【文档说明】山东省济南市莱芜第一中学2024-2025学年高二上学期第一次阶段性测试 化学 Word版含答案.docx，共(15)页，2.328 MB，由小赞的店铺上传

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64级高二上学期第一次阶段测试化学试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Cu-64Pb-127Ni-59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每

小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A.雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使2CO逸出B.工业合成氨，常采用铁触媒、氨气液化分离来提高反应速率C.废旧电池属于有

害垃圾，因含有重金属，不能采用深挖填埋的方式进行处理D.北京冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料2.下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1B.图2表示某吸热反应分别在有、

无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3D.图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同3.下列说法或表示方法不正确的是A.盖

斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H=–285.8kJ/mol4.氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污

染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)→2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)

•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是A.N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)B.第一步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步小D.I2浓度与N2O分解速率无关5.关于下

列装置说法正确的是A.装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成6.水煤气变换反应为()()()()222COgHOgCOgHg+=+H。我国学者结合实验

与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是A.水煤气变换反应的H0B.步骤③的化学方程式为()22COOHHOgCOOHHO++=+C.步骤⑤只有极性

键的形成D.该反应中的决速步骤为步骤④7.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0，下列说法正确的是A.平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新平衡状态B.平衡

后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大C.平衡后加入Y，平衡不移动，X、Y的转化率均增大D.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡8.2023年8月，科学家研制出一种低成本高能量密度的多硫/高锰液流电池，其工作原理如下图所示，两侧储罐溶液体积均为1

0L。下列说法正确的是A.放电时，电流从a电极经外电路流向b电极B.放电时，a极的电极反应为22242S2eS−−−−=C.充电时，K+从a电极区经交换膜流向b电极区D.充电时，当4MnO−浓度变化10.3molL−，交换膜交换A0.3N个K+9.某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。

当该装置工作时，下列说法不正确的是A.盐桥中K+向Y极移动B.电路中流过7.5mol电子时，产生标准状况下2N的体积为16.8LC.电流由Y极沿导线流向X极D.Y极发生的反应为3222NO10e6HON12OH−−−++=+，Y极

周围pH增大10.甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入4CH和2O，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是A.为防止生成的氯气和氢氧

化钠接触，乙中X为阳离子交换膜B.丙中的3AgNO溶液，银离子浓度不变C.甲烷燃料电池正极电极反应式是22O4e4H2HO−+++=D.乙中两电极上一共产生气体2.24L(标准状况)时，丙中a极质量增加10.8g二、选择题(本题

包括5小题，每个小题有1个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分)。11.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应()()()22HgClg2HClg+=的反应速率v可表示为()()mn22v=kcHcCl，式中k为常

数，m、n值可用下表中数据确定。下列说法正确的是实验序号()()-12cH/molL()()-12cCl/molL()-1-1v/molLs①1.01.01.0k②2.01.020k③2.04.04.0kA.在上述反应

中，2H、HCl、2Cl的反应速率之比为1∶2∶1B.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小.C.上述化学反应速率表达式中m=1、1n=2D.相同条件下，2H的浓度对反应速率的影响小于2Cl12.在密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)2C(g)+ƒ，向密闭容器中以(A):(B)2:1n

n=通入两种反应物，15min时A在四种不同温度下的转化率如下表所示，且1234TTTT。下列说法正确的是温度1T2T3T4T转化率10%70%70%60%A.该反应是吸热反应B.T温度时(23TTT)，A的转化率是70％C.4T温度反应15min时，

若()1B0.4molLc−=，则4T温度时的平衡常数是5.625D.3T温度下，若反应在15min后继续进行，则A的转化率变大13.为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是实验目的实验步骤和装置A探究温度对反

应速率的影响不同温度下，取0.1mol/LKI溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1mol/L硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/LNaOH溶液向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，加水到

刻度线C验证牺牲阳极阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A.AB.BC.CD.D的14.用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定三颈烧瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧

(DO)随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是A.溶解氧随着溶液酸性减弱而增大B.pH=2.0时，发生析氢腐蚀而不发生吸氧腐蚀C.整个过程中，负极电极反应式为：-3+=Fe-3eFeD.pH=4.0时，既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀15.甲烷分子结构具有高对称性且C-H键能

(4401kJmol−)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，4CH可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.甲烷催化裂解化学反应为吸热反应B.

步骤①、②、③反应均为放热反应C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D.使用该催化剂能够有效提高4CH的平衡转化率三、非选择题(本题共5小题，共60分)。16.海水资源可以有效利用，有时也会给生产、

生活带来困扰，阅读下图，回答问题：（1）氯碱工业能耗大，通过如下图改进的设计，可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是_______。A.电极A接电源正极，发生氧化反应B.电极B的电极反应式为：22O4e4H2HO−+++=C.应选用

阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗（2）下图中铁棒浸入一段时间之后发现，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微，则发生该腐蚀时，正极的电极反应式为：_______。（3）下图

所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是_______。A.若X为导线，Y可以是锌B.若X为导线，铁闸门上电极反应式为2Fe2eFe−+−=C.若X为直流电源，铁闸门做负极D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应（4）土壤中的

铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中脱除水体中硝态氮的反应如下，配平该反应方程式：_______。当有2mol电子转移时，可产生_______L标况下的气体。的23322_____Fe_

