【文档说明】湖南省新高考联盟2021届高三下学期3月提升检测化学试题（B）.pdf，共(9)页，1.175 MB，由小赞的店铺上传

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1机密★启用前2021届新高考联盟高三3月提升检测（B）化学试卷2021.03注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Cr-52第Ⅰ卷选择题（46分）一、选择题：本题共1

0小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A．古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+重金属离子C．酿

酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物2．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2OB．呼吸面具中用

过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2H2O+2-4MnO=2Mn2++52-4SO+4H+D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2-3NO+3Cu=3Cu2++2

NO↑+4H2O3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是①31g白磷中含有1.5NA个P—P键②2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA③标准状况下，22.4LHF含NA个

分子④标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数

为3NA⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gA．①③④⑧B．①⑥⑦C．③⑤⑦D．①⑥⑧4．有一化合物X,其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可

生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。（电解装置中用石墨做电极）下列说法正确的是姓名准考证号2A．生成G的反应中，生成1molG转移1mol电子B．此转化关系中只有一个置换反应C．“混合液”电解一段时间后PH不变D．检验X中是否存在Cl-，所用试剂为HNO3酸化的AgNO3

5．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．步骤②需要在HCl气流中加热D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小6．从松节油中提取的β-蒎烯可制

取诺派酮、诺蒎酸等，反应原理如下：下列说法正确的是A．β-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃B．诺派酮分子中所有碳原子可能共平面C．诺蒎酸与蒎二醇可用NaHCO3溶液鉴别D．以上四种有机物均易溶于水7．20世纪60年代合成了催化剂Rh(PPh3)3

C（Ph表示苯基），实现了温和条件下的烯烃加氢。以丙烯加氢为例，可能的催化机理如图所示。下列叙述错误的是A．Rh(PPh3)3Cl→Rh(PPh3)2Cl的反应过程中有PPh3（三苯基膦）生成B．反应过程中Rh和H的化合价有变化，C1和C则保持不变C．实际降低丙烯加氢反应活化能的可能是Rh(P

Ph3)2ClD．PPh3中的P和烯烃中的双键均可提供电子对与Rh原子共用8．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图甲为其工作原理，图乙为废水中227CrO离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是3A．外电路中电流从M流向NB．电池工

作一段时间后，N极附近溶液pH降低C．2-27CrO离子浓度较大时，去除率降低的原因与细菌活性无关D．若有机物为HCHO，还原1mol227CrO，左侧溶液质量减少27g9．某同学采用离子交换法测定4CaSO的溶度积常

数。所用离子交换树脂用3R-SOH表示（结构如图），交换反应为：2++3322R-SOH+CaRSOCa+2H。在4CaSO的饱和溶液中还存在平衡：2+2-44CaSO(aq)Ca+SO，当溶液流经交换树脂时，由于

2+Ca被交换平衡右移，结果溶液中的2+Ca和4CaSO中的2+Ca全部被交换。下列说法正确的是A．用pH计测定流出液中c(H+)，根据交换反应即可求出c(Ca2+)，从而计算出CaSO4的溶度积常数B．本实验中，+2+4cH=cCa+cCaSO(aq)C．该阳离子交换树脂中有3个手

性碳原子D．为提高交换效果，可加快液体流出速度10．恒容密闭容器中充入3molCH4和6molH2S，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示：

下列说法错误的是A．当满足2v逆(H2S)=v正(H2)时，反应达到平衡状态B．采用高温、低压条件，有利于提高CH4的平衡转化率C．图中M点时，保持温度不变，再向容器中充入3molCH4和6moH2S，达到新平

衡时，CH4的物质的量分数小于H2的D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数x8K=1214二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或二个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．研究

表明，采用零价铁（ZVI）活化过硫酸钠（Na2S2O8）可去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机制模型如图所示，定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。下列叙述正确的是A．1molNa2S2O8中含有1mol过氧键B．若5

6gFe参加反应，共有1mol2-28SO被还原C．ZVI（Fe）的比表面积越大，净化速率越快D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷12．某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与

H2O反应），下列说法不正确的是A．打开活塞K通入N2，试管a内有气泡产生，说明装置气密性良好B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐，发生氧化还原反应C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再

关闭活塞K13．下列由实验得出的结论错误的是选项实验实验结论或解释A取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，加入CCl4萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色

Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度则测得的反应速率偏高C向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D将石灰石与盐酸

反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀非金属性：C>Si14．室温下，用10.1molL的NaOH溶液滴定120mL0.1molL的4HAuCl溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液

体积V(NaOH)与pH的关系如图所示[比如4HAuCl的分布系数，44-44HAuClδHAuCl=HAuCl+AuClccc]。5下列叙述错误的是A．X点，溶液中+4Na>HAuClccB．p点，溶液中+--44HAuCl+H<Au

Cl+OHccccC．n点，溶液中-4δAuCl约为0.75D．q点，溶液的pH在8~9之间第Ⅱ卷非选择题（54分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考

生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以NOx为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。（1）通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。已知：①22N(g)O(g)2NO(g)

