【文档说明】河南省焦作市普通高中2021-2022学年新高二上学期定位考试化学试题含答案.docx，共(8)页，383.512 KB，由小赞的店铺上传

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1焦作市普通高中2021-2022学年（上）新高二年级定位考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分.在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.化学和生活密切相关，下列说法正确的是（）A.节能减排，我们从拒绝化石燃料的使用开始B.能用大量二氧化硫来漂白食品C.经常在金属与非金属的分界处寻找半导体材料D.碳

酸氢钠和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多2.设阿伏加德罗常数的值用AN表示，下列说法正确的是（）A.218gHO中含有的电子数为10ANB.标准状况下，222.4LNO和24NO混合气体中含有的原子数为3ANC.1

20.1molLCaCl−溶液中含有的Cl−数为0.2AND.标准状况下，22.4L溴单质完全溶于水转移的电子数为AN3.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水的反应：22NaHONaOHH+−+++B.氯气溶于水：22ClHO2HClClO+−−+++C.氨

水与盐酸的反应：3242NHHOHNHHO++++D.向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：22424HOHBaSOHOBaSO+−+−++++4.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）2A.实验室制备氯气B.除去2CO中混有的2SOC

.制备()2FeOH沉淀D.实验室制备3NH5.中国氢弹之父于敏获得2014年度国家最高科学技术奖，习近平主席在人民大会堂亲自颁奖.239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料，下列说法错误的是（）A.239Pu原子的质子数和中子数之和为239B.由239Pu到235

Pu的过程为化学变化C.238Pu、239Pu和241Pu的化学性质相同D.238Pu、239Pu和241Pu在周期表中的位置相同6冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛作用.下列试剂可用于制作冰袋的是（）A.生石灰和水B.熟石灰和醋酸C.食盐和水D.硝酸铵和水7.

已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下.下列说法正确的是（）A.1mol石墨（s）比1mol金刚石（s）的能量高B.断开1mol石墨中的共价键吸收的能量小于断开1mol金刚石中的共价键

吸收的能量C.由石墨制备金刚石的过程是物理变化D.这两个反应均为放热反应8.某水果电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）3A.锌片作负极，发生还原反应B.电池工作时，电子从锌片经LED灯流向铜片C.电池工作时，锌片变细铜片变粗D.电池工作结束后柠檬的酸性变强9.某工厂的工业废水中含有大

量的2Fe+、3Fe+、2Cu+和少量Na+等.工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程：下列说法正确的是（）A.加入过量A，发生的反应均为置换反应B.固体B为混合物，而固体E为纯净物C.物质D既可以是稀硫酸，也可以是稀盐酸D.操作Ⅲ用到的仪器有坩埚、酒精灯等10.

X、Y、Z、W、R为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成盐，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质常用作半导体材料，Y与W同主族.下列说法正确的是

（）A.原子半径的大小：Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：W>Z>RC.最简单氢化物的稳定性强弱：Y>Z>WD.X、Y、Z、R四种元素分别形成的单质中，Z单质的熔沸点最高11.下列关于有机物的说法正确的是（）A.链状烷烃的结构相似，

因此所有的链状烷烃都互为同系物B.互为同分异构体的有机物不仅分子式相同，化学性质也相似C.淀粉和纤维素的组成都可表示为()6105nCHO，水解的最终产物都是葡萄糖D.蛋白质遇浓硝酸和浓硫酸均可发生显色反应12.下列说法错误的是（）A.某化学反应速

率很快，但反应的现象不一定很剧烈B.用碳酸钙和盐酸反应制取2CO，其他条件相同时，用等质量的粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应快4C.反应2232SOO2SO+达到平衡后，适当改变条件，可以提高2SO的转化限度D.为了研究

影响22HO分解速率的因素，可在加入2MnO的同时升高温度13.一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应：222NO(g)2NO(g)O(g)+（不考虑2NO与24NO的转化），下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是（）A.一段时间后，容器中()()()

22NO:NO:O2:2:1ccc=B.一段时间后，容器中混合气体的颜色不再变化C.消耗22molNO的同时消耗21molOD.一段时间后容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化14.在容积为1L的恒容密闭容器中，充入21molCO和23molH，一

定条件下发生反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++，测得2CO和3CHOH的浓度随时间的变化如图所示.下列说法错误的是（）A0~9min内，用2H表示的平均反应速率()112H0.25

molLminv−−=B.3min时正逆反应速率相等，反应刚好达到平衡C.反应达到平衡后，()()32CHOH:CO3:1cc=D.9min时的()3CHOHv逆小于3min时的()3CHOHv正15.2020年东京奥运会因新冠疫情而推迟.在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是

以某双环烯酯为原料制得的，该双环烯酯的结构为.下列关于该双环烯酯的说法错误的是（）A.分子式为14202CHOB.属于烃类化合物C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以发生加成反应和取代反应16.标准状况下，两种气态混合

烃共2.24L，完全燃烧后恢复到标准状况，生成23.6gHO、23.36LCO.下列气体组成可能正确的是（）A.4CH和24CHB.4CH和26CH5C.24CH和26CHD.22CH和26CH二、非选择题：本题共5小题，共5分.17.（10分）工业上用铝土矿（主要成分为23AlO，

含2SiO、23FeO等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：（1）为了加快反应Ⅰ的化学反应速率，可以采用的方法有____________________（填一条即可）.（2）已知溶液甲的焰色反应为黄色，则试剂X为__________，

