，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率正v不变【答案】B【解析】A．根据反应方程式可知，该反应前后气体的分子数不同，在反应过程中体系的压强随着分子数的变化而变化，故当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态，A正确；B．实验2中，前20mi

n内以H2的浓度变化表示的化学反应速率为(2.00-1.28)mol/L20min=0.036mol•L-1•min-1，NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.024mol•L-1•min-1，B错误；C．催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动。比较实验

1和2，实验2更快达到了与实验1相同的化学平衡状态，说明实验2使用了更高效的催化剂C正确；D．恒容容器中通入氦气，反应混合物中各组分的深度保持不变，故反应速率不变，D正确；故选B。11．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学）下列叙述与图

对应的是A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH＜0C．图③表示的反应方程式为：2A=B+

3CD．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量【答案】B【解析】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻v正、v逆都增大，v逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致。若是充

入了一定量的NH3，则v逆增大，v正瞬间不变，这与图像不吻合，A不符合题意；B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2。增大压强，平衡

向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH＜0，B正确；C．该反应是可逆反

应，应该用可逆号“⇌”，不能用等号“=”表示，C错误；D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，D错误；故合理选项是B。12．（2022·吉林·吉化

第一高级中学校）一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2molX和3molY进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L•s)B．其他条件不变，增大X的浓度

，平衡右移，X的转化率增大C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD．12s达平衡时Y的转化率为20％【答案】D【解析】A．反应进行到12s时产生0.6molZ，根据物质反应转化关系可知会同时消耗0.6mol的X，则以X浓度变化表示的反应速率v(

X)=0.6molΔc2L=Δt12s=0.025mol/(L•s)，A错误；B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡水X的转化率减小，B错误；C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，若平衡不移

动，Z的浓度应为0.06mol/L。但该反应的正反应是气体体积减小的反应，将容器的容积扩大，容器内气体的压强减小，化学平衡逆向移动，导致Z的平衡浓度小于0.06mol/L，C错误；D．反应开始时n(Y)=3mol，反应到12s时产生Z的物质的量是

0.6mol，同时会消耗0.6molY，则12s反应达平衡时Y的转化率为0.6mol×100%=20%3mol，D正确；故合理选项是D。13．下列说法正确的是A．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(

g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molN

H3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前

，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.即使A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH，合成氨气实

际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。故答案选B。14．（2022·陕西·西北

农林科技大学附中高二期末）在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H=QkJ/mol，相关条件和数据见表：实验编号实验I实验II实验III反应温度/℃70

0700750达平衡时间/min40530平衡时n（C）/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）A．K1＜K2＜K3B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能C．实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂D．实验Ⅲ达平

衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动【答案】C【解析】A．反应为()()()2Ag+Bg2Cg，比较实验I和III，温度升高，平衡时C的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0，则K3<K1，温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上,

则平衡常数的关系为：K3<K2=K1，故A错误；B．升高温度，使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大活化分子百分数，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；C．实验II达到平衡的时间很短，与实验I温度相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II使用了催化剂，

催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响，故C正确；D．容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：()()()2Ag+Bg2Cg，实验III中，原平衡的化学平衡常数为()()()22220.5K=40.cCcAcB50.2

5==，温度不变，则平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此时浓度商2C21Q==4=K10.25，则平衡不发生移动，故D错误；答案为C。15．用CO合成甲醇

(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(

d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)【答案】C【解析】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2

＜T3，A错误；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于

d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数

相同，则K(b)=K(d)，C正确；D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由M=mn可知，M越小；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误；答案选C。16．（2021·全国·高二单元测试）如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密

闭容器。其它条件相同时，在I、II中分n别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是A．

若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：II>I，B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>IIC．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时I容器的体积小于VL【答案】C【解析】()2X()+Y()aZg(mol)220(mo

l)2(mol)222nnannnan−−？？初始转化平衡达到平衡时，I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则2-2123n=−n，n=0.8，2-0.83=0.82a，a=1。A．X、Y均为气态，II和I相比，