1ΔHakJmol；②2222H(g)O(g)2HO(1)1ΔHbkJmol；③22HO(g)HO(1)1ΔHckJmol。写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：_______________。（2

）用NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图。当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有15mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_____________。（3）可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH4NO

3，其工作原理如图：M极接电源的_______极，N极的电极反应式为_____________________。（4）汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：222NO(g)2CO(g)2CO(g)N(g)ΔH=akJmo

l，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：①下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________A．2正逆vCO=2vNB．

体系中混合气体密度不变C．体系中NO、CO的浓度相等D．混合气体的平均相对分子质量不变E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2②2min时NO的转化率为_____________。③500℃时的平衡常数K

p=___________Mpa-1.（Kp为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数）。若在4min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。616．一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所

示：（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：______________________。（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+

S；②__________________________。（3）向滤液M中加入（或通入）_______________（填字母），所得物质可循环利用。a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________

_；向浓缩池中加入适量HNO3的作用是_____________。操作1是_________________________________。（5）某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿来富集Cu2S

。通入的硫化氢的作用是_______________________，当转移0.2mol电子时，生成Cu2S________mol。17．肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂的重要原料，实验室制备原理如下：I.反应原理II.反应装置图（如图）III.合成步骤如下：①在100mL的仪器a

中加入3gCH3COOK、3mL苯甲醛和5.5mL乙酸酐，混合均匀后，在160～170℃反应1h。②将反应后的混合溶液倒入500mL烧杯中，加水至100mL后，加Na2CO3固体调至溶液成弱碱性（pH=8～10），蒸馏除去苯甲醛

。③向②中溶液中加少许活性炭，加热煮沸10min，进行操作A后，得到透明溶液。④向③中所得溶液中加浓盐酸至显酸性后，用冰水冷却至固体析出，过滤，将粗产品进行操作B后，得到2.22g纯产品（不含杂质）。IV.相关物质的物理参数如下表：化合物相对分子质量沸点相对水的密度溶

解度（g/100mL）苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______，空气冷凝管的作用是_______。（2）操作A、操作B名称分别为__

_____、_______。7（3）反应温度控制在160～170℃的原因是_______。（4）步骤②中加水的目的是促进乙酸酐水解，写出该反应的化学方程式：_______。（5）步骤④中加入浓盐酸的目的是_______。（6）本实验中肉桂酸的产率为_______％（不考虑母液中肉

桂酸的残留量，计算结果保留小数点后两位）。（二）选考题，共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．[选修3：物质结构与性质]（15分）氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。回答

下列问题。（1）多个处于激发态1s22s13s1的铍原子，在回到基态的过程中，最多可发出___种不同波长的光。I1/（kJ∙mol-1）Be900B801（2）Be和B的第一电离能（11）如上表所示。I1(Be)>I1(B)的原因是___。（3）H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3B

O3+H2OH++B(OH)-4，B(OH)-4中存在配位键，其中B原子的杂化类型是____，从原子结构分析B(OH)-4中能形成配位键的原因是___。（4）氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一、氟硼酸钾在高温下分解为

KF和BF3，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是___。（5）BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。BeO晶胞中，O的堆积方式为______；设O与Be的最近距离为apm，用N、表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_____g·

cm-3。（6）氟硼铍酸钾晶体为层片状结构，如图为其中一层的局部示意图。平面六元环以B-O键和Be-O键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方，K+分布在层间。则氟硼铍酸钾晶体的化学式为_______。19．[选修5：有机化学基础]（15分）8

化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：回答下列问题：（1）E中官能团的名称是___________；⑤的反应类型是___________。（2）通过反应②和反应⑧推知引入-SO3H的作用是_______

____。（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。写出G与足量氢气反应生成产物的结构简式并用星号（*）标出其中的手性碳原子___________。（4）写出⑨的反应方程式___________。（5）满

足以下条件，化合物D的同分异构体有___________种（不包括D），写出其中能与NaHCO3溶液反应生成CO2的结构简式___________（任写一种）。a．分子中含有苯环b．分子中含有结构92021届新高考联盟高三3月提升检测（A）化学试卷（参考答案）一、选择题1

234567DDBBBCB891011121314DCCACABBDAC二、非选择题15．2222H(g)2NO(g)2HO(g)N(g)-1ΔH=b-2c-akJmol2.5mol负23NO3e2H

ONO4HAD80%6416．Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++SCuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2b调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe（OH）3沉淀抑制Cu2+的水解冷却（降温）结晶催化剂0.217．三颈烧瓶或三口烧瓶冷凝回流

趁热过滤（趁热抽滤）洗涤干燥温度低于160℃，反应速率较慢，高于170℃，可能导致苯甲醛、乙酸酐等大量挥发，产率降低(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH将肉桂酸钠转化成溶解度极小的肉桂酸，有利于肉桂酸从溶液中析出50.001

8．3Be的核外电子排布为全满稳定结构，第一电离能更大sp3杂化B原子存在空轨道，O原子有孤对电子KF为离子晶体，BF3为分子晶体，离子晶体沸点高于分子晶体面心立方最密堆积375316AaN1030KBe2BO3F219．羧基、硝基还原反应定位10（任写一种即可）