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课练14元素周期表和元素周期律练基础1．某元素＋3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期第ⅧA族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第

Ⅷ族，d区D．第四周期第ⅤB族，f区2．四种基态原子的价层电子排布式如下：基态原子XYZR价层电子排布式2s22p13s23p12s22p42s22p3下列有关推断正确的是()A．原子半径：Y>R>Z>XB．第一电离能：Y<X<R<ZC．电负性：Z>R>X

>YD．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强3．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径：Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第ⅥA族4．比较下列微粒半径的大小(用“

＞”或“＜”填空)：(1)Si________N________F。(2)Li________Na________K。(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。(4)F－________Cl－________Br－。(5)Cl－________O

2－________Na＋。(6)H－________Li＋________H＋。5．(1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是________。(2)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能

显示＋3价的元素是________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol－1)元素I1I2I3I4Yb(镱)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(镧)53810671850

5419Ce(铈)5271047194935476.根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键

原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：__

______。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：________。(3)推测AlF3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3________，AlBr3________。练高考7．[2022·广东卷]甲～戊均为短周期

元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是()A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应8．[2022·辽宁

卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()A．X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：Z<QC．第一电离能：Y>

ZD．电负性：W<Z9．[2022·河北卷]两种化合物的结构如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是()A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构B．X、Y、Z、R

、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关10．[2023·浙江6月改编]X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻

。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是________。①第一电离能：Y>Z>X②电负性：Z>Y>X>W③Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z练模拟11．[2024·潍坊模拟]下列有关元素及周期表说法错误的是()A．金属元素约占80%B．

主族元素处于周期表的s区和p区C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大D．最外层为4s1的元素有3种12．[2024·河北石家庄校际联考]核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①42He＋baX

―→dcY＋11H；②42He＋94Be―→10n＋nmM，其中Y的核外电子数等于(m＋2)。下列说法错误的是()A．b＝d＋1B．原子半径：M>X>YC．最高价含氧酸的酸性：X>MD．M、X都可与Y形成多种化合物13．[202

4·山东烟台名校联考]某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是()A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B．原子半径：Al＞C＞N＞O＞HC．气态氢化物的

稳定性：H2O＞NH3＞CH4D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子14．[2024·安徽蚌埠三模]X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道

上填有电子。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．Z的简单气态氢化物沸点比X的高C．第一电离能：I1(W)<I1(Y)<I1(Z)D．W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱15．[2024·河北沧州一模]化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所

示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是()A．原子半径：X>Y>ZB．化合物A中Y显－3价C．简单氢化物稳定性：Y<ZD．由W、Y、Z三种元素组成的化

合物一定抑制水的电离16．[2024·山师附中质检]X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2＝

0.3)，下列说法正确的是()A．简单阴离子的还原性：Z＜WB．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C．乙固体中加入甲的溶液或氨水，固体都能溶解D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．

[2024·绵阳模拟]下列说法正确的是()A．最外层电子数为2的元素都分布在s区B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化C．所有非金属元素都分布在p区D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素2．[2024·衡阳模拟]世界瞩目的港珠

澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索(如图)。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒。下列说法错误的是()A．钒位于元素周期表中第四周期第ⅤB族B．钒的价层电子排布式为3d34s2C．基态Al原子电子占据

最高能级的电子云轮廓图为哑铃形D．锌位于元素周期表的d区3．我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是()A．基态S原子价电子排布图：B.第一电离能：F＞S＞O＞NC.最高正价：F>S＝O>ND.S原子

的基态原子核外未成对电子数最多4．[2024·江苏连云港统考]一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，Al2O3陶瓷为传导离子的介质，外壳采用不锈钢或碳材料。下列说法正确的是()A.电离能大小：I1(O)>I1

(S)B.半径大小：r(Al3＋)>r(Na＋)C.电负性大小：χ(C)>χ(O)D.碱性强弱：Fe(OH)3>NaOH5．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述

不正确的是()A.原子序数：A>B>CB.原子半径：C>B>AC.离子半径：A2－>C－>B2＋D.原子最外层电子数：C>A>B6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3

I4……R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是()A.R的最高正价为＋3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s27.[2024·广东肇庆三模]甲～戊均为元素周期表短周期主族元素，

其元素周期表中相对位置关系如图所示，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是()A.甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大B.丙的单质一定是金属C.丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子D.丁的最高价氧化物对

应水化物一定能与NaOH反应8．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳

定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强9．[2024·安徽黄山一模]一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下

列说法不正确的是()A.该物质中含离子键、极性键和非极性键B.第一电离能：X>YC.W的电负性比Y大D.W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大10．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列在四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y

元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体且其为常用的无机溶剂。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z＞YB.反应①为吸热反应C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D.X、Y分别与Z

形成的化合物中，化学键类型一定相同二、非选择题：本题共3小题。11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：________。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释

发光的原因：________________________________________________。(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表：元素电离能/(kJ·mol－1)opI1717759I215091561I332482957表2比较两元素的I

2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________。(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。(5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，

则该元素是________(填元素符号)。12．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的14，其价电子轨道表示式__________________。(2)B是1～36号元素原子核外电子排

布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是________，在元素周期表中的位置是________，位于周期表________区，写出基态B原子的核外电子排布式_________________________

______________________________________________________________________________________________________________。(3)C、N、

O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由大到小的顺序为______。(4)基态Fe2＋核外电子排布式为____________________________________________，S

m的价电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为___________________________。(5)根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间结构为__________，其沸点比NH3的________(填

“高”或“低”)，其判断理由是_____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________。13．七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的元素，⑤与酸碱都可以反应，④⑦两元素组成的化合物是我们日

常生活必需的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为________(填化学符号)。(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为__________＞__________(填化

学式)。(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式：______________________。(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，正极反应式为______________________________。(5)由上述元素形成的物质可发生如图

中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。①写出D溶液与G反应的化学方程式：________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式

：____________________________________________________________________________________________________________________

。③写出电解A溶液的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。