【文档说明】【精准解析】云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考（四）理综化学试题（原卷版）.doc，共(10)页，685.000 KB，由小赞的店铺上传

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云师大附中2021届高考适应性月考理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16Si--281.汉字是历史上最古老的文字之一，通过考古研究发现在不同历史时期出现过甲骨文、钟鼎文

、石鼓文等不同书体。下列说法错误的是()A.甲骨文是记录在龟甲或兽骨上的文字，兽骨中有含钙的矿物质B.简牍是写有文字的竹简与木牍的概称，竹简的主要成分是纤维素C.石鼓文为刻石文字，因其刻石外形似鼓而得名，石头一般由无机硅酸盐组成D.钟鼎文是浇铸在青铜器上的文字，青铜

易被腐蚀且熔点比铜高2.近日黑龙江“酸汤子”中毒事件引起广泛关注，据悉“酸汤子”是一种经发酵制作的玉米面条，开水煮熟食用。中毒事件中导致聚餐9人全部身亡的“真凶”为米酵酸菌，其结构如图所示，下列有关米酵酸菌的说法

错误的是()A.分子中有3种官能团，可以和芳香族化合物互为同分异构体B.1mol米酵酸菌与足量氢氧化钠反应，最多可消耗3molNaOHC.一般烹调方法不能破坏该物质的毒性D.能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应3.下列有关化学用语、基本概念和理论表述正确的是A.C

aH2、Mg3N2与水的反应均属于复分解反应B.NaHCO3溶液呈碱性：HCO-3+H2O→H3O++CO2-3C.H218O2中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去：5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2

OD.w-K=c(OH)0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、I-、NO-3可大量共存4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将红热的炭放入到浓硫酸中，再将产生的气体通入到澄清石灰水中石灰水变浑浊炭被氧化成CO2B将铜

丝在酒精灯火焰上加热，然后迅速插入盛有乙醇的试管中铜丝表面变黑，插入乙醇后又变红，在试管口又闻到刺激性气味铜作为该反应的催化剂C向苯中滴加溴水，振荡溴水褪色苯与Br2发生加成反应D室温下。用1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的硫酸溶液分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较

暗醋酸是弱电解质A.AB.BC.CD.D5.四价铀可用于制造反应堆元件，可采用电解法制备四价铀，总反应为2UO22++N2H5++3H+通电2U4++N2↑+4H2O，电解质溶液中还含有NO3−电解装置如图所示。下列说法正确的是()A.a极的电极反应式为UO2+2+4H++2

e-=U4++2H2OB.电解液中NO-3的移动方向：a→交换膜→bC.b极发生还原反应D.由此制备方法可推知该条件下还原性：N2H+5＜OH-6.元索周期表是学习化学的重要工具。已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子半径依次增大，具体数

值及主要化合价如表；下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/pm7475102143186主要化合价-2-2，+5-2，+6+3+1A.元素的金属性：D>EB.简单氢化物的沸点：A>B>CC.C、D两种元素形成的常见化合物可通过溶液中的复分解反应来制备D.简单离子半径：A<C<D

7.一定温度下，向100mL饱和的H2S溶液中，缓慢通人SO2气体(气体体积已换算成标准状况下，忽略溶液体积变化；发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O)，测得溶液的pH与通入SO2气体体积的关系如图所示

。该温度下H2S的Ka1≈10-7，Ka2≈10-13。下列有关说法正确的是()A.b→c过程中，-323c(HSO)c(HSO)减小B.a→b过程中，溶液中水的电离程度逐渐减小C.a点的pH约为5D.相同条件下氢硫酸的酸性强于亚硫酸8.为除去NO

中混有的NO2，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：I.甲方案，实验装置如图所示：(1)混合气体应从_____(填“a”或“b”)口通入。该方案的实验原理是______(用化学反应方程式表示)，判断NO2气体已除尽的现象为______。II.乙方案实验步骤：①

按如图中安装装置(夹持仪器略去)②.....③在仪器中加入图示的试剂④打开止水夹k1和k2,关闭k3,通N2一段时间⑤调整C,使B、C两液面相平，并使B中液面保持在0刻度位置，记录⑥关闭k1和k2，打开k3,通入

NO(NO2)混合气体,充分反应⑦待体系恢复到室温，移动C管，保持B、C中两液面相平，读数并记录⑧处理数据。(2)步骤②为______。(3)步骤⑦需保证体系恢复到室温并保持B、C两液面相平的原因是_____(填序号)。a.反应速率受温度和压强影响b.气体

分子的分子间距受温度和压强影响c.气体分子的分子大小受温度和压强影响(4)若将步骤④省略，会导致最后测得NO的气体体积___(填“偏大”“偏小”或“无影.响”)。III.丙同学经查阅资料提出乙同学的方案不合理。资料如

下：NO2和NO在碱性条件下会发生归中反应。(5)试写出NO2和NO在碱性条件下反应的离子方程式：______。若在相同外界条件下按甲、乙两方案开展实验时，实验前通入的混合气体都为VmL,且已知其中NO2的体积分数为10%，则最终甲方案与乙方案收集到的气体体积V

甲：V乙=______(忽略气体溶解)。9.氯胺是《生活饮用水卫生标准》中的一类氮氯化合物饮用水消毒剂，主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)三种形态，可用不同方法制备获得，其中NHCl2和NCl3具有臭味，一

般不用于饮用水消毒。回答下列问题：(1)NHCl2的电子式为___________。(2)一种利用氨气和氯气反应来制备氯胺的方法中，在密闭容器中发生反应NH3(g)+Cl2(g)⇌NH2Cl(g)+HCl(g

)。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能(kJ/mol)386240313428①该反应的∆H=___________；现向三个体积均为2L的恒容密闭容器A、B、C中分别充入2molNH3和2molCl2制备NH2C1.三个容器的

