【文档说明】甘肃省会宁县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题【精准解析】.doc，共(13)页，522.000 KB，由小赞的店铺上传

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会宁一中2020-2021学年第一学期高一化学第一次月考试题考试内容：第一章从实验学化学做题时间：90分钟总分100分相对原子质量：H—1C—12O—16S—32N—14Na—23Mg—24Cl—35.5He—4P—31一、选择题(每小题只有1个选

项符合题意。共16个小题，每小题3分，共48分。)1.关于粗盐提纯的下列说法正确的是A.溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制

过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C【解析】【详解】A.溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；B.滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；C.蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发

生意外事故，C项正确；D.晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；答案选C。2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N

AB.16gCH4所含原子数目为NAC.17gNH3所含电子数目为10NAD.1.8g水所含质子数目为10NA【答案】C【解析】【详解】A．2.4g金属镁的物质的量为2.4g24g/mol=0.1mol，完全反应生成Mg2+时，转移电子数为0.1×2NA

=0.2NA，故A项说法错误；B．16gCH4的物质的量为16g16g/mol=1mol，1molCH4所含原子数目为1×5NA=5NA，故B项说法错误；C．17gNH3的物质的量为17g17g/mol=1mol，1molNH3所含电子数目为1×10NA=10NA，故C项说法正确

；D．1.8g水的物质的量为1.8g18g/mol=0.1mol，0.1mol水所含质子数目为0.1×10NA=NA，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。3.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项

目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl冷却结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．乙醇与水互溶，不

能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A项错误；B．乙醇与水互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏法分离，故B项错误C．二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，与溶解度大无关，故C项错误；D．丁醇和乙醚二者互溶，但沸点不同，可用蒸

馏可除去乙酸中的乙醚，故D项正确；综上所述，正确的是D项，故答案为D。4.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上

规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，

错误；D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。5.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】

等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝mm:24=2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；氦气分子为单原子分子，B不正确，因此A符合题意；答案选A。6.在

两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数【答案】A【解析】【分析】同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。【详

解】同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数，两容器具有相同的容积，说明氯化氢气体和氢气与氯气的混合气体具有相同的温度、压强、体积，因此分子数相同，两容器中的气体均为双原子，因此原子数相同；答案选A。7.下列实验操作中，不合理的是()A.洗涤沉淀时(如图

①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.粗盐提纯，选①和②【答案】A【解析】【详解】A、洗涤沉淀时用玻璃棒引流

，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，用玻璃棒搅拌可能会搅坏滤纸，所以，不能用玻璃棒搅拌，故A错误；B、用CCl4从碘水中提取碘需要经过萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，故B正确；C、蒸馏时防止暴沸

和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的23，液体也不能蒸干，故C正确；D、粗盐提纯，应先用过滤方法除去不溶性杂质，后蒸发结晶，故D正确。答案选A。8.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原

因是A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同【答案】C【解析】【详解】对于气体来说，气体分子间的距离远远大于气体分子的直径，气体的体积主要取决于气体物质的量、气体分子间距离的大小；同温同压下

气体分子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=n×Vm可知，气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选C。【点睛】在相同条件下，影响知气体道体积的因素是气体分子的分子个数多少是解答关键。9.某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶

液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，2-4SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L【答案】C【解析】【详解】K2SO4和Al2(SO4)3

的混合溶液中含K+、2-4SO、Al3+，根据电荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c(2-4SO)，带入数据可得，c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故答案为C。10.

