【文档说明】课练14.docx，共(9)页，279.315 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-975ae0395f7f2f98d51bb970b5beda26.html

以下为本文档部分文字说明：

课练14元素周期表和元素周期律————————————狂刷小题·夯基础————————————1.[2021·江西百所名校第一次联考]2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素

有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（）A.293117Ts和294117Ts的化学性质不同B.Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族C.元素Ts的相对原子质量为293.5D.293117Ts和294117Ts的质子

数相同，中子数不同2.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C.同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小D.同周

期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.

短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－＞Y2＋4.前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型

离子化合物，ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是（）A.W和X形成的化合物只有5种B.M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性C.W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>WD.X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子

的数目之比为1∶25.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）A.X与Y可形成5种以上的化合物B.工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法来制取Z的单质C.简单离子的半径由大到小为Q>X>Y>ZD.X、W、Q

最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X>W6.元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系如图所示。若用原子序数表示对应元素，下列说法不正确的是（）A.a与d的非金属性比较：a>dB.原子半径大小：b>c>a>d>eC.a可

以形成两种氢化物D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应7.[2021·广东新高考适应卷]2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的

两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（）A.原子半径：X>Z>WB.非金属性：X>Z>WC.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D.X的氧化物对应的水化物均为强酸8.[2022·肇庆二模]已知A、B、C、D、E是五

种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1所示，且A、B、C、D可形成化合物X（如图2），C与E同主族。下列说法错误的是（）图1图2A.简单离子的半径：D＞EB.简单氢化物的热稳定性：C＞BC.化合物X有较强的氧化性D.C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键9.[2021

·全国乙卷]我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下

列结论正确的是（）A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学健为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸10.[2021·全国甲卷]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层

电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物11.[20

21·广东卷]一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）A.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W>Z>YC.原子半径：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合价为＋2价12.[20

21·浙江1月]现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为0Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确

的是（）A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C．Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态13.[2021·浙江6月]已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和

R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是（）A．还原性：ZQ2<ZR4B．X能从ZO2中置换出ZC．Y能与Fe2O3反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应14

.[2022·江西省重点中学盟校高三联考]叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元

素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是（）A．原子半径：X>Y>Z>WB．最简单氢化物的沸点：Y>ZC．Y的氧化物可作光导纤维的材料D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体15.[2022·甘肃重点中学联考]现有短周期主族元素

X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（

）A．最简单氢化物的沸点排序：Y>T>RB．原子半径和离子半径均满足：Y<ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RD．单质氧化性：Y>R>T16.[2022·湖南益阳质检]已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示，A和C原子的

最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8，X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。下列说法不正确的是（）A.化合物CA3中既含有离子键又含有共价键B.简单氢化物的沸点：B>DC．相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为Z>X>YD．B

、C、D三种元素形成的某种化合物与E的简单氢化物的水溶液反应时有沉淀产生17.[2022·华附、省实、广雅、深中四校联考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质

，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小：W<X<Y<Z

B．戊的沸点低于乙C．丙中只含非极性共价键D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应18.[2022·辽宁沈阳一模]X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质

是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是（）A．原子半径：X<Z<YB．W的单质可用热分解法制备C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯D．X、Y、Z三种元素形成的化合物

只能是离子化合物————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族B．在过渡元素中寻找半导体材料C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金属元素2.W、N、X、Y、Z是原子序

数依次增大的短周期主族元素。Y所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH为2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．原子半径：N<Y<XB．W2

N分子的比例模型为C．物质丁中含有离子键和共价键D．丙属于分子晶体3.X、Y、Z、W、R、T均为短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性和沸点：Z<WB．Y的最高价氧化物对应的水化物在R或T的最高价氧化物对应的水化

物的溶液中均能溶解C．X的单质可分别与Z、W、T的单质发生氧化还原反应D．工业上可分别用电解熔融的X与T和Y与T形成的化合物的方法获得X和Y的单质4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层

电子数之和为18。下列说法正确的是（）WXYZA.简单氢化物沸点：Y>WB.原子半径：Z>Y>XC.氧化物的水化物的酸性：W<XD.推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY45.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，浓度均为0.01mol·L－1的这四种溶液

的pH与相应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.X、Y、Z、W四种元素简单离子半径对应排序为X<W<Z<YB.简单阴离子的还原性：W>Z>YC.W元素的单质通入Z元素气态氢化物的水溶液中可

出现浑浊D.Z的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可发生反应6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为。W对应的单质与X、Y形成的最简单化合物在光照条件下反应生成四种有机物

，其中有一种为中学实验室常用的萃取剂。下列说法正确的是（）A.W对应的单质通入紫色石蕊试液中，溶液颜色只变红B.气态氢化物的稳定性：Y>WC.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用来除水垢D.氢化物的熔、沸点：Z<W7.海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和N

aOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）A.NaOH的碱性比Mg（OH）2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r：

r（Br）>r（Cl）>r（Mg）>r（Na）D.原子的最外层电子数n：n（Na）<n（Mg）<n（Cl）<n（Br）8.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）

等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In＞AlD.碱性：In（OH）3＞RbOH二、

非选择题9.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等在世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8位化学家成为元素代言人。回答下列问题：（1）S在周期表中的位置是。（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（填序号）。a.非金属性：

O>Sb.离子半径：S2－>Cl－c.酸性：H2SO4>H2SO3d.酸性：H2SO4>H3PO4（3）Se与S位于同一主族，二者的气态氢化物中稳定性较强的是（用化学式表示），用原子结构解释原因：_________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________。（4）某同学用如下装置探究不同价态硫

元素之间的转化。培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸溶液，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。瓶盖物质实验现象A蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色BHCl、BaCl2的混合溶液无明显变化CHCl、BaCl2、FeCl3的混合溶

液产生白色沉淀能够说明硫元素由＋4价转化为＋6价的证据是_________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________。10.A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电

子数。请回答下列问题：（1）F位于第周期族。（2）G的离子结构示意图为___________________________________________________________________

_____。（3）用电子式表示D2的形成过程：。（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为，含有的化学键有（填写完整化学键类型），属于化合物。（5）B的最高价是，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质

的化学式是；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是，含有的化学键有（填写完整化学键类型），有对共用电子对。（6）D与A可形成一种DA5化合物且化合物中各原子均达到稳定结构，则DA5中含有的化

学键为，电子式为。11.[2021·广东清远摸底考]如图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在周期表中的位置，回答下列问题：（1）②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。（2）由元素①～⑧形成的物质可发生图中的反应，其中A含有离子键，D、F是单质，E是⑦

的最高价氧化物对应的水化物，B是温室气体的主要成分。①A的电子式为；②反应Ⅱ的反应类型为；③反应Ⅰ中消耗标准状况下1.12LB时，转移的电子数约为。（3）⑧的某种氧化物是常见的消毒剂，等物质的量时其消毒能力是⑧单质的2.5倍，实验室制取该消毒剂的常用方法为向含

元素⑧的含氧酸钠盐中加入甲醇和稀硫酸，生成67.5g该消毒剂时，转移NA个电子，则该反应的化学方程式为。