【文档说明】黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2020-2021学年高二下学期4月月考化学试卷 含答案.doc，共(9)页，164.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-961e0f2e5367d976a7e6c45f5568cc21.html

以下为本文档部分文字说明：

高二化学一、单项选择题（1-10每题1分，11-35题，每题2分，共60分）1.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A.是4He的同分异构体B.比4He少一个中子C.比4He少一个

质子D.3He原子核有3个质子2.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f3.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.F-1s22s22p6C.N3+1s22s22p6D.O2-1s22s22p64.以下各

分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl55.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核做

高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述6.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）8.下列能用键能大小解释的是（）A.液态水的密度大于冰的密度B.碘单质和干冰容易升华C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性D.溴容易溶于四氯化碳9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难

溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu(NH3)4］2+C.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为［Cu(NH3)4］2+不会与

乙醇发生反应D.在［Cu(NH3)4］2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道10.下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A.H2OB.NH3C.P4D.CO211.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化

物反应生成盐。下列判断正确的是（）A．最简单气态氢化物的稳定性：X<YB．单核阴离子的还原性：W>ZC．含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D．Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强12.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与

y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性C.x的非金属性小于y的非金属性D.x的第一电离能小于y的第一电离能13.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（）A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和

H2SD.HCN和BF314.下列说法不正确的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D.甲烷可与水形成氢键这种化学键15.下列各组

物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SiO2和SO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl16.下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①金刚石②氯化钠③干冰④汞A.④②③①B.③①②④C.④②①③D.③④②①17．下列有关叙述正

确的是（）A．非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B．金属元素只能形成阳离子C．分子式相同的物质化学性质相同D．单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构18．下列说法不正确．．．的是（）A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类

型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏19．下列说法正确的是（）A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以Ca

Cl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20．下列说法正确的是（）A．CaO与水反应过程中

，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体21

．下列有关二氧化碳的描述正确的是（）A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为C=O=O22．下列过程中，仅克服分子间作用力的是（）A．氯化钾熔B．碳酸钠溶于水C．碘升华D．晶体硅熔融23．下列说法不正确的是（）A．Cl2

、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成24．下列说法正确的是（）A．H

Cl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体25.下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则

该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力26.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范

德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键27．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2⎯⎯⎯→催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．

CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO228．下列排序正确的是（）A．酸性：H2CO3＜HClO4＜H3CCOOHB．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H

2O29.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>

Y>ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中键与π键的数目之比是2:130.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化31.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H

键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键高32．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）A．锗的第一电离能高于碳而电负性低

于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都不是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质33．下列推论正确的（）A．4SiH的沸点高于4CH，可推测3PH的沸点高于3NHB

．4NH+为正四面体结构，可推测出4PH+也为正四面体结构C．2CO晶体是分子晶体，可推测2SiO晶体也是分子晶体，D．26CH是碳链为直线型的非极性分子，可推测38CH也是碳链为直线型非极性分子34.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-

N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物资含有6.02×2210个原子35．运

用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界

处，都可以做半导体材料CaCuD．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2二、填空题36、（12分）海水中富含氯元素。（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl—基态的价

层电子排布轨道表示式为。（2）下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8已知XYZ的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为。原因是。(3)RCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、

L、M三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是，与同一个Cl－相连的R＋有个。(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl和碱溶液不起作用，其原

因是：①CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以__________杂化，②CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以________杂化。(5)HCl和HF结构相似，但熔沸点差距较大，原因是。37、（14分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。（1）铜原子的价电子排布式是。（2）右图

是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。（3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋的结构式是为。且［Cu(NH3)4］

2＋中存在的化学键类型有（填序号）。A、配位键B、金属键C、极性共价键D、非极性共价键E、离子键②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两

种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为。③某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH＝CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有σ键和π键。38、（14分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2n

p2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P能级中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。（1）当n=2时，AB2属于分子（填“极性”或“非极性”）。（2）当n=3时，A与B

形成的晶体属于晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该络合物中作为配位体之一的NH3分子的空间构型为。H2O分子中心原子的杂化方式为。（5）金属铜晶体的堆

积方式为_______________。(6)下图是NaCl晶体的结构示意图，已知阿伏加德罗常数的值(Na),X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+、Cl-间的平均距离为acm，NaCl的相对分子质量为M,

则NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。化学答案第1—10每题1分，11-35每题2分，共60分36、共12分(1)略(2)ZCl<Ycl<XCl(1分)(3)Cu4(每空2分，共4分)(4)①sp3杂化，sp2杂化②强。(5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱

酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。37、共14分（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）1:5（3）①A、C②平面正方型③9个；1个38、共14分（1）非极性；2；2（各1分）（2）原子（1分）（3）P>S>Si（2分）（4）Co3+1s22s22p63s23p63d6

（或[Ar]3d6）；三角锥形（或四面体形）（各1分）（5）1∶2（2分）12345678910BDCCBBACBC11121314151617181920CBCDBDACCA21222324252627282930BCAACBCDCA3132333435CDBCA