【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 第二章 章末测试（提升）（原卷版）.docx，共(11)页，505.313 KB，由小赞的店铺上传

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第二章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·浙江）下列有关化学及应速率的说法中错误的是A．

决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同C．某些反向选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度D．对于反应()()()4Ag+

Bg=2Cg单位时间内的化学反应速率有()()4υA=υB2．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学）可逆反应A()+aB(g)C(g)+2D(g)？(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．若a=2，则A为非

气体B．该反应的正反应为放热反应C．21TT＞，21PP＞D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大3．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:1A．①③④⑤B．

①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧4．（2021·全国·高二单元测试）升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．该化学反应的过程是吸热的B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增

多C．该化学反应的过程是放热的D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多5．（2022广东）在25℃时，密闭容器中X+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是物质XYZ初始浓

度/mol⋅L-10.10.20平衡浓度/mol⋅L-10.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．改变温度可以改变此反应的平衡常数C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．降低温度，正逆反应速率都减小

6．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)垐?噲?CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（

）A．该反应的ΔH＞0B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)7．（2022·浙江·杭州市富阳区第二

中学高二阶段练习）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升

高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L8．（2

022·吉林·吉化第一高级中学校）实验室用Zn粒与稀盐酸反应制备2H时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是A．加入浓3HNOB．加入2HOC．使Zn粒过量D．滴入几滴4CuSO溶液9．（2022·广东·高一期中）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应223()(

)()()SOgNOgSOgNOg++达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．12tt=时，SO2的转

化率：~ab段小于~bc段10．实验室中模拟合成氨反应：催化剂223N(g)+3H(g)2NH在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度(℃)2H浓度(mol/L)0min10min

20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正

确的是A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B．实验2中，前20min内以3NH的浓度变化表示的化学反应速率为110.012molLmin−−C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D．

实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率正v不变11．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学）下列叙述与图对应的是A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时

刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH＜0C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3CD．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)ΔH＜0，图

④y轴可以表示Y的百分含量12．（2022·吉林·吉化第一高级中学校）一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2molX和3molY进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ

。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L•s)B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol

/LD．12s达平衡时Y的转化率为20％13．下列说法正确的是A．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的

质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和

压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q114．（2022·陕西·西北农林科技大学附中高二期末）在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H=QkJ/

mol，相关条件和数据见表：实验编号实验I实验II实验III反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530平衡时n（C）/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）A．K1＜K2＜K3B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能C．实验II比实验I达

平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)Δ

H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=

K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)16．（2021·全国·高二单元测试）如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分n别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：

2X(？)+Y(？)⇌aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：II>I，B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>IIC．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时I

容器的体积小于VL二、非选择题：共56分。17．（2022云南）(14分）Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(1)该反应的化学方程式为_________

___。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。①根据图乙判断，在3t时刻改变的外界条件是_____________。②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态________。③各阶段的平衡常数如下表所示：23t~t45t~t56t~t1K2K3K1K、2K、3K之

间的大小关系为__________(用“”“”或“=”连接)。Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的2HS，发生反应：2222HS(g)2H(g)+S(g)ΔH，如图丙所示为2HS气体分解生成2H(g)和2S(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)ΔH________(填“”“”或“=”

)0。(4)图丙中压强(1p、2p、3p)由大到小的顺序为________。(5)图丙中M点对应的平衡常数pK=________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(6)如果想进一步提高2HS的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有__________。1

8．（12分）回答下列问题：(1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______A．降低反应温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加水稀释D．加入少量的硫酸铜溶液(2)目前工业上可用CO2来生

产燃料甲醇，有关反应为：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++垐?噲?。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)=_______

；3min时，正反应速率_______逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。②10min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下

列有关该体系的说法正确的是_______A．氢气的浓度减小B．正反应速率增大C．逆反应速率减小D．达到平衡的时间不会改变19．（2022·云南省楚雄彝族自治州民族中学高二阶段练习）（16分）2SO、NO、CO均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减

少对环境的污染。（1）一定条件下，将22molSO与21molO置于恒容密闭容器中发生反应2232SO(g)+O(g)2SO(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_____（填序号）。A．混合气体的密度保持不变B．2SO的转化率保持不变C．2

SO和2O的物质的量之比保持不变D．2O的消耗速率和3SO的消耗速率相等（2）已知反应222NO(g)N(g)O(g)H0+，在不同条件时2N的体积分数随时间()t的变化如图甲所示。根据图像可以判断曲线1R、2R对应的下列反应条件中不同的是

_____（填序号）。A．压强B．温度C．催化剂（3）CO和2H在一定条件下可以合成甲醇：23CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH<0。现在体积为1L的恒容密闭容器（如图乙所示）中通入1molCO和22molH，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：请

回答下列问题。①1T_____（填“>”或“<”或“=”）2T，理由是______________。已知2T时，第20min时容器内压强不再改变，此时2H的转化率为_____，该温度下的化学平衡常数为________。②若将1molCO和22m

olH通入原体积为1L的恒压密闭容器（如图丙所示）中，2T时该反应的平衡常数为______；若再向容器中通入31molCHOH(g)，重新达到平衡时，3CHOH(g)在体系中的体积分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。20．（14分）研

究氮氧化物之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＞0将一定量N2O4充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T1。①下列可以作为反应达到平衡的判据是___。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不变D．容

器内气体的密度不变E.容器内颜色不变②t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应的N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=___(对于气相反应，用某组分B的平街压强P(B)代替

物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，如P(B)=P∙x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。③温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0~t，时段，c(NO2)随t

变化曲线。保持其它条件不变，改变温度为T2(T2＞T1)，再次画出0~t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线___。(2)NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。I.2

NO(g)⇌N2O2(g)ΔH1II.N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2①决定NO氧化反应速率的步骤是___(填I或II)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T3＞T4)，测得(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。

转化相同量的NO，在温度___(填“T3”或“T4”)下消耗的时间长。