反应温度分别为T1、T2、T3，且恒定不变。当反应均进行到tmin时，NH2Cl的体积分数如图甲所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。②tmin时，A容器中的速率：v正___________”v逆(填“＞”“＜”或

“=”)。③三个容器中已达到平衡状态的是容器___________(填“A”“B"或“C")，并计算对应温度下平衡常数K=___________。(3)另一种制备NH2Cl的反应为NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(1)，副产物主要是NH2Cl

被氧化为其他氯胺类物质。当NH3的量一定，且其他条件相同的情况下，改变HClO的加入量和溶液中NH2Cl含量的关系曲线如图乙所示。d点后NH2Cl含量降低的原因可能是___________。(4)NH2Cl在水体会发生自降解反应，如2NH2Cl+H+⇌NH+4+NHCl2.实验测得不同起

始pH值对NH2Cl自降解反应的影响，如图丙。从化学反应角度分析，NH2Cl不能在pH=6的水体中使用，原因可能是___________。10.水泥是重要的建筑材料，硅酸盐水泥主要为硅酸二钙(2CaO·SiO2)、硅酸三钙(3CaO·SiO2)、铝酸三钙(3

CaO·Al2O3)。铁铝酸四钙(4CaO·Al2O3·Fe2O3)和氧化镁等的混合物。《水泥化学分析方法》中用EDTA(一种常用作滴定金属离子含量的有机物)滴定法测定水泥样品中钙、镁的含量。其过程如图所示：已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如

表：金属离子Mg2+Ca2+Al3+Fe3+开始沉淀的pH1113.53.52完全沉淀的pH13>144.53.5回答下列问题：(1)工业制水泥的主要原料是黏土和______(填名称)。(2)步骤①中选择用银坩埚而不用瓷坩埚，其理由是_____.滤渣的主要成分为_____。(填化学式)。(3)步骤

③中加入的酒石酸钠和三乙醇胺作为掩蔽剂，可掩蔽杂质离子的干扰，在该过程中，主要掩蔽的离子有_____。掩蔽剂需要在调pH前加入，若在碱性溶液中则起不到掩蔽作用，试从要掩蔽的离子性质分析原因：_____

__。(4)步骤④和⑤中,调pH时，最好选用试剂_____(填序号)。A.氨水B.MgOC.CaCO3(5)水泥样品中的钙的含量通过步骤④滴定结果可计算得出；而步骤⑤滴定的是钙、镁总量,所以测定镁的含量准确性还依赖于步骤④。当溶液pH大于12时，

会生成硅酸钙沉淀，所以若滴定前，溶液中还有少量的硅酸，则需加入适量氟化钾，以消除硅酸的干扰。若未加氟化钾，残留的硅酸会使镁含量测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)镁含量的测定还受水泥试样中一

氧化锰含量的影响，当一氧化锰含量小于0.5%时，干扰不明显，可忽略不计；但大于0.5%时，还需要再测出一氧化锰含量。一氧化锰的测定是在硫酸介质中，用高碘酸钾将其氧化为高锰酸根离子，进行测量。写出该过程中反应的离子方程式：______(该反应中的一种

产物可以作为食盐的添加剂)。11.在近几年国民经济的快速发展过程中，碱金属锂、铯相关物质的研究应用受到广泛重视。回答下列问题：(1)碱金属及其相关物质中，有的是晶体、有的是非晶体；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_____，碱金属单质中熔点最高的是

_____(填元素符号)。(2)锂的用途很广泛，涉及电池、有机合成等领域。①通常锂离子电池的正极为含锂的金属氧化物，如钴酸锂、磷酸亚铁锂等。钴在元素周期表位于______；磷酸亚铁锂中阴离子的立体构型为______；

实验室一般用KSCN溶液来检验Fe3+，可生成配位数为4的配离子，1mol该配离子中含有的σ键为_____mol。②叔丁基锂(其结构如图所示)是常用的有机锂试剂，活性很强，在有机合成中起重要作用。写出

结构中碳原子的杂化方式：______。(3)一般来说，盐是否能形成水合物取决于阳离子，离子半径越小，所带电荷越多，则与水分子的作用越强。在化学定量分析工作中常用的一类标准试剂是不含结晶水的盐，则该类标

准试剂应选择_____(填“钾盐”“钠盐”或“镁盐”)。(4)含铯的物质中CsXB3O7为非线性光学晶体。CsSiB3O7属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为anm、bnm和cnm。如图所示为铯在晶胞中的分布图，晶胞中硅和硼均以硅氧四面体、硼氧四面体、硼氧

三角形三种结构通过氧原子连接，据此推断该晶胞中硅氧四面体的数目为_____；设NA为阿伏加德罗常数的值，CsSiB3O7晶体的密度为ρg●cm-3,则CsSiB3O7的摩尔质量M=_____g/mol(用含字母的代数式表示)12.辣椒是我们日常饮食中不可或缺的一

种蔬菜，从化学角度来看，辣椒中的辣味物质是辣椒素及其类似物，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素J的合成路线如图所示：已知：A能使溴水褪色，且1molA只

能消耗1molBr2.回答下列问题：(1)A的化学名称是___________。(2)由B生成C所用的试剂为___________；D中的官能团名称为___________。(3)F的结构简式为___________；由F生成G的反应类型为__

_________。(4)B在一定条件下可生成聚酯，写出该反应的化学方程式：___________。(5)I为G的同分异构体。已知：1能与FeCl3溶液发生显色反应；能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体；1molI与足量溴水充分反应消耗2molBr2.则I的结构

简式有___________种(不考虑立体异构)。(6)利用Witig反应，设计以甲苯为原料合的路线___________(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100

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