【文档说明】重庆市第八中学2021-2022学年高三下学期高考适应性月考（六） 化学试题 含解析.docx，共(20)页，990.458 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市第八中学2022届高考适应性月考卷（六）化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标

号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Cl—35.5V—51Cu—64Ga—70As—75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列科研成果由复合材料构成的是（）A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.高性能树脂与碳纤维制成的冬奥会火炬C.2022年冬奥会聚氨酯速滑服D.“玉兔二号”钛合金筛网轮2.下列化学用语正确的是（）A.乙烷的比例模

型：B.乙酸甲酯的键线式：C.2CaC的电子式：D.葡萄糖的实验式：2CHO3.AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A.41molCH和21molCl在光照下充分反应后的分子数为A2NB.2molNO与21molO充分反应后气体分子数为A2

NC.53.5g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中4NH+的数目为AND.0.25molZn与一定量浓硫酸反应Zn完全溶解，生成气体的分子数为A0.25N4.下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A.汽油、甘油、煤油、柴油的主要成分都是烃2B.联苯（）属于芳香烃，其一溴代物有3种C.糖类

和蛋白质都是人体重要的营养物质D.一定条件下，2Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应5.已知42CH(g)C(s)2H(g)+H，反应进程如图所示。下列说法错误的是（）A.0HB.第二步反应进程的方程

式为32CHHCH2H+⎯⎯→+C.第一步为此反应进程的决速步D.反应在高温条件下自发进行6.下列离子方程式书写正确的是（）A.电解2MgCl水溶液：2222Cl2HO2OHClH−−+++通电B.向()33FeNO溶液中加入少量的HI溶液：3222Fe2I2FeI+−

+==+=+C.用23NaSO溶液吸收少量22232234Cl:3SOClHO2HSO2ClSO−−−−++===++D.()()4422NHFeSO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2224442322Ba4OH2NHFe2SO2BaSOFe(OH)2NHHO+−++−==+++++=+

7.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得（如图所示）。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A.X分子中最多有5个原子在同一直线上B.X→Y的反应类型为取代反应C.Y能发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应D.Y

的分子式为10823CHOBr38.某科研团队报道了一种制备酯的反应机理如图（其中Ph—代表苯基）。下列说法不正确的是（）A.化合物1为该反应的催化剂B.反应过程中涉及碳氧键的断裂和形成C.总反应中与22HO的化学计量数之比为2

∶1D.若原料为3CHCHO和，9.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是（）A.1molZ与足量氧气完全反应，转移电子数一定为ANB.33

HXO溶液呈酸性，任何时候都不能接触皮肤C.当W的单质形成化合物时，一定作还原剂D.Y的氢化物在常温下一定为气态10.某同学进行如下实验：实验编号实验步骤实验现象Ⅰ将4NHCl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH

10)→黄色→红色(pH2)；试管中部有白色固体附着Ⅱ将饱和4NHCl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH5)下列说法错误的是（）A.试管中部产生白色固体的过程属于化学变化4B.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明4NHCl发生了分解反应C.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体

扩散速率快D.Ⅰ中试纸变成红色，是由于4NHCl水解导致的11.铅属于三大重金属污染物之一，是一种严重危害人体健康的重金属元素。工业中常对铅蓄电池中的铅膏（含4PbSO和2PbO等）进行处理后回收金属铅，工艺流程如图所示：下列说法正确的是（）A.铅蓄电池放电时可将化学能100%转化

为电能B.电解时，电极材料均为铅棒C.向废铅膏中加入()432NHCO和22HO后，溶液温度不宜过高D.4BF−的电子式为12.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示。下列说法正

确的是（）A.电池的工作原理为2332FeCrFeCr++++++放电充电B.装置中的选择性透过膜为阴离子交换膜C.放电时，电路中每流过0.1mol电子，3Cr+浓度增加10.1molL−D.用氢氧燃料电池对此电池充电时，32CrCl/CrCl一侧

电极接通氧气的电极13.室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定44100mL0.1mol/LNHHSO溶液，记录溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知：()5b32NHHO1.810K−=，下列说法不正确的是（）5A.