下列关于气体摩尔体积的说法正确的是()A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况

下，1molCO和1molCO2的体积比为1∶2【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol，A错误；B．非标准状况下，1mol任何气体体积也可能是22.4L，B错误；C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4mol

CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为（0.1mol+0.2mol+0.3mol+0.4mol）×22.4L/mol＝22.4L，C正确；D．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：1，

D错误，答案选C。11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B.28克氮气所含的原子数目为NAC.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1D.在标准状况下

,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升【答案】B【解析】【详解】A．醋酸的摩尔质量为60g/mol，NA个醋酸分子的物质的量为1mol，质量为60g，二者的数值都是60，A正确；B．28g氮气的物质的量为1.0mol，1.0mol氮气中含有2mol氮原子，所含的原子数目为2N

A，B错误；C．NA个氧分子和NA个氢分子的物质的量相等，根据m=nM可知，二者的质量之比等于其摩尔质量之比，所以二者的质量比为：32：2=16：1，C正确；D．0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5mol，在标况下的体积为0.5mo

l×22.4L/mol＝11.2L，D正确；答案选B。【点睛】注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，特别是注意微粒的结构、性质，如选项B中的氮气是双原子分子等，本题难点是选项A，注意摩尔质量与相

对分子质量的关系。12.将下列溶液分别稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A.15mL1mol•L﹣1的AlCl3B.50mL1mol•L﹣1的KClC.20mL2mol•L﹣1的NH4ClD.10mL2mol•L﹣1的CaCl2【答案】B【解析

】【详解】A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B．50mL1mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=

0.05mol；C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；D．10mL2mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根据分析可知，

溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，答案选B。13.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg•cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。下列叙述错误的是（）

A.该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为1ww−×100gB.溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25mVC.溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dwD.溶液中溶质的质量分数为c25d%【答案】D【解析】【详解】A．该氢氧化钠溶液的质量分数为w，则100g溶液中溶质

的质量为100wg，溶剂的质量为(100-100w)g，该温度下氢氧化钠的溶解度为：S=100100g100100−=1ww−×100g，故A正确；B．根据定义可知，c=nV=3mg40g/molV10L−，所以

c=25mVmol/L，故B正确；C．根据定义可知，c=nV，n=mM，m=溶液的质量×溶质质量分数，溶液质量=溶液密度×溶液体积，所以c=nV=3VmLdg/mL40g/molV10L−=25dwmol/L，故C正确；D．根据定义可知w=溶质质量溶液质量×100%，溶液质量=

溶液密度×溶液体积，溶质质量=溶质的物质的量浓度×溶液体积×溶质的摩尔质量，所以w=3mol/LV10L40g/molVmLdg/mLc−×100%=4cd%，故D错误；综上所述，错误的是D项，故答案为D。14.下列溶液中Cl-浓度与150mL1mol·L-1AlCl3溶液

中Cl-浓度相等的是A.100mL1mol·L-1的FeCl3溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液D.150mL1mol·L-1的KCl溶液【答案】A【解析】【详解】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，A．1mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，符合题意，故A正确；B．2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，不符合题意，故B错误；C

．1.5mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为1.5mol/L，不符合题意，故C错误；D．1mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，不符合题意，故D错误；故选A。15.在标准状况下①6.72LCH4②3.01

×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是()a.体积：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.质量：②＞③＞①＞④d.氢原子个数：①＞③＞④＞②A.abcB.bcdC.abcdD

.acd【答案】C【解析】【详解】①标准状况下，6.72LCH4物质的量为-16.72L22.4Lmol=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物

质的量为13.6g34g/mol=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大，所以体积从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/

mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度从大到小的顺序：②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g

，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为

0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，氢原子的物质的量越大，氢原子的数目越多，所以氢原子个数从大到小的顺序：①＞③＞④＞②，故d正确；答案选C。16.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质

应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀

盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④【答案】A【解析】【详解】碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，所以又引入杂质氯化钙，选项④不正确，应该是过滤，其余都是正确的，答案选A。二、填空题(共2个小题，每空2分，共32分。)17.(1)在标准状

况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是______________，CO的体积分数是__________，CO的质量分数是___________，C和O的原子个数比是________

_____，混合气体的平均摩尔质量是_____________。(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，ACl2的摩尔质量是_____，相对分子质量是____________，A的相对原子质量是__________。【答案】(1).1：3(2).25%(3).17.5%

