【文档说明】四川省凉山州2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(17)页，1.325 MB，由小赞的店铺上传

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凉山州2020-2021学年度上期期末检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cu-64Ag-108第Ⅰ卷选择题一、选择题1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是()A.葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.中国天

眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料2.有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A.可在船壳外刷油漆进行

保护B.可将船壳与电源的正极相连进行保护C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀3.下列说法正确的是()A.ΔH＜0同时ΔS＜0的反应在低温下能自发进行B.ΔH＞0同时ΔS＞0的反应在任何温度下均不能自发进行C.已知22212H(g)+O(g)=2HO(l

)ΔH，22222H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH，则1ΔH＞2ΔHD.已知221S(g)+O(g)=SO(g)ΔH，222S(s)+O(g)=SO(g)ΔH，则1ΔH＞2ΔH4.25C、101kPa下：①222Na(s)+1/2O(g)=NaO(s)1ΔH=-414kJ/mol

②2222Na(s)+O(g)=NaO(s)2ΔH=-511kJ/mol下列说法正确的是()A.反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能B.反应②中反应物的总能量低于生成物的总能量C.常温下Na与足量2O反应生成2NaO，随温度升高生成2NaO的速率逐渐加快D.25C、101kPa下

，222NaO(s)2Na(s)2NaO(s)+=ΔH=-317kJ/mol5.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是A.用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前不需用待装液润洗D.滴定前平视，

滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大6.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A.CO23−+H2O⇌HCO3−+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(

过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2D.SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体7.K、aK、WK分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是()A.在500C、20MPa条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，

使用催化剂后K增大B.室温下()aa3(HCN)CHCOOHKK＜，说明3CHCOOH电离产生的()+cH一定比HCN电离产生的()+cH大C.100C时，12WK10−=，此温度下pH7=的溶液一定呈中性D.2232SOO2SO+平衡后，改变某一条件时K不变，2SO的转化率可能增大、减小或

不变8.AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.电解精炼铜时，当电路中转移AN个电子，阳极溶解32g铜B.室温下向1LpH1=的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于A0.1NC.13100mL1molL

FeCl−溶液中所含3Fe+的数目为A0.1ND.已知24226CH(g)H(g)=CH(g)+-1=-137.0kJΔmolH，若乙烯与2H加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用

电子对数目为AN9.常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中+8-c(H)=110c(OH)，下列叙述不正确．．．的是()A.该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后：-+-+c(A)c(Na)c()OHHc()＞＞＞B.常温下HA的电离平衡常数约为510−C

.该溶液中水电离出的+-11c(H)=110mol/LD.向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中-c(OH)增大10.一定条件下，将NO2与SO2以一定比例（不是等物质的量）置于恒温恒容的密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应一定

达到平衡状态的有()A.混合气体的密度不变B.反应速率v(NO2):v(SO2):v(SO3):v(NO)=1:1:1:1C.NO和SO3的体积分数之比保持不变D.混合气体颜色保持不变11.当把晶体24NO放入密闭容器中气化，并建立了242NO(g)2NO(g)平衡后，保持温度不变，再通

入若干24NO气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其()()2224cNOcNO和()()224cNOcNO的值分别()A.变大变大B.不变变小C.变小变小D.不变变大12.下列实验、现象与结论正确且相

符的是()选项实验现象结论A向盛有22HO溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成2Fe+催化22HO分解产生2O；22HO分解反应放热，促进3Fe+的水解平衡正向移动B将充满2NO的密闭

玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2242NO(g)NO(g)ΔH<0C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几无明显现象该过程未发生氧化还原反应滴()36KFeCN溶液D向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管

中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大A.AB.BC.CD.D13.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示

。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率14.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5

(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是（）A.平衡后升温，NO2含量降低B.0～2s内，v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C.v正：b点>a点，b点：v逆>v正D.恒温，t1时再充

入O315.2017年6月5日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是A.该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KN

O3→石墨Ⅰ电极B.石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=4NO3-C.O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y为N2O5D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶116.25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入

