【文档说明】《【赢在中考】2022年中考科学二轮复习压轴题（浙江专用）》第5讲 常见的化学物质（教案）.docx，共(40)页，2.570 MB，由管理员店铺上传

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第5讲-常见的化学物质教学内容开山小测1．已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大.20℃时，蔗糖加入一定量水中静止后如图所示，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是（）A.试管内加入适量水B.烧杯内

加入适量氢氧化钠固体C.烧杯内加入适量生石灰D.烧杯内加入适量硝酸铵固体.【答案】D2．金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的

活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法不正确的是()A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Mg、Ti、CuB.铜粉中混有钛粉，可用稀盐酸除去钛C.将镁条放入硫酸铜溶液中，反应后

溶液质量减少D.利用铜粉可以置换出可溶性钛盐溶液中的钛【答案】D精讲精练知识点一：水与溶液知识梳理1．溶解度⑴溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温

度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克/100g水⑵溶解度的含义：例：20℃时氯化钠的溶液度为36g/100克水的含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量为36克⑶影

响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类)、温度⑷溶解度的计算对于一定温度下的饱和溶液，有以下关系：计算式1：溶解度=溶质质量×100÷溶剂质量计算式2：溶解度=溶质质量×100÷（饱和溶液质量-溶质质量）⑸物质溶解能

力大小的分类溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）溶解度（S）（20℃，g/100g水）>101～100.01～1<0.01⑹气体物质在水中的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。a.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如：硝酸钾；b.

少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如：氯化钠；c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如：氢氧化钙。2．溶液中溶质的质量分数定义公式：变形式:3．溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。溶解度与溶

质质量分数的关系⑸溶液的配制配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算——称量——溶解——装瓶例题精讲例1．某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只含少量NaCl的KNO3固体药品。（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，

如图。从图中可得到的一条信息是，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将KNO3提纯的方法是。（2）上明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。经检测，

小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。①KNO3固体仍然不纯②溶解前，烧杯中有少量水③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？（填“行”或“不行”）

。【答案】不饱和；降温结晶；①②；不行例2．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表，则下列说法正确的是()。A.20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B.两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C.40℃时，5gKCl中加10g水

可得到33.3%的溶液D.50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出【答案】C例3．实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制l00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液（1）所

需的氢氧化钠质量为g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放在天平左（填“左”或“右”）盘的烧杯内，量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是ml（填“l0”“l00”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起

到增强水的导电性作用．（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是写出电解水的化学方程式：；（4）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6

.25%，则电解中产生氧气的质量为g．【答案】（1）4；（2）左；l00；（3）氢气；2H2O通电–––––––通电2H2↑+O2↑；（4）32例4．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不

含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图，下列说法正确的是（）A.所得溶液可能都是饱和溶液B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小C.溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大【答案】A巩固练习1．由于水

的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量的氢氧化钠固体．把90克质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行电解，电解结束后氢氧化钠的质量分数变为5%．（1）电解前氢氧化钠溶液中溶质的质量为多少？（2）在整个水电解过程中，有多少克水被电解了

？【答案】（1）1.8g；（2）54g2．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（）A.操作I一定是降温，溶剂质量不变B.②到③的恒温蒸发也可以是降温C.①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大D.②与③的溶质

质量可能相等【答案】B3．如图,对海水加压后右侧的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各离子不能通过淡化膜。加压后对右侧海水分析正确的是()A.溶质质量增加B.溶质质量分数减小C.溶液质量不变D

.溶剂质量减少【答案】D4．炎热的夏天,小林打开冰箱,从4℃的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶体的溶液m,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液n,下列说法正确的是（）A.室温下，n溶液一定是饱和溶液B.蔗糖晶体的溶解度

随温度的升高而减小C.m溶液的溶质质量分数大于n溶液的溶质质量分数D.4℃时的m溶液一定是饱和溶液【答案】D知识点二：空气知识梳理1．探究空气中氧气的含量：实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的水倒

流进集气瓶，液面上升约1/5。实验结论：①空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5；②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。实验注意点：①装置必须密封好，不能漏气；②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；③不能用木炭、硫粉等代替红磷。2．空气中

各成分的体积分数大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。氧气的性质比较活泼；用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航）氮气的性质不活泼；用途：保护气、

冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)；①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。3．氧气的实验室制法方法1：加热高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）实验目的：制取氧气实

验原理：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3KCl+3O2↑实验药品：高锰酸钾或氯酸钾和二氧化实验仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽实验装置：实验步骤：①检查装置的气密性②装药品（平铺或斜铺在试管的底部）③将试管固定在铁架台上（将集气瓶装满水倒立