相当于减压，平衡逆向移动，气体物质的量II>I，平衡时气体平均摩尔质量：II<I，故A错误；B．若X为固态，Y为气态，若反应前后气体系数和相等，则平衡时气体平均摩尔质量：I=II，故B错误；C．若X为固态，Y为气态，I、II为等效平衡，则I、I

I中从起始到平衡所需时间相同，故C正确；D．若X为固态，Y为气态，平衡时I容器的体积等于VL，故D错误；选C。二、非选择题：共56分。17．（2022云南）(14分）Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n

随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(1)该反应的化学方程式为____________。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。①根据图乙判断，在3t时刻改变的外界条件是_____________。②a、b、c对应的平衡状态

中，C的体积分数最大的是状态________。③各阶段的平衡常数如下表所示：23t~t45t~t56t~t1K2K3K1K、2K、3K之间的大小关系为__________(用“”“”或“=”连接)。Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的2HS，发生反应：2

222HS(g)2H(g)+S(g)ΔH，如图丙所示为2HS气体分解生成2H(g)和2S(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)ΔH________(填“”“”或“=”)0。(4)图丙中压强(1p、2p、3p)由大到小的顺序为________。

(5)图丙中M点对应的平衡常数pK=________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(6)如果想进一步提高2HS的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有__________。【答案】（1）A+2B2C

(2)升高温度a123KK=K＞(3)＞(4)321ppp＞＞(5)1(6)及时分离出产物【解析】Ⅰ．(1)根据图甲可知，达到平衡时A的物质的量减少1mol0.7mol0.3mol−=，B的物质的量减少mol

0.4mol0.l16mo−=，C的物质的量增加0.6mol，所以A、B、C的物质的量变化量之比为0.3mol:0.6mol:0.6mol1:2:2=，且A和B未完全转化为C，该反应为可逆反应，所以该反应的化学方程

式为A+2B2C；(2)①根据图乙可知：3t时刻正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动该反应反应前后气体分子数减小，若增大压强，平衡正向移动，与图像不符达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，则该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动，与图像相符，

所以3t时刻改变的条件是升高温度；②根据图乙可知，在21~tt时反应正向进行，A的转化率逐渐增大，23~tt时反应达到平衡状态，A的转化率达到最大；34~tt时升高温度，平衡逆向移动，A的转化率逐渐减小，45~tt时A的转化率达到最小；56t~t时，正、逆反应速率同时增大且相等，说明平衡没有

移动，A的转化率不变，与45~tt时相等，所以A的转化率最大的时间段是23~tt，A的转化率最大时，C的体积分数最大，对应a；③反应A(g)+2B(g)2C(g)Δ0H＜，温度升高平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，所以温度越高，化学平衡

常数越小；23~tt、45~tt、56t~t时间段的温度关系为()()()455623t~tt~tt~t=，所以化学平衡常数大小关系为123＞=KKK；Ⅱ．(1)恒压条件下，温度升高，2HS的转化率增大，即升高温度平衡正向移动，则Δ0＞H；(2)2222HS(g)2H(g)S(

g)+ΔH，该反应是气体分子数增大的反应，温度不变，增大压强平衡逆向移动，2HS的转化率减小，则压强由大到小的顺序为321＞＞ppp；(3)M点对应的2HS转化率为50%，总压为5MPa，设2HS起始量为2mol，列三段

式：()()()222mol2002HS(gm)2H(g)+ol110.5Smol110.(g)5始变平2p210.55MPa5MPa2.52.5K1MPa15MPa2.5==；(4)如果想进一步提高2HS的转化率，除改变

温度、压强外，还可以减少生成物浓度促进平衡正向移动。18．（12分）回答下列问题：(1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______A．降低反应温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加水稀释D．加入少量的硫酸铜溶液(2)目前工

业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++垐?噲?。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①计算3min内用氢气表

示的该反应的反应速率v(H2)=_______；3min时，正反应速率_______逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。②10min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)③在其他条件不变的

情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是_______A．氢气的浓度减小B．正反应速率增大C．逆反应速率减小D．达到平衡的时间不会改变【答案】(1)BD(2)0.5mol/(L

