【文档说明】辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高二上学期期中考试+化学+含解析.docx，共(16)页，1.346 MB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年辽宁省县级重点高中协作体高二期中考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共15小题，每

小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．已知H-H键能为436kJ/mol，NN键能为945.6kJ/mol，根据热化学方程式223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-92.4kJ/mo

l，则N-H键能是（）A．391kJ/molB．431kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol2．反应23CO(g)+2H(g)CHOH(g)进行过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判

断正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．该反应的-1ΔH=+91kJmolC．加入催化剂，该反应的ΔH变小D．如果该反应生成液态3CHOH，则ΔH变小3．在298K、51.0110Pa条件下，将222gCO通入375mL2mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热

量。已知在该条件下，21molCO通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，则2CO与NaOH溶液反应生成3NaHCO的热化学方程式正确的是（）A．23CO(g)+NaOH(aq)=NaHCO(aq)ΔH=-

(2x-y)kJ/molB．23CO(g)+NaOH(aq)=NaHCO(aq)ΔH=-(2y-x)kJ/molC．23CO(g)+NaOH(l)=NaHCO(l)ΔH=-(4x-y)kJ/molD．232CO(g)+2NaOH(aq)

=2NaHCO(aq)ΔH=-(8x-2y)kJ/mol4．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为4L的某密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.3m

ol/L。下列叙述中错误的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.03mol(Lmin)B．5min时，容器内D的浓度为0.3mol/LC．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时，容器内气体的总物质的量为2.

5mol5．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以()2vH表示]，向反应混合液中加入某种物质，下列判断中错误的是（）A．加入少量4KHSO固体，()2vH增大B．加入少量水，()2vH减小C．加入3CHCOONa固体，()2vH不变D．滴加少量4CuSO溶液，()2vH增大6．在一定温度下，将气

体X和气体Y各0.16mol充入容积为10L的恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测得数据如下表所示：t/min2479n(Y)/mol0.120.110

.100.10下列说法中错误的是（）A．反应前2min的平均速率-1-1v(Z)=0.004molLminB．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v>v正逆C．该温度下此反应的化学平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大7．一定条件下，

在四个恒容密闭容器中分别进行下列反应，其中依据“容器内气体压强不变”可判定该反应达到平衡状态的是（）A．222CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)B．2C(s)+CO(g)2CO(g)C．222HI(g)H(g)+

I(g)D．232FeO(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO(g)8．在密闭容器中发生反应aA(g)bB(g)+cC(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1

.9倍，下列叙述中错误的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．a>b+cC．A的转化率减小D．C的体积分数减小9．一定条件下，溶液的酸碱性对2TiO光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是（）A．在0~50min，pH=2和pH=7时R的降解百分

率相等B．R的起始浓度越小，降解速率越小C．溶液酸性越强，R的降解速率越大D．20~25min，pH=10时R的平均降解速率为-1-10.04molLmin10．用酚酞作指示剂，以-10.1000molL的NaOH

溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（）A．标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C．滴定后仰视刻度线读数D．酚酞

指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定11．已知3NaHSO溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①-+2-33HSOH+SO②--3223HSO+HOHSO+OH向-10.1molL的3NaHSO溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，平衡①右移，平衡②左移，溶液中

()-3cHSO增大B．加入少量NaOH固体，()()2-3-3cSOcHSO、()()-+cOHcH的值均增大C．加入少量23NaSO固体，则()()()()()++--2-33cH+cNa=cHS

O+cOH+cSOD．加入氨水至溶液呈中性，则()()()()++2--433cNa+cNH<cSO+cHSO12．浓度均为0.1mol/L、体积均为0V的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随0VlgV的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A

．MOH的碱性弱于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点小于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的()-cOH相等D．当0Vlg=2V时，若两溶液同时升高温度，则()()++cMcR增大13．某原电池装置如图所示，电池总反应为22Ag+Cl2AgCl。下列说法错误的是（

）A．负极反应为---Age+ClAgClB．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不变D．当电路中转移-0.01mole时，交换膜左侧溶液中减少0.02mol离子14．关于下列各装置图的叙述中不正确的是（）①②③④A．用装置