在水槽里）④点燃酒精灯用外焰给试管加热⑤当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集气体⑥先从水槽中移出（离去）导管⑦再熄灭酒精灯七字口诀：查、装、定、点、收、离、熄。（茶庄定点收利息）方法二：二氧化锰催化双氧水实验目的：制取氧气实验原理

：2H2O2MnO22H2O+O2↑实验药品：6%双氧水和二氧化锰实验仪器：试管或锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗、集气瓶、带导管的双孔橡胶塞实验装置：见下图实验步骤：①检查装置的气密性②在锥形瓶中装二氧化锰，在分液漏斗中装

双氧水③打开分液漏斗旋塞滴加双氧水④收集气体例题精讲例1．某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接.装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气

瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1.关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升.待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2.然

后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3.在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定(1)数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，导致气压变化的原因是.(2)基于数显设备显示的气压变化，“过一段时

间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到____________所经历的时间(3)在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为V1-V3而不是V1-V2其原因是.【答案】（1）反应放热，温度升高导致的气压变化量大于氧气量减少导致的气压变化

量（2）集气瓶内的温度恢复到正常室温（3）打开活塞后会有一定量的液体进入左侧集气瓶并与右侧形成液面差，这样左右气压不能相同，故需要在右侧加入一定量的水，使得左右气压相等例2．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持仪器略去）进行了两次实验，两次实验的部分设计如表

所示：（1）在两次实验中，可通过_____来比较H2O2分解反应速率的大小。（2）实验2中水浴温度控制在80摄氏度时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_____。（3）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是_____。【答案】

（1）相同的时间内注射器内气体的体积多少（2）温度较高时水蒸发成水蒸气（3）过滤、洗涤、干燥例3．气体的密度容易受温度和压强的影响。为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：步骤一：检查发生装置的气密性。步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉末，关闭分液漏斗

的活塞，并将适量的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测出发生装置的总质量为m1克。步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为V0毫升。再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集；步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气体，调

节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图），暂停反应。步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体。步骤六：称出反应后发生装置的总质量为m2克。（1）用过氧化氢制取氧气的文字表达式为。（2）小明通过该实验，测得氧气的密度是克

／毫升；（3）步骤四中，当集气瓶中液面达到标记处，但标记高于水槽液面时进行读数，则所测密度值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）在步骤四正确的情况下，若小明所测氧气密度大于实际值，其可能原因是。【答案】（1）过

氧化氢水+氧气（2）（3）偏大（4）装置气密性不好巩固练习1．为测定空气中氧气的含量，小金同学打算设计如下方案：选用实际容积为30mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下

图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动。请回答下列问题：(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然

后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明___；(2)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却后,空气中氧气约占空气总体积的1/5，此实验中能支持此结论的证据是_________。

(3)若按小金的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，有待改进。例如：___.【答案】（1）装置的气密性良好（2）白磷燃烧，产生白烟消失，试管冷却后活塞前沿最终稳定在约10mL的刻度线上（3）橡皮塞可能弹出；试管可能爆裂；注射器活塞可能弹出、反应物白磷和生成物五氧化

二磷均有毒等（答出二点即可）2．空气中氧气含量测定的再认识。[实验回顾]图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。检验该装置气密性的方法是。[问题提出]有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大；[实验改进

]Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。Ⅱ．测得实验数据如下表4[交流表达]（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是（计算结果精确到0.1%）；（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者精确度更高

的原因是：①；②。【答案】（1）打开止水夹，用热毛巾捂住集气瓶底部，若观察道集气瓶口有气泡逸出，则气密性良好。（2）20.2%（3））①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容

积，使实验结果更准确知识点三：酸碱盐知识梳理1．酸碱反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。2．中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O3．酸碱反应的应用：氢氧化钠可以用来处理工业废水的酸性

溶液，氢氧化钙可以用来降低土壤的酸性。4．复分解反应：化合物相互交换成分生成新化合物的反应成为复分解反应；复分解反应的条件是要能够生成水、沉淀会气体。Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5．盐的制取(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。(2)

制取盐的途经酸＋金属=盐＋氢气酸＋金属氧化物=盐＋水酸＋碱=盐＋水酸＋盐=新酸＋新盐碱＋盐=新碱＋新盐碱＋酸性氧化物=盐＋水盐＋盐=新盐＋新盐6．铵盐：（1）酸与氨气反应生成的盐叫做铵盐。NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2N

H3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）（2）铵盐能与碱反应，生成氨气(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O

+2NH3↑（3）铵盐的鉴定：与碱反应能够生成是湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵盐。例题精讲例1．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.①④