a点：()()()()4NHHNaOHcccc+++−+=+B.b点：()()()()()244NaSONHOHHccccc+−+−+=C.c→d的过程中存在()()432NHNHHOcc+=D.a、b、c、d四点中，b点溶

液中水的电离程度最大14.4CH与2CO催化重整生成2H和CO，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：①422CH(g)CO(g)2H(g)2CO(g)+===+12471kJmolH−=；②222H(g)CO(g)HO(g)CO(g)+===+

141.2kJmolH−=。在恒压密闭容器中，起始时通入()()42CH:CO1:1nn=，实验测得4CH和2CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A.曲线A表示4CH的平衡转化率随温度的变化B.若压强恒为0p，则800K时反应②的压强平衡常数p1K=

C.当2CO反应至转化率为X点的值时，改变除温度外的某一条件继续反应，平衡时2CO的转化率不可能达到Y点的值D.若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入He，达新平衡后()2HOn保持不变二、非选择题

：包括必考题和选考题两部分。第15题~第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第186题~第19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共3小题，共43分。15.（14分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化

剂中（含有24KSO、24VO、2SiO、23AlO等）回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”时24VO与稀硫酸反应生成2VO+；②2VO+在有机溶剂中的溶解度大于水；③溶液中2VO+与3VO−可相互转化

：223VOHOVO2H+−+++，43NHVO为沉淀。（1）“滤渣1”的主要成分是____________（填名称）。（2）已知24KSO溶解度随温度的变化不明显，则“操作1”的名称是____________。（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为____________________

____。（4）“沉钒”时，通入氨气的作用是________________________，以沉钒率（43NHVO沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率（如图所示）。温度为80℃时沉钒率最高的原因是

________________________。（5）“煅烧”工艺中发生的化学反应方程式为________________________。（6）已知将435.85gNHVO固体进行热重分析，测得135℃时剩余固体质量为5.0g，则

该温度下剩余固体的化学式为________________________。16.（14分）碱式氯化铜Cu(OH)Clxyz为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。7Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜先向反应容器A中加

入2CuCl溶液，通入3NH，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制水浴加热温度于70~80℃。（1）该制备实验中，选择最佳的反应容器A的名称为_________。（2）实验室制取3NH的化学方程式为________________________。（3）该实验常采

用水浴加热的方式，其优点是__________________________________________。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。（4）铜的测定：取100mL待测液，加入足

量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中()2Cun+为___________mol。（5）采用沉淀滴定法测定氯：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入1320mL0.2molLAgNO−

溶液，充分反应后，加入少量聚乙烯醇溶液，用4NHSCN标准溶液滴定过量的3AgNO。滴加少量指示剂。重复实验操作三次，消耗的140.1molLNHSCN−溶液的体积平均为10.00mL。已知：滴定时发生的离子反应方程式为AgSCNAgSCN+−===+。①滴定选用的指示剂为溶液___

______（填序号）。A.3FeClB.()33FeNOC.4FeSO②称取的样品中()Cln−为_________mol。（6）根据上述实验结果可推知yz=_________，该实验中需要调节pH至5.0~5.5，若pH偏大则测得yz的数值会_________（选

填“偏大”“偏小”或“无影响”）。17.（15分）硫及其化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：（1）在一定条件下还原金属硫化物制备金属单质，假设稳定单质的能量为0，相关物质能量大小如下表所示：物质2HS(g)2HS(s)FeS(

s)能量（kJ/mol）-33-58-97则反应：22FeS(s)H(g)Fe(s)HS(g)+===+H=________。（2）()243FeSO溶液脱除空气中2HS并再生的原理如图甲所示：8将一定体积含2HS的空气匀速通入()243FeSO溶

液中，反应相同时间，初始3Fe+浓度()3Fe+及其pH与2HS脱除率的关系如图乙所示。当()31Fe10gL+−时2HS脱除率下降的原因是________________________。（3）已知标准状况下，1L水能溶解2LSOV，且饱和溶液中的2SO有23与水反