①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为4CuSO溶液B．装置②的总反应是3+2+Fe+2Fe3FeC．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀15．关于下列各装置图的叙述中正确的是（）A

．装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色B．装置①中K闭合时，片刻后4CuSO溶液中()-cCl增大C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合1K>只闭合2K>只闭合3K>开关都断开D．装置③中当铁制品上析出16g．铜时，电源负极输出的电子数为A01N．（A

N为阿伏加德罗常数的值）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题。（1）若纯水在100C时pH=6，该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___________。（2）25C时，

向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为___________，由水电离出的()-cOH=_________mol/L。（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是___________（填“强酸

”或“弱酸”），理由是______________________。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25C）HCN-10K=6.2103CHCOOH-5K=1.81023HCO-7-1112K=4.5

10,K=4.710①25C时，等浓度的NaCN溶液、23NaCO溶液和3CHCOONa溶液，其溶液的pH由大到小的顺序为______________________。②25C时，在0.5moV/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的()+cH约是由水电离出的()+cH

的_______倍。17．（12分）工业废水中常含有一定量的2-27CrO和2-4CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：已知：+2

+-HFeOH2-2-3+4273CrOCrOCrCr(OH)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→③①转化②还原沉淀（1）若上述平衡体系的pH=2，则溶液显___________色。（2）能说明第①步反应达平衡状态的是___________（填字母）。

a．2-27CrO和2-42CrO的浓度相同b．()()2-2-427vCrO=2vCrOc．溶液的颜色不变（3）第②步中，若还原2-270.1molCrO，需要__________42molFeSOF7HO。（4）第③步生成的3Cr(OH)在溶液中存在沉淀溶

解平衡：3+-3Cr(OH)(s)Cr(aq)+3OH(aq)。常温下，3Cr(OH)的-32spK=10，要使()3+cCr降至-510mol/L，溶液的pH应调至___________。方法2：电解法该法用Fe作电极电解含2-27CrO的酸性废

水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生3Cr(OH)沉淀。（5）用Fe作电极的原因是______________________。（6）溶液中同时生成的沉淀还有______________________（填化学式）。（16分）

已知：2-2--22346I+2SOSO+2I。相关物质的溶度积常数见下表：物质2Cu(OH)3Fe(OH)CuClCuIspK-202.210-392.610-71.710-121.310（1）某酸性2CuCl溶液中含有少量的3FeCl，为得到纯净的22CuCl2HO晶体

，可加入___________，调至pH=4，使溶液中的3+Fe转化为3Fe(OH)沉淀，此时溶液中的()3+cFe=___________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到22CuCl2HO晶体。（2）在空气中直接加热22CuCl2HO晶体得不到纯的无水2CuCl，原因是

______________________（用化学方程式表示）。由22CuCl2HO晶体得到纯的无水2CuCl的合理方法是______________________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有22CuCl2HO晶体的试样（不含能与-I发生反应的氧化性杂质）

的纯度，过程如下：取036g．试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用-12230.1000mol?LNaSO，标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗223NaSO标准溶液20.00mL。①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__

____________________。②2CuCl溶液与KI反应的化学方程式为______________________。③该试样中22CuCl2HO的质量百分数为______________________。19．（13分）次磷酸（32HPO）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原

性。回答下列问题。（1）32HPO是一元中强酸，写出其电离方程式：______________________。（2）32HPO为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。（3）32HPO可用

电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阴极的电极反应式：______________________。②分析产品室可得到32HPO的原因：_________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备32HPO，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用32HPO稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有___________杂质，该杂质产生的原因是___________

______________________。2023-2024学年辽宁省县级重点高中协作体高二期中考试化学参考答案及评分意见1．A【解析】ΔH=反应物的键能之和—生成物的键能之和，所以945.6kJ/mol+3436kJ/mol-2E(NH)3=-92.4kJ/m

ol,—故E(NH)=391kJ/mol—．2．D【解析】该反应的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，ΔH<0，A、B项错误；加入催化剂，该反应的ΔH不变，C项错误；气体液化时放热，如果该反应生成