【答案】B例2．某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：(一)(1)步骤①中气球变瘪的原因______；(2)步骤①、②可得出碳酸钠具有______的性质；(3)步骤④的操作是______，其目的

是______；(4)步骤⑤中发生反应的化学方程式______；(5)步骤③④⑤可得出碳酸钠具有______的性质；(二)上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：(1)提出猜想：通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有______，可能含有氢氧化钙或_

_____.(2)实验验证：设计实验方案确定溶液中溶质的组成。(3)反思与交流：根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验?______(填序号)A、K2CO3B、BaCO3C、CO2D、无色酚酞E、CuSO4.【答案】(一)(1)

碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压(2)与盐酸反应生成CO2(3)将注射器4稍稍向外拉，证明CO2完全被吸收(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(5)与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀(二)(1)NaOH和NaCl，Na2CO3(2)

实验验证：(3)AC例3．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应.（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化.B中盛放溶液.（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳.此步实验目的是。小丽认为：通常状况下

，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应.（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化.此实验可以说明二氧化碳和氢氧化

钠发生了反应，其理由是.【答案】（1）氢氧化钙（2）验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应（3）关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钙发生了反应巩固练习1．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）。A.a至b段有蓝色沉淀生成B.d点溶质种类为三种C.c至d段，溶液pH不断减少D.c点所含的溶质种类最少【答案】D2．小金利用下图装置对相关问题展开探究。实验步骤及现象：①按图连接仪器，

检查装置气密性。将块状大理石置于B装置的有孔塑料板上。②关闭止水夹K2，打开止水夹K１，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞，此时在A装置处的导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，

打开止水夹K2，观察现象。请回答：（1）若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按②实验操作时是否会出现浑浊现象?。（2）步骤③中C装置可能出现的实验现象是；反应结束后C装置溶液中一定含有的溶质是（填化学式）。【答

案】（1）不会（2）先产生气泡，再溶液变浑浊；NaCl3．某科学小组利用如图装置对FeSO4·nH2O晶体中的结晶水的含量进行测定(铁架台等已省略).已知:①FeSO4和FeSO4·nH2O加热时易被空气氧化;②FeSO4·nH2O=加热=FeSO4+nH2O实验步骤如下:请回答:(1)步骤Ⅰ打

开K1导入二氧化碳气体,排尽装置中的空气,其目的是.(2)步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至C装置冷却至室温,则操作甲指的是.(3)有同学建议,为加快产生CO2的速率,可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状.试问,制取气体时反应速度是否越快越好?其理由是.(4)步骤Ⅵ称量,若晶体FeSO4

·nH2O质量为m,反应前后C装置质量减少了m1,D装置质量增加了m2,则此晶体中的结晶水的百分含量为(用字母表示).【答案】（1）防止空气中的氧气氧化FeSO4·nH2O和FeSO4（2）加热直至晶体质量不再变化（3）不是,这是因为反应速率过快时容易发生安全事故,不利于收集气体

等（4）100m1/m%4．某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王按照如图所示流程进行了实验：关于该实验有以下说法：①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原

白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾③步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成

可能有3种情况以上说法中正确的个数是（）A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】B知识点四：金属知识梳理1．金属的活动性顺序（1）实验探究实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡

的速度比锌要快。反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Zn>（H）>Cu（2）金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（3）应用：①金属

跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。Fe+CuS

O4=FeSO4+Cu湿法炼铜2．置换反应（1）一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应叫做置换反应。（2）通式：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C（3）金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应

。例题精讲例1．某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。六次实验结果记录如下：（1）将第2次和第5次实验后烧杯中

剩余物质的总质量填在上表中；（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为多少？（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0．1%）【答案】（1）239.2；298.4；（2）65%；（3）39.2%例2．某科学兴趣小组为探究金属镁与稀盐酸反应是否放热设计了如下实验装置。甲装置试管

内的镁条表面被打磨洁净，并加入一定量的稀盐酸。（1）如图装置中仪器a的名称是。（2）甲装置试管中发生的化学反应方程式为。（3）为排除盐酸挥发可能对实验造成影响的因素，设置了乙装置作为实验的对照组。因此，在乙装置的试管中应加入。（4）如果金属镁与稀盐酸反应为放热反应，可以预

测的实验现象是。【答案】（1）长颈漏斗（2）（3）稀盐酸（4）甲装置长颈漏斗中的红墨水上升液面高例3．三、实验探究题（每空2分，共36分）小金为探究铁制品锈蚀的条件。进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，

药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是。（2）铁制品锈

蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是。（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。【答案】（1）将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2（2）观察到注射器活塞向左移动（或注射器内氧气体积减少）（3）水分和金属的内部结构巩固练习1．用三