应生成23HSO，测得()H0.2mol/Lc+=，计算该条件下的V=________L（已知23HSO的al0.02K=，忽略第二步电离和溶液体积变化）。（4）已知：2232SO(g)O(g)2SO(g)+0H，下列关于该反应的说法不正确的是__

______（填序号）。A.相同时间内，消耗22molSO的同时生成21molO则反应达平衡B.使2SO、2O多次与催化剂接触氧化，可以提高2SO的转化率C.当温度、压强一定时，气体的平均摩尔质量不变时则反应达平衡

D.增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快E.其他条件相同，恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更大的平衡常数（5）42CuSO5HO和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去2HO的三个反应式、水蒸气的平衡压强和温度的关系如

下表所示：平衡方程水蒸气的平衡压强()2HO/kPap25℃50℃Ⅰ：42422CuSO5HO(s)CuSO3HO(s)2HO(g)+1.046.05Ⅱ：42422CuSO3HO(s)CuSOHO(s)2HO(g)+0.754.

00Ⅲ：4242CuSOHO(s)CuSO(s)HO(g)+0.110.60①如图表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡Ⅲ的曲线是________（填“a”“b”或“c”），表示42CuSOHO稳定存在的区域是_______

_（填“A”“B”“C”或“D”）。②设rpK为相对压力平衡常数，其表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以()00100kPapp=。在50℃时，反应Ⅱ的rpK=________。（6）某科研小组提出利用电化学原理（图

甲）去除天然气中的2HS，同时将甲装置作为电源利用双极膜实现烟气脱2SO（图乙）。①图甲中主要反应：2222Fe2HSO2FeS2HO=+==++，负极的电极反应式为__________________

______。9②标况下，甲中天然气的进气流量为3448m/h（2HS的体积分数为1%），则乙装置中22HO的产量为________kg/h。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一道作答

，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。18.【选修3：物质结构与性质】（15分）氮族元素在工业、农业上应用广泛。请回答下列问题：（1）基态P原子中，电子占据的最高能层符

号为__________，氮族元素中原子序数最大的非金属元素基态原子的核外电子排布式是____________________。（2）3NCl的分子构型是__________，请任写出一种与3NCl互为等电子体的离子的化学式：___________

_________，已知键角：33NClNH，原因是________________________________________。（3）3PCl可与过渡金属形成配合物，已知过渡金属配合物的中心原子价电

子数与配体提供电子总数之和为18，则计算1mol配合物()3NiPClx中的键的数目是__________。（4）碳和磷的有关化学键键能如下表所示，试从键能方面简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HP—PP—H键能/()1kJmol−356

413213312磷也有系列氢化物，但其氢化物在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________________________。（5）As与Ga形成的化合物是一种良好的导体，其晶胞结构如图（白球为As，黑球为Ga，且Ga填充正四面体空隙），则该化合物的化学式是____________

______________，若该物质的密度为3g/cm，阿伏加德罗常数用AN表示，则As与Ga之间最近的距离是________pm。19.【选修5：有机化学基础】（15分）10某研究小组从甲苯出发，按图所示路线合成染料中间体X和医药中间体Y。已知：①化合物A、E、F互为同分异构体；②；③（易

被氧化）。（1）A的名称是______________，发生反应①的试剂和条件是_____________________。X的官能团名称是______________。（2）C的结构简式是______________，B+C→D的化学方程式是___

__________________。（3）化合物G的结构简式是_____________________。（4）有机物M比A多一个碳原子，且相对分子量比A大14，则同时符合下列条件的M的同分异构体有_________种。①属于芳香族化合物②分子中存在2NH−③

既能发生水解反应又能与银氨溶液发生反应请写出上述同分异构体中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式：_____________________。（5）根据题意，请以甲苯和2222NHCHCHNH为原料设计合成的合成路线（用流程

图表示，无机试剂任选）。重庆市第八中学2022届高考适应性月考卷（六）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案BDBACCB题号891011121314答案CADCBDB

