【文档说明】山东省菏泽市单县五中2020-2021学年高一上学期第一次月考（10月）化学试题【精准解析】.doc，共(11)页，252.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020~2021学年单县五中高一第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23选择题部分(48分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.下列有关化学科学的说法中，正确的是()A.

化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B.化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、制备和应用的自然科学C.化学研究只能认识分子，不能制造出自然界中不存在的物质D.俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础【答案】B【解析】【详

解】A.化学研究会造成环境污染，但人们也可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，消除环境污染，故A错误；B.化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确；C.化学研究不仅能认识

分子，而且能利用化学反应制造出自然界中不存在的物质，故C错误；D.原子学说是由道尔顿提出的，故D错误；故选：B。2.清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生

改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A.实验B.假设C.观察D.分类【答案】B【解析】【详解】A、本题给出的信息中，没有做实验，故A错误；B、一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法属于建立假设，故B正确；C、没有做实验，

就无法观察现象，故C错误；D、没有做实验，不能得出结论，也无法进行分类，故D错误，答案选B。3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()A.钠和氧气B.钠和氯气C.镁和氧气D.钠和水【答案】A【解析】【详解】A、钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热时生

成过氧化钠，不同条件下制得产物不同，故A正确；B、金属钠在氯气中反应只能生成白色固体氯化钠，与反应条件无关，故B错误；C、金属镁可以和氧气反应只能生成氧化镁，与反应条件无关，故C错误；D、金属钠和水反应只能生成氢氧化钠和氢气，与反应条件无关，故D错误；答案选A。4.关于钠元素的单质及其

化合物的叙述不正确的是A.钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体【答案】D【解析】【详解】A、根据金属钠的物理性质可

以判断钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小的金属，选项A正确；B、钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，选项B正确；C、钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，选项

C正确；D、Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，选项D不正确。答案选D。5.孙武湖的自来水大部分是采用氯气消毒的。为了检验Cl-的存在，2班的一个同学提出一个建议，他说最好选用下列物质中的()A.石蕊溶液B.“84

”消毒液C.氢氧化钠溶液D.稀硝酸和硝酸银溶液【答案】D【解析】【详解】氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，为了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含；其他方法不能鉴别，故选D。6.下列关于氯水的叙述中

，正确的是()A.久置氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色B.氯水光照时有气泡逸出，该气体一定是氯气C.液氯中只有氯气，不存在水分子D.氯水放置数天后，酸性减弱，pH值减小【答案】C【解析】【详解】A．久置氯水变成了盐酸溶液，能使紫色石蕊试液变红，但不能褪色

，故A错误；B．光照时发生2HClO光照2HCl+O2↑，该气体的主要成分为氧气，故B错误；C．液氯是液态的氯气，是纯净物，只有氯气，不存在水分子，故C正确；D．氯水放置数天后，HClO分解生成盐酸，则酸性逐渐增强，故D错误；故选：C。7.漂白粉的主要成分是CaCl2和(

)A.Ca(ClO3)2B.Ca(ClO2)2C.Ca(ClO)3D.Ca(ClO)2【答案】D【解析】【详解】制备漂白粉的反应为()()22222222HOClCaOHCaClCaClO+=++，漂白粉的主

要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；答案选D。8.下列关于氯气的叙述正确的是A.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2B.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟C.氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂

白性D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌【答案】B【解析】【详解】A．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；C．氯水是混合物，C错误；D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气与水反应生成

次氯酸，次氯酸杀灭细菌，D错误；答案选B。【点睛】氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧，燃烧产物不受反应物铁或氯气的量的影响，产物是氯化铁，不会生成氯化亚铁。9.下面是纯净物的是（）A.液氯B.纯净的盐酸C.漂粉精D.氯水【答案】A【解析】【详解】A．液氯是液态的氯气，是纯净物，

A符合题意；B．纯净的盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，B不符合题意；C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，还含有部分CaCl2，是混合物，C不符合题意；D．氯水是氯气的水溶液，是混合物，D不符合题意；故答案为：A。10.1molH2表示的含义是（）A.

1mol氢B.1mol氢气C.1mol氢分子D.1mol氢原子【答案】C【解析】【详解】A.1mol氢，没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子，故A错误；B.1molH2表示氢气分子的物质的量为1mol，故B错误；C.1molH2表示1mol氢气分子，故C正确；D.1mo

lH2表示氢原子的物质的量为2mol，故D错误；故选C。【点睛】注意物质的量描述的是具体的微观粒子多少的物理量，不能用于宏观物质。11.下列表示方法中，错误的是：A.2mol氮B.1molH2OC.4molHD.0.5molH2SO4【答案】A【解析】【分析】A．没有指明微粒的具体

名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4molH，表示4molH原子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol。【详解】A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，选项A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理

，选项B正确；C．4molH，表示氢原子的物质的量为4mol，表示方法合理，选项C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注

重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。12.下列说法中，不正确的是()A.1molO的质量是16g/molB.CO2的摩尔质量是44g/molC.Na+的摩尔质量是23g/molD.4.9g硫酸的物质的量是0.05mol【答案】A【解

析】【详解】A.1molO的质量是16g，g/mol是摩尔质量的单位，故A错误；B.CO2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但单位不同，摩尔质量的单位是g/mol，CO2的摩尔质量是44g/mol，故B正确；C.Na+的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，但单