____NO_____H_____Fe_____N_____HO+−++++=++（5）可以验证反应后的溶液中是否含有2Fe+的一种试剂是_______。A稀硫酸B.铁C.硫氰化钾D.酸性高锰酸钾溶液17.一定温度下，向2L密闭容器中加入()1molHIg，发生反应222HI(g)H(g)I(

g)+物质的量随时间的变化如图所示。（1）0~2min内的平均反应速率()HIv=___________，该温度下，22H(g)I(g)2HI(g)+的平衡常数K=___________。（2）相同温度下，若开始加入()HIg的物质的量是原来的2倍，则_____

______是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时2H的体积分数（3）在22H(g)I(g)2HI(g)+反应中，正反应速率为()2HIvkc=正正，逆反应速率为()()22HIvkcc=逆逆。其中正k、逆k为速率常

数，则k=正___________(以K和逆k表示)。（4）实验室用Zn和稀硫酸制取2H，加入少量下列试剂中的___________，产生2H的速率将增大。a．3NaNOb．4CuSOc．24NaSOd．3NaHCO（5

）氢气用于工业合成氨；223N(g)3H(g)2NH(g)+192.2kJmolH−=−，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的2N和2H反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。.其中5t时刻所对应的实验条件改变是___________

，平衡常数最大的时间段是___________。18.某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：225%HO溶液、31mol/LFeCl溶液、蒸馏水、2230.1mol/LNaSO溶液、240.5mol/LHSO

溶液、240.1mol/LHSO溶液。请按要求回答下列问题：（1）小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。实验原理化学方程式判断依据原理i___________产生气泡快慢原理ii223242422NaSO+HSO=NaSO+S+

SO+HO___________（2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率影响，必选试剂除225%HO溶液外，还应选___________。（3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对照实验，探究24HSO浓

度对该反应速率的影响。试剂X及其用量：___________。（4）学生丙选择原理ii设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示：的实验编号223NaSO溶液24HSO溶液蒸馏水温度/℃浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体

积/mL体积/mLI0.110.51V30Ⅱ0.120.51730Ⅲ0.120.51740①对比实验I、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。②V=___________，加入VmL水的目的是___________③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________

(填实验编号)。19.自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示：回答下列问题：（1）25℃、101kPa时，1.0gNi与足量2O反应生成NiO放出8.0kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______。（2）“燃料

反应器”中发生的部分反应有：(Ⅰ)()()()()2COgNiOsCOgNis+=+-11ΔH=-47.0kJmol；(Ⅱ)()()()()()422CHg4NiOsCOg2HOg4Nis+=++-12ΔH=+137.7

kJmol；(Ⅲ)()()()()422CHgHOgCOg3Hg+=+-13ΔH=+225.5kJmol。则反应()()()()()42CHgNiOsCOg2HgNis+=++的ΔH=_______1kJmol−。（3）“水汽转换反应器”中发生的反应为()()()()222

COgHOgHgCOg++(平衡常数K=0.75)，将天然气看作是纯净的4CH(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、2HO、2H、2CO浓度之比为1∶x∶2∶1，此时v(正)_______v(逆)(填“>”

“=”或“＜”)，理由是_______。（4）甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整、部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：水蒸气重整反应：()()()()4222CHg2H

OgCOg4Hg+=+-1ΔH=+192kJmol。部分氧化重整反应：()()()()4222CHgOgCOg2Hg+=+-1ΔH=748kJmol。采用水蒸气重整的优点是_______；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1mol4CH至多可获

得2H的物质的量为_______(结果保留1位小数)。（5）一种以葡萄糖为燃料的微生物电池，其工作原理如图所示：①写出负极电极反应式：_______。②随着电池不断放电，电解质溶液的酸性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。20.新能源汽车

所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”

或“b向a”）。(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)＋2H2O(l)①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_

____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5mole－时，理论上负极板的质量增加_______g。②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是___

______。③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。64级高二上学期第一次阶段测试化学试题注意事项：1.本试卷

分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径

0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Cu-64Pb-127Ni-59一、选择题：本题共10小题

，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9

题答案】【答案】B【10题答案】【答案】C二、选择题(本题包括5小题，每个小题有1个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分)。【11题答案】【答案】AC【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】AC三

、非选择题(本题共5小题，共60分)。【16题答案】【答案】（1）B（2）22O4e2HO4OH−−++=（3）A（4）①.232210Fe2NO12H10Fe1N6HO+++++=++②.4.48（5）D【17题答案】【答案】（1）①.0.05

mol/(L·min)②.64（2）b（3）kK逆（4）b（5）①.减少生成物3NH的浓度(移走3NH)②.89tt−【18题答案】【答案】（1）①.22222HO2HO+O催化剂②.溶液变浑浊快慢（2）31mol/LFeCl溶液（3）242mL0.5

mol/LHSO溶液（4）①.223NaSO溶液的浓度②.8③.控制硫酸的起始浓度相同④.Ⅲ【19题答案】【答案】（1）()()()21Nis+Og=NiOs2-1H=-472kΔJmol（2）＋211.9（3）①.>②.根据碳、氢守恒得到()()()()2

22nH+nHO=3nCO+nCO，解得4x=，浓度商()()()()222cHcCOQ==0.5<0.75cCOcHO（4）①.消耗相同量的甲烷产生的氢气多②.3.6mol（5）①.612622CHO6HO24e6CO24H−++−=+②.减小【20题

答案】【答案】①.b②.b向a③.PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O④.减小⑤.24⑥.CuSO4（CuCl2等）⑦.粗铜⑧.Cu2++2e-=Cu⑨.氯气⑩.增大