【文档说明】辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高二上学期期中考试+化学+含解析.docx，共(16)页，1.346 MB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年辽宁省县级重点高中协作体高二期中考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的

答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Cu-64一、选择题

：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．已知H-H键能为436kJ/mol，NN键能为945.6kJ/mol，根据热化学方程式223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-92.4kJ/mol，则N-H键能是（）A．391kJ/mol

B．431kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol2．反应23CO(g)+2H(g)CHOH(g)进行过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下

列判断正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．该反应的-1ΔH=+91kJmolC．加入催化剂，该反应的ΔH变小D．如果该反应生成液态3CHOH，则ΔH变小3．在298K、51.0110Pa条

件下，将222gCO通入375mL2mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量。已知在该条件下，21molCO通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，则2CO与NaOH溶液反应生成3NaHCO的热化学方程式正确的是（）A．23

CO(g)+NaOH(aq)=NaHCO(aq)ΔH=-(2x-y)kJ/molB．23CO(g)+NaOH(aq)=NaHCO(aq)ΔH=-(2y-x)kJ/molC．23CO(g)+NaOH(l)=NaHCO(l)ΔH=-(4x-y)kJ/molD．232CO(g)+2NaOH(aq)=

2NaHCO(aq)ΔH=-(8x-2y)kJ/mol4．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为4L的某密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.3mol/L。下列叙述中错误的是（）A．在5min

内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.03mol(Lmin)B．5min时，容器内D的浓度为0.3mol/LC．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时，容器内气体的总物质的量为2.5mol5．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以(

)2vH表示]，向反应混合液中加入某种物质，下列判断中错误的是（）A．加入少量4KHSO固体，()2vH增大B．加入少量水，()2vH减小C．加入3CHCOONa固体，()2vH不变D．滴加少量4CuSO溶液，()2vH增

大6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入容积为10L的恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测得数据如下表所示：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列说法中错误的是（）A．反应前2min的平均速率-1-1v(Z)=0.004molLminB．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v>v正逆C．该温度下此反应的化学平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2

molZ，平衡时X的体积分数增大7．一定条件下，在四个恒容密闭容器中分别进行下列反应，其中依据“容器内气体压强不变”可判定该反应达到平衡状态的是（）A．222CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)B．2C(s)+

CO(g)2CO(g)C．222HI(g)H(g)+I(g)D．232FeO(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO(g)8．在密闭容器中发生反应aA(g)bB(g)+cC(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当

再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.9倍，下列叙述中错误的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．a>b+cC．A的转化率减小D．C的体积分数减小9．一定条件下，溶液的酸碱性对2TiO光催化染料R降解反应的影

响如图所示。下列判断错误的是（）A．在0~50min，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．R的起始浓度越小，降解速率越小C．溶液酸性越强，R的降解速率越大D．20~25min，pH=10时R的平

均降解速率为-1-10.04molLmin10．用酚酞作指示剂，以-10.1000molL的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（）A．标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定B．滴定

过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C．滴定后仰视刻度线读数D．酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定11．已知3NaHSO溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①-+2-33HSOH+SO②--3223HSO+HOHSO+OH向-10.1molL的3NaHSO溶液中分别加入以下物

质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，平衡①右移，平衡②左移，溶液中()-3cHSO增大B．加入少量NaOH固体，()()2-3-3cSOcHSO、()()-+cOHcH的值均增大C．加入少量23NaSO固体

，则()()()()()++--2-33cH+cNa=cHSO+cOH+cSOD．加入氨水至溶液呈中性，则()()()()++2--433cNa+cNH<cSO+cHSO12．浓度均为0.1mol/L、体积均为0V的MOH和ROH溶液，分别

加水稀释至体积为V，pH随0VlgV的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．MOH的碱性弱于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点小于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的()-cOH相等D．当0Vlg=2V时，若两溶液同时升高温度，则()()++

cMcR增大13．某原电池装置如图所示，电池总反应为22Ag+Cl2AgCl。下列说法错误的是（）A．负极反应为---Age+ClAgClB．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不变D．当电路中转移-0.01mole时，交换