•min)>75%使用催化剂或增加反应物浓度(其它答案合理均可)B【解析】(1)条件改变对反应速率的影响有如下几条：升温、增压、增浓、加有效催化剂、增加固体表面积，均能提高反应速率，由此，本问应选填“BD”；(2)①根据题目所给数据信息

，3分钟时，CO2消耗了1.00mol/L-0.50mol/L=0.50mol/L，所以H2消耗浓度是3×0.50mol/L=1.50mol/L，那么H2在0~3分钟的平均速率是()()2112cH1.50mol/LvH0.50molLmint3min

−−===转；由于反应物继续减少，反应向正向进行，并未达到平衡，所以正反应速率大于逆反应速率，本问第二空应填“>”；②利用题目所给数据信息，建立平衡时的三段式，()()()()2232COg+3HgCHOHg+HOgc(mol/L)1300c(mol/L)0.752.250.750.75c(mo

l/L)0.250.750.750.75起始转化平衡氢气的转化率为()()1212cH2.25molL100%100%75%cH3molL−−==转起；增大反应速率的方法可以通过：升温、增压、增浓、加有效催化

剂、增大固体表面积等方法，题目中限定温度压强不变，且反应体系内物质均为气态，所以只能考虑恒容增加CO2或者H2的物质的量，或者增加更优质催化剂两个角度增大速率；③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，使得反应起始容器内压强翻倍，反

应物起始浓度翻倍，所以达到新平衡时，反应速率均比未压缩前增大，反应物消耗量比之前平衡更大，但达不到原平衡消耗的一倍，所以新平衡时反应物平衡浓度会大于上一个平衡时的平衡浓度，反应速率增大，同时反应物转化率上

升，故达到平衡的时间不能确定是否比原平衡达到时间长还是短；综上，本小问只有B选项符合题意。19．（2022·云南省楚雄彝族自治州民族中学高二阶段练习）（16分）2SO、NO、CO均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。（1）一定条件下，将

22molSO与21molO置于恒容密闭容器中发生反应2232SO(g)+O(g)2SO(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_____（填序号）。A．混合气体的密度保持不变B．2SO的转化率保持不变C．2SO和2O的物质的量之比

保持不变D．2O的消耗速率和3SO的消耗速率相等（2）已知反应222NO(g)N(g)O(g)H0+，在不同条件时2N的体积分数随时间()t的变化如图甲所示。根据图像可以判断曲线1R、2R对应的下列反

应条件中不同的是_____（填序号）。A．压强B．温度C．催化剂（3）CO和2H在一定条件下可以合成甲醇：23CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH<0。现在体积为1L的恒容密闭容器（如图乙所示）中通入1molCO和22molH，测定不同时间、不同

温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：请回答下列问题。①1T_____（填“>”或“<”或“=”）2T，理由是______________。已知2T时，第20min时容器内压强不再改变，此时2H的转化率为__

___，该温度下的化学平衡常数为________。②若将1molCO和22molH通入原体积为1L的恒压密闭容器（如图丙所示）中，2T时该反应的平衡常数为______；若再向容器中通入31molCHOH(g)，重新达到平衡时，3CH

OH(g)在体系中的体积分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。【答案】（1）B（2）B（3）①<相同时间内，2T时CO的减少量大于1T时CO的减少量50%1.0（4）1.0不变【解析】(1)A.2SO、2O

和3SO都是气体，恒容条件下反应时混合气体的密度始终不变，A项不能说明反应达到化学平衡；B.反应正向进行，2SO的转化率增大，反应逆向进行，2SO的转化率减小，故2SO的转化率保持不变，说明该反应达到平衡状态，B项能

说明反应达到化学平衡D.起始加入2SO和2O的物质的量之比为2:1，与其化学计量数之比相等，则二者的物质的量之比始终等于2:1，C项不能说明反应达到化学平衡；D.2O的消耗速率与3SO的消耗速率之比为1:2时，说明该反应达到平衡状态，D项不能说明反应达到化学平衡；故选B；(2)由图甲可知，

