【文档说明】河南省许昌市长葛市第一高级中学2020-2021学年高二上学期月考化学试卷含答案.doc，共(14)页，246.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷一、单选题（共20题；共40分）1.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A.c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B.c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H

2SO3)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D.升高温度，溶液pH降低2.下列叙述正确的是（）A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B.常温下，同浓

度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深3.关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的()A.溶液呈电中

性，胶体带电荷B.溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小4.甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则

下列叙述正确的是A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1B.甲、乙两溶液均呈酸性C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较5.下列反应的离子反应方程式书写正确的是（）A.向碘化钾溶液

中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO﹣═Cl﹣+2H++SO42﹣C.向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO

4↓+2H2OD.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.90oC，纯水的pH<7B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.氢气、碘蒸气、碘化

氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色7.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol•L﹣1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达

平衡后，使C的浓度仍为wmol•L﹣1的配比是（）A.4molA+2molBB.3molC+1molD+2molA+1molBC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD8.汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。一

定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确的是（）容器温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II400

0.40.400III300000.10.20.075A.该反应的△S＜0、△H＞0B.容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol/(L·s)C.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时v(正)＞v(逆)D.达到平衡时,体系中c(CO)关系:

c(CO,容器Ⅱ)＞2c(CO,容器Ⅰ)9.在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应．4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（）A.0.4mol•L

﹣1•min﹣1B.0.6mol•L﹣1•min﹣1C.0.2mol•L﹣1•min﹣1D.无法计算10.下列叙述中正确的是（）A.1molH2O的质量是18g/molB.CO2的摩尔质量是44g/mo

lC.硫酸的摩尔质量是98gD.HCl的相对分子质量是36.5g/mol11.如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（）A.原来盐酸的物质的量浓度为0

.1mol/LB.NaOH溶液的浓度为0.1mol/LC.pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同D.X点NaOH溶液的体积为100mL12.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D.HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸互为同分异构体13.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生

如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6molC.若2min后，向容器中再投入2molA和

1molB，B的转化率变大D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加14.下列物质的水溶液因水解显碱性的是（）A.NH4ClB.NaOHC.CH3COONaD.Na2SO415.短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2

倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性:X>Y>QB.X与Q形成的化合

物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C.Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多16.能符合题意表示下列反

应的离子方程式是（）A.Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.Ca(HCO3)

2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O17.下列有关乙醇物理性质的应用中错误的是（）A.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分B.由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒C.由于

乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去D.由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法18.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是（）A.通电后，Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电

解池的阴极反应可表示为Ag++e-=AgD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初19.下列实验错误的是（）A.将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B.向放有电石的圆底烧瓶中

滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C.制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D.制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管20.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是()A.13C的质量数是13，原子序数是6，核内

有6个中子B.13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13D.13C是碳的一种核素，与12C互为同位素二、填空题（共10题；共32分）21.键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据

化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是________KJ/mol．22.材料的不断发展可以促进社会进步．①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是________（填字母）．a．黏土b．石灰石c．石英②“辽宁号

”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀．③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．④在钢筋混凝土中，混凝土作为________材料；钢筋作为________材料（

填字母）．a．基体b．复合c．增强．23.接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol①下列描述中能说

明上述反应已达平衡的是________．a．v（O2）正═2v（SO3）逆b．容器中气体的密度不随时间而变化c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器

中含SO30.18mol，则v（O2）=________mol•L﹣1•min﹣1，若继续通入0.40molSO2和0.20molO2则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，____

____mol＜n（SO3）＜________mol．24.粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为________．25.在①HC≡CH②C

2H5Cl，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥六种物质中：①能与溴水发生化学反应是________；②属于高分子化合物的是________；③能与Na2CO3溶液反应的是________；④能发生

酯化反应的是________；⑤能发生消去反应的是________．26.物质的量浓度相同的：①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中C（NH）由大到小的顺序是________（填序号）．27.用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简

式。①________②________③________④2,4－二甲基戊烷________⑤3,3－二甲基丁烯________28.按系统命名法命名：（1）________。（2）________。29.有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其工艺流程如下图所示。请将图中①②③所要表

达的内容填在下面横线上。①________，②________，③________。30.羟基是一种重要的官能团．某化学兴趣小组以①碳酸②苯酚③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．某同学设计并实施了如下实验方

案，请完成有关填空．编号实验操作实验现象结论及解释1分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液会变红的是①③2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙有关反应的化学方程式为________3将CO2通入苯酚钠溶液中有关反应的离子方程式为_______