膜左侧溶液中减少0.02mol离子14．关于下列各装置图的叙述中不正确的是（）①②③④A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为4CuSO溶液B．装置②的总反应是3+2+Fe+2Fe3FeC．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相

连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀15．关于下列各装置图的叙述中正确的是（）A．装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色B．装置①中K闭合时，片刻后4CuSO溶液中()-cCl增大C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合1K>

只闭合2K>只闭合3K>开关都断开D．装置③中当铁制品上析出16g．铜时，电源负极输出的电子数为A01N．（AN为阿伏加德罗常数的值）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问

题。（1）若纯水在100C时pH=6，该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___________。（2）25C时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为____

_______，由水电离出的()-cOH=_________mol/L。（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是___________（填“强酸”或“弱酸”），理由是___________

___________。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25C）HCN-10K=6.2103CHCOOH-5K=1.81023HCO-7-1112K=4.510,K=4.710①25C时，等浓度的NaCN

溶液、23NaCO溶液和3CHCOONa溶液，其溶液的pH由大到小的顺序为______________________。②25C时，在0.5moV/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的()+cH约是由水电离出的()+cH的_______倍。17．（12分）工业废水中常含有一定量的2-27CrO和2

-4CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：已知：+2+-HFeOH2-2-3+4273CrOCrOCrCr(OH)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→③①转化②还原沉淀（1）若上述平衡体系的pH=2，则溶液显____

_______色。（2）能说明第①步反应达平衡状态的是___________（填字母）。a．2-27CrO和2-42CrO的浓度相同b．()()2-2-427vCrO=2vCrOc．溶液的颜色不变（3）第②步中，若还原2-270.1molCrO，需要_________

_42molFeSOF7HO。（4）第③步生成的3Cr(OH)在溶液中存在沉淀溶解平衡：3+-3Cr(OH)(s)Cr(aq)+3OH(aq)。常温下，3Cr(OH)的-32spK=10，要使()3+cCr降至-510mol/L，溶液的pH应调至___________。方法2：电解法该法

用Fe作电极电解含2-27CrO的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生3Cr(OH)沉淀。（5）用Fe作电极的原因是______________________。（6）溶液中同时生成的沉淀还有_____________

_________（填化学式）。（16分）已知：2-2--22346I+2SOSO+2I。相关物质的溶度积常数见下表：物质2Cu(OH)3Fe(OH)CuClCuIspK-202.210-392.610-71.710-121.310

（1）某酸性2CuCl溶液中含有少量的3FeCl，为得到纯净的22CuCl2HO晶体，可加入___________，调至pH=4，使溶液中的3+Fe转化为3Fe(OH)沉淀，此时溶液中的()3+cFe=___________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到22CuCl2

HO晶体。（2）在空气中直接加热22CuCl2HO晶体得不到纯的无水2CuCl，原因是______________________（用化学方程式表示）。由22CuCl2HO晶体得到纯的无水2CuCl的合理方法是______________________。（3）某学习小组

用“间接碘量法”测定含有22CuCl2HO晶体的试样（不含能与-I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取036g．试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用-12230.1000mol?LNaSO，标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗223NaSO标准溶液20.

00mL。①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。②2CuCl溶液与KI反应的化学方程式为______________________。③该试样中22CuCl2HO的质量百分数为____________________

__。19．（13分）次磷酸（32HPO）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。（1）32HPO是一元中强酸，写出其电离方程式：______________________。（2）32HPO为_____

______（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。（3）32HPO可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阴极的电极反应式：______________________。②分

析产品室可得到32HPO的原因：_________________________________。③早期采用“三室电渗析法”制备32HPO，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用32HPO稀溶液代替，

并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有___________杂质，该杂质产生的原因是_________________________________。2023-2024学年辽宁省县级重点高中协作

体高二期中考试化学参考答案及评分意见1．A【解析】ΔH=反应物的键能之和—生成物的键能之和，所以945.6kJ/mol+3436kJ/mol-2E(NH)3=-92.4kJ/mol,—故E(NH)=391kJ/mol—．2．D【解析】该反应的反应物总能量大于生

