【文档说明】河南省顶级名校2022-2023学年高三上学期12月摸底考试化学试卷.pdf，共(5)页，780.294 KB，由envi的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司12022-2023学年12月份摸底试卷化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的

位置。2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答

题卡上作答，在试题卷上答题无效。5．可能用到的部分相对原子质量：H1C12O16Zn65Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（）A．“墨子号”卫星

的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅B．“嫦娥五号”携带的月壤中，富含的3He与地球上的4He互为同素异形体C．“奋斗者”载人潜水器下潜深度10909m，其所用合金潜孔钻头属于复合材料

D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品2.下列化学用语的表述正确的是（）A..次氯酸的结构式：HClOB.2CaO的电子式为22CaOO∶∶∶C.2MgCl的电子式：22MgCl∶∶D.Cl的结构示意图.

3.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是（）①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧

气中剧烈燃烧，产物是22LiO，其溶液是一种强碱⑤4SrSO可能是难溶于水的白色固体⑥2HSe无色，有毒，比2HS稳定A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤4．AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．28g正丁烷和30g异丁烷的

混合物中共价键数目为13ANB．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4ANC．1mol中含键的个数为8AND．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下2.24L2SO和2H混合气体时，转移电子数为0.2AN5．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有

机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：D>C>EB．C

是空气中含量最高的元素C．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构D．Al3+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存6．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确．．．的是（）操作现象一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中……A．Na

Cl的琼脂水溶液为离子迁移的通路B．①中变红是因为发生反应22H2eH，促进了水的电离C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红D．①和②中发生的氧化反应均可表示为2M2eM(M代表锌或铁)7．辅酶10Q具有预防动脉硬化的功效，

其结构简式如下。下列有关辅酶10Q的说法正确的是（）A．分子式为60904CHOB．分子中含有14个甲基C．分子中的四个氧原子不在同一平面D．可发生加成反应，不能发生取代反应8．由实验操作和现象，可得出相应正确

结论的是（）学科网（北京）股份有限公司2实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222ClBrIB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4

CCl溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A．AB．BC．CD．D9.已知：1232232332CHCHCHHClCHCHCHClCHCHHClHH①②

3432232332CHCHCHHBrCHCHCHBrCHCHHBrHH③④（以上微粒均为气体状态）下列说法正确的是（）A.3412HHHHB.HCl和HBr的键能差可以表示为13HHC.若已知2H、

4H为放热过程，则24HHD.升高温度，活化能降低，化学反应速率增大10.某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为2ClO、2Cl、3O、22HO的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二

氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是（）A.m端为电源正极，隔膜均为阴离子交换膜B.产生2ClO的电极反应式为22Cl5e2HOClO4HC.通电后d口所在极室pH升高，e口排出NaOH溶

液D.标准状况下，b口每收集到2.24L气体乙，电路中转移电子A0.4N11.下列实验能达到目的的是（）目的实验方法或方案A探究压强对化学平衡的影响22gHI2gIgHB比较C和Si元素的非金属性强弱将碳

单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物C探究浓度对化学平衡移动的影响向盛有5mL0.1mol/L227KCrO溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有2mL0.01mol/L224HCO溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和

0.02mol/L4KMnO溶液，观察现象12．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误

的是（）A．固体X主要成分是3Fe(OH)和S；金属M为ZnB．浸取时，增大2O压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2~4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成13．为探究3FeCl的性质，进行了如下实验(3FeCl和23Na

SO溶液浓度均为-10.1molL)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴3FeCl溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在35mLFeCl溶液中滴加2滴23NaSO溶液，变红褐色；再滴加36KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀。③在235mLNaSO溶液中滴加

2滴3FeCl溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加36KFe(CN)溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）学科网（北京）股份有限公司3A．实验①说明加热促进3+Fe水解反应B．实验②说明3+Fe既发

生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明3+Fe发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明2-3SO对3+Fe的水解反应无影响，但对还原反应有影响14.事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是（）A.银首饰表面变黑属于电化学腐蚀B.食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂

既能除氧又能除水C.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块D.利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐15．我国科学家开发单原子钯催化剂Pd1/Ni@G，实现苯乙炔高效选择性与H2加成制备苯乙烯，为除去苯乙烯中少量苯乙炔杂质提供新思路。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充

入1mol苯乙炔(g)和nmolH2(g)，只发生反应：C6H5C≡CH(g)+H2(g)C6H5CH=CH2(g)。实验测得苯乙烯的平衡分压与起始投料[2n(H)n(苯乙炔)]的关系如图。当2n(H)n(苯乙炔)=3时，起始时容器内气体的总压强为8

0kPa，若5min时反应到达c点(提示：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。下列推断错误的是（）A．达到c点时，0～5min内v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B．a点平衡常数Kp=0.

