【文档说明】甘肃省武威市民勤县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学（理）试卷含答案.doc，共(9)页，292.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-94feaed0439d05acf523dcef97eaf9dc.html

以下为本文档部分文字说明：

民勤县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、Br80、N14、S32考试时间：90分钟，分值：100分—、选择题(本大题包括23小题，每小题2

分，共46分。）1.下列说法正确的是（）A．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）互为同分异构体B．红磷和白磷属于同素异形体，燃烧产物相同C．和互为同位素D．乙烯和苯乙烯属于同系物2.下列化学用语表示正确的是（）A.S2－的结

构示意图：B.的比例模型：C.NH4Cl的电子式:D.间硝基甲苯的结构简式:3.下列各组化合物中，只含有离子键的是()A.NaOH和NaHSB.CaCl2和Na2OC.CO2和K2SD.H2O2和HCI4.下列关于物质性质

变化的比较，不正确的是()A.热稳定性：HF＞HCl＞HBrB.原子半径：Na＞S＞OC.酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D.金属性强弱：K＞Na＞Li5.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量，被采用为国际新标准。铟与碱金属铷（3

7Rb）同周期。下列说法不正确的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH6.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z

为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次

增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A.原子半径：丁丙乙B.单质的还原性：丁丙C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的

水化物能相互反应8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是()A.3g3He中含有的中子数为1NAB.1molOH-含有的质子数为9NAC.标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NAD.标准

状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为2NA9．反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．该反应是放热反应B．1molA2(g)和1molB2(g)的总能量高于2molAB(g

)的能量C．该反应需要加热才能进行D．1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量10.氢气在氧气中燃烧,破坏1molH-H键吸收的能量为1QkJ,破坏1molO=O键吸收的能量为2QkJ,形成1mol

H-O键释放的能量为3QkJ。下列关系式中正确的是()A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q311.下列装置能构成原电池的是（）12.某课外活动小组设计化学电源使LED灯发光,装置如图。下列说法不正确．．．的是()A．装置中存在“化学能→电能

→光能”的转化B．铜片上的反应为2H+＋2e‾=H2↑C．电子由铜片经LED灯流向锌片D．若将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变13.Al-Ag2O电池是水下大型机械常用电源，原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6A

g＋H2O，则下列说法错误的是()。A．Al电极为负极B．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OC．放电时，电池正极附近溶液pH降低D．放电时，Na＋移向Ag2O/Ag电极14.对于反应C(

s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)，当其他条件不变时，下列措施能加快反应速率的是A.增加C的质量B.恒容条件下充入氦气C.降低温度D.压缩容器体积15.对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），下列反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3

mol·(L·min)-1B．v（B）=0.6mol·(L·min)-1C．v（C）=0.5mol·(L·min)-1D．v（D）=0.01mol·(L·s)-116.一定温度下，体积固定的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)⇋2H

I(g)。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是()A.单位时间内断裂1molH－H键，同时生成2molH－I键B.容器内压强保持不变C.容器内气体颜色保持不变D.容器内H2、I2和HI的分子数之比为1：1：217.下列属

于加成反应的是()A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C.将苯与液溴在铁粉作用下反应D.苯与氢气反应生成环己烷18.某有机物的结构为右图，下列有关说法不正确的是（）A.分子式为C11H12O3B.能发生加聚、酯化反应C.1molM能与2molNaOH反应D.能使

酸性KMnO4褪色19.对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为：。下列说法不正确的是()A．上述反应属于取代反应B．对三联苯的一溴代物有4种C．对三联苯所有原子可能共平面D．对三联苯可溶于水20．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合

理的是（括号内为杂质）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液21.下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来实现的是（）A.N

aB.FeC.AlD.Ag22.从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作及装置，其中正确的是（）对三联苯A.将海带灼烧成灰B.过滤含溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯23.下列说法正确的是()A.煤的干馏和石油的分溜原理相同B.直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶

液褪色C.淀粉和纤维素水解产物相同D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物二．非选择题（本大题包括4小题，共54分）24.（16分）图为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）原子半径最小的元

素是（填元素符号），最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式，下同），酸性最强的是。（2）①与⑤形成的化合物中，化学键类型为，④与⑥形成的A2B2型物质为填“共价化合物”或“离子化合物”。（3）②与④形成

的原子个数比为1：2的化合物的结构式为，⑦与⑨形成的化合物的电子式为。（2分）（4）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。（2分）（5）为探究元素C和Si的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：a．溶液B的作用是。（

2分）b．若观察到现象，即可证明酸性＞(填化学式），则非金属性C＞Si。（4分）25.(12分)一定温度下，在容积为2L的密闭容器内,某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,请根据图示回答下列问题。（1）写出

该反应的化学方程式：。（2）t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为(用含t1、t3的式子表示）。（3）比较a点与b点正反应速率大小，VaVb（填“>”“=”或“<”）。（4）如图所示的三个时刻中

，(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。（5）反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为。（6）下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是。A．单位时间内每消耗1molN，同时生成1molMB．气体M的体积

分数不再变化C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化26．（14分）Ⅰ、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电源。下图为电池示意图，请回答：（1）通入H2的电极为（填“正”或“负”）极，发生反应（填“氧化”或“还

原”），正极的电极反应式为。（2）标准状况下，通入5.6LH2，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol。Ⅱ、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：（3）考虑成本及效益试剂①可选用。（4）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出

，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是。（5）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括。27.（12分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题：（1）A的结构简式为。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为。（3）①、③反应的反应类型分别为_______、。（4）写出下列反应方程式a.反应④的方程式；b.丙烯酸+B丙烯酸乙酯。（5）与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有种。化学答案—、选择题(本

大题包括23小题，每小题2分，共46分。）1-5:BDBCD6-10:DDCDB11-15:CCCDD16-20:CDCDC21-23:BDC二．非选择题（本大题包括4小题，共54分）24.(除特殊标注为2分外，其余每空1分）（1）HNaOH

HClO4(2)极性共价键离子化合物（3）O=C=O(4)O2->F->Na+(5)除去CO2中的HCl硅酸钠溶液变浑浊H2CO3>H2SiO325.(每空2分）（1）2NM（2）1/(t3-t1)mol·(L·min)-1(3)>(4)t3

(5)75%(6)BD26．（每空2分）（1）负氧化O2+4e‾+2H2O=4OH-(2)0.4(3)CaO或Ca(OH)2(4)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(5)蒸发浓缩，冷却结晶27．（每空2分）（1）CH2=CH2(2)羧基(3)取代

、氧化(4)CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOC2H5+H2O；(5）5