成物总能量，为放热反应，ΔH<0，A、B项错误；加入催化剂，该反应的ΔH不变，C项错误；气体液化时放热，如果该反应生成液态3CHOH，放出的热量增多，由于ΔH为负值，因此ΔH将变小，D项正确。3．D【解析

】20.5molCO与0.75molNaOH反应生成230.25molNaCO和30.25molNaHCO，反应放出的热量为xkJ，则生成231molNaCO和31molNaHCO放出4xkJ热量，对应的热化学方程式为2233212CO(g

)+3NaOH(aq)NaCO(aq)+NaHCO(aq)+HO(1)ΔH=-4xkJ/mol①。由题意知：22322CO(g)+2NaOH(aq)NaCO(aq)+HO(1)ΔH=-ykJ/mol②，①—②得23312CO(g)+NaOH(aq)NaHCO(aq)ΔH=ΔH-ΔH=-

(4x-y)kJ/mol，则有232CO(g)+2NaOH(aq)2NaHCO(aq)ΔH=-(8x-2y)kJ/mol，D项正确。4．D【解析】0.3mol/Lv(B)==0.06mol/(Lmin)5mi

n，则1v(C)=v(B)=0.03mol/(L)2min，A项正确；v(D)=v(B)=0.06mol/(Lmin)，Δc(D)=v(D)t=0.06mol/(Lmin)5min=0.3mol/L所以5min时，c(D)=0.3mol/LB项正确；该反应的正反应为气体物质的量增

加的反应，随反应的进行，容器内压强逐渐增大，C项正确；5min时，2molc(B)=-0.3mol/L=0.2mol/L,c(C)=0.03mol/(Lmin)5min=0.15mol/L4L，因此气体总的物

质的量为0.2mol/L4L+0.15mol/L4L+0.3mol/L4L=2.6mol，D项错误。5．C【解析】加入少量4KHSO固体，溶液中()+cH增大，()2vH增大，A项正确；加入少量水，溶液中()+cH减小，()2vH

减小，B项正确；加入3CHCOONa固体，因发生反应-+33CHCOO+HCHCOOH，导致溶液中()+cH减小，()2vH减小，C项错误；滴加少量4CuSO溶液，形成铜锌原电池，()2vH增大，D项正确。

6．D【解析】从表中数据分析，前2min，Y的物质的量的变化量为0.16mol-0.12mol=0.04mol，则Z的物质的量的变化量为0.08mol，所以-1-10.08molv(Z)==0.004molLmin10L2min，A项正确；该反应为放热反应，降温时，平衡正向移动，

达到新平衡前v>v正逆，B项正确；平衡时Y为0.1mol，则X也为0.1mol，Z为0.12mol，20.12mol10LK==1.440.1mol0.1mol10L10L，C项正确；该反应为反应前后气体体积不

变的反应，在恒容容器中再充入Z，达到新平衡时等效于原平衡状态，所以X的体积分数不变，D项错误。7．B【解析】A、C、D三项中反应前后气体的物质的量均不发生改变，所以在一定条件下，在恒容密闭容器中压强均不发生改变。B项反应前后气体的物质的量发生改变，所以当容器内气体压强不

变，说明反应达到平衡状态。8．B【解析】气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，C的浓度应为原来的2倍，而C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，则有a<b+c，A的转化率减小，C的体积分数减小，故B项错误。9．D【解析】在前50min内，pH=2和pH=7时R

的降解百分率都是100%，A项正确；同一条曲线中，R的起始浓度越小，曲线的斜率越小，即降解速率越小，B项正确；pH越小，即溶液酸性越强，c(R)变化的斜率越大，降解速率越大，C项正确；20~25min,pH=10时R的平均降解速率为-4-1-6-1-1(0.6-0.4)10

molL=410molLmin5min，D项错误。10．C【解析】由c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)=V(HCl)可知，标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定，导致V(NaOH)偏小，测定值偏低，A项错误；锥形瓶中