块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。下列说法不

正确的是（）A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别【答案】C2．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐

渐加入乙烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m,画出△M−m曲线oac和obc的示意图,如图所示。根据图中信息,下列说法错误的是()A.m1:m2=3:7B.m1−△M1<m2−△M2C.曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液

中溶质不止一种【答案】B每日大练兵1．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是()A.由图②到图③，溶质的质量不变B.由图③到图④，

溶液的溶质质量分数不变C.由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变D.由图①到图②，溶液的质量减少【答案】A2．20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固

体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是()A.图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【答案】C3．根据课本中测定空气中氧气含量实验回答下列问题：（1）实验时，燃烧匙

里红磷要过量，其目的是.（2）这个实验过程中，下图能正确表示广口瓶内气体体积变化情况的是.（3）如图1所示装置也能粗略地测定空气中氧气的体积分数，玻璃管中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活

塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处，在白磷处微热，可观察到玻璃管内开始发生的现象：，实验结束，恢复至常温后，活塞应停在约cm处，与课本上的装置相比，该装置的优点是.（4）如图2是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是

：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为．②集气瓶里预先装进的水，在实验过程中起到哪

些作用？（填写序号）a．加快集气瓶冷却b．液封导气管末端以防气体逸出c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．【答案】（1）全部消耗掉集气瓶内的氧气；（2）B；（3）白磷燃烧，产生大量白烟，活塞向右移动；4；操作简单，环保；（4）①先下降，后

上升；70mL；②abc．4．空气是一种宝贵的自然资源，在人们的生产生活中有着广泛的应用。下面我们从不同的角度认识空气。(1)从微观角度:用“”表示氮原子,“”表示氧原子.同温同压下,气体的体积比等于分子数目

比.若空气中其它成分忽略不计.图1中可表示空气微观模型的是(填标号).(2)从变化角度:已知:常压下,氮气沸点为-196℃,氧气沸点-183℃.将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象.将该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是(3)从应用角度:氮气相对

氧气，是一种性质较不活泼的气体，根据这一性质，氮气在生产生活中有哪些应用【答案】C；火柴熄灭，氧气；食品填充剂5．用如图所示装置来测定空气中氧气的量,对该实验认识错误的是（）A.铜粉用量的多少,会影响实验结果B.在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体

积应该是反应前注射器内1/5气体体积的C.气球的作用是调节气压,使氧气完全反应D.实验结束后冷却到室温才能读数【答案】B6．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O2的密度为ρg/

cm3）实验序号12…m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是________________（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之

间应存在的等量关系为_______（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混合

物的反应过程如下：写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因____________【答案】防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂；m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3；少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．7．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反

应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（）A.表示氯离子B.表示钠离子C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D.此反应的实质是和结合生成水分子【答案】D8．一瓶久置的氢氧化钾固体已经发生了

变质.某研究性学习小组为了探究变质程度,做出如下猜想:可能部分变质,固体是KOH和K2CO3的混合物;可能全部变质,固体是K2CO3(1)首先对固体的成分进行确定.取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,静置后取上层清液,再加入CuSO4溶液,产生蓝色絮状沉淀

.根据实验现象,可确定该固体是；(2)称取10.6g该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到数据如表:计算该样品中K2CO3的质量分数为多少，请列式计算。（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测

出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示，从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先发生的化学反应方程式为。（4）请你分析，一定质量的KOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗稀盐

酸的量变质侯消耗稀盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）【答案】(1)氢氧化钾和碳酸钾;(2)50%；（3）KOH+HCl=KCl+H2O；（4）等于9．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量

关系如图所示，下列说法错误的是（）A.OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑B.PF段有沉淀生成C.G点溶液的pH＞7D.反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律【答案】D10．过氧化钙晶体（CaO2

•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。小乐利用实验室仪器和药品模拟工业制备过氧化钙晶体，并对所得产品进行组成测定。查阅资料：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；②过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）在0℃时稳定，但受热（如烘干过

程中）容易逐渐失去结晶水，加热至130℃时变为CaO2，加热至400~425℃时完全分解为CaO和O2。实验一：模拟工业制备过氧化钙晶体实验二：对所得产品进行组成测定（1）在实验室完成操作①，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）对分离出的过氧化钙晶体需用冰水洗涤，判

断晶体已洗涤干净的方法是。（3）取18.0g产品（CaO2•nH2O），利用电热丝加热至完全分解，测得B装置增重10.8g、C中铜网增重1.6g。判断样品己经完全分解的现象是，n=。【答案】（1）漏斗（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若