(4).4：7(5).40g/mol(6).95g/mol(7).95(8).24【解析】【详解】（1）设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则8.9622.4284416xyxy+=+=，解得x=0.1，y

=0.3，此混合物中CO和CO2的物质的量比是0.1：0.3=1：3；CO的体积分数=物质的量分数=113+×100%=25%；CO的质量分数是0.1mol28g/mol16g×100%=17.5%；C和O的原子个数比是(0.1+0.3)：(0.1+2×0.3)=4：7；

混合气体的平均摩尔质量是16g0.1mol+0.3mol=40g/mol，故答案为：1：3；25%；17.5%；4：7；40g/mol；（2）由ACl2化学式可知，19gACl2中含有0.2molACl2，因此ACl

2的摩尔质量是19g0.2mol=95g/mol；相对分子质量与摩尔质量数值相等，因此相对分子质量为95；A的相对原子质量是95-35.5×2=24，故答案为：95g/mol；95；24。18.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植

物中提取碘的流程如图：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示的实验。已知流程②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液体。F中下层液体的颜色

为____色，上层液体中溶质的主要成分为____。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____。(4)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器(除泥三角外)有____(填序号)。A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.蒸发皿E.酒精灯【答案】(1).过滤(2).萃取(3).无(4).大(5).紫红(或紫)(

6).KCl(7).分液、蒸馏(8).BCE【解析】【分析】(1)操作①为分离固体与液体混合物；操作③是从碘水中提取碘，据此分析解答；(2)依据四氯化碳的物理性质，结合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中为相互不溶的两种液体，分离后得到碘的CCl4溶液，据此分析解答；(4)物质的灼烧用到的核心仪

器是坩埚，据此分析用到仪器。【详解】(1)操作①前为悬浊液，后为溶液，可知操作①为分离固体与液体的操作，即过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，可以用萃取法从碘水中提取碘，所以操作③为萃取；(2)四氯化碳是无色、不溶于水、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳

，所以F中现象为：溶液分层，下层液体为紫红(或紫)色，上层液体中溶质的主要为氯化钾(KCl)，为无色；(3)F中为相互不溶的两种液体，可用分液的方法分离；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2；(4)给固体物质加热灼烧时用泥三角、三脚架、坩埚、坩埚钳和酒

精灯，以及玻璃棒，故选BCE。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共12分）19.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L−1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转

摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量

为____________g，要完成本实验该同学应称出____________gNaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______

__。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】(

1).②①③⑧⑤⑥⑦④(2).250mL容量瓶(3).27.4(4).10.0(5).查漏(6).④⑤【解析】【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的

顺序为:②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器依次为:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0mol·L−1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶；(2)根据天平称量固体原理可以知道：固体质量=砝码的质量+游码的质量，左物右码，而图中砝

码和烧杯放反了，故计算应该是砝码的质量=固体质量+游码的质量，砝码为20g、10g，游码质量2.6g,所以烧杯的实际质量为20g+10g-2.6g=27.4g；配制1.0mol·L−1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氢氧化钠

质量m=1.0mol·L−1×40g/mol×0.25L=10.0g；(3)容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故错误；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质

的物质的量偏小，溶液浓度偏低，错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，错误；④定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故正确；⑤未冷却到室温就将溶液转移

到容量瓶并定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故正确；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故错误；故选:④⑤。【点睛】配制一定物质的量浓度溶液

一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据ncV=进行误差分析。四、计算题20.常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，

恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？【答案】（1）1.51mol/L（2）30.2ml【解析】【详解】

（1）溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g由于溶液的密度是1.21g/ml所以溶液的体积是aq327.512.5V=33.11.21/ggmLgcm+=由于4212.5n(CuSO5HO)=0.05250/gmolgmol=所以根据c＝n/V可知，溶液的浓度是40.05c(CuS

O)=1.51/0.0331molmolLL=；（2）由于再稀释过程中，溶质的物质的量是不变的所以稀释后溶液的体积是()20.01.51/V=30.21.00/mLmolLmLmolL=稀释后。