11【解析】1.将几种不同材料组合在一起，集合了多种材料的优异性能制成的材料称为复合材料，故B正确。2.该模型为球棍模型，故A错误。乙酸甲酯的键线式为，故B错误。2CaC的电子式为，故C错误。葡萄糖的化学式为6126CHO，故实验式为22CHO。3.由于甲烷与氯气反应前后分子数保持不变，则反应后

的分子数仍为A2N，故A正确。一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮部分生成四氧化二氮，所以将2molNO与21molO混合后，气体的分子总数小于A2N，故B错误。53.5g氯化铵的物质的量为1mol，中性溶液中()()HOHcc+−=，根据电荷守恒，()()()()4NHHO

HClcccc++−−+=+，因此()()4NHClcc+−=，即()()4NHCl1molnn+−==，故C正确。Zn与浓硫酸反应可能发生的反应有24422Zn2HSOZnSOSO2H)O(+++浓△、2442

ZnHSOZnSOH===++，由反应可知两反应中每消耗1molZn均产生1mol气体，则0.25molZn生成气体的分子数等于A0.25N，故D正确。4.汽油、煤油、柴油的主要成分是烃，甘油为丙三醇，属于多元醇类，不是烃，A

错误。由联苯的分子结构可知，其分子由2个苯基直接相连，故其属于芳香烃。根据对称分析法可知，其一溴代物共有3种，B正确。糖类、油脂和蛋白质是重要的营养物质，C正确。在3FeCl的催化作用下2Cl可以和甲苯的

苯环发生取代反应，在光照条件下2Cl可以和甲苯的甲基发生取代反应，D正确。答案选A。5.如图可知，此反应为吸热反应，0H，A正确。由图可知，第二步反应进程的方程式为32CHHCH2H+⎯⎯→+，B正确。从左往右看4次活化能吸收中，第4次对应的峰最高，即正反应方向第4步吸收的能量最多，对应的

正反应活化能最大，第4步为决速步，C错误。由反应知0H，0S，GHTS=−，若使反应自发需改变温度使0G，则需要高温条件，D正确。答案选C。6.用惰性材料为电极电解2MgCl溶液，阳极反应为22Cl2eCl−−===

−，阴极反应为22222HO2eMgMg(OH)H−+===+++，总反应的离子方程式为22222Mg2Cl2HOMg(OH)HCl+−++===++，故A错误。3NO−在酸性条件下氧化性强于3Fe+，HI少量时3NO−优先被还原为NO，故B错

误。用23NaSO溶液吸收少量的2Cl，2Cl具有强氧化性，可将部分23SO−氧化为24SO−，同时产生的氢离子与剩余部分23SO−结合生成3HSO−，2Cl被还原为Cl−，反应的离子12方程式为22322343S

OClHO2HSO2ClSO−−−−++===++，故C正确。2Ba(OH)少量时，OH−不足优先与2Fe+反应，生成2Fe(OH)，而不会和4NH+反应生成32NHHO，故D错误。7.X中苯环对角线上的碳及其相连的原子共直线，但羟基的氢不能共直线

，A错误。对比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式，X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，B正确。Y不能发生消去反应，C错误。Y的分子式为10723CHOBr，D错误。答案选B。8.在终产物之后催化剂完成催化过程恢复原状，故化合物1为反应的催化剂，A

正确。2→3过程中涉及碳氧键的断裂，3→4、4→1过程中涉及碳氧键的形成，故B正确。根据催化循环的箭头指向，总反应物为、3CHOH和22HO，总产物为和2HO（图中未示出），故总反应为，与22HO的化学计量数之比为1∶1，故C错误。若原料为3CHCH

O和，3CHCHO可视为3CHCOOH，与形成的酯为，故D正确。9.一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价，形成共价键

，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，2411175−−−=，X为B元素。1molNa与足量氧气反应，不论生成2NaO或22NaO转移电子数均为A1N，A正确。硼酸酸性很弱，当碱液溅到皮肤上时，立即用大