液态3CHOH，放出的热量增多，由于ΔH为负值，因此ΔH将变小，D项正确。3．D【解析】20.5molCO与0.75molNaOH反应生成230.25molNaCO和30.25molNaHCO，反应放出的热量为xkJ，则生成231molNaCO和31m

olNaHCO放出4xkJ热量，对应的热化学方程式为2233212CO(g)+3NaOH(aq)NaCO(aq)+NaHCO(aq)+HO(1)ΔH=-4xkJ/mol①。由题意知：22322CO(g)+2NaOH(aq)NaCO(aq)+HO(1)ΔH=-ykJ/mol②

，①—②得23312CO(g)+NaOH(aq)NaHCO(aq)ΔH=ΔH-ΔH=-(4x-y)kJ/mol，则有232CO(g)+2NaOH(aq)2NaHCO(aq)ΔH=-(8x-2y)kJ/mol，D项正确。4．D

【解析】0.3mol/Lv(B)==0.06mol/(Lmin)5min，则1v(C)=v(B)=0.03mol/(L)2min，A项正确；v(D)=v(B)=0.06mol/(Lmin)，Δc(D)=v(D)t=0.06mol/(Lmin)5min=0.3mol/L所以5min时，c

(D)=0.3mol/LB项正确；该反应的正反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强逐渐增大，C项正确；5min时，2molc(B)=-0.3mol/L=0.2mol/L,c(C)=0.03mol/(Lmin)5min=0.15mol/L4

L，因此气体总的物质的量为0.2mol/L4L+0.15mol/L4L+0.3mol/L4L=2.6mol，D项错误。5．C【解析】加入少量4KHSO固体，溶液中()+cH增大，()2vH增大，A项正确；加入少量水，溶液中()+cH减小，()2vH减小，B项正确；加入

3CHCOONa固体，因发生反应-+33CHCOO+HCHCOOH，导致溶液中()+cH减小，()2vH减小，C项错误；滴加少量4CuSO溶液，形成铜锌原电池，()2vH增大，D项正确。6．D【解析】从表中数据分析，前2min，Y的物质的量的变化

量为0.16mol-0.12mol=0.04mol，则Z的物质的量的变化量为0.08mol，所以-1-10.08molv(Z)==0.004molLmin10L2min，A项正确；该反应为放热反应，降温时，平衡正向移动，达到新平衡前v

>v正逆，B项正确；平衡时Y为0.1mol，则X也为0.1mol，Z为0.12mol，20.12mol10LK==1.440.1mol0.1mol10L10L，C项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，

在恒容容器中再充入Z，达到新平衡时等效于原平衡状态，所以X的体积分数不变，D项错误。7．B【解析】A、C、D三项中反应前后气体的物质的量均不发生改变，所以在一定条件下，在恒容密闭容器中压强均不发生改变。B项反应前后气

体的物质的量发生改变，所以当容器内气体压强不变，说明反应达到平衡状态。8．B【解析】气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，C的浓度应为原来的2倍，而C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，则有a<b+c，A的转化率减小，C的体积分数减小，故B项错误

。9．D【解析】在前50min内，pH=2和pH=7时R的降解百分率都是100%，A项正确；同一条曲线中，R的起始浓度越小，曲线的斜率越小，即降解速率越小，B项正确；pH越小，即溶液酸性越强，c(R)变化的斜率越大，降解速率越大，C项正确；20~25min,p

H=10时R的平均降解速率为-4-1-6-1-1(0.6-0.4)10molL=410molLmin5min，D项错误。10．C【解析】由c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)=V(HCl)可知，标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定，导致V(

NaOH)偏小，测定值偏低，A项错误；锥形瓶中液滴溅出，导致V(NaOH)偏小，测定值偏低，B项错误；滴定后仰视刻度线读数，V(NaOH)读数偏大，测定值偏高，C项正确；酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定，可能H