02(kPa)-1C．若c点增大H2、苯乙烯的量使其压强都增大5%，平衡不移动D．d点的逆反应速率大于正反应速率16.100℃时，242NOg2NOg0H，0.36K。2NO和24NO的消耗速率与浓度存在下列关系

：24124NOkNOvc，2222NOkNOvc，其中1k、2k是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（）A.曲线X表示24NO消耗速率与浓度的关系

B.1k与2k都有单位，且单位相同C.图中A点处于平衡状态D.若在1T温度下，12kk，则1100T℃第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.（9分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、

姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：（1）据汞的原子结构示意图汞在第__________周期。（2）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷（P）、砷（As）也是氮族元素。①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，它的中子数为_______

___。②已知4NHCl与4PHI的性质相似，则对4PHI性质的推测不正确的是__________（填序号）。a.含有离子键和共价键b.能与NaOH溶液反应c.与4NHCl加热充分分解产物的种类完全一样③砷酸（34HAsO）可用于制造杀虫剂、药物。23AsO溶于稀硝酸中可得砷酸，

此反应的化学方程式：__________________________________________________。18.（11分）为验证反应Fe3++AgFe2++Ag+，利用如图电池装置进行实验。（1）由243FeSO固体配制500mL10.1molL243FeSO溶液，需

要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、__________（填写名称）；在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的__________稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。（2）电流表显示电流由银电极流向

石墨电极，可知石墨电极的电极反应式为__________，银电极的电极反应式为__________。（3）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为3KNO，反应一段时间后，可以观察到电流表指针

反转，原因是______________________________。19.（16分）Ⅰ.223NaSO用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：（1）223NaSO溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学

反应速率的影响，223NaSO溶液与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________________________________；（2）某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号反应温度/℃2

23NaSO溶液稀24HSO2HO/mLV/mol/Lc/mLV/mol/Lc/mLV①2010.00.1010.00.500②401V0.102V0.503V③204V0.104.00.505V学科网（北京）股份有限公司4

回答下列问题：该实验①、②可探究__________对反应速率的影响，因此3V__________；实验①、③可探究__________对反应速率的影响，因此5V__________。Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时（422424242422KMn

O5HCO3HSO10CO2MnSOKSO8HO），发现反应速率变化如图所示，小组成员探究12tt时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：猜想Ⅱ：……（3）猜想Ⅱ可能是：_____

_____________________________________________。（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。加入试剂2mL0.1mol/L224HCO溶液、1mL0.05mol/L酸性4KMnO2mL0.1mo

l/L224HCO、1mL0.05mol/L酸性4KMnO，少量__________固体实验现象褪色时间10min褪色时间__________10min（填“＜”“＞”或“＝”）结论猜想Ⅱ正确20.（16分）含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：

（1）以3NH和2CO为原料合成化肥-尿素22CONH，两步反应的能量变化如图：①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测1E__________3E（填“＞”“＜”或“＝”）。②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高3

NH转化率的是__________。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。Ⅰ：

3224NHg5Og4NOg6HOg0H；Ⅱ：32224NHg3Og2Ng6HOg0H；在容积固定的密闭容器中充入1.5mol3NH和1.55mol2O，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和2N的物质的量随温度的变化曲线如图。①当温度处于40

0℃～840℃时，2N的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是______________________________________________________。②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则3NH的转化率为__________。（保留小数点后2位，

下同）；若520℃时起始压强为0p，恒温下反应Ⅱ的平衡常数pK__________（pK为以分压表示的平衡常数）（3）肼（24NH）-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：__

__________________。假设使用肼-空气燃枓电池电解精栋铜（已知铜的摩尔质量为64g/mol），阴极质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L（假设空气中氧气体积分数为20

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