2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1B.b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C.c点溶液中：c(OH-)=c(C

H3COOH)+c(H+)D.d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)第Ⅱ卷非选择题二、非选择题17.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。Ⅰ．室温下，用10.100molL−的NaOH溶液分别滴定均为120.00ml0.100molL

−的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”)。(2)HA和醋酸的酸性强弱为

：HA_______3CHCOOH(填“强于”、“弱于”)。(3)用等式表示滴定过程中曲线Ⅱ溶液中所有离子的浓度关系_______。Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用10

.001molL−'酸性4KMnO，溶液滴定未知浓度的无色23NaSO溶液。请完成下列问题：(1)请写出酸性4KMnO溶液与23NaSO溶液反应的离子方程式：_______。(2)该滴定实验所需仪器为下列中的___

____(填字母)。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(3)不用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是_______。(4)该

实验选何种指示剂，说明理由：_______。(5)滴定前平视4KMnO溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则()bamL−比实际消耗4KMnO溶液体积_______(填“大”或“小”)。根据()bamL−计算得到的待测溶液浓度比实际浓度__

_____(填“大”或“小”)。18.某同学组装了如图所示的电化学装置，根据装置回答下列问题。(1)图中甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)装置，Cu电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。(2)实验过程中，甲池左侧烧杯中3NO−的浓度___

____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，电路中转移的电子的物质的量为_______，若乙池中的某盐溶液为()32CuNO溶液，则乙池中右侧pt电极的电极反应方程式为____

___。(4)若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。19.甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生

产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：化学反应平衡常数温度/C500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(

g)+H2O(g)K3(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。a．平衡正向移动b．混合气体的平均相对分子质量增大c．CO2的转化率增大(2)K1、K2、K3的关系是：K3=_______。(3)500

℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时v正_____v逆（填“＞”“＝”或“＜”）。(4)某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开

始加入2mol/LH2和1mol/LCO，达到平衡时，H2的平衡转化率为80%，则此温度下，该反应的化学平衡常数为_______。(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，

发生反应②，起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率_______（填“大于”、“等于”或“小于”）甲。起始浓度甲乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2

)/mol/L0.100.2020.电解质溶液与生产、生活密切相关。Ⅰ.在室温下，下列四种溶液：①140.1molLNHCl−溶液②1340.1molLCHCOONH−溶液③1440.1molLNHHSO−溶液④1320.1molL

NHHO−和140.1molLNHCl−混合液请根据要求回答下列问题：(1)溶液①星酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。(2)在溶液④中_______(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；32NHHO和_______(填离

子符号)的浓度之和为0.2mol/L。(3)室温下，测得溶液②的pH7=，则说明3CHCOO−的水解程度_______(填“”“”或“=”，下同)4NH+的水解程度，该溶液中3CHCOO−与4NH+浓度的大小关系是c(CH3COO-)_____c(NH4+)Ⅱ

.医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对4BaSO穿透能力较差的特性，常用4BaSO做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用3BaCO？_______。(2)某课

外活动小组为探究4BaSO的溶解度，分别将足量4BaSO放入：①5mL水②120mL0.5molL−的24NaSO溶液③140mL0.2molL−的()2BaOH溶液④140mL0.1molL−

的24HSO溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，()2+cBa的大小顺序正确的是_______，4BaSO的溶解度的大小顺序为_______(填序号)。A.③>①>④>②B.③>①>②>④C.①>④>③>②D.①>③>④>②(3)某同学取同

样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为_______(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。凉山州2020-2021学年度上期期末检测高二化学试题（答案版）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cu-64Ag-108第Ⅰ卷选择题一、选择题1.化学与生活

、生产、科技密切相关。下列说法错误的是()A.葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.氧化铝是冶炼金属铝的原料，

也是较好的耐火材料【答案】B2.有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的正极相连进行保护C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀【答案】B3.下列说法正确的是()A.ΔH＜0同时ΔS＜0的反应在低温下能自发进行B.ΔH＞0同