Cl并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定值偏低，D项错误。11．B【解析】加入少量金属钠，Na与+H反应，使平衡①右移，()-3cHSO减小，平衡②左移，但结果溶液中()-3cHSO减小，A项错误；加入少量()+NaOH,cH减小，()-cOH增大，所以()()-+cOHcH增大，根据()()

()2+2-3a-3cHcSOK=cHSO，2aK不变，可知()()2-3-3cSOcHSO增大，B项正确；加入少量23NaSO固体，根据电荷守恒，有()()()()()++--2-33cH+cNa=cHSO+cOH+2cSO，C项错误；加入氨水至溶液呈中

性，根据电荷守恒有()()()()++-2-433cNa+cNH=cHSO+2cSO，所以()()()()++2--433cNa+cNH>cSO+cHSO，D项错误。12．C【解析】根据题图信息可判断MOH是

强碱，ROH为弱碱，A项错误；加水稀释时，ROH的电离程度增大，则ROH的电离程度为b点大于a点，B项错误；若两溶液无限稀释，pH最终无限接近于7，它们的()-cOH相等，C项正确；当0Vlg=2V时，两溶液同时升温

，由于ROH是弱碱，其电离平衡正向移动，()+cR增大，()+cM不变，则()()++cMcR减小，D项错误。13．B【解析】负极反应为--Ag-e+ClAgCl，A项正确：放电时，在交换膜左侧生成大量白色沉淀，

B项错误；用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C项正确；当电路中转移-0.01mole时，交换膜左侧消耗-0.01molCl，同时有+0.01molH通过交换膜进入右侧，左侧溶液中共减少0.02mol离子，D项正确。14．A【解析】A项，根据电流的方向可知a为电解池的阳极，

则用来精炼铜时，a极为粗铜，错误；B项，铁比铜活泼，为原电池的负极，负极反应为-2+Fe-2eFe，铜为原电池的正极，正极反应为3+-2+Fe+eFe，故总反应是23+2+Fe+Fe3Fe，正确；C项，装置③为外加电流保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，

电子从电源负极流出，防止铁被氧化，正确；D项，浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以被腐蚀，正确。15．A【解析】装置①中K闭合时，Zn是负极，Cu是正极，a为电解池的阴极，电极反应式为--222HO+2eH+2H，所以片刻后

可观察到滤纸a点变红色，A项正确；阴离子移向负极，所以4ZnSO溶液中()-cCl增大，B项错误；装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合1K（铁棒作阳极）>只闭合3K（铁棒作负极）>开关都断开>只闭合2K（铁棒作阴极），C项错误；-1.6gn(e)=2n(Cu)

=2=0.05mol64g/mol，()-ANe=0.05N，D项错误。16．（每空2分，共14分）（1）10（2）2---323CO+HOHCO+OH-310（3）弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比盐酸的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸（4）①23NaCO溶液>NaCN

溶液>3CHCOONa溶液②8910【解析】（1）纯水在100C时pH=6，该温度下-12wK=10，0.01mol/L的NaOH溶液中()-12+-1010cH=mol/L=10mol/L0.01

，pH=10。（2）()()()()-14+---3w-11+K10cH=cOH=cOH==mol/L=10mol/L10cH水水溶液溶液（3）pH相等的强酸和弱酸等倍稀释，强酸的pH变化较大，弱酸由于存在电离平衡，所以pH变化量比强酸的小。（4）①弱酸的酸性越弱，对应盐水解

程度越大，同浓度的溶液pH越大，根据电离常数知酸性：2-33CHCOOH>HCN>HCO，测水解程度：233NaCO>NaCN>CHCOONa，所以溶液23pH:NaCO溶液>NaCN溶液>3CHCOONa溶液。②()2+-5acHK=1.8100.5酸，()+-

3cH310mol/L酸，()()()()()-14+---11ww-3++KK101cH=cOH=cOH=mol/L=10mol/L3?103cHcH水水溶液溶液酸，所以()()+-38+-11cH310mol/L=9101cH10mol/L3酸水。17．（每空2分

