【文档说明】四川省达州市大竹中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷 含答案.doc，共(7)页，203.000 KB，由小赞的店铺上传

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四川省大竹中学2020-2021学年度下学期期中考试高2020级化学试题全卷满分100分，完卷时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Cu—64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分

）1.下列有关化学用语使用正确的是()A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Br的电子式:C．原子核内有10个中子的氧原子：18OD．用电子式表示水的形成过程：H×＋··＋×H→H＋[]2－H＋2．设NA为阿伏加德罗常

数的值。下列有关叙述正确的是()A．在16g18O2中含有NA个氧原子B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAD．标准状况下，2.24LH2

O含有的共价键数为0.2NA3．13153I常用于治疗甲状腺疾病。下列关于13153I的说法正确的是()A．中子数为53B．核外电子数为78C．12953I与13153I性质相同D．12953I与13153I互为同位素4.下列过程中，共价键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④H

Cl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.①④⑥⑦B.④⑥⑧C.①②④⑤D.④⑥5.下列变化中属于放热反应的有（）①气态水液化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④向盐酸中滴加N

aOH溶液⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥碳酸钙高温分解⑦向炽热的碳炉中加入少量水⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合、搅拌⑨Al与盐酸反应A．6个B．5个C．4个D．3个6.(CN)2、(OCN)

2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2。下列方程式中错误的是()A．2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4===N

a2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2OB．(CN)2＋2KI===2KCN＋I2C．Cl2＋2NaOCN===(OCN)2＋2NaClD．2AgCN===2Ag＋(CN)27.下列叙述能说明氯元素非金

属性比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中C

l处于S同周期的右侧A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦⑧C．③④⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧8.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下

列叙述正确的是（）①a-b=n-m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA.只有③B.①②③④C.①②③D.②③9．下列排列顺序正确的是()A．酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4B

．微粒半径：K+＞C1-＞Na+C．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O10．相同温度下，将下列四组试剂混合后生成氢气速率最大的是()A．2g锌片、10m

L2mol.L-1盐酸B．2g锌粉(另含0.01铜片)、10mL2mol.L-1盐酸C．2g锌粉、10mL2mol.L-1盐酸D．2g镁粉、20mL3mol.L-1硝酸11．利用下列化学反应能设计成原电池的是()A

．CH4+2O2=CO2+2H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC．Na2O+H2O=2NaOHD．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O12.对可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(

NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v(N2)＝v(H2)B．v(H2)＝v(NH3)C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)13.如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程

中的能量变化，下列说法错误的是（）A.1molN2（l）和NA个O2（l）反应生成2molNO（g）时，吸收的能量为180kJ光照B.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）D.在1

L的容器中发生反应，10min内O2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0.2mol·L-1·min-114.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能

使反应速率加快的是()①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大A．①④B．②③C．③④D．②④15.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按

下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()16.化学反应A＋BC(放出能量)分两步进行：①A＋BX(吸收能量)，②XC(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是()17.根据下列事实

：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是()A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋B.A2

＋>B2＋>D2＋>E2＋C．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋D．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋18．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH－－4e－=4H2O正极：O2+2H2O+4e－

=4OH－当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量为（）。A．1.8molB．3.6molC．100molD．200mol19.下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时

刻，v正＞0，v逆=0B．t1～t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化20．下列实验中，由现象得出的结论正确的是（）选项操作和现象结论A将3

体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫色

原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素21．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片

上发生的反应为Cu2++2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动22.一种高性能的碱性硼化钒(V

B2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：--3--2442VB+16OH-11e=VO+2B(OH)+4HO该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.224LO2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反

应为3222444VB11O20OH6HO8B(OH)4VO−−−+++=+D．电子由VB2电极经负载、复合碳电极、KOH溶液回到VB2电极二、非选择题(每空2分，共4个大题，共56分)23.（16分）请根据题中提供的信息，

填写空格。（1）下列8种化学符号：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧。表示核素的符号共______种，互为同位素的是________________。(填序号)（2）请用下列10种物质的序号填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2

⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既有离子键又有非极性键的是____________；既有离子键又有极性键的是_______________。(填序号)（3）氯化铝的物理性质非常特殊,如：氯化铝的熔点为190℃,但在180℃就开始升华。据此

判断,氯化铝是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________________。（4）已知拆开1molH－H键，1molO－H（g）键，1molO=O键分别需要的能量是4

36kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2molH2O（g）所释放的热量为___________kJ(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。24.（14分）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是

短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：（1）Y元素的名称是____

_，在周期表中的位置是_______。（2）写出化合物AZX的电子式：_______；化合物R2X2存在的化学键类型是_____。（3）比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：______（用离子符号和“>”表示）。（4）下列事实能证明R比

W金属性强的这一结论的是_____（填序号）。a.R的熔点低于Wb.常温下，R与水剧烈反应而W不能c.最高价氧化物对应的水化物碱性：ROH>W(OH)3d.最外层电子数：W>R（5）用电子式表示RZ的形成过程：_____

______________________。25．（14分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________

___________。反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。X的转化率为_________(2)下列措施能加快反应速率的是___________。A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入XD．及时分离

出ZE.升高温度F.选择高效的催化剂(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A．v(x)=v(Y)B．2v正（Y）=v逆（Z）C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E.X、Y、Z的浓度相等F.体系的温度不再发生变化(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的

平均反应速率v(X)=___________。(5)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a:b=____

_______。26．（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：_____________________

____。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：_______________。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：_________

______g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________。A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是电解质为稀

硫酸溶液的甲烷燃料电池工作原理示意图，a、b均为惰性电极。回答下列问题：②使用时，空气从________(填“A”或“B”)口通入。②a极的电极反应式为__________________________。高一期中考试化学答案选择题（共22题，每题2分，共44分）CCDDDCCDCBACA

DADDDDCCC非选择题（共4大题，每空2分，共56分）23.(1)6④)和⑦（2）④③⑤（3）共价化合物;氯化铝在熔融状态下不能导电（4）484（5）8:924．（1）硫第三周期第ⅥA族离子键，非极性共价键Cl−>O2->Na+（4）bc（5）（1）3X(g)+Y(g)

2Z(g)9:1030%（2）CEF(3)BCF(4)110.075molLmin−−(5)5:326.（1）Pb-2e-+2-4SO=PbSO4(2)Cu6.4(3)B（4）B--4CH+10OH-8e2-32CO+7HO