【文档说明】湖南省新高考联盟2021届高三下学期3月提升检测化学试题（A）.pdf，共(10)页，986.983 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-91750e76bf05581cc36b65334f8f5f10.html

以下为本文档部分文字说明：

机密★启用前2021届新高考联盟高三3月提升检测（A）化学试卷2021.03注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回

答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64第Ⅰ卷选择题（46分）一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。1．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。

下列有关解释错误的是A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB．该方法所造“强水”为硝酸C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱

2．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是A．装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性D．利用装置④验证KHCO3和K

2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO33．以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是A．用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH22.4LB．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NAC．44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NAD．用CH4制备合成气的反应中，若生成1m

olCO，反应转移电子数为3NA姓名准考证号4．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2＋4NH4＋2H2OB．足量NaHCO3溶

液与澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+＋OH－=CaCO3↓+H2OC．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋D．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：CO

23＋2H＋=H2O＋CO2↑5．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，右图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是A．钠的密度比液氨大B．

溶液的导电性增强C．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑6．“一锅法”用［Ru]催化硝基苯(PhNO2，Ph-表示苯基)与醇(RCH2OH)反应为仲

胺(RCH2NHPh)，反应过程如下图所示。下列叙述错误的是A．反应原料中的RCH2OH不能用RCH(CH3)OH代替B．历程中存在反应PhNH2+RCHO→RCH=NPh+H2OC．有机物还原反应的氢都来自于RCH2OHD．该反应过程结束

后RCHO没有剩余7．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：i.实验室制备BCl3的化学方程式为：B2O3+3C+3Cl2=====△2BCl

3+3CO；ii.BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是A．实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③B．装置④中发生反应的离子方程式为Cl2+

2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3D．验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊8．锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO2、MnOOH

、Zn(OH)2及少量Fe]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示：已知：①MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。②室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17(当离子浓度≤1

0-5mol·L-1可认为沉淀完全)下列说法错误的是A．加入过量炭黑主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnOB．“酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸C．“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，调节pH的合理范围是3≤pH<8D．“电解”时，阳极产物制得

MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用9．常温下，pH=1的某溶液A中含有4NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、23CO、3NO、Cl-、I-、24SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取

该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是A．该溶液中一定有上述离子中的3NO、Al3+、24SO、Cl-四种离子B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO

4D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-10．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池（图1）。该电池在充电过程中，聚对苯二酚（图2）被氧化，下列说法错误的是A．放电时，电流由a电极经外电路流向b电极B．充电时，a

电极附近的pH减小C．充电时，b电极的电极反应方程式为+4ne-+4nH+=D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或二个选项符

合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应B．1molY最多能与4molNaOH反应C．X与足量H2反应后，每个产物分

子中含有8个手性碳原子D．等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B加热

乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去有乙烯生成C向5mL0.1mol·L−1KI溶液中加入1mL0.1mol·L−1FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色

I－与Fe3+的反应有一定限度D向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)13．CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g

)CO(g)+H2O(g)；ΔH2>0，(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3<0。在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确

的是（）A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量D．T℃时，在2.0L容器中加入2mo

lCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于8114．25℃时，向1L0.01mol•L－1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+)的对数值(lgc)与pH

的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是A．曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系B．随pH增加，c(H2B)•c(OH－)增大C．0.01mol•L－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的数量级为10－9D．M点溶液中n(Na+)＋

n(H+)―n(B2－)＝0.01mol第Ⅱ卷非选择题（54分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15．（14分）碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱

体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：回答下列问题：（1）“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是___________________。（2）“操作A”的名称是_______。（3

）“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H+、_______。（4）“转化”时加入H2O2的目的是_______________________________(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是______

_______________________。（5）请写出“沉镍”时的离子方程式___________________________。（6）若选用Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[c(C)T]为0

.1mol·L-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如图。注：c(C)T=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为_______(填化学式)。②b点溶

液中Ni2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10-5mol·L-1时，Ni2+沉淀完全]。（7）取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用cmol·L-1EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点

(发生反应Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗标准液20.00mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO2-3浓度为_______。[已知常温下，Ksp(NiCO3)=1.42×10-7，只列计算式，不考虑杂质反应]。16．某矿样中含有大量的C

uS及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：（1）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。②CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O

)24(蓝色)＋4Cl－CuCl24(黄色)＋4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是_____(填字母)。a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水（2）某化学小组欲在实验室中研究C

uS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为CuSCu2SCuO·CuSO4CuSO4CuO第

①步转化主要在200～300℃内进行，该步转化的化学方程式________________________________________。②300～400℃内，固体质量明显增加的原因是___________

__________________.③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为___________、___________。④若原CuS矿样的质量为10.0g，实验过程中，保持在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为_____

__________。17．CO2作为自然界丰富的“碳源”化合物，将CO2转化为CO、CH4、CH3OH、HCOOH等高值C1化学品或燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。（1）随着节能环保问题的提出，人

们开始关注逆水煤气反应(RWGS)的研究。目前RWGS的历程主要有：氧化还原历程[如下图2TS1-TS2-TS3-TS4-CO(a)+HO(a)]和中间物种分解历程[如下图TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a)]

。结合实验与计算机模拟结果，研究单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程(如下图)，各步骤的活化能和反应热，如下表所示(已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态)：RWGS部分步骤的活化能E和反

应热△H步骤激发态/eVEΔ/VH2H(a)B(a)+H(a)TS10.79-0.302(a)CO(a)+C(OOa)TS21.07-0.74O(a)+H(a)OH(a)TS31.55-0.

