【文档说明】河南省顶级名校2022-2023学年高三上学期12月摸底考试化学试卷答案.pdf，共(3)页，316.292 KB，由envi的店铺上传

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1摸底考试化学答案1-16DBBCABBCACCDDADC1.D【详解】A．硅单质用于太阳能电池和半导体材料，光纤制品的成分是二氧化硅，A项错误；B．月壤中富含的3He与地球上的4He都是原子，不是单质，属于He元素的同位素，不属于同素异形体，B项

错误；C．金属单质或合金均属于金属材料，即硬质合金潜孔钻头应该属于金属材料，C项错误；D．航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，是石油分馏的产品之一，D项正确；故答案选D。2.B3.B4.C【详解】A．已知正丁烷和异丁

烷互为同分异构体，且1个正丁烷和1个异丁烷分子中共价键个数都是13，28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为-1-128g30g(+)58gmol58gmol×13×NA/mol=13NA，A正确；B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为-1A-1-110g46%10g

54%(+)Nmol46gmol18gmol=0.4NA，B正确；C．已知单键均为键，双键是一个键和一个π键，故1mol中含键的个数为10NA，C错误；D．已知浓硫酸和Zn反应生成1molSO2转移2mol电子，Zn与稀硫酸反应生成1molH2转移2mol电子，故足

量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为-1A-12.24L×2Nmol22.4Lmol=0.2NA，D正确；5.A【详解】A．D、C、E的简单气态氢化

物分别为HF、2HO、2HS，F和O同周期，非金属性F>O，则相应的气态氢化物稳定性为HF>2HO；O和S同主族，非金属性O>S，则相应的气态氢化物稳定性为2HO>2HS，故D、C、E的简单气态氢化物的稳定性为HF>2HO>2HS，A正确B．空气中含量最高的元素为N，而C为O元素，B

才是N元素，B错误；C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数

为7，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有A

、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C错误；D．3+Al与2S在溶液中相互促进水解，趋于完全，离子方程式为322322Al3S+6HO2Al(OH)3HS不能共存，D错误；6.B【详解】A．①和②中，Zn和Fe分别发生了电化学腐蚀

，NaCl的琼脂水溶液的作用是形成闭合回路，即NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路，A正确；B．①中，由于Zn的活动性比Fe强，故Zn作负极，Fe作正极，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，正极附近区域OH-使酚酞变红，B错误；C．②中，由于Fe的活动性比Cu强，故Fe

作负极，Cu作正极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极附近区域Fe2+和3+6Fe(CN)反应生成蓝色沉淀，正极附近区域OH-使酚酞变红，C正确；D．①中Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，②中Fe作负极，电极

反应式为Fe-2e-=Fe2+，D正确；7.B【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A错误；B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B

正确；C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代

反应，D错误；8.C【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，

未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；2C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润

试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；9.A10.C11.C12.D【详解】A．经过上述分析可知固体X

主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确；B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；C．根据流程图可知：用N

H3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；D．在用H2还原Cu2+变为Cu单质时，

H2失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误；13.【答案】D【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平

衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁

离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C．实验③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根

离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。14.A15.D【详解】A．起始时容器内气体的总压强为80kPa，若5min时反应到达c点，达到c点时，由分

析可知，v(H2)=nVt=0.5mol2L5min=0.05mol·L-1·min-1，故A正确；B．温度不变，化学平衡常数不变，故a点对应的平衡常数与c点对应的平衡常数相等，由分析可知，c点平衡下，p(苯乙烯)=10kPa，p(苯乙炔)=10.540.570kPa=10kPa，p(

H2)=30.540.570kPa=50kPa，故Kp=2ppHp苯乙烯苯乙炔=101050aaakPkPkP=0.02(kPa)-1，故B正确；C．若c点增大H2、苯乙烯的量使其压强都增大5%，则此

时Qp=2ppHp苯乙烯苯乙炔=10.51052.5aaakPkPkP=0.02(kPa)-1=Kp，则平衡不移动，故C正确；D．当反应处于d点，该反应没有达到平衡状态，苯乙烯的压强小于平衡时的分压，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则逆反应

速率小于正反应速率，故D错误；16.D二、填空题（除特殊说明外，其它每空2分，共52分）17.（1）六（2）①42②c③2332343AsO4HNO7HO6HAsO4NO稀18.（1）500mL容量瓶硫酸（2）23FeeFeAgeAg（3）原

电池反应使3Fec增大，同时3NO进入石墨电极酸性溶液中，氧化亚铁离子，3Fec又增大，致使平衡正向移动19.（1）223242422NaSOHSONaSOSSOHO（2）温度

0稀24HSO的浓度6.0（3）2Mn对该反应具有催化作用（4）4MnSO＜20.（1）①＜CD（2）①400℃—840℃之间，随温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高②53.33%或0.5300.

01p（3）2422NH4OH4e4HON112获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com