时ΔS＞0的反应在任何温度下均不能自发进行C.已知22212H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH，22222H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH，则1ΔH＞2ΔHD.已知221S(g)+O(g)=SO(g)Δ

H，222S(s)+O(g)=SO(g)ΔH，则1ΔH＞2ΔH【答案】A4.25C、101kPa下：①222Na(s)+1/2O(g)=NaO(s)1ΔH=-414kJ/mol②2222Na(s)+O(g)=NaO(s)2ΔH=-5

11kJ/mol下列说法正确的是()A.反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能B.反应②中反应物的总能量低于生成物的总能量C.常温下Na与足量2O反应生成2NaO，随温度升高生成2NaO的速率逐渐加快D.25

C、101kPa下，222NaO(s)2Na(s)2NaO(s)+=ΔH=-317kJ/mol【答案】D5.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是A.用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶

液B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前不需用待装液润洗D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大【答案】D6.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A.CO23−+H2O⇌HCO3−+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶

体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2D.SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体【

答案】D7.K、aK、WK分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是()A.在500C、20MPa条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B.室温下()aa3(HCN)CHCOOHKK＜，说明3CHCOOH电离产生的()+cH一定

比HCN电离产生的()+cH大C.100C时，12WK10−=，此温度下pH7=的溶液一定呈中性D.2232SOO2SO+平衡后，改变某一条件时K不变，2SO的转化率可能增大、减小或不变【答案】D8.AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()

A.电解精炼铜时，当电路中转移AN个电子，阳极溶解32g铜B.室温下向1LpH1=的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于A0.1NC.13100mL1molLFeCl−溶液中所含3Fe+的数目为A0.1ND.已知24226CH(g)H

(g)=CH(g)+-1=-137.0kJΔmolH，若乙烯与2H加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为AN【答案】B9.常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中+8-c(H)=110c(OH)，下列叙述不正确．．．的是()A.该溶液与0.05mol

/LNaOH溶液等体积混合后：-+-+c(A)c(Na)c()OHHc()＞＞＞B.常温下HA的电离平衡常数约为510−C.该溶液中水电离出的+-11c(H)=110mol/LD.向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中-c(OH)增

大【答案】A10.一定条件下，将NO2与SO2以一定比例（不是等物质的量）置于恒温恒容的密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应一定达到平衡状态的有()A.混合气体的密度不变B.反应速率v(NO2):v(SO2):v(SO3):

v(NO)=1:1:1:1C.NO和SO3的体积分数之比保持不变D.混合气体颜色保持不变【答案】D11.当把晶体24NO放入密闭容器中气化，并建立了242NO(g)2NO(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干24NO气体，待反应达到新的

平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其()()2224cNOcNO和()()224cNOcNO的值分别()A.变大变大B.不变变小C.变小变小D.不变变大【答案】B12.下列实验、现象与结论正确且相符的是()选项实验现象结论A向盛有22HO

溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成2Fe+催化22HO分解产生2O；22HO分解反应放热，促进3Fe+的水解平衡正向移动B将充满2NO的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应

：2242NO(g)NO(g)ΔH<0C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴()36KFeCN溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应D向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大A.AB.BC.CD.D【答案】B13.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成CH3C

OOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D14.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，

下列选项中有关图象对应的分析正确的是（）A.平衡后升温，NO2含量降低B.0～2s内，v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C.v正：b点>a点，b点：v逆>v正D.恒温，t1时再充入O3【答案】C15.2017年6月5日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严

重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是A.该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO3→石墨Ⅰ电极B.石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O

5=4NO3-C.O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y为N2O5D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1【答案】A16.25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COO

H溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1B.b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C.c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COO

H)+c(H+)D.d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)【答案】B第Ⅱ卷非选择题二、非选择题17.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。Ⅰ．室温下，用10.100molL−的NaOH溶液分

别滴定均为120.00ml0.100molL−的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”)。(2)HA和醋酸的酸性强

弱为：HA_______3CHCOOH(填“强于”、“弱于”)。(3)用等式表示滴定过程中曲线Ⅱ溶液中所有离子的浓度关系_______。Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用10.001molL−'酸性4KMnO，溶液滴定未知