位不同，摩尔质量的单位是g/mol，Na+的摩尔质量是23g/mol，故C正确；D.4.9g硫酸的物质的量是m4.9g=M98g/mol=0.05mol，故D正确；故选A。13.下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分

子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C.1molNH3中含有1mol氮和3mol氢D.1molNa+中含有6.02×1024个电子【答案】D【解析】【详解】A．由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B．0.01

2kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C．1molNH3中含有1mol氮原子和3mol氢原子，C错误；D．1molNa+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；答案选D。14.下列叙述错误的个数是()①摩尔是国际单位制中七个基本物

理量之一②H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子A.2B.3C.4D.5【答案】A【解析】【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单

位，故①错误；②H2SO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位不同，故为98g·mol－1，故②正确；③阿伏加德罗常数是1mol的任何物质所含有的该物质的单位微粒数，用NA表示，约为6.02×1023mol-1

，故③错误；④一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成，所以1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故④正确；故选：A。15.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A.16gB.3

2gC.64g/molD.32g/mol【答案】C【解析】【详解】3.01×1023个X气体分子即0.5molX，根据mMn=，可知32640.5gMgmolmol==；答案选C。16.氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是

()A.在事发现场喷洒氢氧化钠溶液B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方C.快速拨打119报警电话，用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子D.用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子【答案】C【解析】【详解】A．氯气有毒，氢氧化钠溶液可吸收氯气，A正确；B．氯气的密

度比空气大，位于下方，将人、畜迅速转移到地势较高的地方，B正确；C．氢氧化钠有腐蚀性，不能直接用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子，C错误；D．肥皂水具有碱性，可用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子，吸收部分氯气，D正确；答案选C。非选择题(52分)17.

下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。请填写下列空白：(1)写出化学式：A._______、B._______、C._______、D._______。(2)以上反应中属于置换反应的

有________(填写编号)。(3)写出下列转化的化学方程式：A→C___________；B→D___________。【答案】(1).Na(2).22NaO(3).NaOH(4).23NaCO(5).②(6).222Na+2HO

2NaOH+H═(7).323222NaHCONaCO+HO+COΔ【解析】【分析】A为一种常见的单质，已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为Na，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，钠在氧气中点燃生成B为22NaO，过氧化钠与二氧化碳反应生成D为23Na

CO，钠与水反应生成C为NaOH，C与过量的二氧化碳反应生成E为NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，符合各物质的转化关系，据此答题。【详解】（1）根据上面的分析可知，A为Na，B为22NaO，C为NaOH，D为23NaC

O；（2）根据上面的分析可知，以上反应中属于置换反应的是钠与水生成氢气的反应，故答案为：②；（3）A→C的化学方程式为222Na+2HO2NaOH+H═，B→D的化学方程式为323222NaHCONaCO+HO+COΔ。18.高一3班某同学设

计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是__________。(2)与本实验研究结论相关的实验现象为________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在缺陷。请用化学方程式表达图中D框克服事故隐患的措施：__________。【答案】(1).除去氯气中的水蒸气，干燥氯气(2).装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色(3).没有尾

气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】氯气的实验室制备方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取，这样制取的氯气中含有水蒸气，要验证氯气和水能否反应，应该先干燥氯气，然后通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯

气无漂白性，然后通过湿润的有色布条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质，最后注意尾气中含有未反应的氯气，所以不能直接排放到空气中。【详解】（1）A中制得的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，故答案为：除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；（2）干燥氯气不具有漂白

性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为

：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：没有尾气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。19.(1)0.5molCO2的质量是_______g；分子数为_________；所含的氧原子数约为

____________。(2)0.5molNa2SO4含有______molSO24−，_________molO，含______个O(3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_______【答案】(1).22(2).233.0110(3).

236.0210(4).0.5(5).2(6).241.20410(7).1：1【解析】【详解】(1)0.5molCO2的质量是nM=0.5mol44g/mol=22g，分子数为23-123AnN=0.5mol6.0210mol3.0110=，所含

的氧原子数约为23-123AnN=0.5mol6.0210mol26.0210=；(2)+2-244NaSO=2Na+SO，0.5molNa2SO4含有0.5molSO24−，2molO，含241.20410个O；(3)14gN2的物

质的量是n14g==0.5molM28g/mol，15gNO的物质的量是n15g==0.5molM30g/mol，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为0.5mol：0.5mol=1:1。20.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质

。新制氯水可分别与图中四种物质发生反应(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)久置的氯水最终会变成盐酸，用化学反应方程式表示为_______(3)实验室保存

氯水的方法是______。【答案】(1).d(2).22HClO2HCl+O光照(3).密封保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处【解析】【详解】（1）氯水具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色，答案为d；（2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，久置氯水中次氯酸分解生

成盐酸和氧气，反应方程式为：22HClO2HCl+O光照；（3）次氯酸不稳定，光照易分解，所以实验室保存饱和氯水的方法是密封保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处。21.有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2

）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____

________________________。【答案】(1).H(2).O(3).Cl(4).HCl(5).H2O(6).Cl2+H2O=HCl+HClO【解析】【分析】（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成

物为XZ，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸

，所得溶液具有漂白性。【详解】（1）根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O；（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。