【文档说明】2021年6月湖南省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷（高一新课标）05（解析板）.doc，共(7)页，88.500 KB，由小赞的店铺上传

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2021年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷05本试题卷包括选择题、填空题、实验题考试时间60分钟，满分100分可能用到的相对原子质：H～1C～12O～16Na～23一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的

。1．下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是()A．蒸发、过滤、蒸馏、分液B．蒸馏、分液、蒸发、过滤C．蒸馏、过滤、蒸发、分液D．蒸发、分液、蒸馏、过滤【答案】B【解析】上图中的仪器分别为蒸馏烧瓶、分液漏斗、蒸发皿、漏斗2．下列有关实验安全问题的叙

述中不正确的是()A．点燃可燃性气体前需要验纯B．闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品C．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石【答案】C【解析】C．将浓硫酸倒入水中配制稀硫酸，才符合题意。

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有()A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB．常温常压下，17gNH3含氢原子数目为3NAC．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2N

AD．1molN2含氮原子数目为NA【答案】B【解析】A．标准状况下，水为液体不是气体，故体积不为22.4L；不符合题意。B．常温常压下，17gNH3含氢原子数目为3NA；；正确；符合题意。C．1mol/L的CaCl2

溶液中含Cl－的数目，不知道溶液体积，故求不出数目；不符合题意。D．1molN2含氮原子数目为2NA；不符合题意。4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A．分散质粒子的大小B．是否能通过滤纸C．是否均一、透明、稳定D．是否有丁达尔现象【答案】A【解析】A

．分散质粒子的大小是区分分散系的本质区别。5．下列属于电解质的是()A．二氧化硫B．铁C．四氯化碳D．碳酸钠【答案】D【解析】在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物，只有碳酸钠才符合题意。6．生产生活中处处有化学，下列表述错误的是()A．低碳生活的核心就是节约能源，

减少温室气体的排放B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．二氧化硫可用于漂白食品D．用醋酸可去除热水瓶内的水垢【答案】C【解析】C．二氧化硫漂白的食品，人吃了之后，对肝脏有伤害，故二氧化硫不可用于漂白食品。符合题意。7．下

列离子方程式错误的是()A．盐酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OC．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(

OH)3↓D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO【答案】C【解析】C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4+故错误，符合题意。8．下列变化需要加入还原

剂才能实现的是()A．Cu―→Cu2＋B．Cl－―→Cl2C．MnO－4―→Mn2＋D．NO―→NO2【答案】C【解析】化学变化中需要加入还原剂才能实现的，说明所选的物质必须发生还原反应，化合价降低即可，只有C中的Mn从+7价降到了+2价，符合题意。其余选项中的化合价均是

升高，不符合题意。9．下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2

溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D取一小段镁带，打磨后放入冷水中立刻产生大量无色气泡，镁条逐渐溶解，并放出大量的热【答案】D【解析】A，B，C符合钠均符合反应的

现象，不符合题意。只有D符合题意。10.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是()A．敞口久置，二者浓度均会变小B．常温下，均会使铝、铁钝化C．敞口久置，二者质量均会变大D．均具有强氧化性【答案】C【解析】A，敞口久置，浓硫酸会吸收空气中的水分而使浓度变小；浓硝酸会因为易挥发而使浓度变小；不符合

题意。D．均具有强氧化性；B，常温下，均会使铝、铁钝化；说法都是正确的，不符合题意。C，敞口久置，浓硫酸会吸收空气中的水分而使质量变大；浓硝酸会因为易挥发而使质量变小而不是变大。符合题意。11．下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是()A．从上到下，原子的半径依次增大B．从上到下，元素的金属性

依次增强C．从上到下，原子的最外层电子数依次增多D．从上到下，氢氧化物的碱性依次增强【答案】C【解析】从上到下，原子的最外层电子数均相同，为1；故错误。符合题意。12．下列关于35Cl和37Cl说法正确的是()A．具有相同的质子数B．具有相同的中子数C．具有

相同的质量数D．它们不互为同位素【答案】A【解析】A．具有相同的质子数,均为17；符合题意。B．35Cl的中子数为18；37Cl的中子数为20；不符合题意。C．35Cl和37Cl的质量数分别为35和37；不符合题意。D．它们互为同位素，

