【文档说明】四川省凉山州2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(9)页，1.027 MB，由小赞的店铺上传

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一、选择题（本大题包括16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计48分）1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）A.葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿

水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料2.有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（）A援可在船壳外刷油漆进行保护B援可将船壳与电源的正极相连进行保护C援可在船底安装锌块进行保护D援在海上航行时

，船壳主要发生吸氧腐蚀3.下列说法正确的是（）A.吟H约0同时吟S约0的反应在低温下能自发进行B.吟H跃0同时吟S跃0的反应在任何温度下均不能自发进行C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）吟H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）吟

H2，则吟H1跃吟H2D.已知S（g）+O2（g）=SO2（g）吟H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）吟H2，则吟H1跃吟H24.25益、101kPa下：淤2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）吟H1=-414kJ/mol于2Na（s）+O2（g）=Na

2O2（s）吟H2=-511kJ/mol下列说法正确的是（）A.反应淤中反应物的总键能大于生成物的总键能B.反应于中反应物的总能量低于生成物的总能量C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高

生成Na2O的速率逐渐加快D.25益、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）吟H=-317kJ/mol5.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）A援用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B援滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C援滴定管

装入液体前不需用待装液润洗D援滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大高二化学试题卷第1页（共6页）第I卷（选择题共48分）凉山州2020—2021学年度上期期末检测高二化学试题注意事项：全卷共8页（试题卷6页，答题

卷2页），考试时间为90分钟，满分100分；请将自己的学校、姓名、考号写在答题卷密封线内，答题只能答在答题卷上，答题时用蓝黑墨水笔(芯)书写。考试结束后，只将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cu-64Ag-108越6.下列根据反应原

理设计的应用，不正确的是（）A援CO32-垣H2OHCO3-垣OH原热的纯碱溶液清洗油污B援Al3垣垣3H2OAl(OH)3(胶体)垣3H垣明矾净水C援TiCl4垣(x垣2)H2O(过量)TiO2·xH2O引垣4HCl制备TiO2·xH2OD.SnCl2垣H2OSn(OH)Cl垣HCl配制氯化亚锡

溶液时加入氢氧化钠7.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是（）A.在500益、20MPa条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B.室温下Ka（HCN）约Ka（CH3COOH），说明CH3COOH电离产生的c（H+）一定比HCN电离产生的

c（H+）大C.100益时，KW越10原12，此温度下pH越7的溶液一定呈中性D.2SO2+O22SO3平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A.电解精炼铜时，当电

路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜B.室温下向1LpH越1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H垣数目大于0.1NAC.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAD.已知C2H4(g)垣H2(g)C2H6(g)驻H越原137.0kJ·m

ol原1，若乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA9.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）/c（OH-）=1伊108，下列叙述·不·正·

确的是（）A.该溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）跃c（Na+）跃c（OH-）跃c（H+）B.常温下HA的电离平衡常数约为10-5C.该溶液中水电离出的c（H+）=1伊10-11mol/L

D.向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中c（OH-）增大10.一定条件下，将NO2与SO2以一定比例（不是等物质的量）置于恒温恒容的密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应一定达到平衡状态的有（）A.混合气

体的密度不变B.反应速率v（NO2）颐v（SO2）颐v（SO3）颐v（NO）=1颐1颐1颐1C.NO和SO3的体积分数之比保持不变D.混合气体颜色保持不变11.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4（g）2NO2（g）平衡后，保持温度不变，再通入

若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c2（NO2）c（N2O4）和c（NO2）c（N2O4）的值分别（）A.变大变大B.不变变小C.变小变小D.不变变大高二化学试题卷第2页（共6页）选项实验现象结论A向盛有H2O2溶液的试管中加入

几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2垣催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3垣的水解平衡正向移动B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4(g)驻

H<0C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应D向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的Na

Cl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大高二化学试题卷第3页（共6页）12.下列实验、现象与结论正确且相符的是（）13.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图

如下所示。下列说法不正确的是（）A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4寅CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.淤寅于放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率14.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)垣O3(g)N2

O5(g)垣O2(g)，若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是（）高二化学试题卷第4页（共6页）024681012102030V/mLpH玉域越15.每年的6月5号是世界环境日，现在氮的氧化物的污染日趋严重，某企业将处理该污染物的原理设计为燃料电池，如图所示。在

处理过程中石墨玉电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是（）A援该电池放电时电子流动的方向：石墨玉电极寅负载寅石墨域电极寅熔融KNO3寅石墨玉电极B援石墨域附近发生的反应：O2垣4e原垣2N2O54N

O3-C援O2在石墨域附近发生还原反应，Y为N2O5D援相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4颐116.25益时，已知醋酸的电离常数为1.8伊10原5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入