量水清洗，并可涂抹稀硼酸溶液，B错误。氢气与活泼金属形成化合物如NaH时，氢元素从0价降为-1价，氢气体现氧化性，C错误。N的氢化物24NH常温下为液态，D错误。答案选A。10.根据分析，根据试管中部有白色固体附着，

说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵，是化学变化，A正确。试纸变蓝，说明产生了氨气，即4NHCl发生了分解反应，B正确。根据分析，根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，C正确。根据分析，Ⅰ中试纸变成红色，Ⅱ中试纸变为橙黄色，说

明Ⅰ中产生的物质酸性强于4NHCl，Ⅰ中试纸变成红色是由于4NHCl分解产生的氯化氢造成的，D错误。答案选D。11.铅蓄电池的能量转化过程中存在能量损失，转化率不可能为100%，A错误。电解四氟合硼酸铅溶液时，石墨是电解池的阳极，铅是阴极，铅离子在阴极得到电子发生还原反应生成铅，若阳极为铅，则

铅优先失电子，B错误。碳酸铵和过氧化氢受热易发生分解反应，则向废铅膏中加入碳酸铵和过氧化氢后，溶液温度不宜过高，13防止碳酸铵和过氧化氢发生分解，C正确。4BF−的电子式为，D错误。答案选C.12.由图中正负极可知，电池的工作原理为3223FeCrFeCr++++++放电充电，A错误。电池放电

时，Cl−从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，选择性透过膜为阴离子交换膜，B正确。放电时，电路中每流过0.1mol电子，就会有0.1mol的三价铬离子生成，离子的浓度和体积有关，C错误。充电时，原电池中的负极作电解池的阴极，接电源负极，氢氧燃料电

池中，通入氧气的电极为正极，D错误。答案选B。13.a点加入100mLNaOH，与H+完全中和，溶质为()442NHSO和24NaSO，并且二者物质的量浓度相等，即()()24NaSOcc+−=，电荷守恒关系式为()()()()()244N

HHNa2SOOHccccc+++−−++=+，则()()()()4NHHNaOHcccc+++−+=+，故A正确。b点pH7=，则()()OHHcc−+=，根据电荷守恒()()()()()244NHHNa2SOOHccccc+++−−++=+可知，()()()244NaNH2SOccc

++−+=，b点氢氧化钠体积大于100mL，则()()24NaSOcc+−，所以()()244SONHcc−+，b点离子浓度大小为()()()()()244NaSONHOHHccccc+−+−+=，故B正确。c点处()442NHSO与NaOH反应

后，溶液中()442NHSO和32NHHO的物质的量之比为1∶2，由于()532NHHO1.810bK−=，32NHHO电离程度大于4NH+的水解程度，故c点处()()432NHNHHOcc+。d点处()442NHSO与Na

OH恰好完全反应生成24NaSO和32NHHO，32NHHO电离程度较小故溶液中()()324NHHONHcc+，所以c→d的过程中必然存在一点使得()()432NHNHHOcc+=，故C正确。a点溶液中溶质为()442NHSO

和24NaSO，4NH+水解促进水的电离。b点pH7=，促进作用与抑制作用相当，水正常电离。c点溶液中溶质为()442NHSO、24NaSO和32NHHO，pH>7，以32NHHO电离为主，抑制水的电

离，d点溶液中溶质为24NaSO和32NHHO，32NHHO抑制水的电离，所以a、b、c、d四点中，a点溶液中水的电离程度最大，故D错误。14.反应①和②均为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，4CH和2CO的平衡转化率随温度升高均增大，由于2CO为两个反应的反应物，故转化率

在相同温度时应高于4CH，故曲线A表示2CO，A错误。800K时4CH的平衡转化率为20%，故反应①各物质的转化为422CH(g)CO(g)2H(g)2CO(g)+===+初始：110014转化：-0

.2-0.2+0.4+0.4又由于2CO的转化率为40%，故反应②各物质的转化为222H(g)CO(g)HO(g)CO(g)+===+初始：0.40.800.4转化：-0.2-0.2+0.2+0.2平衡：0.20.60.20.6进而求得共平