，共12分）（1）橙（2）c（3）0.6（4）5（5）阳极发生的反应为-2+Fe-2eFe，提供还原剂2+Fe（6）3Fe(OH)解析：（1）pH=2说明溶液中()+cH较大，平衡向正反应方向移动，2-27CrO的浓度会增大，所

以溶液显橙色。（2）在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应达到化学平衡状态，因此2-27CrO和2-4CrO的浓度相同不能说明反应达到平衡

状态，a错误；在任何情况下2-27CrO和2-4CrO的反应速率之比总是等于1:2，因此()()2-2-427vCrO=2vCrO不能说明反应达到平衡状态，b错误；溶液颜色不再改变，说明2-27CrO

和2-4CrO的浓度不再改变，因此可以说明反应已经达到平衡状态，c正确。（3）2-27CrO中Cr的化合价是+6价，2-270.1molCrO被还原得到0.2mol3=0.6mol电子，1molFe被氧化生成3+Fe失去1mol

电子，因此根据得失电子守恒可知需要42FeSO7HO的物质的量为0.6mol。（4）由溶度积常数的表达式()()3+3--32spK=cCrcOH=10可知，当()3+-5cCr=10mol/L时，()--9cOH=10mol/L，所以pH=5。（5）2-27CrO要生

成3Cr(OH)沉淀，必须有还原剂，而铁作电极时，在阳极上可以失去电子产生2+Fe，电极反应式为-2+Fe-2e=Fe。（6）在阳极产生的2+Fe被2-27CrO氧化生成3+Fe，随着溶液pH升高，3+Fe会转化生成3Fe(OH)沉淀。18．（每空2

分，共16分）（1）CuO（合理答案即可）-92.610mol/L（2）222CuCl2HOCu(OH)+2HCl△（合理答案即可）在干燥的HCl气流中加热、脱水（3）①淀粉溶液蓝色褪去，且在半分钟内颜色不恢复②222CuCl+4KI2CuI+I+4KCl③95%【解析】（1）促进

3++23Fe+3HOFe(OH)+3H平衡向右移动，加入能消耗+H且不引入新杂质的物质即可。()()3+3--39sp3KFe(OH)=cFecOH=2.610，()--10cOH=1.010mol/L，可求得()3+-9cFe=2.610mol/L。（2）加热2

2CuCl2HO时，2+Cu会不断水解生成2Cu(OH)，且反应还生成HCl气体，随着HCl气体脱离反应体系，促使22CuCl2HO的水解平衡正向移动，所以可以采取在干燥的HCl气流中加热脱水的方法抑制2+Cu的水解。（3）利用223NaSO溶液滴定生成的2I，用淀粉溶液作指示剂，当蓝色褪去，

且半分钟内颜色不恢复即为滴定终点。设试样中2+Cu的物质的量为x，由反应的方程式可得关系式：2+2-2232Cu~I~2SO22x-320.0010L0.1000mol/L可求得-3x=210mol，所以()-322210mol171g/molωCuCl2HO

=100%=95%0.36g。19．（13分）（1）+-3222HPOH+HPO（2分）（2）正盐（1分）弱碱性（1分）（3）①--222HO+2e=H+2OH（2分）②阳极反应为-+222HO-4eO+4H，产生的+H通过阳膜进入产品室，原料室中的-22HPO通过阴膜进入产品室，

+H与-22HPO反应生成32HPO（3分）③3-4PO（或2-4HPO或-24HPO或34HPO）（2分）32HPO（或-22HPO）被氧化（2分）【解析】（1）32HPO是一元中强酸，部分电离出+H，所以其电离方程式为-+3222HPOHPO

+H。（2）由于32HPO是一元中强酸，所以22NaHPO为正盐，由于32HPO为弱电解质，则22NaHPO为强碱弱酸盐，溶液显弱碱性。（3）①阴极室中水电离的+H放电生成2H，同时产生-OH，电极反应式为--222HO+2eH+2O

H。②阳极反应为-+222HO-4eO+4H，阳极产生的+H通过阳膜进入产品室，原料室中的-22HPO通过阴膜进入产品室，+H与-22HPO反应生成32HPO。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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