【文档说明】福建省厦门第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，1012.946 KB，由envi的店铺上传

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2023-2024学年高一上学期第二次适应性练习（化学）说明：1.本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H-1C-12

N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.浓硝酸用带橡胶塞的细

口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处C.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2.在下列各溶液中通入足量2CO气体，最终有沉淀产生的是A.饱和23NaCO溶液B.澄清石灰水C.2Ca(Cl

O)溶液D.2CaCl溶液3.检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是选项ABCD溶液Na2SO3溶液FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液所选试剂或试纸BaCl2溶液KSCN溶液AgNO3溶液广泛p

H试纸A.AB.BC.CD.D4.某酸性废水中含有大量的24SO−、Na+、2Fe+、2Cu+。下列离子可大量存在于该废水中的是A2-3COB.2Ba+C.3NO−D.Cl−5.AN为阿伏加德罗常数的

值，下列关于反应“()3323Bi+4HNO()=BiNO+NO+2HO稀↑”的说法错误的是A.()331molBiNO含有的离子数为A4NB.消耗2molBi转移电子数A6NC.标况下生成22.4LNO时，A4N硝酸被还原.D

.236gHO中，含有的H原子数A4N6.下列实验操作能达到实验目的是实验目的实验操作A检验溶液中是否有24SO−取少量试液滴入()32BaNO溶液B测定新制氯水的pH取少量新制氯水滴到pH试纸上C证明2Fe+具有还原性取少量的酸性4KMnO溶液滴入4FeSO溶液D除去2CO中混有的

2SO将混合气体通过饱和23NaCO溶液A.AB.BC.CD.D7.K为淡黄色固体化合物，P、X是空气中常见气体，K、L、M、N含同种元素，其转化关系如图（部分产物已略去）。下列说法不正确的是A.K能与X反应生成P和MB.热稳定性和溶解性：MNC.L溶液中通

入过量的X，反应的离子方程式为2232CO2OHCOHO−−+=+D.M和N的水溶液均呈碱性8.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误

．．的是A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中N2O4作还原剂D.R的分子式为C2H8N29.下图是某同学用500mL容量瓶配制10.10molL−NaOH溶液的过程：下列关于该实验的叙

述正确的是A.如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱B.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥C.②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高D.能用容量瓶贮存配制好的溶液10.已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：32-4MnO+2H2O=-4MnO+

MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲制备Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4D.用装置丁分离出溶液中的MnO211.锰白（3MnCO）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图

所示，下列说法中不正确的是（2SiO是酸性氧化物；23AlO是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1B.“沉锰”步骤发生反应233MnHCOMnCOH+−++=

+C.“洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净为D“低温烘干”可避免温度过高导致3MnCO分解，提高产率12.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐

酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C.阶段③发生反应的离子方程式为--+22Cl+ClO+2H=Cl+HOD.若将2Cl换成2CO，所得的压强变

化趋势与图2相似13.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（）A.该盐酸的

物质的量浓度为4.0mol·L-1B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LD.该磁黄铁矿中FexS的x=0.8514.已知氧化性：BrO-3>IO-3>Br2>I2。向含6molKI的硫

酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是.A.b点时KI恰好反应完全B.b→c过程中，被氧化的为Br－C.当n(KBrO3)＝4mol时，对应含碘物质为KIO3D.该过程所能消耗n

(KBrO3)的最大值为7.2mol二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：（1）写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式__________

__________。（2）工业生产硫酸的方法之一是：①2232_______S_______O_______O_______SO++高温，配平该反应方程式____________；②____________

______，写出该反应的方程式；③3224SOHOHSO+。（3）23FeO可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________。（4）硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学

方程式：____________________________，生成标准状况下22.4L的还原性气体，转移的电子数为_________________。16.纳米磁性34FeO在涂料、油墨、隐身材料、微波吸收、磁记录、电极材料、催化剂等多领域都有极其广泛的

用途。I.一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性34FeO的工艺流程如下：已知：锌能与NaOH溶液反应生成能溶于水的4NaZn(OH)（1）废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是_____________________

