【文档说明】2021年6月湖南省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷（高一新课标）02（原卷板）.docx，共(5)页，288.838 KB，由小赞的店铺上传

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2021年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02本试题卷包括告诉选择题、填空题、实验题考试时量60分钟，满分100分可能用到的相对原子质：H～1C～12O～16Na～23一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个

选项中，只有一个是符合题目要求的。1.我国大型运载火箭“长征5号”的主发动机中所用的液氧(O2)属于()A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物2.下列物质的保存方法正确的是()A.金属钠保存在煤油中B.氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.漂白粉长期放置在烧杯中D.氯水保存在无色细口瓶中3

.下列反应属于吸热反应的是()A.铝跟盐酸反应B.石灰石高温分解反应C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.酒精的燃烧4.在用CCl4萃取碘水中的碘单质时，必须使用到的玻璃仪器是()5.下列属于电解质的是()A.葡萄糖B.NaCl

C.盐酸D.碱石灰6.6027Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。6027Co原子的核内质子数为()A.60B.27C.87D.337.下列化学用语表述不正确的是()A.HCl的电子式：B.甲烷的球棍模型：C.S2－的结构示意图：D.乙烯的结构简

式：CH2＝CH28.用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是()A.紫色石蕊试液B.Ba(NO3)2溶液C.CuCl2溶液D.焰色反应9.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1molH2O中含有2mo

l氢和1mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍10.下列实验可以证明SO2具有漂白性的是()A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中B.SO2通入品红溶液中C.SO2通入紫色石蕊试液中D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中11.下列反应属

于氧化还原反应的是()A.2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2B.CaCO3===高温CaO＋CO2↑C.SO3＋H2O＝H2SO4D.MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl12.下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是()A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸

13.下列说法正确的是()A.188O表示中子数为10的氧元素的一种核素B.C5H12的同分异构体有4种，其熔点各不相同C.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化D.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物14.用0.1mol的

氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为()A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.3mol·L－1D.0.4mol·L－115.下列叙述正确的是()A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B.煤干馏是复杂的物理化学变化，可

得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C.生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D.吸热反应必须要加热才能发生16.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉17.可逆反

应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零18.下列解释实验事实的离子方程式正确的是()A.

用氢氧化钠溶液吸收氯气；Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2OB用大理石与稀盐酸制备二氧化碳；CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.稀硫酸与氯氧化钡溶液混合产生沉淀；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D.铜片放入稀硝酸

中产生气体：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2O二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）19.选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙用(填序号，下同)。(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混

合物制取NH3，用。(3)自来水制备蒸馏水用。20.现有以下三种物质：A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液B.晶体硅(Si)C明矾[KAl(SO4)2·12H2O]请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。(1)检验物

质中是否含有醛基，可使用；(2)用于制造太阳能电池的材料，可使用；(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用。21.原电池是化学电源的雏形。(1)如图连接好装置后，负极材料是(填“Zn”或“Cu”)。(2)相应原电池的总反应方程式为。(3)下列化

学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。①2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O②Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋③C2H5OH＋3O2===点燃2CO3＋3H2O22.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一郁分，除标出

的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：(1)④表示的元素是(填元素符号)；(2)②③两种元素相比较，原子半径较大的是(填元素符号)；(3)写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式；(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③⑤(填“<”或“>”)

。23.化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH3＋3Cl2＝N2＋xNH4Cl。(1)上述方程式中x＝。(2)作还原剂的物质是(写化学式)，氯元素的化合价(填“升高”或“降低”)。(3)反应中每生成6

molNH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为mol，转移电子的物质的量为mol。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）24.俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以

用下图所示的装置来制收乙酸乙酯。回答下列问题：(1)制取乙酸乙酯的化学反应（属于或不属于）可逆反应。(2)浓硫酸的作用是作剂和吸水剂。(3)饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的乙酸，当乙酸含量较多时，该反应能产生一种气体，这种气体是(填化学式)。(4)装

置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是(填“分液”或“过滤”)。