液滴溅出，导致V(NaOH)偏小，测定值偏低，B项错误；滴定后仰视刻度线读数，V(NaOH)读数偏大，测定值偏高，C项正确；酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定，可能HCl并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定值偏低，D项错误。11．B【解析】加入少量金属钠，N

a与+H反应，使平衡①右移，()-3cHSO减小，平衡②左移，但结果溶液中()-3cHSO减小，A项错误；加入少量()+NaOH,cH减小，()-cOH增大，所以()()-+cOHcH增大，根据()()()2+2-3a-3cHcSOK=cHSO

，2aK不变，可知()()2-3-3cSOcHSO增大，B项正确；加入少量23NaSO固体，根据电荷守恒，有()()()()()++--2-33cH+cNa=cHSO+cOH+2cSO，C项错误；加入氨水至溶液呈中性，根据电荷守恒有()()()()

++-2-433cNa+cNH=cHSO+2cSO，所以()()()()++2--433cNa+cNH>cSO+cHSO，D项错误。12．C【解析】根据题图信息可判断MOH是强碱，ROH为弱碱，A项错误；加水稀释时，ROH的电离程度增大，则ROH的电离程度为b点大于a点

，B项错误；若两溶液无限稀释，pH最终无限接近于7，它们的()-cOH相等，C项正确；当0Vlg=2V时，两溶液同时升温，由于ROH是弱碱，其电离平衡正向移动，()+cR增大，()+cM不变，则()()++cMcR减小，D项错误。13．

B【解析】负极反应为--Ag-e+ClAgCl，A项正确：放电时，在交换膜左侧生成大量白色沉淀，B项错误；用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C项正确；当电路中转移-0.01mole时，交换膜左侧消耗-0.01

molCl，同时有+0.01molH通过交换膜进入右侧，左侧溶液中共减少0.02mol离子，D项正确。14．A【解析】A项，根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，错误；B项，铁比铜活泼，为原电池的负极，负极反应为-2

+Fe-2eFe，铜为原电池的正极，正极反应为3+-2+Fe+eFe，故总反应是23+2+Fe+Fe3Fe，正确；C项，装置③为外加电流保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电子从电源负极流出，防止铁被氧化，正确；D项，浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以被腐蚀，正确。15．A【解析】

装置①中K闭合时，Zn是负极，Cu是正极，a为电解池的阴极，电极反应式为--222HO+2eH+2H，所以片刻后可观察到滤纸a点变红色，A项正确；阴离子移向负极，所以4ZnSO溶液中()-cCl增大，B项错误；装置②中铁腐蚀的速

率由大到小的顺序是：只闭合1K（铁棒作阳极）>只闭合3K（铁棒作负极）>开关都断开>只闭合2K（铁棒作阴极），C项错误；-1.6gn(e)=2n(Cu)=2=0.05mol64g/mol，()-ANe=0.05N，D项错误

。16．（每空2分，共14分）（1）10（2）2---323CO+HOHCO+OH-310（3）弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比盐酸的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸（4）①23NaCO溶液>NaCN溶液>3CHCOONa溶液②8910【解析】（1）纯水

在100C时pH=6，该温度下-12wK=10，0.01mol/L的NaOH溶液中()-12+-1010cH=mol/L=10mol/L0.01，pH=10。（2）()()()()-14+---3w-11+K10cH=cOH=cOH==mol/L=10mol/L1

0cH水水溶液溶液（3）pH相等的强酸和弱酸等倍稀释，强酸的pH变化较大，弱酸由于存在电离平衡，所以pH变化量比强酸的小。（4）①弱酸的酸性越弱，对应盐水解程度越大，同浓度的溶液pH越大，根据电离常数知酸性：2-33CHCOOH>HCN>HCO，测水解程度：233NaCO>N

aCN>CHCOONa，所以溶液23pH:NaCO溶液>NaCN溶液>3CHCOONa溶液。②()2+-5acHK=1.8100.5酸，()+-3cH310mol/L酸，()()()()()-14+---11ww-3++KK101cH=cOH=cOH=mol/L=

10mol/L3?103cHcH水水溶液溶液酸，所以()()+-38+-11cH310mol/L=9101cH10mol/L3酸水。17．（每空2分，共12分）（1）橙（2）c（3）0.6（4）5（5）阳

