【文档说明】河南省许昌市长葛市第一高级中学2020-2021学年高二上学期月考化学试卷含答案.doc，共(14)页，246.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-91aa110f1d151a2a759bd8cd7956cbda.html

以下为本文档部分文字说明：

化学试卷一、单选题（共20题；共40分）1.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A.c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B.c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HS

O3－)＋c(OH－)D.升高温度，溶液pH降低2.下列叙述正确的是（）A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的

c(NH4＋)大D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深3.关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的()A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊

现象C.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小4.甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1

B.甲、乙两溶液均呈酸性C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较5.下列反应的离子反应方程式书写正确的是（）A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO

﹣═Cl﹣+2H++SO42﹣C.向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释

的是（）A.90oC，纯水的pH<7B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色7.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1mo

lB发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol•L﹣1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol•L﹣1的配比是（）A.4molA+2molBB.3molC+1mo

lD+2molA+1molBC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD8.汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上

述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确的是（）容器温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075A.该反应

的△S＜0、△H＞0B.容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol/(L·s)C.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时v(正)＞v(逆)D.达到平衡时,体系中c

(CO)关系:c(CO,容器Ⅱ)＞2c(CO,容器Ⅰ)9.在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应．4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（）A.

0.4mol•L﹣1•min﹣1B.0.6mol•L﹣1•min﹣1C.0.2mol•L﹣1•min﹣1D.无法计算10.下列叙述中正确的是（）A.1molH2O的质量是18g/molB.CO2的摩尔质量是44g

/molC.硫酸的摩尔质量是98gD.HCl的相对分子质量是36.5g/mol11.如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（）A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/LB.NaOH溶液的浓度为0.1mol/LC.pH=1和pH=7

的点对应溶液中水的电离程度相同D.X点NaOH溶液的体积为100mL12.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D

.HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸互为同分异构体13.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分

析正确的是（）A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6molC.若2min后，向容器中再投入2molA和1molB，B的转化率

变大D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加14.下列物质的水溶液因水解显碱性的是（）A.NH4ClB.NaOHC.CH3COONaD.Na2SO415.短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2

倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性:X>Y>QB.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键

类型相同C.Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多16.能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A.Al和NaOH溶液反应：A

l＋OH－=Al3+＋H2↑B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.Ca(H

CO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O17.下列有关乙醇物理性质的应用中错误的是（）A.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分B.由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒C.

由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去D.由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法18.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是（）A.通电后，Ag+向阳极移动B.银片与

电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=AgD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初19.下列实验错误的是（）A.将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B.

向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C.制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D.制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管20.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是()A.13C的质

量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13D.13C是碳的一种核素，与12C互为同位素二、填空题（共10题；共32分）21.键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣

N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是________KJ/mol．22.材料的不断发展可以促进社会进步．①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是________（填字母

）．a．黏土b．石灰石c．石英②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀．③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．④在钢筋混

凝土中，混凝土作为________材料；钢筋作为________材料（填字母）．a．基体b．复合c．增强．23.接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________．a．v（O2）正═2v（SO3）逆b．容器中气体的密度不随时间而变化c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10mo

lO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=________mol•L﹣1•min﹣1，若继续通入0.40molSO2和0.20molO2则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol

＜n（SO3）＜________mol．24.粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为________．25.在①HC≡CH②C2H5Cl

，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥六种物质中：①能与溴水发生化学反应是________；②属于高分子化合物的是________；③能与Na2CO3溶液反应的是________；④能发生酯化反应的是________；⑤能发生消去反应的是________．26.物

质的量浓度相同的：①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中C（NH）由大到小的顺序是________（填序号）．27.用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。①___

_____②________③________④2,4－二甲基戊烷________⑤3,3－二甲基丁烯________28.按系统命名法命名：（1）________。（2）________。29.有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其工艺流程如下图所示。请将图中①②③所要表达的内容填在下

面横线上。①________，②________，③________。30.羟基是一种重要的官能团．某化学兴趣小组以①碳酸②苯酚③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空．编号实验操作实验现

象结论及解释1分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液会变红的是①③2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙有关反应的化学方程式为________3将CO2通入苯酚钠溶液中有关反应的离子方程式为________结论：3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是________（填序号