沉淀乙为___________（填化学式）.（3）在实验室中进行操作Ⅱ时，其名称为___________，使用的玻璃仪器有______________________.（4）反应Ⅲ的离子方程式为________________________

_______________________________.（5）工业上常用电解熔点高的23AlO治炼金属铝，则电解23AlO（冰晶石作助熔剂）冶炼铝的化学方程式是________________________________________

_.18.（10分）X、Y、W、Q、R五种短周期元素的最高正化合价与原子序数的关系如图所示：请回答下列问题：（1）元素X的名称为_______________，元素Y在周期表中的位置是__________________

___.（2）请用电子式表示元素X的最高价氧化物的形成过程：________________________________.（3）W、Q、R三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序为_______________（用离

子符号表示）.（4）写出Q的单质与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________________________.（5）下列关于元素R的说法正确的是____________（填序号）.A.元素R在自然界中既有游离态又有化合态B.R的氧化物是形成酸

雨的主要原因C.R的某种氧化物具有漂白作用，可以使紫色石蕊溶液褪色D.常温下，R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Q的单质不能反应19.（10分）某同学为了探究铝片与稀硫酸反应过程中的速率变化情况，他在100mL稀硫酸中加入足量的铝片，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已经折算

为标准状况），实验记录如下（累计值）：时间/min123456气体体积/mL0401302422893056（1）0~1min内没有气体放出的原因是_____________________________

______________.（2）反应速率最快的时间段为____________（填“2~3min”“3~4min”或“4~5min”），该时间段内反应速率最快的原因是__________________________________________________

_____________.（3）根据该实验可以得出，影响铝片与稀硫酸反应速率的外界因素有___________________________（填两条即可）.（4）3~4min内，用硫酸表示的化学反应速率为_______________11molLmin−−（假设溶液体积不变）.（

5）为了加快反应速率又不影响氢气的生成量，下列措施可行的是______________（填序号）.A.增加硫酸浓度B.加入氯化钠溶液C.加入少量硫酸铜溶液D.升高温度20.（8分）2021年4月27日11时20分，长征六号遥五火箭在太原卫星发射中心点火升空，

以“一箭九星”的方式将齐鲁一号、齐鲁四号、佛山一号等三颗主星和六颗搭载卫星成功送入预定轨道.长征六号使用了液氧煤油发动机的新技术.（1）传统的长征火箭以偏二甲肼（282CHN）和液态24NO为推进剂，已知偏二甲肼和液态24NO

点燃反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式：___________________.（2）肼（24NH）和24NO也可作为火箭推进剂.已知肼分子中每个原子都达到稳定结构，则肼分子中存在的共价键的类型为_____________（

填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）.肼（24NH）和24NO反应的产物均无污染，当有0.8mol电子转移时，生成2N_______________L（标准状况）.（3）煤油-氧气燃料电池的工作原理如图所示：其中负极为___________（填“电极1”或

“电极2”），正极的电极反应为_____________________.21.（14分）乙醇除用作燃料外，还可以用于合成其他有机物.下图是以乙醇为起始原料合成其他有机物的转化关系图，请回答相关问题.（1）A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A的电子式

为_____________；C的结构简式为______________________.（2）D中含有官能团的名称为______________；若物质B是一种高分子化合物，则由A制备B的反应类型7为________________

______.（3）写出由乙醇制备C的化学方程式：_______________________________.（4）实验室由乙醇和D制备E的实验装置如图所示：①试管a中发生反应的化学方程式为_________

_______________________________.②指出该装置中的一处错误：_______________________________________________________________，该错误可能导

致的后果是____________________________________.③试管b中的液体是______________，该液体的作用是____________________________________________

___.焦作市普通高中2021—2022学年（上）新高二年级定位考试化学·答案1~16题，每小题3分，共48分.1.C2.A3.C4.C5.B6.D7.D8.B9.B10.D11.C12.D13.A14.B15.B16.A17.（1）粉碎铝土矿、升高温度或增大试剂X的浓

度等（任填一条，1分）（2）NaOH溶液（1分）23HSiO（1分）（3）过滤（1分）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（4）33234Al3NH3HOAl(OH)3NH+++++或33234Al3NHHOAl(OH)3NH++++（2分）（5）2322()AlO4Al3O+电解熔融冰晶石

（2分）18.（1）碳（1分）第二周期VA族（1分）（2）C2O:OC::O:+⎯⎯→::（2分）（3）32AlNaS++−（2分）（4）2222Al2OH2HO2AlO3H−−+++（2分）（5）AB（2分）19.（1）

铝片表面有氧化膜（1分）（2）3~4min（1分）该反应为放热反应，随着反应进行，温度升高，反应速率加快，后期由于硫酸的消耗，浓度减小，反应速率减慢（2分）（3）硫酸浓度、温度（合理即可，2分）（4）0.05（2分）8（5）CD（2分）20.（1）28224222

CHN2NO3N2CO4HO+++点燃（2分）（2）极性键和非极性键（1分）6.72（2分）（3）电极1（1分）22O4e4H2HO−+++（2分）21.（1）HHH:C::C:H（2分）3CHCHO（1分）（2）羧基（1分）加聚反

应或加成聚合反应（1分）（3）Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO⎯+⎯→+△（2分）（4）24HSO3232332OCHCOCHCHHOCHCOOHCHCHOH−++浓△（2分）②试管b中

导管插入液面以下（1分）试管b中液体倒吸（1分）③饱和碳酸钠溶液（1分）吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）