极发生的反应为-2+Fe-2eFe，提供还原剂2+Fe（6）3Fe(OH)解析：（1）pH=2说明溶液中()+cH较大，平衡向正反应方向移动，2-27CrO的浓度会增大，所以溶液显橙色。（2）在一定条件下的可逆反应中，当正反应速

率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应达到化学平衡状态，因此2-27CrO和2-4CrO的浓度相同不能说明反应达到平衡状态，a错误；在任何情况下2-27CrO和2-4CrO的反应速率之比总是等于1:2，因此()()2-2-427vCrO=2vCrO不能说明反

应达到平衡状态，b错误；溶液颜色不再改变，说明2-27CrO和2-4CrO的浓度不再改变，因此可以说明反应已经达到平衡状态，c正确。（3）2-27CrO中Cr的化合价是+6价，2-270.1molCrO被还原得到0.2mol3=0.

6mol电子，1molFe被氧化生成3+Fe失去1mol电子，因此根据得失电子守恒可知需要42FeSO7HO的物质的量为0.6mol。（4）由溶度积常数的表达式()()3+3--32spK=cCrcOH=10可知，当()3+-5c

Cr=10mol/L时，()--9cOH=10mol/L，所以pH=5。（5）2-27CrO要生成3Cr(OH)沉淀，必须有还原剂，而铁作电极时，在阳极上可以失去电子产生2+Fe，电极反应式为-2+Fe-2e=Fe。（6）在阳极产生的

2+Fe被2-27CrO氧化生成3+Fe，随着溶液pH升高，3+Fe会转化生成3Fe(OH)沉淀。18．（每空2分，共16分）（1）CuO（合理答案即可）-92.610mol/L（2）222CuCl2HOCu(OH)+2HCl△（合理答案即可）在干燥的HCl气流中加热、脱水（3）①淀粉溶液蓝

色褪去，且在半分钟内颜色不恢复②222CuCl+4KI2CuI+I+4KCl③95%【解析】（1）促进3++23Fe+3HOFe(OH)+3H平衡向右移动，加入能消耗+H且不引入新杂质的物质即可。()()3+3--39sp3KFe(OH)=cFecOH=2.610，()

--10cOH=1.010mol/L，可求得()3+-9cFe=2.610mol/L。（2）加热22CuCl2HO时，2+Cu会不断水解生成2Cu(OH)，且反应还生成HCl气体，随着HCl气体脱离反应体系，促使22CuCl2HO的水解平衡正向移动

，所以可以采取在干燥的HCl气流中加热脱水的方法抑制2+Cu的水解。（3）利用223NaSO溶液滴定生成的2I，用淀粉溶液作指示剂，当蓝色褪去，且半分钟内颜色不恢复即为滴定终点。设试样中2+Cu的物质的量为x，由反应的方程式可得关系式：2+2-2232Cu~I~2SO22x-32

0.0010L0.1000mol/L可求得-3x=210mol，所以()-322210mol171g/molωCuCl2HO=100%=95%0.36g。19．（13分）（1）+-3222HPOH+HPO（2分

）（2）正盐（1分）弱碱性（1分）（3）①--222HO+2e=H+2OH（2分）②阳极反应为-+222HO-4eO+4H，产生的+H通过阳膜进入产品室，原料室中的-22HPO通过阴膜进入产品室，+H与-22HPO反应生成32HPO（3分）③3-4PO（或2-4HPO或-24HPO或34H

PO）（2分）32HPO（或-22HPO）被氧化（2分）【解析】（1）32HPO是一元中强酸，部分电离出+H，所以其电离方程式为-+3222HPOHPO+H。（2）由于32HPO是一元中强酸，所以22NaHPO为正盐，由于32HPO为弱电解质，则22NaHPO为强碱弱酸盐，溶液显弱碱

性。（3）①阴极室中水电离的+H放电生成2H，同时产生-OH，电极反应式为--222HO+2eH+2OH。②阳极反应为-+222HO-4eO+4H，阳极产生的+H通过阳膜进入产品室，原料室中的-22HPO通过阴膜进入产品室，+H与-22HPO反应

生成32HPO。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com