【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第五章　非金属及其化合物 第27练　氮及其化合物的转化关系 Word版.docx，共(6)页，840.293 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

1．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如图所示。下列说法不正确的是()A．工业合成氨属于人工固氮过程B．硝化过程中氮元素被还原C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D．反硝化过程有助于稳定N

2在大气中的含量2．(2022·上海金山区模拟)自然界中氮的部分循环过程如图，下列有关说法正确的是()A．过程①和②均属于自然固氮B．X→Y发生化合反应C．NH3→N发生氧化还原反应D．若为硫循环，X在空气中点燃可得Y3．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一

系列物质(如图所示)，下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的O2

都要用纯氧4．工业上常采用生物硝化法将NH＋4转化为NO－3来处理氨氮废水，工艺流程如图，下列说法错误的是()A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH＋4＋2O2===NO－3＋2H＋＋H2OB．长期过量施

用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C．检验NH＋4所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D．微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH5．(2022·山东临沂市模拟)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正

确的是()A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率B．反应②的原子利用率为100%C．生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4D．反应③理论上当n(NH3)∶n(O2)＝4∶

3时，恰好完全反应6．某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气

体Y。下列说法不正确的是()A．液体X可能是液化的NO2或N2O4B．在装置中用锡纸将胶塞与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀C．气体Y可能是O2，也可能是NO2与水反应后生成的NOD．停止反应，

应注意先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯7．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。下列说法正确的是()A．X可通过加热氯化铵固体制取B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定D．3.2gCu与10mol·L－1的Y溶液恰好反应

，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL8．(2023·郑州检测)某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO2===Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2===Ca(NO3)2。下列说法不正确的是()A．通入N2

是为了排尽装置中的空气B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO9．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO

)。下列说法不正确的是()已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB．装置E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe=====△2FeO＋N2C．

装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入装置E中干扰反应10．(2022·石家庄二中模拟)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如下装置用Ca与N

2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：Ⅰ.Ca3N2的制备(1)仪器a的名称为________，E装置的主要作用是__________________________________。(2)实验开始时应首先点燃_

_______(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到__________________________________________________________________________________

_____时点燃另一处酒精灯。Ⅱ.Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)(3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③关闭________(填“K1”或“K2

”，下同)，打开________，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④___________________________________________________；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为________。

(4)方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL1.00mol·L－1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)，从烧杯中量取10.00mL的

吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol·L－1NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.60mLNaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为________%(结果保留一位小数)。11．某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、NO2)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排

出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：(1)装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是________(填字母，下同)。a．碱石灰b．浓硫酸c．五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)(2)装置D中主

要发生：2NaOH＋2NO2===NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2===2NaNO2＋H2O①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量的比值________。a．≥1b．≤1c．任意值②可使用适量酸

性H2O2溶液，将溶液中的NO－2全部氧化为NO－3，发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)溶液中NO－3直接排放在水体中也会造成污染，现

用活泼金属将溶液中的NO－3转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：步骤一取适量(2)中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO－3)为0.100mol·L－1的溶液甲。步骤二取三份50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰

性气体氛围中对溶液甲进行氮脱除。步骤三重复实验2～3次，溶液中NO－3的残留情况与反应时间的关系如图所示。①金属铝和金属铁在0～3h内，NO－3的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是______________________

__________________________________________________________________________________________________________________________。②0～3h内铝铁合金

的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因是__________________________________________________________________________________

______________________________________________________________。(4)气囊用来储存处理后的气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO－3和Cl－，发生反应的离子方程式是___

__________________________________________________________________________________________。