无白色沉淀产生，说明洗涤干净（3）B装置导管口不再有气泡冒出；6。11．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需

要进行如图所示实验中的（）A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁【答案】B12．从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中。将100g稀盐酸分5次加入烧杯中。测得烧杯中物质的质量变化如下表所示：（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中烧杯中溶质是（2）

求铝片中铝单质的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）（3）在如图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。（4）已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数是。【答案】（1）AlCl3、HCl（2）30.0%（3）（4

）40.9%多思多考课后巩固1．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（）A.②中A的质量分数最大B.③⑤中A的质量分数相等C.②④⑤的溶液为饱和溶液D.①③④⑤中没有固体存在【答案】D2．有一包固体混合物含有硝酸钾和不溶性杂质，加入一定量水充

分溶解，结果如下：硝酸钾的溶解度见下表：求：（1）所加水的质量是多少；（2）在10℃时，硝酸钾溶液溶质的质量分数是多少？（3）在75℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？（4）固体混合物中硝酸钾的质量分数是多少？【答案】（1）200g（2）17.2%（3）60%（4）89.4%3．如图中的直线表

示t℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。a、b、c、d四点分别表示该物质在t℃时的溶解情况，则下列有关a、b、c、d四点对应溶液的说法，正确的是（）A.溶质质量分数大小为：a＝b＞c＝dB.溶质质量分数大小为：a＝b＞d＞c

C.b点代表的溶液不可能是饱和溶液D.d点代表的溶液在t℃时已经不能再溶解溶质【答案】B4．甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品．（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是（）A、检查装置的气密性B、燃烧匙中的红磷足量C、点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞D、红磷熄灭，广

口瓶冷却后打开弹簧夹（2）市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈，小明用配制的发热剂按图乙装置实验，他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的

目的是【答案】（1）C（2）增大铁粉与空气的接触面积5．质量相等的两份药品a和b,a是混有少量二氧化锰的氯酸钾,b是纯净的氯酸钾,将药品分别加热,则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象如下,其中正确的是()A.B.C

.D.【答案】D6．某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内

空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是：①甲同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出；②甲同学可能没塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；③乙同学可能使用红磷的量不

足，使瓶内氧气没有消耗完；④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。A.①②③④B.只有①③C.只有②④D.只有①②③【答案】B7．某中学实验室模拟工厂治污原理，设计了如图所示的装置，一方排出含2%HCl，密度为1.03g/mL的废水，另一方排出含4%NaOH，密度也为1.

03g/mL的废水，然后在池中相混，充分反应后再排放．请回答下列问题：（1）当某时刻测得处理后的废水pH为8，为使处理后的废水成为中性，此时控制含NaOH废水的阀门应调______（“大”或“小”）些（2）当处理后的废水p

H约为7时，如果含HCl的废水流量为7.3mL/s，则含NaOH的废水流量约为______mL/s【答案】（1）小（2）48．某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质,为测定其成分,进行如下实验取一定量溶液于烧杯中,先加入过量氯

化钡溶液,再加入稀硝酸,反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（）①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾②反应进行到a点时,溶液中只含有一种溶质③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀④

反应进行到c点时,溶液中只含有两种溶质（）A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】D9．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的

氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。【答案】（1）5.3g（2）14.6%10．下列五种溶液:(

1)NaOH溶液、(2)Ba（OH）2溶液、(3)Na2SO4溶液、(4)稀硝酸、(5)混有少量硝酸的MgSO4溶液.(1)指出其中属于碱溶液的是(选填序号);(2)若将Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液混合,产生沉淀质量是116.5

克,需要20%的硫酸钠溶液多少克?（3）若将Ba(OH)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是（）【答案】（1）、(1)(2)；（2）355g；（3）C11．学习小组的同学在老师的指导下对黄铜（铜锌合金）中铜的含量展开了探究

。实验小组同学采用了如图的装置（必要的固定装置己略去）：（1）主要实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性：提高D管，静止片刻后，C、D液面高度差（填“保持不变”、“変大”或“变小”），则气密性良好。②先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以

除去表画的油污。然后再放在稀硫酸中浸泡一段时间，其目的是。③用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎。称取2.6克合金粉末，放入试管中。④记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）。⑤由A向B中滴加稀硫酸至过量。⑥待B中不再有气体产生并恢复至室温

后，调节D管高度，使C、D两管液面相平，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积。（2）学习小组同学查出该气体密度为0．089克/升，算出得到的气体质量为0.02克。请计算该合金中铜的质量分数。【答案】（1）保持不变除去表面杂质（2）75%12．如图所示的四个图象，分别对

应四种过程，其中正确的是（）A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的M

g和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸【答案】C获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com