_结论：3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是________（填序号）三、解答题（共2题；共10分）31.已知某些酯在一定条件下可以形成烯酸酯。由烯烃合成有机玻璃过程的化学反应如下所示，把下列各步变化中指定分子的有机产物的结构简式填入空格内：32.碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成

8.8gCO2和4.5gH2O。已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。四、实验探究题（共2题；共14分）33.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0

”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是____

____(填编号)。（2）若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用

待测液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（3）判断滴定终点的现象是________。（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。（5）根据下列数据，请计算

待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0034.某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．[提示

：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]（1）方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率．正确的连接顺序为导管口

________（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中________（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红．（2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为_____

___．（3）方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．部分实验过程如下：①用________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.20

00mol•L﹣1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到________时停止滴定；③该小组所测实验数据如表：实验序号盐酸体积（mL）第一组19.90第二组24.70第三组20.10第四组20.00未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L﹣1，经计算，求出该食盐水的

电解率为________④下列操作，会导致实验结果偏低的是________（填序号）．A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗D．酸式滴定管尖端气泡没有排

除，滴定后消失．五、综合题（共2题；共9分）35.N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/molN2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ/mol2N

O2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________．（2）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mo

lN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲________c（N2）

乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是________．A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B．在甲中充入稀

有气体He，化学反应速率加快C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．36.某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）

X除了含有H、O元素外，还有________元素（填元素符号）。（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。（3）写出X的化学式________。六、推断题（共2题；共15分）37.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：(C

H2=CHCOOCH2CH3)根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式为________，反应类型是________。（2）检验丙烯(CH3CH=CH2)中含有的碳碳双键的化学试剂是________。（3）A与B合成丙

烯酸乙酯的化学方程式是________。该反应的类型是________。（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是________。38.（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工

艺流程如下：①沉淀A、B的成分分别是________、________；步骤②中的试剂a是________；（以上均填化学式）。②试写出步骤③中发生反应的离子方式________、________；③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法

：________。（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。①氧化剂最好选用________（填编号）。A．KMnO4

B．HNO3C．Cl2②写出“酸溶”时主要的离子方程式________③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________（按实验先后顺序选填编号）。A．过滤B．蒸发至干C．冷却结晶D．蒸发浓缩答案解析部分一、单选题1

.【答案】A2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】A12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】C1

5.【答案】C16.【答案】D17.【答案】C18.【答案】C19.【答案】A20.【答案】D二、填空题21.【答案】945.622.【答案】b；电化学；硫化；a；c23.【答案】cd；0.036；向正反应方向；0.54；0.6024.【答案】c；Cu2++2e﹣═Cu25.【答案】①⑥；⑤；④

⑥；③④；②③26.【答案】⑤＞④＞②＞③＞①27.【答案】2,2,4-三甲基戊烷；2-甲基己烷；3,4-二甲基己烷；(CH3)2CHCH2CH(CH3)2；CH2=CHC(CH3)328.【答案】（1）3,4-二甲基-4-乙基庚烷（2）1,3-二甲苯29.【答案】垃圾分类收集点；热能

；再利用(制砖、制肥料、作建筑填料)30.【答案】CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3；③①②三、解答题31.【答案】32.【答案】解：M（CxHy）=29×2=58g/moln(C)=n(CO2)==0.

2moln(H)=2n(H2O)==0.5mol即联合12x+y=58可得：x=4y=10所以该烃的化学式为C4H10，为烷烃可能的结构简式为或CH3CH2CH2CH3四、实验探究题33.【答案】（1）①（2）A,B,C,D（3）滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半

分钟内不变色（4）22.60（5）0.2000或0.234.【答案】（1）B；铁棒（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）碱式滴定管；滴入最后一滴时，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，并保持半分钟不褪色；7.4%

；AB五、综合题35.【答案】（1）2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣（a﹣c+2b）kJ/mol（2）=；＞；＞；＜；CD36.【答案】（1）Cu、S（2）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（3）Cu2(OH)

2SO4六、推断题37.【答案】（1）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反应（2）Br2的CCl4溶液(或溴水或酸性KMnO4溶液)（3）CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；酯化反应(或取代反应)（4）nCH2=CH238.【答案】（1）SiO

2；Fe(OH)3；NaOH；CO2＋OH－=HCO3－；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，

否则不含Fe3＋（2）C；CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；DCA