）三、解答题（共2题；共10分）31.已知某些酯在一定条件下可以形成烯酸酯。由烯烃合成有机玻璃过程的化学反应如下所示，把下列各步变化中指定分子的有机产物的结构简式填入空格内：32.碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8gCO2和4.5gH2O。已知该气体对

氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。四、实验探究题（共2题；共14分）33.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充

满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是________(填编号)。（2）若测定结果偏高，其原因可能是_____

________(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（3）判断滴定终点的现象是__

______。（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。（5）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20

.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0034.某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]（1）方案一：连接图甲、乙

装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率．正确的连接顺序为导管口________（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴

入酚酞，则电解过程甲装置中________（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红．（2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________．（3）方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．部分实验过程

如下：①用________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L﹣1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到_______

_时停止滴定；③该小组所测实验数据如表：实验序号盐酸体积（mL）第一组19.90第二组24.70第三组20.10第四组20.00未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L﹣1，经计算，求出该食盐水的电解率为________④下列操作，会导致实验结

果偏低的是________（填序号）．A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失．五、综合题（共2题；共9分）35.N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂

．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/molN2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol写出气态肼在气态

四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________．（2）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器

各自建立化学平衡．①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”、“

＜”或“=”）．③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是________．A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．36.某研

究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X除了含有H、O元素外，还有________元素（填元素符号）。（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式

________。（3）写出X的化学式________。六、推断题（共2题；共15分）37.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：(CH2=CHCOOCH2CH3)根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH

2=CH2制得有机物A的化学方程式为________，反应类型是________。（2）检验丙烯(CH3CH=CH2)中含有的碳碳双键的化学试剂是________。（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是_____

___。该反应的类型是________。（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是________。38.（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：①沉淀A、B的成分分别是____

____、________；步骤②中的试剂a是________；（以上均填化学式）。②试写出步骤③中发生反应的离子方式________、________；③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__

______。（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。①氧化剂最好选用________（填编号）。A．KMnO4B．HNO3C．Cl2②写出“酸溶”时主

要的离子方程式________③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________（按实验先后顺序选填编号）。A．过滤B．蒸发至干C．冷却结晶D．蒸发浓缩答案解析部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】C

3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】A12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】C15.【答案】C16.【答案】D17.

【答案】C18.【答案】C19.【答案】A20.【答案】D二、填空题21.【答案】945.622.【答案】b；电化学；硫化；a；c23.【答案】cd；0.036；向正反应方向；0.54；0.6024.【答案】c；Cu2++2e﹣═Cu25.【答案】①⑥；⑤；④⑥；③④；②③26.【答案

】⑤＞④＞②＞③＞①27.【答案】2,2,4-三甲基戊烷；2-甲基己烷；3,4-二甲基己烷；(CH3)2CHCH2CH(CH3)2；CH2=CHC(CH3)328.【答案】（1）3,4-二甲基-4-乙基庚烷（2）1,3-二甲苯29.【答案】垃圾分类收集点；热能；再利用(制砖、制肥料、作建筑填料)3

0.【答案】CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3；③①②三、解答题31.【答案】32.【答案】解：M（CxHy）=29×2=58

g/moln(C)=n(CO2)==0.2moln(H)=2n(H2O)==0.5mol即联合12x+y=58可得：x=4y=10所以该烃的化学式为C4H10，为烷烃可能的结构简式为或CH3CH2CH2CH3四、实验探究题33.【答案】（1）①（2）A,B,C,D（3）滴入最后一滴NaOH

溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色（4）22.60（5）0.2000或0.234.【答案】（1）B；铁棒（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）碱式滴定管；滴入最后一滴时，锥形瓶

中溶液颜色由红色变无色，并保持半分钟不褪色；7.4%；AB五、综合题35.【答案】（1）2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣（a﹣c+2b）kJ/mol（2）=；＞；＞；＜；CD36.【答案】（1）Cu、S（2）SO2+Br2+2H2O=4H++SO4

2-+2Br-（3）Cu2(OH)2SO4六、推断题37.【答案】（1）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反应（2）Br2的CCl4溶液(或溴水或酸性KMnO4溶液)（3）CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；酯化反应(或取代反应

)（4）nCH2=CH238.【答案】（1）SiO2；Fe(OH)3；NaOH；CO2＋OH－=HCO3－；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；取少量溶液于试管中，滴入几滴KSC

N溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋（2）C；CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；DCA