452OH(a)+H(a)HO(a)TS41.68+0.48OH(a)+CO(a)HCOO(a)TS53.72+0.442CO(a)+H(a)COOH(a)TS62.08+0.55COOH(a)CO(a)+OH(

a)TS70.81-1.70①写出RWGS的热化学方程式___________②对比各个步骤的活化能，得出RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是___________(填“氧化还原”或“中间物种分解”)历程，理由是______________________

______________，RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的控速步骤化学方程式为_____________________________________。(2)为研究不同温度、压强对含碳产物组成的影响。在反应器中按22(H)/(CO)=3:1nn通入2H和2CO，分

别在0.1Mpa和1Mpa下进行反应，试验中温度对平衡组成1C(2CO、CO、4CH)中CO和4CH的物质的量分数影响如图所示：已知：该条件下除发生逆水煤气反应外，主要副反应为2242CO(g)+4H(g)CH(g)+

2HO(g)Δ=H-1-165.0kJmol。①1Mpa时，表示4CH平衡组成随温度变化关系的曲线是___________。N点平衡组成含量低于M点的原因是___________________________________。②若b、c两条曲线交点处的坐标为(5

9040)，，则逆水煤气反应在590℃时的平衡常数pK为___________。(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)（3）电解法可将2CO转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如图所示。①Pt电极与电源的___

________(填“正”或“负”)极相连。②写出2CO转化为-HCOO的电极反应式__________________________。（二）选考题，共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如

果多做，则按所做的第一题计分。18．[选修3：物质结构与性质]（15分）硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，O′取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。回答下列问题：（1）P、S、O三种元素

中，电负性由大到小的顺序是______。（2）基态硫原子价电子排布式为______。（3）物质(A)中的S原子的杂化方式为______，二硫代磷酸根的VSEPR模型为______。（4）物质(B)中X原

子的化合价为______。（5）将物质(A)在2N气氛中加热至730℃不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如下图所示，则晶胞中X的原子坐标有______种。已知该晶胞参数α=120β=γ=90X，，的相对原子质量以M表示

，阿伏加德罗常数以AN表示，则该晶体的密度为______-3gcm(列出计算式)。19．[选修5：有机化学基础]（15分）新型镇静催眠药百介眠的合成路线如图：回答下列问题：(1)B→C所需的试剂和条件分别为___

___________________。(2)H的分子式__________________。(3)D中的官能团名称是________________。(4)C→D、F→G的反应类型依次为_____________、_____________。(5)A→B的化学方程式为________

______________。(6)写出苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于α-氨基酸的E的同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构，只需写出1个)。(7)已知：-NH2易被氧化。设计由和CH3OH制备的合成路线______(无

机试剂任选)。2021届新高考联盟高三3月提升检测（A）化学试卷（参考答案）一、选择题1234567CDDCCDA891011121314CADCDACBDBC二、非选择题15．除去Al和Al2O3过滤Fe2+、N

i2+、Fe3+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O温度过高时，H2O2分解，导致除铁不完全Ni2++2HCO3=NiCO3↓+CO2↑+H2ONiCO3否-71.4210V20.00cmol/L16．cdc2CuS+O22

00~300℃Cu2S+SO2300～400oC范围内Cu2S转化为CuO·CuSO4、CuSO4，固体中增加了氧元素的质量氯化钡(BaCl2)品红溶液96%17．-1222CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)Δ=+41.42kJmolH

(或-222ACO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)Δ=+0.43eVmolHN)氧化还原这两种路径中，生成COOH(a)的活化能比较高，所以2CO(a)更倾向于先解离，再与H(a)结合。同时，生成的CO(a)与OH(a)反应生成HCOO(a)的活化能非常高，所以HCOO(a)在

反应中很难出现22CO(a)+HO(a)=CO(g)+HO(g)a相同温度下，增大压强使得副反应正向移动，2(HO)c增大，从而使得逆水煤气反应向逆向移动，因此CO的平衡组成降低2.40正--2--233CO+2e+HCO=CO+HCOO18．O>S>P243s3p23spsp、四面体

322-21A2(M+32)3acN10219．浓HNO3，浓H2SO4/ΔC17H15ON5氨基、羰基(或酮基)还原反应取代反应+(CH3CO)2O催化剂CH3COOH+或+4KMnO(H)3过量CHOH浓硫酸

Fe/HCl