衡后反应②各物质的相对含量。列出分压平衡常数的表达式，求得00p000.20.6:10.20.6ppnnKppnn=总总总总，B正确。结合反应①和②，提高

4CH的用量可进一步提高2CO的平衡转化率，C错误。在恒压、绝热容器中进行反应时，反应达平衡时充入He使容器体积增大，各物质的分压均减小，反应①平衡正向移动。由于反应①吸热，故体系温度降低，促进反应②平衡正向移动，故达新平衡时n（

H2O）增大，D错误。二、非选择题（一）必考题：共3小题，共43分。15.（每空2分，共14分）（1）二氧化硅（2）蒸发结晶（3）2322ClO6VO3HOCl6VO6H−+−++++===++（4）中和H+，促使平衡正向移动，提高3VO−的浓度温度低于80℃

反应速率太慢。温度高于80℃氯化铵受热易分解，氨气溶解度减小（5）4332522NHVO2NHVOHO++煅烧△（2HO后面写了“↑”不扣分）（6）3HVO【解析】（1）废钒催化剂中只有2SiO难溶于水且不与24HSO反应。（2）操作1由于24

KSO溶解度随温度变化不明显，操作1选用蒸发结晶。（3）由于“氧化”过程中加入24HSO，溶液呈酸性，钒元素以2VO+的形式存在，3ClO−对应的还原产物为Cl−，所以反应离子方程式为2322ClO6VO3HOCl6VO6H−+−++++===++。（4）由于223VO

HOVO2H+−+++，氨水呈碱性，可以消耗H+，促使反应正向移动，从而增大3VO−的15浓度，便于形成更多的43NHVO，提高了钒元素的利用率。（6）435.85gNHVO固体为0.05mol。135℃时，固体质量减少0.85g，减少的物质为30.05molNH。所以分解后的化学式为3HVO。

16.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）三颈烧瓶（2）422322NHClCa(OH)CaCl2NH2HO+++△（3）受热均匀，便于控制温度（4）0.06（5）①B②0.03（6）3偏大【解析】（1）该反应需要向2

CuCl溶液中通入3NH、滴加稀盐酸，需要平衡气压，所以仪器为一个三孔仪器，最佳选择是三颈烧瓶。（2）实验室制取3NH只能选用2Ca(OH)和4NHCl固体加热。（3）该实验需要控制反应温度为70~80℃，

水浴加热温度上升较慢，便于控制温度。水浴加热可以使受热均匀。（4）样品通过溶解、沉淀后获得蓝色固体为2Cu(OH)，()22.352?gCu2.50.06mol98g/moln+==。（5）①该实验中滴加4NHSCN标准溶液，指示剂主要是与SCN−反应产生明显现象，所以选用3Fe+。因为溶液中含

有Ag+，不能选用Cl−，故答案选用()33FeNO。②根据滴定实验数据可知：()()33Cl20100.210100.1100.03moln−−−=−=。（6）根据实验结果推知：()()2Cu:Cl2:1n

n+−=。根据化合价知识可知：2x=，3y=，1z=，该物质的化学式为23Cu(OH)Cl。所以3yz=，如pH偏大，溶液碱性增强，则Cu(OH)Clxyz中y数值偏大，z数值会偏小，所以yz的数值偏大。17.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）+64kJ/mol（1分）（2）增大铁离子浓度

，会促进硫化氢被氧化，生成的氢离子使溶液的pH降低，降低硫化氢的溶解度，前者影响小于后者时，硫化氢的去除率降低（3）73.9216（4）BDE（5）①cC②31.610−（6）①2Fe2eHSFeS2H−

+−+===+②6.8【解析】（3）溶液中23HSO的浓度为2mol22.43mol/L1L33.6VV=，根据23HSO的电离可知：()()()3123HHSO0.20.20.02HSO

0.233.6accKVc+−===−，解得73.92V=。（4）B项，催化剂不改变转化率。D项，浓度不影响活化分子百分数。E项，压强不影响平衡常数。（5）①分析相同温度下水蒸气的平衡压强可知平衡ⅢI的曲线是c，同理可判断表示平衡Ⅱ的曲线是b，所以表示42CuS