浓度的无色23NaSO溶液。请完成下列问题：(1)请写出酸性4KMnO溶液与23NaSO溶液反应的离子方程式：_______。(2)该滴定实验所需仪器为下列中的_______(填字母)。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL

)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(3)不用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是_______。(4)该实验选何种指示剂，说明理由：_______。(5)滴定前平

视4KMnO溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则()bamL−比实际消耗4KMnO溶液体积_______(填“大”或“小”)。根据()bamL−计算得到的待测溶液浓度比实际浓度_______(填“大”或“小”)。【答案】(1).先增大后减小(2).强于(3).()

()()()++--cNa+cH=cA+cOH(4).22243422MnO5SO6H=2Mn5SO3HO−−++−++++(5).ABDEFGH(6).碱(7).酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管(8).不用指示剂，因为高锰酸钾溶液呈紫色，当达到滴定终点时，Na2SO3全部被氧化，再滴

入酸性高锰酸钾溶液，4MnO−不再被消耗，溶液会由无色变为浅紫色，现象明显(9).小(10).小18.某同学组装了如图所示的电化学装置，根据装置回答下列问题。(1)图中甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)装置，Cu电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。(2

)实验过程中，甲池左侧烧杯中3NO−的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，电路中转移的电子的物质的量为_______，若乙池中的某盐溶液为()32CuNO溶液，则

乙池中右侧pt电极的电极反应方程式为_______。(4)若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】(1).原电池(2).氧化(3).增大(4).0.05

mol(5).2Cu2u=eC+−+(6).不变19.甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：化学反应平衡常数温度/

C500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)在

恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。a．平衡正向移动b．混合气体的平均相对分子质量增大c．CO2的转化率增大(2)K1、K2、K3的关系是：K3=_______。(3)500℃时测得反应③在某时刻，

H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时v正_____v逆（填“＞”“＝”或“＜”）。(4)某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开始加入2mol/LH2和

1mol/LCO，达到平衡时，H2的平衡转化率为80%，则此温度下，该反应的化学平衡常数为_______。(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2

O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率_______（填“大于”、“等于”或“小于”）甲。起始浓度甲乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2)/mol/L0.100.20【答案】(1

).ac(2).K1•K2(3).=(4).25(5).50%(6).等于20.电解质溶液与生产、生活密切相关。Ⅰ.在室温下，下列四种溶液：①140.1molLNHCl−溶液②1340.1molLCHCOO

NH−溶液③1440.1molLNHHSO−溶液④1320.1molLNHHO−和140.1molLNHCl−混合液请根据要求回答下列问题：(1)溶液①星酸性，其原因是_______(用离子

方程式表示)。(2)在溶液④中_______(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；32NHHO和_______(填离子符号)的浓度之和为0.2mol/L。(3)室温下，测得溶液②的pH7=，则说明3CHC

OO−的水解程度_______(填“”“”或“=”，下同)4NH+的水解程度，该溶液中3CHCOO−与4NH+浓度的大小关系是c(CH3COO-)_____c(NH4+)Ⅱ.医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对4BaSO穿透能力较差的特性，常用4BaSO做内服造影剂，这种检查手段称

为钡餐透视。(1)请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用3BaCO？_______。(2)某课外活动小组为探究4BaSO的溶解度，分别将足量4BaSO放入：①5mL水②120mL0.5molL−的24NaSO溶液③140mL0.2molL−

的()2BaOH溶液④140mL0.1molL−的24HSO溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，()2+cBa的大小顺序正确的是_______，4BaSO的溶解度的大小顺序为_______(填序号)。A.③>①>④>②B.③>①>②>④C.①>④>③>②D.①>③

>④>②(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为_______(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。【答案】(1).4232NHHONHHOH++++(2).Cl−(3).4NH+(4).=(5).=(6).3BaCO遇到胃酸生成2Ba+，会使

人体中毒，2322BaCO2HBaHOCO+++=++(7).A(8).C(9).13