【文档说明】安徽省合肥市六校联盟2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题+.docx，共(6)页，666.717 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度第二学期合肥市六校联考高二年级期末教学质量检测化学学科试卷注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O

-16Na-23Al-27Mn-55Fe-56第Ⅰ卷(选择题共45分)一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每题所给的四个选项中只有一个正确选项。)1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错

误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之-羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O32.下列各组物质的晶体类型相同的是A.SiO2和SO3B.I2和

NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO3.下列物质属于纯净物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打4.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是A.基态S原子价电子排布图：B.第一电离能：F>S>O>NC.最高正价：F>S=

O>ND.S原子的基态原子核外未成对电子数最多5.依据元素周期律，下列判断不正确的是A.第一电离能：Li<Be<BB.原子半径：Mg<Na<KC.电负性：N<O<FD.酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO46.关

于的说法正确的是A.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B.分子中共平面的原子数目最多为14C.分子中的苯环由单双键交替组成D.与Cl2发生取代反应生成两种产物7.乙烯用途广泛，如可水化(加成)制乙醇、催化加聚制聚

乙烯。下列说法错误的是A.12C、13C、14C的原子结构示意图均为B.重水的结构式为C.乙烯电子式为D.上述两反应的原子利用率均为100%8.工业合成尿素的原理：CO2+2NH3Δ高压⎯⎯⎯⎯⎯→CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的碳

原子：8CB.NH3的电子式：C.氧原子的核外电子轨道表示式：D.CO(NH2)2的结构简式：9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NAC.0.1mol/L

HClO溶液中含有阳离子总数为0.1NAD.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA10.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备+→+(2n-1)X下列说法错误的是A.该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X为甲醇D.该聚合反应为缩

聚反应11.乙苯制苯乙烯的原理：23FeOΔ⎯⎯⎯⎯⎯→+H2，下列说法正确的是A.该反应是加成反应B.乙苯的同分异构体有3种C.可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯D.苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面12.下列化学用

语或图示表达正确的是：A.Mg2+的结构示意图：B.NaOH的电子式：C.BF3的空间结构模型：D.反式聚异戊二烯的结构简式：13.布洛芬是一种常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列关于布洛芬的说法正确的是：A.与乙酸互为同系物B.其苯环上的

二氯代物有4种C.能发生聚合反应D.能与硝酸发生取代反应14.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是A.单质的沸点：Z>X>YB.该化合物中Z满

足8电子稳定结构C.非金属性：Z>YD.X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物15.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：S>ClB.酸性：HClO3>H2SO3C.非金属性：Cl>SD.热稳定性：HC

l>H2SII卷(填空题，共55分)16.(共13分)Ⅰ.根据化学常识回答下列问题：(1)①下列有机物不溶于水的是_____(填字母)。(1分)a.乙醛b.乙醇c.乙酸乙酯②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊

液反应的是_____(填字母)。(2分)a.福尔马林b.乙烯c.乙酸(2)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为。①水杨酸的分子式是_____________(2分)②水杨酸苯环上的一氯代物有___________种。(2分)Ⅱ.某同学欲用下图所示

装置比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊。(1)乙酸、苯酚、碳酸的酸性由强到弱的顺序是_________(2分)(2)饱和NaHCO3溶液的作用是____

_____(2分)(3)苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是___________(2分)17.(共12)请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________。(2)B元素基态原子的M层全充满，N层

没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为_____，其正二价离子的电子排布式为_____________。(3)C元素的原子最外层电子排布式为ns2np+1，则C的电子排布图为__________

___。(4)在元素周期表中，电负性最大的元素是____________，第三周期p轨道半充满的元素是__________。18.(共16分)甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：回答下列问题：(1)E中的官能团名称是____

_____、_________(每空1分)。(2)B→C的反应类型为________；试剂X的结构简式为_______。(每空2分)(3)化合物F与Br反应方程式___________(2分)(4)分子式为C8H8O2的同

分异构体中能同时满足以下条件的有_____种(2分)①含有苯环；②苯环上有2个取代基，其中一个为一CH3；(5)以乙醇为原料，制备乙二醛的合成路线：_______________(4分)写出其中生成乙二醛的化学反应方程式______

_______(2分)19.(共14，每空2分)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。回答下列问题：(1)上述三种化合物所含元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为__

_____________。(2)基态氮原子的价层电子排布图为_____________(填编号)。A.B.C.D.(3)化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为__________，化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为____________。(

4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为____________。(5)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数

坐标，如图中原子1的坐标为(34，41，41)，原子2的坐标为(41，41，34)，则原子3的坐标为_____________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100

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