2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H垣)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A援a点溶液中：c(H垣)越6.0伊10原3mol/LB援b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na垣)>c(CH3COO原)C援c点溶液中：c(O

H原)越c(CH3COOH)垣c(H垣)D援d点溶液中：c(Na垣)越2c(CH3COO原)垣2c(CH3COOH)第域卷（非选择题共52分）二、非选择题(本大题包括4题，共52分)17援（16分）中学化学常见的

滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。玉.室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00ml0.100mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度______

（填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）。（2）HA和醋酸的酸性强弱为：HA______CH3COOH（填“强于”、“弱于”）。（3）用等式表示滴定过程中曲线域溶液中所有离子的浓度关系______。域.氧化还原滴定实验同中和滴

定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001mol·L原1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液。请完成下列问题：（1）请写出酸性KMnO4溶液与Na2SO3溶液反应的离子方程式：_____________

__________。（2）该滴定实验所需仪器为下列中的________________(填字母)。A援酸式滴定管(50mL)B援碱式滴定管(50mL)C援量筒(10mL)D援锥形瓶E援铁架台F援滴定管夹G援烧杯H援白纸I援胶头滴管J援漏斗（3）不用________

(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是____________。（4）该实验选何种指示剂，说明理由：_____________________________________________。（5）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度

为bmL，则(b原a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“大”或“小”)。根据(b原a)mL计算得到的待测溶液浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。化学反应平衡常数温度/益50

0800淤2H2(g)垣CO(g)CH3OH(g)K12.50.15于H2(g)垣CO2(g)H2O(g)垣CO(g)K21.02.50盂3H2(g)垣CO2(g)CH3OH(g)垣H2O(g)K3高二化学试题卷第5页（共6页）18.（10分）某同学组装了如图所示的电化学装置，根据装置

回答下列问题（1）图中甲池为_____________（填“原电池”或“电解池”）装置，Cu电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。（2）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”

）。（3）若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，电路中转移的电子的物质的量为________,若乙池中的某盐溶液为Cu(NO3)2溶液,则乙池中右侧pt电极的电极反应方程式为__________。（4）若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会___

____（填“增大”、“减小”或“不变”）。19.（12分）甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：（1）在恒容密闭容器

中发生反应于，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是________。a援平衡正向移动b援混合气体的平均相对分子质量增大c援CO2的转化率增大（2）K1、K2、K3的关系是：K3越________。（3）500益时测得反应盂

在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时v正________v逆(填“跃”“越”或“约”)。（4）某温度下在恒容密闭容器中发生反应淤，若开始加入2mol/LH2和1mol/LCO，达到平衡时，H2的平衡转化

率为80%，则此温度下，该反应的化学平衡常数为________。高二化学试题卷第6页（共6页）起始浓度甲乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2)/mol/L0.100.20（5）相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反

应于，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)越0.05mol/L，甲中CO2的转化率为________，乙中CO2的转化率________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲。20.（14分）电解质溶液与生产、生活密切相关。I.在

室温下，下列四种溶液：淤0.1mol·L-1NH4Cl溶液于0.1mol·L-1CH3COONH4溶液盂0.1mol·L-1NH4HSO4溶液榆0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液请根据要求回答下列问题：（1）溶液淤呈酸性，其原因是____________

___________________（用离子方程式表示）。（2）在溶液榆中________（填离子符号）的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和______（填离子符号）的浓度之和为0.2mol/L。（3）室温下，测得溶液于的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度______（

填“跃”、“约”或“=”，下同）NH4+的水解程度，该溶液中CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c（CH3COO-）________c（NH4+）。域.医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特

性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。（1）请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？________________________________________________________________________。（2）某课外活动小组为

探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：淤5mL水于20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液盂40mL0.2mol·L-1的Ba（OH）2溶液榆40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是_____

_____，BaSO4的溶解度的大小顺序为__________（填序号）。A.盂跃淤跃榆跃于B.盂跃淤跃于跃榆C.淤跃榆跃盂跃于D.淤跃盂跃榆跃于（3）某同学取同样的溶液盂和溶液榆直接混合，则混合溶液的pH为________（假

设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）第域卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括4题，共52分）17.（共16分，除标注外每空2分）I援（1）（2）（3）II.（1）（2）（3）（4）（5）得分

评卷人得分评卷人题号得分总分总分人第玉卷第域卷第玉卷（选择题共48分）高二化学答题卷第1页（共2页）凉山州2020—2021学年度上期期末检测高二化学答题卷题号答案题号答案1234567891011121314151618.（共10分，除标注外每空2分）（1）（2）（3）（4）19援

（共12分）（1）（2）（3）（4）（5）20援（14分）I援（1）（2）（3）II.（1）（2）（3）得分评卷人高二化学答题卷第2页（共2页）得分评卷人得分评卷人