曲线2R代表的反应比曲线1R代表的反应先达到平衡状态；A项，改变压强，平衡不移动，2N的体积分数不变，与图象不符合；B项，该反应的ΔH<0，由题图知曲线2R代表的反应温度高于曲线1R，升高温度，平衡逆向移动，2N的体积分数减小，与图象符合；C项，使用催化剂，只能改变反应速率，但平衡不移动，

2N的体积分数不变，与图象不符合；故选B；(3)①由表中数据可知，未达到平衡之前，相同时间内，2T时CO的减少量大于1T时CO的减少量，说明2T时化学反应速率快，而温度越高，反应速率越快，故12T<T，2T时，第20min时容器内压强不

再改变，则反应达到平衡状态，此时n(CO)0.5mol=，则有：()()()23-1-1-1CO(g)+2H(g)CHOH(g)molL120molL0.510.50.5molL0.51起始浓度转化浓度平衡浓度故20min时2H的转化率为11molL1L100%50%2mol−

=，该温度下化学平衡常数()()3222cCHOH0.5K1.0c(CO)cH0.51===，故答案为：<；相同时间内，2T时CO的减少量大于1T时CO的减少量；50%；1；②若将1molCO和22molH通入原体积为1L的恒压密闭容器中，由于温度不变，化学平衡

常数不变，则2T时该反应的平衡常数为1.0。若再向容器中通入31molCHOH(g)，由于是恒压条件，该平衡与之前的平衡等效，故重新达到平衡时，3CHOH(g)在体系中的体积分数不变，故答案为：1.0；不变。20．（14分）研究氮氧化物之间的转化具有重要意义。(

1)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＞0将一定量N2O4充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T1。①下列可以作为反应达到平衡的判据是___。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变②t时刻反应达到平衡，混合气体平

衡总压强为P，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应的N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=___(对于气相反应，用某组分B的平街压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，如P(B)=P∙x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡

系统中B的物质的量分数)。③温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0~t，时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变温度为T2(T2＞T1)，再次画出0~t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线___。(2)NO的氧

化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。I.2NO(g)⇌N2O2(g)ΔH1II.N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2①决定NO氧化反应速率的步骤

是___(填I或II)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T3＞T4)，测得(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度___(填“T3”或“T4”)下消耗的时间长。【答案】（1）①AE②

367p③（2）①Ⅱ②T4【解析】(1)①A．该反应是一个气体体积减小的反应，气体的压强不变说明各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，故A符合题意；B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)说明正逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡状态，故B不符合题意；

C．温度不变，化学平衡常数K不变，则K不变不能说明反应达到化学平衡状态，故C不符合题意；D．由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，恒容容器的体积不变，则密度始终不变，则密度不变不能说明反应达到化学平衡状态，故D不符合题意；

E．容器内颜色不变说明各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，故E符合题意；故答案为AE；②设起始N2O4的物质的量为1mol，N2O4气体的平衡转化率为75%，由题给数据建立如下三段式：242NO(g)2NO(g)(mol)10(mol)0.751.5(mol)0.251.5

起始变化平衡由三段式数据可知N2O4的平衡分压为0.25mol1.75mol×P=P7，NO2的平衡分压为1.5mol1.75mol×P=6P7，则平衡常数Kp=26P()7P7=367；③由图可知，t1时反应消耗N2O4的浓度为(0.04—0.01)mol/L，由方程式可得反

应生成NO2的浓度为0.03mol/L×2=0.06mol/L；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度增大，则0～t2时段，NO2的浓度c(NO2)随t变化趋势的曲线为;(2)①由图可知，反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，活化

能越大，反应速率越慢，则化学反应速率反应Ⅰ快于反应Ⅱ，化学反应取决于反应速率较慢的一步，则决定NO氧化反应速率的步骤是反应Ⅱ；②由图可知，转化相同量的NO，在温度T4下消耗的时间较长，原因是反应Ⅰ为放热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响

大于温度对反应Ⅱ速率的影响，导致转化相同量的NO，在温度较高的T4下消耗的时间较长。