OHO稳定存在的区域是C。（6）①根据反应2222Fe2HSO2FeS2HO=+==++可知，该电池铁作负极，负极反应为2Fe2eHSFeS2H−+−+===+。②2HS的流量()2244800022.4HS210mol/

h100L==。由得失电子守恒计算得到2222e~HS~HO−则有22HO的流量()222HO210mol/hL=，带入()22HO34g/molM=计算即可。（二）选考题：共15分。18.（除特殊标注外，每空2分，共15分

）（1）M1023[Ar]3d4s4p（2）三角锥形3ClO−或23SO−（其他答案合理也可）Cl的电负性大于H，在3NCl中成键电子对更远离中心原子，成键电子对之间的排斥力更小，键角更小（3）A16N（4）C—C键和C—H键键能较大，所形成的烷烃稳定，

而磷氢化合物中P—P键和P—H键的键能较小，易断裂，导致长链磷氢化合物难以生成（5）GaAs1310A3580104N【解析】（1）P原子的核外电子排布式为23[Ne]3s3p，所以电子占据的最高能层是第三层，即M层，

氮族元17素中原子序数最大的非金属元素是As，所以核外电子排布式是23[Ne]3s3p。（2）根据价层电子对互斥理论，3NCl的价层电子对为4对，其互斥模型为四面体形，因为有一对孤对电子，所以其分子构型为三角锥形。根据等电子体原理，可知3NCl的等电子体为3ClO−或者23SO−。3NCl

与3NH的分子构型均为三角锥形，但是Cl的电负性大于H，Cl对电子对的吸引力更大，所以3NCl中成键电子对偏向Cl，离中心原子N更远，所以键与键之间的排斥力更小，键角更小。（3）根据题意，Ni的价电子数为10，每个3PCl可

向中心原子提供2个电子，则10218x+=，4x=，每个3PCl分子中含有3个键，同时含有4个配位键，所以1mol该物质中含有的键为A34416N+=。（4）烷烃中的CC−键和CH−键大于磷氢化合物中的PP−键和PH−键的键能，所以磷氢化合物中PP

−键和PH−键易断裂，导致长链磷氢化合物难以生成。（5）根据晶胞的均摊思想，As原子个数为1186482+=个，Ga原子个数为4，所以该物质的化学式为GaAs。根据公式3AMZNa=，所以13A580cmaN=，而晶胞中As

与Ga原子之间的最短距离为34a，所以最短距离是1310A358010pm4N。19.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）对硝基甲苯浓硝酸、浓硫酸，加热氨基、酰胺基（2）（3）2HNCHO−（4）17；（5）18【解析】由转化关系可知A→B为甲基被氧化生成羧基，根据已知信

息及X可知C为，B为，A为，则D为，化合物A、E、F互为同分异构体，结合Y的结构分析可知硝基在邻位，为邻硝基甲苯，E结构简式为，F为，G为2NHCHO−，据此解答。（1）A的结构是，所以A的名称是对硝基甲苯。甲苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下可

以生成对硝基甲苯，所以需要的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热。X中官能团的名称是氨基和酰氨基。（2）因为D的结构为，所以C中必含2NH−和2NO−，所以C的结构是，B+C→D的化学方程式是.（3）因为F的结构是，根据Y的结构可推知，G中含有2NH−与F中的—COOH形成酰氨基，另外G中还应该有一

个含一个碳的，只能是—CHO，所以G的结构是2HNCHO−。（4）根据题意，M中应含有苯环以及OOCH−、2NH−，3CH−三个取代基，所以其同分异构体有以下情况：①三个基团在一个取代基上：。②三个基团在两个

取代基上：，，这两种情况各有三种位置异构。③三个基团在三个取代基上：，这种情况有1019种位置异构，所以满足Ｍ的结构一共有17种，其中和满足题目中关于氢原子种类和数目。（5）根据题目已知②可知，想制得，需要2分子

和1分子2222NHCHCHNH，所以需用制备，所以合成路线如下：20获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com