不符合题意。13．下列物质中既有离子键又有共价键的是()A．KOHB．Na2OC．MgCl2D．HCl【答案】A【解析】A．KOH中既有离子键又有共价键；符合题意；B．Na2O与C．MgCl2中只有离子键；D．HCl中只有共价键；不符合题意。14．下列化学反应中，属于吸热反应

的是()A．锌与稀硫酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．生石灰跟水反应生成熟石灰D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合【答案】D【解析】A,B,C三个反应均为放热反应；只有D为吸热反应，符合题意。15．人造地球卫星用到的一种高能电池—

—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断Ag2O是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化【答案】B【解析】BAg2O在反应过程中得电子，发生还原反应；符

合题意。16．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%MnO2B常温6%——C水浴加热3%——D水浴加热6%MnO2【答案】D【解析】D试管中温度高，过氧化氢溶液浓度大，又加了催化剂，反应速率最大；符合题意

。17.在一定条件下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学反应的限度时()A．各物质的质量分数不再改变B．反应立即停止C．SO2完全转化为SO3D．消耗2molSO2的同时消耗2molO2【答案】A【解析】

可逆反应,到化学反应的限度时,下正逆反应速率相等，各物质的质量分数不再改变；A符合题意。18．下列反应属于取代反应的是()A．乙烯通入溴水B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．乙醇蒸气在铜催化作用下与氧气反应D．铁与硫酸铜溶液反应【答案

】B【解析】A为加成反应；C为氧化反应；D为置换反应；均不符合题意。B为取代反应，符合题意。二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共36分）19．下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是__________

____(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是____________，做干燥剂的是____________，做漂白剂的是____________。A．铁B．氧化铁C．次氯酸钠D．硅胶E．铜F．四氧化三铁G．硫酸铝钾H．硅酸钠【答案】A；

B;D;C【解析】下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是_铁，做红色油漆和涂料的是氧化铁，做干燥剂的是硅胶，做漂白剂的是次氯酸钠。20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液

显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量

的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。【答案】(1)碱（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑;==(3)加热【解析】

(1)碳酸氢钠的水溶液显碱性；(2)碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者＝后者，一样多。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是加热21．下表是元素周期表的一部分

，按要求回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）③的元素符号为__________，⑦的原子结构示意图为___________，⑨的单质的电子式为___________。（2）①~⑨对应元素中，非金属性最

强的是___________（填元素符号，下同），金属性最强的是__________，单质的化学性质最不活泼的是__________。（3）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是__________（填化学式，下同），⑥⑦两种元素的最高价氧

化物对应水化物中，碱性最强的是__________。（4）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式____________。【答案】OFNaNeHFNaOHH2SO4

2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】根据元素周期表的结构可知，①~⑨分别为：H、N、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；(1)③是氧元素，元素符号为O，⑦是镁元素，原子结构示意图为，⑨是氯元素，在Cl2分子中，两个Cl原子形成一个共用电子对，电

子式为；(2)同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强，则①~⑨对应的元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Na，单质的化学性质最不活泼

的是惰性气体Ne；(3)②③④三种元素分别是N、O、F，同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则三种氢化物中最稳定的是HF，⑥⑦两种元素分别是Na、Mg，金属性Na＞Mg，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的是NaOH；(

4)⑧是S元素，S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，②是N元素，其简单氢化物是NH3，实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O。三、实验题（本题包括1小题，每空2分

，共10分）22．硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质。请按要求回答下列问题。(1)上图装置中的仪器a的名称是______________。(2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是___

___________。(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用____________溶液吸收。(4)现用18mol/L的浓硫酸来配制500mL1.8mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为________mL，配制时可供选择的仪器有

：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是__________(填数字代号)。【答案】(1)分液漏斗（2）品红溶液褪色（3）氢氧化钠（4）50；500ml容量瓶【解析】(1)仪器a为分液漏斗；（2）二氧化硫具有

漂白性，能使品红溶液褪色，因此观察到的现象是品红溶液褪色；（3）二氧化硫属于酸性氧化物，因此可以用碱液吸收。（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有V(H2SO4)×10-3×18=500×10-3×1.8解得发V(H2SO4)=50ml,因为配制500ml硫酸溶液，因

此缺少的仪器是500ml容量瓶。