___________。（2）“酸溶”后的溶液中阳离子主要有________________________________。（3）“氧化”时发生的总反应离子方程式为________________________________。在酸性条件下，4FeSO很容

易发生如下反应：422244FeSOO6HO4FeOOH4HSO++=+。为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为________________________________。（4）空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，空气

的最佳鼓入量为310.08mh−。此时实际产品中2Fe+与3Fe+的物质的量之比约为_______________；该比值与理论值有偏差，试分析原因__________________。（5）用激光笔

照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是______________。（6）“分离”的操作方法是___________，检验分离出的34FeO纳米粒子是否纯净的实验方法是_____。17.2SO在工农业生产生活中都有重

要的用途。某化学研究小组设计如下过程，请你参与探究，回答相关问题。I.2SO的性质探究装置如下表（图）所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向23NaSO固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养

皿盖严，实验现象记录如下。实验装置㼛盖物质实验现象A蒸馏水无明显变化B4KMnO酸性溶液溶液褪色C蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色（1）70%浓硫酸溶液和23NaSO固体反应制备2SO的化学方程式为________________________________。（2）瓶盖A中发生反应的化学

方程式为________________________________。（3）瓶盖A中无明显变化，若要证明A中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是_______（填字母）。a.NaOH溶液b.2B

aCl溶液c.石蕊溶液（4）瓶盖_______（填字母）中的实验现象能证明2SO具有还原性，反应的离子方程式为______________。（5）综合上述实验信息可证明2SO具有还原性、____________________

_______________等性质。（6）增加瓶盖D可验证2SO具有氧化性，则D中盛装的试剂及现象是__________________________。II.化石燃料燃烧会产生大量的2SO，造成环境污染，某化学研究小组设计如下表列出的3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法1用氨水

将2SO转化为43NHHSO，再氧化成()442NHSO方法2用生物质热解气（主要成分CO、4CH、2H）将2SO在高温下还原成单质硫，其他生成物均可直接排放方法3用23NaSO溶液吸收2SO，再经电解转化为24HSO（7）如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，

酸雨一般指的是pH小于_______________的降雨。（8）方法I中氨水吸收燃煤烟气中2SO的化学反应为：()3224322NHSOHONHSO++=、__________。（9）方法II中用4CH将2SO还原S时

，4CH转化为_______________（填化学式）。（10）对方法III吸收2SO后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的___________反应。18.I.某化学兴趣小组用如图装置制备2Cl并探究其性质。已知：查阅资料知。i.223SO−酸性条件下与H+迅速反应生成S和

2SOii.223SO−有较强的还原性（1）装置A中a的作用是_____________________________；（2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰2Cl和223NaSO性质的探究，改进的方法

是_________________。（3）改进实验装置后，B中223SO−被氧化为24SO−，写出该反应的离子方程式_________________________。（4）装置C中溶液颜色先变血红色，一段时间后褪色

。①用离子方程式表示C中溶液变红色的原因____________________________、333SCNFeFe(SCN)−++=。②某同学对褪色原因提出假设：为为假设1：3Fe+被2Cl氧化为更高价态；假设2：SCN−被2Cl氧化为更高价态

。为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入____________________________，若出现____________________________现象，则说明假设2成立。II.有两组化学兴趣小组同学对、3Fe+、2Cu+、SCN−的性质及其之间的

反应进行探究。回答下列问题：（5）甲组同学探究溶液pH对4FeSO稳定性的影响，得到如图所示结果，则增强2Fe+稳定性的措施为______________________________。（6）乙组同学为探究()243FeSO与Cu的反应，进行如图

所示实验：①3Fe+与Cu反应的离子方程式为______________________________。为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：i.CuSCN是难溶于水的白色固体；ii.SCN−的化学性质与I−相似；iii.222Cu4I2CuII+−+=+填写实验方案：实验方案

实验现象步骤1：取4mL0.2mol/L的4FeSO溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液无明显现象步骤2：取4mL_____mol/L的4CuSO溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀

②步骤2的空格中填写的数据为___________________。③2Cu+与SCN−反应的离子方程式为____________________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

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